高二化学上学期期末考试试题4.docx
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高二化学上学期期末考试试题4
安庆一中2016-2017学年度第一学期高二年级化学学科期末考试试卷
试卷分值:
100分考试时间:
100分钟
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16
1、选择题(每题只有一个正确选项,每小题3分,共54分)
1.化学与生活息息相关,下列说法正确的是( )
A.淀粉、纤维素、聚乙烯、油脂、蛋白质都是高分子化合物
B.蔗糖和葡萄糖不是同分异构体,但属同系物
C.油酸甘油酯在碱性条件下水解属于皂化反
应
D.石油的裂化、裂解属于化学变化,煤的气化、液化则属于物理变化
2.“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列说法中不正确的是()
A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B.增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快
C.对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快
D.催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加
3.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(l) ΔH<0,若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法
正确的是( )
A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率
D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变
4.相对分子质量为112的有机物X完全燃烧只生成CO2和H2O,若X含一个六元碳环且可以发生银镜反应,则环上一溴代物的种类为()
A.2B.3C.4D.5
5.在通常条件下,下列各组物质的比较排列不正确的是( )
A.沸点:
乙烷>戊烷>2﹣
甲基丁烷
B.同分异构体种类:
戊烷<戊烯
C.密度:
苯<水<硝基苯
D.点燃时火焰明亮程度:
乙烯>乙烷
6.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是()
A.光照新制的氯水时,溶液的pH逐渐减小
B.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅(已知:
2NO2(g)
N2O4(g))
C.工业上生产硫酸的过程中,使用过量的空气以提高SO2的利用率
D.煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成
7.金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中,其结构简式如右图所示,下列说法正确的是( )
A.金合欢醇所有碳原子均共面
B.金合欢醇可发生加成反应,但不能发生取代反应
C.1mol金合欢醇能与3molH2反应,也能与3molBr2反应
D.1mol金合欢醇与足量Na
反应生成0.5mol氢气,与
足量NaHCO3溶液反应生成1molCO2
8.下列离子方程式正确的是( )
A.往硝酸银溶液中滴加少量氨水:
Ag++2NH3═[Ag(NH3)2]+
B.尼泊金酸(
)与碳酸氢钠溶液反应:
C.乙醛的银镜反应:
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣
CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3↑+H2O
D.苯酚钠溶液中通
入CO2:
2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣
9.有8种物质:
①甲烷;②苯;③聚乙炔;④聚-1,3-丁二烯;⑤2-丁炔;⑥环己烷;
⑦邻二甲苯;⑧环己烯。
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是()
A.④⑤⑧B.⑤⑦⑧C.③④⑤⑧D.②③⑤⑧
10.设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是()
A.标准状况下,2.24LCCl4中含Cl原子数目等于0.4NA
B.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C.常温常压下,10g46%酒精水溶液中含氧原
子总数为0.1NA
D.1mol甲基(﹣CH3)中含有电子的数目为10NA
11.下述实验方案能达到实验目的是()
置于光亮处
A.验证甲烷与氯气发生化学反应
B.实验室制乙炔
C.从碘与氯化钠的混合溶液中分离碘
D.粗苯甲酸的提纯
12.某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:
A+3B
2C,若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为VL,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是()
①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL
③反应达平衡时,气体A消耗掉0.05VL④反应达平衡时,气体B消耗掉0.05VL
A、②③B、②④C、①③D、①④
13.少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的()
加H2O
加NaOH固体
滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑦⑧
14.已知:
4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1,该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是()
15.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反应:
2R(g)+5Q(g)
4X(g)+nY(g),反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是( ).
A.2 B.3 C.4 D.5
16.反应CH3OH(l)+NH3(g)==CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行,若反应的|ΔH|=17kJ/mol,|ΔH-T¦¤S|=17kJ/mol,则下列正确的是( )
A.¦¤H>0,¦¤H-T¦¤S<0B.¦¤H<0,¦¤H-T¦¤S>0
C.¦¤H>0,¦¤H-T¦¤S>0
D.¦¤H<0,¦¤H-T¦¤S<0
17.加热N2O5时,发生以下两个分解反应:
N
2O5
N2O3+O2,N2O3
N2O+O2,在1L密闭容器中加热4molN2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50mol/L,c(N2O3)为1.62mol/L,则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是( )
A.c(N2O5)=1.44mol/LB.c(N2O5)=0.94mol/L
C.c(N2O)=1.40mol/L
D.c(N2O)=3.48mol/L
18.两种气态烃组成的混合气体,完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示,则下列对混合烃的判断正确的是( )
①可能有C2H2
②一定有CH4
③一定有C3H8
④一定没有C4
H6
⑤可能有C2H6
A.②⑤B.②④C.③④D.②③
二、非选择题(共四小题,共46分)
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度¡æ
浓度/(mol·L-1)
体积/mL
浓度/(mol·L-1)
体积/mL
¢Ù
0.10
2.0
0.010
4.0
25
19.(共6分)某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢,设计方案中一组数据如下:
(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4溶液转化为MnSO4,标况下,每生成89.6LCO2气体,转移________mol电子。
写出H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式________________________________。
(2)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=________________mol·L-1·min-1。
20.(12分)
(2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸乙酯)是某药物的中闻体,常温下是一种无色透明的油状液体,沸点为212℃.某同学设计实验制备该物质:
原料:
(2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸)和乙醇
实验步骤:
①按如图1装置连接仪器.
