高中化学重庆高三高考模拟测试试题3含答案考点及解析.docx
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高中化学重庆高三高考模拟测试试题3含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三高考模拟测试试题【3】含答案考点及解析
班级:
___________姓名:
___________分数:
___________
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
评卷人
得 分
一、选择题
1.水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-
B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-
C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、Ca2+与SO42-结合生成微溶物硫酸钙,不能大量共存,错误;B、Fe2+与H+、ClO-因反应氧化还原反应而不能大量共存,错误;C、4种离子都不反应,可以大量共存,正确;D、Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存,错误,答案选C。
考点:
考查离子反应的大量共存
2.下列关于实验现象的描述正确的是
选项
实验操作
实验现象
A
将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间
气体颜色变浅,瓶内壁附有油状物
B
将乙烯在空气中点燃
火焰呈蓝色并伴有黑烟
C
向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液,充分振荡
液体分层,溶液紫色褪去
D
将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热,取反应后的溶液少量,加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液加热
出现砖红色沉淀
【答案】A
【解析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应,A正确;乙烯在空气中点燃,火焰明亮,伴随着黑烟,B错;苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C错;不会出现红色沉淀,因为没有用氢化钠中和稀硫酸,D错。
3.关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是
A.装置①可用于实验室制取少量NH3或O2
B.可用从a处加水的方法检验装置②的气密性
C.实验室可用装置③收集H2、NH3
D.利用装置④制硫酸和氢氧化钠,其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜
【答案】D
【解析】A项,利用浓氨水和CaO固体制NH3,利用H2O2和MnO2制O2,正确;B项,关闭活塞,加水使右边高于左边,若长时间不变,则气密性完好;C项,收集NH3、H2均应从短管进;D项,阴极:
2H++2e-===H2↑,呈碱性,c应为阳离子交换膜,阳极:
4OH--4e-===2H2O+O2↑,呈酸性,b应为阴离子交换膜,错误。
4.固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。
这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递,因此又称为固体离子导体。
目前固体电解质在制造全固态电池及其他传感器、探测器等方面的应用日益广泛。
如RbAg4I5晶体,其中迁移的物种全是Ag+,室温导电率达0.27Ω-1·cm-1。
利用RbAg4I5晶体,可以制成电化学气敏传感器。
下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图,被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜,由电池电动势变化可以得知O2的含量。
在气体传感器工作过程中,下列变化肯定没有发生的是
A.I2+2Rb++2e-=2RbI
B.I2+2Ag++2e-=2AgI
C.Ag-e-=Ag+
D.4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2
【答案】A
【解析】电极反应式为负极:
2Ag-2e-=2Ag+,正极:
2Ag++I2+2e-=2AgI,O2把AlI3氧化,4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2,A项错误。
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.28gC2H4所含共用电子对数目为4NA
B.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C.1mol甲烷分子所含质子数为10NA
