第五章 物质结构 元素周期律 检测一.docx
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第五章物质结构元素周期律检测一
第五章物质结构元素周期律检测题
(一)
一、选择题
1.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
其中X、Z同主族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同主族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是()
A.X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
C.X、Y、Z对应氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致
D.Y、Z两元素的简单离子的半径Y>Z
2.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是()
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键
C.W、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱
D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4
3.(双选)短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层电子数是电子层数的三倍,Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物,Z原子的核外电子数比原子Y原子多1,W与X同主族,则( )
A.气态氢化物的稳定性:
X>W
B.单质的还原性:
Y>Z
C.原子半径:
Y<Z<W
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
4.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等.下列判断不正确的是( )
A.最简单气态氢化物的热稳定性:
R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Q<W
C.原子半径:
T>Q>R
D.含T的盐溶液一定显酸性
5.W、X、Y、Z是核外电子层数相同且原子序数依次增大的短周期元素,W、X是金属元素,Y的氢化物为,Z的某种含氧酸有漂白性。
W、X的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水。
下列判断正确的是
A.X的金属性强于W的金属性
B.W、X分别与Z形成的化合物都是离子化合物
C.W、X、Y、Z的简单离子的半径:
Y>Z>W>X
D.Y的氧化物通入含有Z单质的溶液中,一定无明显变化
6.类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用,但有时会得出错误的结论.以下几个类比推理结论中正确的是( )
A.CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成,推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成
B.在常温下,Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O,说明HCl酸性强于H2CO3;在高温下,Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑,说明H2SiO3酸性强于H2CO3
C.H2SO4为强酸,推出HClO4为强酸
D.NH3的沸点高于PH3,推出CH4沸点高于SiH4
7.短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中R与T原子序数之和为20,下列判断正确的是( )
A.离子半径:
T>W
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Q>W>G
C.最简单气态氢化物的热稳定性:
Q<R
D.T和G组成的化合物甲溶于水,其水溶液呈中性
8.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,而辛是由C元素形成的单质。
已知:
甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13,则下列说法正确的是()
A.元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合,所得化合
物均存在共价键
B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为:
r(D)>r(C)>r(B)
C.1.0L0.1mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1mol
D.1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024
个电子
9.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素,在周期表中的相对位置如图,下列说法正确的是()
A、若HmXOn为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)
B、若四种元素均为金属,则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
C、若四种元素均为非金属,则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
D、若四种元素中只有一种为金属,则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应
10.香花石被誉为“矿石熊猫”,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层相等,X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。
下列说法错误的是
A.原子半径:
Y>Z>R>T
B.气态氢化物的稳定性:
