春人教安徽专版九年级化学下册第十单元检测卷含答案.docx
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春人教安徽专版九年级化学下册第十单元检测卷含答案
第十单元检测卷
班级:
__________ 姓名:
__________
考生注意:
1.本卷共三大题,满分60分。
考试时间为45分钟。
2.可能用到的相对原子质量:
H—1 O—16 Na—23 Cl—35.5
题号
一
二
三
总分
得分
一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1、下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是( )
A、稀硫酸
B、氧化钙
C、浓盐酸
D、二氧化碳
2、下列溶液中
不能导电的是( )
A、澄清石灰水
B、稀硫酸
C、酒精溶液
D、食盐水
3、人被蚊虫叮咬后,皮肤红肿疼
痛,这是因为被注入了一种叫蚁酸的酸性物质。
为缓解疼痛,可涂抹下列物质中的( )
A、食醋
B、肥皂水
C、食盐水
D、白糖水
4、下列图示的实验操作,正确的是( )
5、醋酸(CH3COOH)是食醋的成分,它溶于水时能解离出H+和CH3CO
O-。
下列说法中正确的是( )
A、醋酸中含有5种元素
B、食醋是一种酸
C、醋酸与氢氧化钠溶液反应生成CH3COONa与H2O
D、食醋可使无色酚酞变红
6、对物质进行分类是化学学习中重要的环节,下列物质分类错误的一组是( )
A、单质:
H2、O2、N2
B、酸:
HCl、H2SO4、H2O
C
、碱:
NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O
D、混合物:
空气、合金、溶液
7、一些食物和生活中的物质的pH大致如下图。
下列说法正确的是( )
A.草木灰可用于改良碱性土壤
B、肥皂水可使石蕊试液变红
C、胃液过多的人不宜多吃苹果
D、西瓜比酱油的酸性强
8、如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观图解,下列有关该反应的说法中错误的
是( )
A、粒子甲、乙分别是OH-和H+
B、反应后的溶液中一定有Na+和Cl-
C、反应后的溶液中Na+和Cl-的个数比一定是1∶1
D、该反应是中和反应
9、某学校实验室做完制取二氧化碳的实验后,废液缸中含有一定量的未完全反应的盐酸,为了将废水处理后再排放,老师将适量的石灰石加入废液缸中,过一段时间后再排放,在石灰石与盐酸作用的过程中,废液pH变化的情况是( )
10、室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化),下列分析正确的是( )
A、a点溶液中有两种溶质
B、b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝
C、c点烧杯内液体的pH=7
D、d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、SO
、H+
二、本大题包括5小题,共34分。
11、(6分)春节期间小明对当地雨水的酸碱度进行了检测。
他将收集的雨水,每隔5min用pH计检测一次,其pH值如表。
测定时间
8:
05
8:
10
8:
15
8:
20
8:
25
8:
30
pH
4.94
4.92
4.90
4.88
4.86
4.85
(1)为了判断雨水酸度是否正常,他做了如下对比实验:
将足量CO2气体通入蒸馏水中,检测所得溶液的pH为5.60,有关反应的化学方程式为____________________________。
据此得出,他收集的雨水是否为酸雨?
________(选填“是”或“否”)。
在检测期间,雨水的酸度随着时间的变化逐渐________________(选填“增强”或“减弱”);
(2)经调查,近几天空气中SO2、NO2含量明显增多,小明很纳闷:
春节期间,工厂大多停产,运输车辆也比往日减少,空气中SO2、NO2怎么会增多呢?
耳边鸣响的鞭炮声使他恍然大悟,鞭炮爆炸会产生SO2、NO2等污染物,小明通过查询资料得知,SO2(或NO2)的化学性质与CO2相似。
他设计用氢氧化钠溶液来吸收鞭炮爆炸时产生的SO2(或NO2),请写出有关反应的化学方程式:
________________________________________。
12、(7分)二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料,在生产和生活中,有着重要的应用。
(1)二氧化碳用于制汽水,这是利用了二氧化碳__________________________的性质。
(2
)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后又白又硬。
这是因为_____________________________(用化学方程式表示)。
(3)厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。
其中,炉具清洁剂中含有__________,利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。
而厕所清洁剂因含有某些物质,呈强________(选填“酸”或“碱”)性,能达到消毒杀菌的效果。
(4)工业上,常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠,同时还能获得氢气、氯气两种化工产品,其反应的化学方程式为____________________________________。
13、(7分)水垢的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2。
从水垢中制备氯化钙的主要流程如图。
(1)滤渣的主要成分是______________(填化学式),在物质分类中,该物质属于________;
(2)第③步之后加入盐酸目的是______________________,写出该反应的化学方程式:
____________________________________;
(3)检验软、硬水要用到__________,生活中硬水软化常用的方法是________。
14、(7分)某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后,做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验,并将废液倒入一洁净的废液缸中,进行了如下探究:
探究Ⅰ:
甲同学在做该实验时没有观察到明显现象,于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑。
乙同学认为,甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞试液,再滴加适量的稀盐酸,当观察到溶液红色逐渐消
失时,就可以说明两种物质能发生反应。
探究Ⅱ:
废液中溶质的成分是什么?