D.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA
【答案】C
【解析】A项,28gC2H4为1mol,由电子式
可知,含6mol共用电子对,即为6NA;B项,n(CH3COOH)=1L×0.1mol·L-1=0.1mol,由于CH3COOH不完全电离,故H+数小于0.1NA;C项,1个CH4分子含10个质子,故1molCH4含10NA个质子;D项,标准状况下,乙醇为液态。
6.下列关于Cl2的说法正确的是( )
A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
B.氯水光照时会放出Cl2,久置后只剩下水
C.实验室制备Cl2时可用排饱和食盐水集气法收集Cl2
D.Cl2能杀菌消毒,不需要进行尾气处理
【答案】C
【解析】Cl2和水反应时,Cl2既作氧化剂又作还原剂;氯水中含有HClO,光照时放出O2;Cl2能杀菌消毒,但本身有毒,需要进行尾气处理。
7.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是 ( )
A.根据氧化物的元素组成,将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
B.根据溶液导电能力的强弱,将电解质分为强电解质和弱电解质
C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液和胶体
D.根据化学反应中物质焓值的变化,将化学反应分为放热反应和吸热反应
【答案】D
【解析】根据氧化物的元素组成,将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物,A选项错误;电解质的强弱区分标准是其在水溶液中或熔融状态下的电离程度,而不是导电能力,B选项错误;溶液和胶体的区分标准是分散质粒子的直径大小,C选项错误;化学反应的焓变是吸热反应、放热反应的分类标准,D选项正确。
8.常温时,将V1mLc1mol·L-1的氨水滴加到V2mLc2mol·L-1的盐酸中,下述结论中正确的是( )
A.若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2
B.若V1=V2,c1=c2,则混合液中c(N
)=c(Cl-)
C.若混合液的pH=7,则混合液中c(N
)>c(Cl-)
D.若V1=V2,且混合液的pH<7,则一定有c1 【答案】A 【解析】如果二者恰好完全反应(c1V1=c2V2),则生成物为NH4Cl,水解显酸性,要使溶液显中性,则氨水要过量,即c1V1>c2V2,A正确,根据电荷守恒,则B和C都不正确,当c1V1=c2V2时,溶液显酸性,混合液的pH<7,则D不正确。 9.下列离子方程式均正确的是( ) A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板: Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+ B.铜与浓硝酸反应: Cu+N +2H+ Cu2++NO2↑+H2O C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2: 2Al +CO2+3H2O 2Al(OH)3↓+C D.NaHCO3的水解: HC +H2O H3O++C 【答案】A 【解析】铜与浓硝酸反应的离子方程式应为: Cu+2N +4H+ Cu2++2NO2↑+2H2O,B项错误;向NaAlO2溶液中通入过量CO2,应生成酸式盐,正确的应为: Al +CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC C项错误;NaHCO3水解的离子方程式应为: HC +H2O H2CO3+OH-,D项错误。 10.下列说法中不正确的是( ) A.乙烯结构中含有碳碳双键,苯中不含有碳碳双键,但两者均可以发生加成反应 B.异戊烷和新戊烷互为同分异构体,它们分子中所含化学键种类和数量完全相同 C.乙酸和乙酸乙酯均能使NaOH的酚酞溶液褪色,因为它们的分子组成和结构相同 D.“歪打正着”,酿酒成醋中涉及了氧化反应 【答案】C 【解析】B选项中均含有4个碳碳单键和10个碳氢键,正确;C选项,乙酸中含有羧基与氢氧化钠发生中和反应,而乙酸乙酯中无羧基,但酯基发生水解生成乙酸,乙酸能使NaOH的酚酞溶液褪色,错误 评卷人 得 分 二、实验题 11.实验室以空气(O2体积分数20%)为原料,在无碳、无水的环境下,用下图A装置制备臭氧(3O2 2O3)。 (1)空气通入A装置之前,应先后通过上述装置中的 、 (填装置序号)。 (2)臭氧与碘化钾溶液反应为: 2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2。 将a处气体通入装置B,溶液中的现象为 。 (3)为测定O2转化为O3的转化率,将装置B中的溶液全部转入另一容器中,加入CC14,经萃取、分液、蒸馏、冷却、称重,得I2固体0.254g。 ①萃取操作所用玻璃仪器的名称 。 ②若实验时通入空气1.12L(标准状况),O2的转化率为 。 ③测定时需在A、B装置间连接装置D,原因是 。 (4)工业上分离O3和O2,可将混合气体液化后再分离,下列分离方法合理的是 (填序号)。 A.过滤 B.分馏 C.分液 D.萃取 (5)臭氧可用于含CN一碱性电镀废水的处理。 第i步: CN一转化为OCN-;第ii步: OCN一继续转化为CO32一及两种单质气体。 若第ii步转化时,O3与OCN-物质的质量之比为3∶2,该步反应的离子方程式为 。 【答案】(15分) (1)D、C(各1分,2分) (2)溶液变黄色(其他合理答案给分,2分) (3)①分液漏斗(1分) ②15%(3分) ③除去混合气体中的氮氧化物(其他合理答案给分,2分) (4)B(2分) (5)2OCN—+2OH—+3O3=2CO32一+N2+3O2+H2O(3分) 【解析】 试题分析: (1)根据无碳无水环境条件,则空气通入A装置前应先后通过NaOH溶液、浓H2SO4的洗气瓶; (2)a处气体通入B,臭氧能氧化KI,溶液中因生成的I2变黄;(3)①萃取使用分液漏斗、烧杯;②由m/M可知n(I2)=0.254g÷254g/mol=0.001mol,由2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2可知,n(O3)=0.001mol,由3O2 2O3可知,n(O2)=0.0015mol,由V/Vm可知n(空气)=0.05mol,由空气的组成可知,n(O2)=0.01mol,因此O2得转化率为0.0015÷0.01×100%=15%;③NaOH溶液能除去空气中氮气和氧气在放电时产生的氮氧化物,防止NO2与KI溶液反应;(4)臭氧和氧气先液化,二者沸点不同,可用分馏的方法分离,故B正确;(5)第一步反应中碳元素由+2价升为+4价,第二步反应中氮元素由—3价升为0价,部分氧元素由0价将为—2价,则两步反应分别为O3+CN—=OCN—+O2、2OCN—+2OH—+3O3=2CO32一+N2+3O2+H2O。 考点: 考查物质的制备、KI的主要性质、萃取、氧气转化率的计算、氮氧化物的产生和处理、分馏、氧化还原反应、离子方程式的书写等相关知识。 评卷人 得 分 三、填空题 12.铁及其化合物有重要用途,如聚合硫酸铁[Fe2(0H)n(S04)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂,而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂,某课题小组设计如下方案制备上述两种产品: 请回答下列问题: (1)若A为H20(g),可以得到Fe304,写出H2O的电子式: _______. (2)若B为NaC103与稀硫酸,写出其氧化Fe2+的离子方程式(还原产物为Cl-): ____。 (3)若C为KNO3和KOH的混合物,写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸鉀的化学方程式并配平: (4)为测定溶液I中铁元素的总含量,实验操作: 准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,调节pH<3,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后,再用0.1000mol.L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL。 已知: ①写出滴定选用的指示剂______,滴定终点观察到的现象______: ②溶液丨中轶元素的总含量为______g.L-1。 若滴定前溶液中H202没有除尽,所测定的铁元素的含量将会______(填“偏高”“偏低”“不变”)。 (5)设计实验方案,检验溶液I中的Fe2+和Fe3+______。 【答案】 (1) (2)6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O (3)Fe2O3+2KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O (4)①淀粉 溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色 ②5.6 偏高 (5)取溶液1少量于试管中,加入盐酸酸化,再加入高锰酸钾溶液,溶液颜色从深紫色变成黄色或变浅,则含有Fe2+。 或去少量溶液1于试管中,加入铁氰化钾溶液,有蓝色沉淀生成,则含有Fe2+。 【解析】 试题分析: (2)酸性条件下,ClO3-氧化Fe2+为Fe3+,本身被还原为Cl-,根据得失电子相等、电荷守恒、质量守恒配平。 (3)缺项物质为K2FeO4和H2O,根据得失电子相等、质量守恒配平。 (4)①Fe3+氧化I-生成I2,淀粉遇碘变蓝,选择淀粉溶液作指示剂;当加入最后一滴硫代硫酸钠溶液时,蓝色消失,且半分钟不变色说明是终点;②由Fe3+~S2O32-得n(Fe3+)=0.002mol,铁元素总含量为5.6g/L;H2O2也能氧化I-生成I2,所以若过氧化氢没有除尽,则消耗硫代硫酸钠溶液体积偏大,所测结果偏高。 (5)检验溶液中的Fe3+可用KSCN溶液。 检验溶液中的Fe2+可用酸性高锰酸钾溶液或K3[Fe(CN)]6溶液。 考点: 电子式 离子方程式 缺项配平 化学实验 13.