W C.最高价氧化物对应的水化物的碱性: X>Z D.XR2、WR2两化合物中R的化合价相同 11.已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。 其中只有Z是金属,W的质子数是Y的2倍,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。 下列说法正确的是 A.五种元素中原子半径最大的是X,离子半径最大的是Q离子 B.五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强 C.Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物 D.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性 12.A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大,A原子为半径最小的原子,C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等,D原子和B原子最外层电子数之和为C原子最外层电子数的2倍,D原子的最外层电子数为电子层数的3倍,A、E同主族。 下列说法正确的是 A.原子半径大小顺序为: E>D>C>B>A B.A、B、C、D四种元素都属于非金属元素,它们之间只能形成共价化合物 C.B、C、D、E四种元素与A元素形成的最简单化合物的沸点依次升高 D.D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物,可用于城市自来水的杀菌消毒 13.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g•L﹣1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 .下列说法正确的是( ) A.原子半径: W>Z>Y>X>M B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物 C.CaX2、CaM2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比为1: 2 D.由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键可能有离子键 14.下列叙述正确的是( ) A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B.VIA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高 C.根据某元素原子的质子数和中子数,可以确定该元素的相对原子质量 D.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加 15.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z的原子序数是X的2倍。 下列说法正确的是 A.三种元素中,元素Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 B.单核阴离子半径的大小顺序为: r(Z)>r(Y)>r(X) C.元素X和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键 D.元素X和元素Z的最高正化合价相同 16.根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,判断以下叙述正确的是() A.最高价氧化物对应水化物的碱性A>CB.氢化物的沸点H2D>H2E C.单质与稀盐酸反应的速率A 二、非选择题 17.X、Y、Z、R、W是短周期元素,原子序数依次增大。 X原子核外各层电子数之比为1: 2,Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨,且R的一种原子质子数和中子数相等。 请回答下列问题: (1)元素X的最高价氧化物的电子式为;写出R该原子符号。 (2)比较稳定性: R氢化物W氢化物;还原性: R氢化物W氢化物(用=、>或<填空);并用化学方程式证明R和W的非金属强弱。 (3)Y的氢化物极易溶于水,试解释原因。 (4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂,写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式。 (5)Y和Z组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件。 工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1: 3,则该反应的化学方程式为。 18.A、B、C、D四种元素都是短周期元素.A元素的离子具有黄色的焰色反应.B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布;5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等.H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰.D元素原子的电子层结构里,最外层电子数是次外层电子数的3倍.根据上述条件,回答: (1)元素C位于第 周期 族,它的最高价氧化物的化学式为 . (2)A是 元素,B是 元素,D是 元素. (3)A与D形成稳定的化合物的化学式为 ,判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是 . (4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为 . 19.如图为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题: (1)画出⑧原子结构示意图 (2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是 .(用离子符号表示) (3)①﹣⑧的元素中,某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水,溶液呈酸性,原因是 (用离子方程式表示),该氢化物分子空间结构为 (4)写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式 . 20.有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素,它们的原子序数依次增大,已知: A的原子中没有中子,B的一种单质是硬度最大的物质,D原子的最外层电子数是其电子层数的三倍,E与A同一主族,其最高价氧化物对应的水化物是水溶液在短周期元素中 碱性最强,G是地壳中含量最多的金属元素。 按下列要求填空: (1)写出F的单质置换B的单质反应的方程式 。 (2)C与F形成化合物与一定体积一定浓度的盐酸恰好完全反应产生两种盐,反应的 化学方程式是: 。 (3)元素G的氢氧化物制取方法是 (离子方程式), 含有G的硫酸盐常用于水处理,原因是 (离子方程式). (4)A与B、C形成的简单化合物的沸点的高低比较是前者(填>、<、=)后者, 原因是 。 1.A 解析: X、Y、Z、W为四种短周期元素。 X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,则X为氧元素;X、Z同主族,Z为硫元素,Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6,则Y的最高价为+7价,为短周期元素,所以Y为氯元素;W与X、Y既不同主族也不同周期,故为氢元素。 