届江苏省宿迁市高三上学期第一次摸底考试化学试题及答案.docx
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届江苏省宿迁市高三上学期第一次摸底考试化学试题及答案
江苏省宿迁市2018届高三摸底考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H—1O—16S—32K—39Fe—56Ba—137
选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成,具有许多异常的力学、电学和化学性能。
下列关于碳纳米管的说法不正确的是
A.碳纳米管属于一种有机合成纤维
B.碳纳米管与金刚石互为同素异形体
C.常温下,碳纳米管具有较好的稳定性
D.碳纳米管比表面积大,可用作新型储氢材料
2.下列有关化学用语的表示正确的是
A.N2的电子式:
B.CH4的比例模型:
C.中子数为45的溴原子:
4535BrD.对羟基苯甲酸的结构简式:
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液:
H+、Al3+、Cl-、NO3-
B.含有NaNO3的溶液:
H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C.能使甲基橙变红的溶液:
K+、Na+、NO3-、Cl-
D.由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:
NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
4.下列有关物质性质和应用的说法正确的是
A.碳酸钠受热易分解,可用于生产食品发酵粉
B.次氯酸钠具有强氧化性,可用于配制消毒液
C.二氧化硅不与强酸反应,可用石英玻璃容器盛放氢氟酸
D.二氧化硫有漂白、杀菌性能,可在食品生产中大量使用
5.下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3,能达到实验目的的是
A.称取样品B.样品溶解C.氢氧化铝沉淀过滤D.灼烧氢氧化铝沉淀
6.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温常压下,11.2L乙烯所含碳原子数为NA
B.1L0.1mol•L-1的Al2(SO4)3溶液中,Al3+的数目为0.2NA
C.32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA
D.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.铜溶于稀硝酸:
Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B.氯气和水的反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.用氨水溶解氯化银沉淀:
Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
D.将过量二氧化硫通入氨水中:
SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH+4
8.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
物质
组别
甲
乙
丙
A
Mg
FeSO4
O2
B
Al2O3
HCl
NaOH
C
CO2
H2O
Na2O2
D
NaHCO3
Ca(OH)2
Na2CO3
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增。
X的原子核中无中子;Y原子最外层电子数是内层的2倍;Z、W为同族元素,形成的WZ2分子是酸雨的主要成因。
下列说法中正确的是
A.X与Y形成原子个数比为1∶1的化合物只有两种
B.Y、W的氧化物均为酸性氧化物
C.最高价氧化物对应水化物的酸性Y<W
D.X与Z形成的化合物中,各原子均满足8电子稳定结构
10.室温下,CuSO4·5H2O(s)==Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(
)ΔH1>0;
CuSO4(s)==Cu2+(aq)+SO42-(aq)ΔH2<0。
若CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:
CuSO4·5H2O(s)
CuSO4(s)+5H2O(
),
热效应为ΔH3。
则下列判断正确的是
A.ΔH1<ΔH3B.ΔH2>ΔH3
C.ΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2=ΔH3
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是
A.在潮湿的环境中,铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿
B.常温下,将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.反应SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室温下不能自发进行,则该反应的△H<0
D.对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡,升高温度,Ca(OH)2的溶解速率增大,Ksp减小
12.某有机物X的结构简式如下图所示,则下列有关说法中正确的是
A.有机物X的分子式为C12H15O3
B.X分子中含有1个手性碳原子
C.X在一定条件下能发生加成、取代、消去等反应
D.在Ni作催化剂的条件下,1molX最多能与4molH2加成
13.在研究金属钠与水反应的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.将一小块Na投入水中,钠浮于水面,说明钠密度比水小