②20mL2﹣羟基﹣
4﹣苯基丁酸于三颈瓶中,加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇,加入几块沸石.
③加热至70℃左右保持恒温半小时.
④分离、提纯三颈瓶中粗产品,得到有机产品.
⑤精制产品.
请回答下列问题:
(l)加入原料时,能否最先加入浓硫酸?
(填“能”或“否”).油水分离器的作用是 .
(2)本实验的加热方式宜用 (填“直接加热”或“水浴加热”).如果温度过高,或浓硫酸的量过多,制备产率会 (填“增大
”、“减小”或“不变”).
(3)写出制备反应的化学方程式:
.
(4)分离提纯产品:
取三颈瓶中混合物加入足量的饱和碳酸钠溶液,分液得到有机层.饱和碳酸钠溶液的作用是 (填序号).
①吸
收过量的乙醇②除去过量的有机酸③促进产品水解④降低产品在水中溶解度
(5)产品精制:
精制产品的实验装置如图2所示,试分析装置是否合理,若不合理将如何改进:
.(若装置合理,此空不作答).
21.(12分)已知A的分子式为C3H4O2,下图是A~H间相互转化的关系图,其中F中含有一个七元环;H是一种高分子化合物。
(提示:
羟基与双键碳原子相连的醇不存在;同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不存在)
请填写下列空白:
(1)A中含有的含氧官能团的名称为__________________。
(2)请指出下列反应的反应类型:
C→E(第①步)___________。
(3)请写出F的结构简式______________
(4)请写出E→G反应的化学方程式:
_____________________
(5)X为D的同分异构体,符合下列3个条件的X的数目有______个。
(Ⅰ)能与Na反应产生H2,且n(X):
n(H2)=2:
1;
(Ⅱ)能发生银镜反应;
(Ⅲ)一定条件下能与NaOH溶液反应,但不与NaHCO3溶液发生反应。
写出其中任意一种同分异构体的结构简式___________________
_______________
_____。
22.(前两空每空1分,其它均每空2分,共16分)CH4、H2、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为:
¢ÙCH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ¦¤H=-890.3kJ·mol-1
¢Ú2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ¦¤H=-571.6kJ·mol-1
¢ÛC(s)+O2(g)===CO2(g) ¦¤H=-393.5kJ·mol-1
(1)在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活,甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水,放出的能量
________(填¡°>¡±¡°<¡±或¡°=¡±)890.3kJ。
(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):
CH4+CO2===2CO+2H2,1gCH4完全反应可释放15.46
kJ的热量,则:
¢Ù能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。
¢Ú若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随着时间的变化如图所示,则CH4的转化率为________。
(3)C(s)与H2(g)不反应,所以C(s)+2H2(g)===CH4(g)的反应热无法直接测量,但通过上述反应可求出C(s)+2H2(g)===CH4(g)的反应热¦¤H=________。
(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点,下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是________________________(填字母)。
A.寻找优质催化剂,使CO2与H2O反应生成CH4与O2,并放出热量
B.寻找优质催化剂,在常温常压下使CO2分解生成碳与O2
C.寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)
D.将固态碳合成为C60,以C60作为燃料
(5)工业上合成甲醇的反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH=-90.8kJ·mol-1,若在温度相同、容积均为2L的3个容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时如下:
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molCO、2molH2
1molCH3OH
2molCO、4molH2
CH3OH的浓度(mol/L)
c1=0.25
c2
c3
反应的能量变化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
平衡常数
K1
K2
K3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态
的是。
A.v正(H2)=2v逆(CH3OH)B.n(CO)﹕n(H2)﹕n(CH3OH)=1﹕2:
1
C.混合气体的密度不变D.混合气体的平均相对分子质量不变E.容器的压强不变
下列说法正确的是。
A.c1=c2B.
Q1=Q2C.K1=K2D.α2+α3<100%
如图表示该反应的反应速率v和时间t的关系图:
各阶段的平衡常数如下表所示:
t2~t3
t4~t5
t5~t6
t7~t8
K4
K5
K6
K7
K4、K5、K6、K7之间的关系为(填“>”、“<”或“=”)。
反应物的转化率最大的一段时间是。
CADCADCCCBAACCAABB
19.(每空2分)
(1)45H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(2)0.01
20.