(8分)咖啡酸A是某种抗氧化剂成分之一,A与FeCl3溶液反应显紫色 (1)咖啡酸中含氧官能团的名称为_________________________________________。 (2)咖啡酸可以发生的反应是____________________________________(填写序号)。 ①氧化反应 ②加成反应 ③酯化反应 ④加聚反应 ⑤消去反应 (3)咖啡酸可看作1,3,4—三取代苯,其中两个相同的官能团位于邻位,取代基中不含支链。 则咖啡酸的结构简式为______________________________________。 (4)蜂胶的主要活性成分为CPAE,分子式为C17H16O4,该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇,该醇为芳香醇,且分子结构中无甲基,则咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为: ___________________________________________________________________ 。 【答案】(8分) (1)羧基(1分)、羟基(1分) (2)①②③④(2分) (3) (2分) (4)(2分 条件、可逆号1分) 【解析】 (1)A与FeCl3溶液反应显紫色,说明含有酚羟基。 A能和碳酸氢钠反应,说明含有羧基。 A和溴能发生加成反应,说明含有碳碳双键,所以咖啡酸中含氧官能团的名称为羧基、羟基。 (2)根据A中的官能团可知,除了消去反应不能发生外,其余都是可以的,答案选①②③④。 (3)酚羟基和碳酸氢钠不反应,所以B中仍然含有酚羟基,而B能和2mol氢氧化钠反应,说明B中含有2个酚羟基,所以根据C的分子式可知,符合条件的A的结构简式为 。 (4)该酯化反应中生成1分子水,所以根据A的分子式并结合原子守恒可知,该芳香醇是苯乙醇,所以方程式为 。 14.(12分)甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质,其原子序数依次增大。 甲和乙可形成常见液态化合物K,固体A中含有丙元素的正一价阳离子,其电子层结构与氖原子相同,丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。 在一定条件下,下列各物质可发生如图所示的变化(反应中生成的水没有写出): 试回答: (1)甲元素的名称为 ,溴元素在周期表的位置 丁元素的阴离子结构示意图为 。 (2)A的电子式为 ;所含化学键类型为 。 (3)乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示) 。 (4)反应(I)的化学方程式为 。 (5)反应(II)的离子方程式为 。 【答案】 (1)氢(1分),第四周期ⅦA族(1分), (1分) (2) (1分),离子键和共价键(2分) (3)S2->O2->Na+(2分) (4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分) (5)SO2+Br2+2H2O=4H++SO42--+2Br-(2分) 【解析】 甲―H、乙―O、丙―Na、丁―S A―Na2O2、B―Na2SO3、C―NaOH、D―O2、E―H2SO4、F―SO2、G―Na2SO4、H―SO3、K―H2O、L―HCl、 (1)氢(1分),第四周期ⅦA族(1分), (1分) (2) (1分),离子键和共价键(2分) (3)S2->O2->Na+(2分) (4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分) (5)SO2+Br2+2H2O=4H++SO42--+2Br-(2分) 15.(7分) (1)写出下列反应的离子方程: ①在NaOH溶液通入少量二氧化碳: 。 ②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性: 。 (2)软锰矿(MnO2)和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl,写出软锰矿制备K2MnO4的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: 【答案】 【解析】略 16.(15分)[化学与技术]硫酸在日常生产生活中应用非常广泛。 请回答硫酸工业中的如下问题: (1)早期生产硫酸以黄铁矿为原料,目前很多国家都已经限制以黄铁矿为原料而以硫黄为原料,以硫黄为原料的优点是 。 (2)工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3,是一个关键步骤。 压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为: SO27%;O211%;N282%); 压强/Mpa 转化率/% 温度/℃ 0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4 利用表中数据分析。 在实际生产中选择的适宜生产条件是: 温度_______℃,压强___________MPa。 (3)选择适宜的催化剂,是否可以提高SO2的转化率? _______(填“是”或“否”),是否可以增大该反应所放出的热量? (填“是”或“否”)。 (4)为提高SO3吸收率,实际生产中用 吸收SO3。 (5)在催化反应室中设有热交换装置,以下叙述与热交换装置的作用有关的是______(填写序号)。 A.保护环境。 防止空气污染 B.充分利用热量,降低生产成本 C.升高温度,提高SO2的转化率 D.防止催化剂中毒 (6)在硫酸工业尾气中,SO2是主要大气污染物,必须进行净化处理,处理方法可用 ________(填名称)吸收,然后再用硫酸处理,重新生成SO2和一种生产水泥的辅料,写出这两步反应的化学方程式_______________________________________。 【答案】 (1)生产流程短,设备简单,三废治理量小,劳动生产率高,易于设备大型化 (2)400~500,0.1 (3)否,否 (4)98%硫酸 (5)B (6)石灰水 【解析】略 评卷人 得 分 四、计算题 17.(本题共14分) 硫有多种含氧酸,亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4·SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等等,其中硫酸最为重要,在工业上有广泛的应用。 在实验室,浓硫酸是常用的干燥剂。 完成下列计算: (1)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水,其中的SO3都转化为硫酸。 若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸,该硫酸的物质的量浓度为________mol/。 (2)若以浓硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O计算,250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水? (3)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。 硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下: 3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 若48molFeS2完全反应耗用氧气2934.4L(标准状况),计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。 (4)用硫化氢制取硫酸,既能充分利用资源又能保护环境,是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。 硫化氢体积分数为0.84的混合气体(H2S、H2O、N2)在空气中完全燃烧,若空气过量77%,计算产物气体中SO2体积分数(水是气体)。 (已知空气组成: N2体积分数0.79、O2体积分数0.21) 【答案】 (1)1.25 (2)250×98%÷98×16=40g (3)2934.4÷22.4=131mol 设Fe3O4 amol Fe2O3 bmol 3a+2b=48 8a+11÷2b=131 a=4 b=18 n(Fe3O4): n(Fe2O3)=2: 9 (4)设混合气为1体积,0.84体积硫化氢完全燃烧生成0.84体积二氧化硫和0.84体积水,消耗1.26体积氧气。 所需空气为1.26÷0.21×1.77=10.62 体积 =0.84÷(10.62-1.26+1.84)=0.075 【解析】 试题分析: (1)445g焦硫酸的物质的量=445g÷178g/mol=2.5mol,其中硫酸和三氧化硫均是2.5mol,2.5mol三氧化硫又产生2.5mol硫酸,则溶液中硫酸的物质的量是5.0mol,浓度是5.0mol÷4L=1.25mol/L。 (2)250g质量分数为98%的硫酸中硫酸的质量是250g×98%=245g,其中溶剂水是5g,硫酸的物质的量是245g÷98g/mol=2.5mol,可以结合水的物质的量是2.5mol,质量是2.5mol×18g/mol=45g,因此还可以吸收水的质量是45g-5g=40g。 (3)设Fe3O4的物质的量是amol,Fe2O3的物质的量是bmol 反应中消耗氧气的物质的量是2934.4L÷22.4L/mol=131mol 则根据方程式可知3a+2b=48、8a+11÷2b=131 解得a=4、b=18 则n(Fe3O4): n(Fe2O3)=2: 9 (4)设混合气为1体积,根据氯化氢完全燃烧的方程式2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O可知,0.84体积硫化氢完全燃烧生成0.84体积二氧化硫和0.84体积水,消耗1.26体积氧气。 反应中空气过量77%,因此所需空气为 ×1.77=10.62,则二氧化硫体积分数 = =0.075 考点: 考查硫及其化合物反应的有关化学计算 18.取NaHCO3和Na2
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