B.将一小块Na投入滴有酚酞的水中,溶液变红,说明反应生成了碱
C.将一小块Na投入CuSO4溶液中,生成蓝色沉淀,说明Na没有Cu活泼
D.点燃Na与肥皂水反应产生的气泡,有尖锐爆鸣声,说明有H2生成
14.常温下,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液:
c(SO
)>c(NH
)>c(Fe2+)>c(H+)
B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:
c(Na+)+c(H+)=c(CO
)+c(HCO
)+c(OH-)
C.0.1mol·L-1Na2S溶液:
2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
D.0.01mol·L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
15.氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应:
4NO2(g)+2NaCl(s)
2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g),ΔH
在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl,10min反应达到平衡时n(NaNO3)=0.1mol,NO2的转化率为α。
下列叙述中正确的是
A.10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)=0.01mol·L-1·min-1
B.若保持其他条件不变,在恒压下进行该反应,则平衡时NO2的转化率大于α
C.若升高温度,平衡逆向移动,则该反应的ΔH>0
D.若起始时向容器中充入NO2(g)0.1mol、NO(g)0.2mol和Cl2(g)0.1mol(固体物质足量),则反应将向逆反应方向进行
非选择题(共80分)
16.(12分)钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。
工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O],煅烧可获得钛酸钡粉体。
(1)酸浸时发生的反应的离子方程式为▲;为提高BaCO3的酸浸率,可采取的措施为▲(任答一点)。
(2)配制TiCl4溶液时,通常将TiCl4溶于浓盐酸,目的是▲。
(3)加入H2C2O4溶液时,发生反应的化学方程式为▲;
可循环使用的物质X是▲。
(4)煅烧得到BaTiO3的同时,生成高温下的气体产物有CO、▲和▲。
17.(15分)奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。
用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下:
已知:
乙酸酐的结构简式为
请回答下列问题:
(1)G物质中的含氧官能团的名称是▲、▲。
(2)反应A→B的化学方程式为▲。
(3)上述
、
变化过程的反应类型分别是▲、▲。
(4)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式:
▲、▲
Ⅰ.苯环上只有两种取代基。
Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢。
Ⅲ.能与NaHCO3反应生成CO2。
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以和乙酸酐为原料制备的合成路
CH3COOH
NaOH溶液
线流程图(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下:
CH3COOCH2CH3
浓硫酸,△
CH3CH2OH
△
CH3CH2Br
18.(12分)铁钾矾[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工业媒染剂。
其组成可用如下方法测定:
①准确称取2.0120g样品配成100mL溶液A。
②准确量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.466g。
③准确量取25.00mL溶液A,加入足量的KI溶液,以淀粉为指示剂,用0.1250mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗8.00mL至终点(已知:
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。
(1)要检验出A溶液中存在的Fe3+,可以加入▲溶液。
(2)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10-5mol•L-1,应保持溶液中c(Ba2+)≥▲mol·L-1。
(3)步骤③中判断滴定终点的方法是▲。
(4)通过计算确定铁钾矾的组成(写出计算过程)。
19.(15分)硫酸工业产生的废气A(主要成分:
SO2、O2、N2、CO2等)排放到空气中会污染环境。
某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究,请回答下列问题。
(1)同学甲设计实验检验废气A中含有的CO2,应选择的试剂有▲。
A.NaOH溶液B.酸性KMnO4溶液C.澄清石灰水D.盐酸
(2)同学乙欲测定废气A中SO2的含量,取aL废气A并设计了如下装置进行实验。
①为了保证实验成功,装置A应具有的现象是▲,搅拌的目的是▲。
②同学丙认为A装置前后的质量差就是aL废气中含有的SO2的质量,然后进行含量计算。
经小组讨论后,同学丁提出疑问,按照同学丙的实验,若废气中SO2完全被吸收,则最后测定的结果应该偏大,同学丁推断的理由是▲。