【查阅资料】CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl。
【做出猜想】猜想一:
CaCl2;猜想二:
CaCl2,HCl;猜想三:
CaCl2、HCl、Ca(OH)2;
你的猜
想:
____________________________________________________。
丙同学认为猜想三是错误的,理由是______________________________________(用化学方程式解释)。
【实验设计】
设计者
实验操作
实验现象
实验结论
丁同学
取少量废液于一支试管中,向其中加入足量的碳酸钠溶液
有白色沉淀生成
猜想一正确
戊同学
取几粒锌粒于一支试管中,向其中加入少量废液
________________
猜想二正确
【评价与反思】
请判断以上设计的两个方案中,__________同学的方案合理,请分析另一个方案不合理的理由:
__________________
___________________________________________________。
【表达与交流】
若实验证明猜想二是正确的,你认为该废液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是________________________________(填一点)。
15、(7分)某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时,进行了如下探究。
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应,还是溶解在水中?
【查阅资料】
①15℃、101kPa时,二氧化碳的溶解度如下:
溶剂
水
酒精
溶解度
1.0
0.5
②15℃时,在酒精中氢氧化钠易溶,碳酸钠微溶。
【实验设计】15℃、101kPa时,制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。
【分析与表达】
(1)如果二氧化碳与氢氧化钠反应,化学方程式是________________________________
______________________,那么氢氧化钠应____________保存。
(2)实验前,两套装置都进行气密性检查。
实验甲装置气密性检查的方法是用手紧握左边的试管,若U形管内液体出现____________________现象,一段时间后回落到原位置,则说明左侧试管气密性____________(选填“良好”或“不好”);同理检查右侧试管。
(3)实验乙中,将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中,注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶中,活塞的移动速度________(填字母)。
A、先慢后快 B、先快后慢 C、先慢后快,再变慢
实验乙中,还可能观察到的现象是___________________________________________。
【注意:
若答对(4)(5)两小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。
】
(4)实验乙中
120mL酒精________(选填“能”或“不能”)换成水,原因是________
_
_________________________________________________________________。
(5)由以上探究可知,二氧化碳能溶于水,也能与氢氧化钠反应,但实验乙的数据还不够准确,造成实验乙误差的原因可能有____________________________________________
______________________________________________________________________。
(写一条)
三、本大题共6分。
16、(6分)将5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀盐酸中,边滴
加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液pH的变化如图所示,请回答:
(1)当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的质量为________g;
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
参考答案与点拨
1、B 2.C 3.B 4.D 5.C 6.B 7.C 8.C 9.B
10、C 点拨:
a点时,反应没有开始,溶液中有一种溶质H2SO4;b点溶液中硫酸有剩余,滴加紫色石蕊溶液,溶液变红;c点稀H2SO4与Ba(OH)2完全反应,杯内液体的pH=7;d点Ba(OH)2溶液过量,溶液中有Ba2+、OH-,无SO
、H+。
11、
(1)CO2+H2O===H2CO3 是 增强
(2)SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(合理即可)
12、
(1)可与水反应生成碳酸
(2)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
(3)氢氧化钠(或NaOH) 酸
(4)2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
13、
(1)Mg(OH)2 碱
(2)除去未反应的氢氧化钙
Ca(OH)2+2HCl==
=CaCl
2+2H2O
(3)肥皂水 煮沸
14、【做出猜想】氯化钙、氢氧化钙
2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O
【实验设计】有气泡产生
【评价与反思】戊 氢氧化钙过量时,其与CaCl2一样能与碳酸钠反应生成沉淀
【表达与交流】导致水或土壤污染
15、
(1)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 密封
(2)右高左低 良好
(3)B 在锥形瓶中观察到白色浑浊现象
(4)不能 二氧化碳在水中的溶解度大于在酒精中的溶解度
(5)水分子和酒精分子的间隔不同,酒精具有挥发性
16、
(1)16
(2)解:
设稀盐酸中氯化氢的质量为x。
NaOH+HCl===NaCl+H2O
40 36.5
16g×5% x
=
x=0.73g
稀盐酸中溶质的质量分数为
×100%=7.3%
答:
稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
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