A.X与W可以形成H2O、H2O2两种化合物,正确;B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4,错误;C.氢化物的热稳定性的稳定性越强,还原性越差,故X、Y、Z对应氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序不一致,错误;D.Y、Z两元素的简单离子的核外电子层排布相同,核内质子数不同,质子数越多,离子半径越小,故离子半径应为Z>Y,错误。 2.D 解析: W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22,则X、Y为第二周期元素,W、Z为第三周期元素,设X的最外层电子为x,则Y、W、Z的最外层电子数分别为x+1、x-1、x+2,所以x+x+1+x-1+x+2=22,解得x=5,即X为N,Y为O,W为Si,Z为Cl,W与T同主族,则T为Ge。 A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl,NH3、H2O中存在氢键,沸点都比HCl高,故A错误;B.N、H、O三种元素可形成NH4NO3,是离子化合物,既有共价键也有离子键,故B错误;C.W为Si,形成的最高价氧化物的水化物是硅酸,为弱酸,Z为Cl,形成的最高价氧化物的水化物是高氯酸,为强酸,故C错误;D.Ge元素位于金属与非金属之间的分界线,因此具有半导体的特性,与碳属于同一主族,最外层四个电子,性质相似,可形成GeCl4,故D正确。 3.AB 解析: 短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层电子数是电子层数的三倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则X为O元素;Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物,则Y为Na元素;Z原子的核外电子数比原子Y原子多1,则Z为Mg;W与X同主族,则W为S元素,A.非金属性O>S,故气态氢化物的稳定性: O>S,故A正确;B.金属性Na>Mg,故单质的还原性: Na>Mg,故B正确;C.同周期自左而右原子半径减小,故原子半径Na>Mg>S,故C错误;D.氢氧化镁不能与氢氧化钠反应,故D错误。 4.D 解析: 短周期元素R、T、Q、W,根据元素所处的位置,可确定T、Q、W为第三周期的元素,R为第二周期元素,T所处的周期序数与族序数相等,则T为Al元素,故Q为Si元素,W为S元素,R为N元素,A、非金属性N>Si,故最简单气态氢化物的热稳定性: NH3>SiH4,故A正确;B、非金属性Si<S,故最高价氧化物对应水化物的酸性: H2SiO3<H2SO4,故B正确;C、同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径: T>Q>R,故C正确;D、含铝离子的盐溶液是显酸性,但NaAlO2溶液显碱性,故D错误。 5.C 6.C 解析: A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为硫酸,生成硫酸钡沉淀,故A错误;B、在高温下,Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑,熔融反应不能比较H2SiO3、H2CO3酸性强弱,该反应符合难挥发性的物质可以制得挥发性的物质的原理,故B错误;C、同周期元素的最高价含氧酸的酸性从左到右逐渐增强,所以H2SO4为强酸,HClO4的酸性强于硫酸,是强酸,故C增强;D、同主族元素从上到下,氢化物的沸点逐渐升高,CH4沸点低于SiH4,NH3的沸点高于PH3,是因为氨气分子间有氢键,故D错误。 7.C 解析: 设R的原子序数为x,则T的原子序数为x+8﹣2,R与T原子序数之和为20,则x=7,为N元素,T为Al,Q为Si,W为S,G为Cl,A.Al3+两个电子层,S2﹣有三个电子层,因此离子半径: S2﹣>Al3+,故A错误;B.非金属性: Cl>S>Si,最高价氧化物对应水化物的酸性: HClO4>H2SO4>H2SiO3,故B错误;C.非金属性: N>P>Si,元素的非金属性越强,形成的气态氢化物越稳定,因此最简单气态氢化物的稳定性: NH3>SiH4,故C正确;D.Al和Cl形成的化合物甲是AlCl3,氯化铝溶液水解显酸性,故D错误。 8.A 解析: 根据常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13.”丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期,推断出丁中金属元素为钠。 甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛”;丁是氢氧化钠,那么甲是Na2O2、乙是水,丙是二氧化碳,戊是碳酸钠,结合A、B、C、D的原子序数依次增大得到A为氢、B为碳、C为氧、D为钠元素。 A、元素C形成的单质是氧气,元素A、B、D形成的单质分别是氢气、碳、钠;氢气、碳、钠都能和氧气化合,所得化合物分别为H2O、CO2、Na2O2均存在共价键,故A正确;B、元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为: r(D)>r(B)>r(C),故B错误;C、1.0L0.1mol/L戊溶液(碳酸钠)中阴离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子和氢氧根离子,总的物质的量大于0.1mol,故C错误;D、1mol甲(Na2O2)与足量的乙(H2O)完全反应共转移1摩尔电子,即约6.02×1023,故D错误。 9.B 解析: 根据X、Y、Z、W在周期表中的相对位置判断X、Y在第二周期,Z、W在第三周期;A、若HmXOn为强酸,则X只能是氮元素,其氢化物氨气溶于水显碱性,故A错误;B、若四种元素均为金属,X、Y、Z、W分别为锂、铍、钠、镁,Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,一定为强碱,故B正确;C、若四种元素均为非金属,则W可能为磷元素,其最高价氧化物对应的水化物磷酸不是强酸,故C错误;D、若四种元素中只有一种为金属,则X、Y、Z、W分别为硼、碳、铝、硅,Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝与碳酸不反应,故D错误。 10.D 解析: 根据T无正价为氟元素;Z的最外层电子数与次外层相等,则Z为铍元素;Y、Z、R、T位于同周期即同在第二周期,R最外层电子数为次外层的3倍,则R为氧元素;Y、Z为金属元素,Y只能为锂元素;X、Z位于同主族,则X为镁元素或钙元素;若X为镁元素,则由X与R原子序数之和是W的2倍,,推出W为氖元素不符合题意,若X为钙元素,则由X与R原子序数之和是W的2倍,推出W为硅元素,即X、Y、Z、R、W、T分别为钙、锂、铍、氧、硅、氟;A、同周期,元素的原子半径从左向右逐渐减小,即Y>Z>R>T,故A正确;B、W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素,非金属性F>O>Si,则气态氢化物的稳定性W<R<T,故B正确;C、X为钙元素、Z为铍元素,钙的金属性强,则最高价氧化物对应的水化物碱性X>Z,故C正确;D、XR2、WR2两化合物为CaO2、SiO2,因钙元素为+2价、硅元素为+4价,则R的化合价分别为-1、-2价,即XR2、WR2两化合物中R的化合价不相同,故D错误。 