(2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸乙酯)是某药物的中闻体,常温下是一种无色透明的油状液体,沸点为212℃.某同学设计实验制备该物质:
原料:
(2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸)和乙醇
实验装置:
实验步骤:
①按如图1装置连接仪器.
②20mL2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸于三颈瓶中,加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇,加入几块沸石.
③加热至70℃左右保持恒温半小时.
④分离、提纯三颈瓶中粗产品,得到有机产品.
⑤精制产品.
请回答下列问题:
(l)加入原料时,能否最先加入浓硫酸?
否(1分) (填“能”或“否”).油水分离器的作用是 及时分离产物水,促进平衡向生成酯的反应方向移动(2分) .
(2)本实验的加热方式宜用 水浴加热(1分) (填“直接加热”或“水浴加热”).如果温度过高,或浓硫酸
的量过多,制备产率会 减小(2分) (填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)写出制备反应的化学方程式(2分):
.
(4)分离提纯产品:
取三颈瓶中混合物加入足量的饱和碳酸钠溶液,分液得到有机层.饱和碳酸钠溶液的作用是(2分) ①②④ .
①吸收过量的乙醇②除去过量的有机酸③促进产品水解④降低产品在水中溶解度
(5)产品精制:
精制产品的实验装置如图2所示,试分析装置是否合理,若不合理将如何改进:
(2分) 温度计的水银球要处在蒸馏烧瓶的支管口处,冷却水应从下口进上口出 .(若装置合理,此空不作答).
21.(每空2分)(12分)
(1)羧基
(2)取代(水解)反应(3)
(4)2HOCH2CH2COOH+O22OHCCH2COOH+2H2O
(5)2HCOOCH(OH)CH3或HCOOCH2CH2OH
22.(前两空每空1分,其它均每空2分,共16分)
(1)=
(2)D63%(3)-74.8KJ/mol(4)C(5)BCACK4>K5=K6=K7t2~t3
【考点】制备实验方案的设计.
【分析】
(1)原料加入依据先加入密度小的再加入密度大的液体;2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸于三颈瓶中,加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇发生的是酯化反应,存在化学平衡,油水分离器的作用及时分离生成的水,促进平衡正向进行分析;
(2)依据反应需要可知温度70°C,加热方式是水浴加热;
(3)2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸和乙醇在浓硫酸催化作用下水浴加热反应生成2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸乙酯,依据酯化反应的实质是酸脱羟基,醇脱氢写出化学方程式;
(4)饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发出的乙醇,中和挥发出的2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸,降低生成酯的溶解度分析;
(5)依据蒸馏装置和原理分析判断装置图中存在的问题.
【解答】解:
(1)原料加入依据先加入密度小的
再加入密度大的液体,所以浓硫酸应最后加入,防止浓硫酸使有机物脱水,被氧化等副反应发生,防止乙醇和酸在浓硫酸溶解过程中放热而挥发;2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸于三颈瓶中,加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇发生的是酯化反应,存在化学平衡,油水分离器的作用及时分离生成的水,促进平衡正向进行分析,
故答案为:
否;及时分离产物水,促进平衡向生成酯的反应方向移动;
(2)依据反应需要可知温度70°C,需要用温度计控制水浴的温度,所以加热方式是水浴加热,如果温度过高,或浓硫酸的量过多,制备产率会导致产率减小,故答案为:
水浴加热,减小;
(3)2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸和乙醇在浓硫酸催化作用下水浴加热反应生成2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸乙酯和水,依据酯化反应的实质是酸脱羟基、醇脱氢,该反应的化学方程式为
,
故答案为:
;
(4)饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发出的乙醇,中和挥发出的2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸,降低生成酯的溶解度;
①乙醇易挥发,在生成物中含有乙醇易溶于水,碳酸钠溶液吸收过量的乙醇,符合碳酸钠溶液的作用,故①正确;
②有机酸在加热过程中挥发出掺入
产物,加入碳酸钠溶液和酸反应可以除去过量的有机酸,故②正确;
③饱和碳酸钠溶液降低产品在水中溶解度,不是促进产品水解,故③错误;
④降低产品在水中溶解度,利于生成的酯分层分离,
故④正确;
故
答案为:
①②④;
(5)依据蒸馏装置和原理分析判断装置图中存在的问题,分析装置图不合理,其中温度计位置错误,冷凝管水流方向错误,应使温度计处在蒸
馏烧瓶的支管口处,冷却水应从下口进上口出,
故答案为:
温度计处在蒸馏烧瓶的支管口处,冷却水应从下口进上口出.
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- 化学 学期 期末考试 试题