(3)兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾(ZnSO4•7H2O)。
实验模拟制备皓矾工业流程如下:
“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是▲。
加入Zn粉的目的是▲。
固体A主要成分是▲。
操作b得到纯净皓矾晶体,必要的操作是▲、过滤、洗涤、干燥。
20.(14分)H2O2是一种常用绿色氧化剂,在化学研究中应用广泛。
(1)空气阴极法电解制备H2O2的装置如下图所示,主要原理是在碱性电解质溶液中,通过利用空气中氧气在阴极还原得到H2O2和稀碱的混合物。
试回答:
①直流电源的a极名称是▲。
②阴极电极反应式为▲。
③1979年,科学家们用CO、O2和水在三苯膦钯
的催化下室温制得了H2O2。
相对于电解法,该
方法具有的优点是安全、▲。
(2)Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。
利用图(a)和(b)中的信息,按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。
可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的▲(填“深”或“浅”),其原因是▲。
(3)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。
反应的离子方程式是▲,控制其它条件相同,印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol·L-1H2SO4溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)
温度(℃)
20
30
40
50
60
70
80
Cu的平均溶解速率
(×10-3mol·min-1)
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降,其主要原因是
▲。
21.(12分)《物质结构与性质》
铁及其化合物在有机化学中应用广泛,例如有机合成中,常用铁和盐酸将硝基(-NO2)还原为氨基(-NH2);在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。
(1)Fe基态原子核外电子排布式为▲。
(2)H、N、O的电负性从小到大的顺序是▲。
(3)与NO2+互为等电子体的一种分子为▲(填化学式)。
氨基(-NH2)中氮原子的杂化类型为▲。
(4)1mol苯分子中含有σ键的数目为▲。
(5)Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示,则该晶体的化学式为▲。
化学试题参考答案
选择题
1.A2.B3.C4.B5.B6.C7.D8.D9.C10.A
11.D12.BD13.C14.AD15.BD
非选择题
16.(12分)
(1)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;将BaCO3粉碎(各2分)
(2)抑制TiCl4的水解(2分)
(3)BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+5H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+6HCl;(2分)
盐酸(或HCl)(2分)
(4)CO2、H2O(g)(各1分)
17.(15分)
(1)羧基、醚键(各1分)
(2)(2分)
(3)加成(或还原)反应、消去反应(各1分)
(4)(各2分)
(5)
(5分)
18.(12分)
(1)KSCN(或硫氰化钾)(2分)
(2)1.1×10-5(2分)
(3)滴入最后一滴Na2S2O3溶液时,锥形瓶中溶液蓝色褪去,且半分钟内不恢复(2分)
(4)25.00mLA溶液中:
n(SO42-)=0.4660g/233g•mol-1=2×10-3mol
n(Fe3+)=0.1250mol•L-1×8.0×10-3L=1×10-3mol(2分)
根据电荷守恒:
n(K+)=2×2×10-3mol-3×1×10-3mol=1×10-3mol
根据质量守恒,结晶水的物质的量:
[2.0120g×(25/100)-1×10-3mol×(39+56)mol•L-1-2×10-3mol×96g•mol-1]/18g•mol-1
=1.2×10-2mol(2分)
所以x∶y∶m∶n=1∶1∶2∶12,化学式为:
KFe(SO4)2•12H2O
答:
样品的组成为KFe(SO4)2•12H2O。
(2分)
19.(15分)
(1)BC(2分)
(2)
KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色;(2分)
提高SO2的吸收率(合理均给分)。
(2分)
②实验过程中发生2H2SO3+O2=2H2SO4(合理均给分)(2分)
(3)
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(2分)
除溶液中的Fe2+、Fe3+等(2分)
Fe、Zn(或铁、锌)(1分)
蒸发(浓缩)、降温(结晶)(2分)
20.(14分)
(1)①正极②O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-③能耗低
(2)①深②H2O2分解放热,使平衡2NO2
N2O4向生成NO2方向移动
(3)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O;温度升高,H2O2分解速率加快(每空2分)
21.(12分)
(1)[Ar]3d64s2
(2)H<N<O(3)N2O(或CO2、CS2等);sp3
(4)12mol(或12×6.02×1023)(5)Fe4N(每空2分)
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