11.B 解析: W的质子数是Y的2倍,则W是S,Y是O,Q是Cl,Z是Na,X是C,A.五种元素中原子半径最大的是Z,离子半径最大的是W离子,错误;B.五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强,正确;C.Y与Z形成的化合物Na2O2是过氧化物,错误;D.Z与Q形成的化合物NaCl,水溶液显中性,错误。 12.C 解析: A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大,A原子为半径最小的原子,则A为H;D原子的最外层电子数为电子层数的3倍,则D只有2个电子层,最外层电子数为6,D为O;C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等,D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍,设C的最外层电子数为x,B的最外层电子数为y,则x=1+y,6+y=2x,解得x=5,y=4,则C为N,B为C;A与E同一主族,则E为Na,A.电子层越多,半径越大,同周期原子序数大的半径小,则原子半径大小顺序为E>B>C>D>A,故A错误;B.A、B、C、D四种元素都属于非金属元素,能形成共价化合物,也能形成离子化合物,如碳酸铵,故B错误;C.B、C、D、E与A元素形成的最简单化合物分别为CH4、NH3、H2O、NaH,水和氨气均含氢键,但水中氢键多,NaH为离子化合物,则的沸点依次升高,故C正确;D.D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物(H2O2、Na2O2),均具有强氧化性,H2O2可用于城市自来水的杀菌消毒,但Na2O2与水反应生成强碱,不宜用作城市自来水的杀菌消毒,故D错误。 13.D 解析: X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g•L﹣1,其摩尔质量为17g/mol,为氨气,则Y、M为H和N元素;X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,则Y不能是第一周期元素,所以Y为N元素,M为H元素,X和Z为第二周期元素;X与Z可形成XZ2分子,且X和Z最外层电子数之和为10,则X为C元素、Z为O元素;W的质子数是C、N、O、H四种元素质子数之和的 ,则W的质子数是11,则W为Na元素,A.电子层数越多,其原子半径越大,同一周期元素,其原子半径随着原子序数增大而减小,则原子半径: W>X>Y>Z>M,故A错误;B.Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的,为离子化合物,故B错误;C.CaC2和CaO2中,阳离子与阴离子个数比为1: 1,CaH2中阳离子、阴离子个数之比为1: 2,故C错误;D.由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键可能有离子键,如碳酸铵中含有离子键、氨基酸中只含共价键,故D正确。 14.B 解析: A.Ca的金属性比Na的强,应为同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强,故A错误;B.VIA族元素中O的非金属性最强,氢化物中稳定性最好的是H2O,H2O分子间含有氢键,沸点最高,故B正确;C.一种元素可能含有多种同位素原子,根据某元素原子的质子数和中子数,可以确定该元素的一种原子的相对原子质量,不能确定元素的相对原子质量,故C错误;D.同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加,不是最高价氧化物的水化物的酸性没有规律,故D错误。 15.A 解析: 短周期元素中Z的原子序数是X的2倍,而且二者是同一主族的元素,则二者的原子序数相差8,则X为O;Z为S;Y为F。 O、F没有最高价含氧酸,A正确,D错误;相同电子层结构的微粒,核电核数大的半径小,即r(Y) 16.A 解析: 元素的最高正价=最外层电子数,最高正价和最低负价绝对值的和为8,D、E两元素最外层电子数为6,故为第ⅥA元素,而D的半径大于E,故在周期表中E元素在上面,D在下面,故E为O,D为S,B元素最最外层电子数为3,为B或Al,但是半径比氧和硫均大,故位于氧元素和硫元素的中间,应为Al,A的半径比铝大,最外层电子数为1,应为Na,C的半径最小,最外层两个电子,故为Be。 A.A、C最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Be(OH)2,其Be(OH)2碱性弱于氢氧化铝,而氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝,故碱性NaOH>Be(OH)2,故A正确;B.H2O含有氢键,分子间作用力较强,氢化物的沸点较高,错误;C.金属钠的活泼性强于铝,故与稀盐酸反应的速率Na>Al,故C错误;D.Be2+与Na+的核外电子数分别为2、10,二者核外电子数不等,故D错误。 17.解析: X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨,则Y为N元素、R为S元素;W和R是同周期相邻元素,则W为P元素;Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,则Z原子核外电子数=20-7=13,则Z为Al;X原子核外各层电子数之比为1: 2,X有2个电子层,可能为Li或C,由于只有一种金属,故X为C元素。 (1)碳元素的最高价氧化物为CO2,分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对,其电子式为 ;R为S元素,原子质子数和中子数相等,故R原子符号为3216S。 (2)元素的非金属性越强,其形成的气态氢化物的稳定性越强,还原性越弱。 在同一周期中,随着元素的原子序数的增大,元素的非金属性增强,故氯元素的非金属性强于硫元素的,故其气态氢化物的稳定性强于硫元素的气态氢化物,还原性弱于硫元素的气态氢化物。 (3)Y元素为N元素,氢化物为氨气,氨分子与水分子可以形成氢键,而且氨气可以与水发生反应,导致其在水溶液中溶解性很大。 (4)S的一种氧化物能使品红溶液褪色,该氧化物为SO2,工业上用N元素的气态氢化物的水溶液做其吸收剂,氨水与足量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵,反应的离子方程式为SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+。 (5)N和Al组成的化合物AlN,被大量用于制造电子元件,工业上用氧化铝、碳、氮气在高温下制备,其中氧化铝和碳的物质的量之比为1: 3,说明还生成CO,则该反应的化学方程式为: 答案: (1
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