江苏省苏州市姑苏区学年九年级化学上学期期末考试试题.docx
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江苏省苏州市姑苏区学年九年级化学上学期期末考试试题
江苏省苏州市姑苏区2018-2019学年九年级化学上学期期末考试试题
注意事项:
1.本调研卷分选择题和非选择题,选择题第1页至第4页,非选择题第5页至第8页;共32题,满分100分;调研用时100分钟.
2.答题前,学生务必将自己的学校、班级、姓名和调研号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上.
3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑,如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案;答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上,不在答题区域内的答案一律无效,不得用其他笔答题.
4.学生答题必须答在答题卡上,答在调研卷和草稿纸上无效.
可能用到的相对原子质量:
H―1C―12O―16Fe―56
选择题(共50分)
单项选择题(包括25题,每题2分,共50分.每题只有一个选项符合题意.)
1.2018年“世界环境日”中国的主题是“美丽中国,我是行动者”。
每位公民都应当具有节能环保意识,成为建设“美丽中国”的行动者。
下列做法与之相违背的是
A.离开房间随手关灯B.布袋购物重复利用
C.生活垃圾分类处理D.燃放烟花庆祝节日
2.下列工艺制作过程包含化学变化的是
A.刀刻玉石B.裁剪窗花C.烧制陶瓷D.编织竹篮
3.下列化学用语既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种物质的是
A.FeB.H2C.HD.CO
4.人体缺少下列哪种元素会导致甲状腺疾病
A.铁B.碘C.锌D.钙
5.同种元素在不同的物质中可能会表现出不同的化合价,O2、H2O和H2O2三种物质中氧元素的化合价依次为
A.–2、0、–1B.0、–2、–1C.0、–1、–2D.–1、0、–2
6.少量下列物质放入水中充分搅拌后不能形成溶液的是
A.白糖B.白酒C.白醋D.花生油
7.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A.氮气性质稳定,可用作灯泡填充气
B.铝合金能导电,可用作飞机机身材料
C.干冰升华吸热,可用于冷藏食品
D.金刚石质地坚硬,可用于切割玻璃
8.我国化学家张青莲精确测定了铈(Ce)等元素的相对原子质量数值。
在元素周期表中铈元素的某些信息如右图所示。
下列有关铈的说法不正确的是
A.原子序数为58B.属于金属元素
C.原子核内质子数为58D.相对原子质量为140.1g
9.下列关于氧气的说法不正确的是
A.鱼类能在水中生活,证明氧气易溶于水
B.通常状况下,氧气是无色无气味的气体
C.低温加压,氧气可液化成淡蓝色液体
D.氧气性质活泼,能氧化许多物质
10.如右下图所示,在烧杯A中加入10mL浓氨水,烧杯B中加入20mL蒸馏水并滴入2滴酚酞试液,用一个大烧杯把A、B两个烧杯罩在一起。
下列叙述正确的是
A.大烧杯内壁自下而上逐渐变红
B.烧杯A中液体自上而下逐渐变红
C.烧杯B中液体自上而下逐渐变红
D.烧杯A中液体微粒在运动,烧杯B中液体微粒不运动
11.下列关于二氧化碳的说法正确的是
A.光合作用需要二氧化碳,说明人类生活离不开二氧化碳
B.用排水法能收集到二氧化碳,说明二氧化碳不溶于水
C.空气中二氧化碳含量达6%以上会致人死亡,说明二氧化碳有毒
D.水中通入二氧化碳后仍为无色,说明二氧化碳与水未发生反应
12.如右图所示,向装有水的试管中加入某种固体物质后,U型
管左侧液面上升,右侧液面下降。
则加入的固体物质可能是
A.食盐B.蔗糖
C.硝酸铵D.氢氧化钠
13.下列物质中含有大量自由移动离子的是
A.稀盐酸B.氯化钠晶体
C.酒精D.石墨
14.下列化学用语书写不正确的是
A.2个钙离子:
2Ca2+B.钠原子的结构示意图:
C.氯化铜:
CuClD.氧化镁中镁元素显+2价:
15.乙酸乙酯(C4H8O2)是一种有浓郁香味、难溶于水的油状液体,常用作食品或饮料的调香剂。
下列有关乙酸乙酷的叙述正确的是
A.乙酸乙酯属于氧化物
B.乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为4:
8:
2
C.乙酸乙酯是由4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成的
D.乙酸乙酯中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数
16.下列关于燃烧与灭火的说法正确的是
A.氢气与空气充分混合遇明火一定会爆炸
B.浸透水的棉花球接触酒精灯火焰立即燃烧
C.用灯帽能盖灭酒精灯是因为降低了可燃物的温度
D.关闭燃气灶阀门是为了断绝可燃物的来源
17.下列说法正确的是
A.生铁和氧化铁均属于金属材料B.合金的硬度一般比各成分金属大
C.生铁可以完全溶解在足量稀盐酸中D.回收利用废金属仅是为了节约资源
18.用右图所示装置进行电解水实验(水中加入少量氢氧化钠
溶液以增强导电性),反应一段时间。
下列说法正确的是
A.球形容器内液面下降
B.液体中氢氧化钠的浓度增大
C.与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积约为负极的两倍
D.与电源负极相连的玻璃管内产生的气体能使带火星的木条复燃
19.一种以甲醇为原料的新型电池的反应原理为:
2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O。
则X的化学式为
A.H2B.O2C.COD.CO2
20.下列实验基本操作的图示正确的是
21.在盛有空气的密闭容器中进行蜡烛燃烧实验。
经测定,自燃烧至熄灭过程中,容器内O2和CO含量随时间变化的曲线如右图所示。
通过分析该图可推理出的结论是
A.蜡烛由碳、氢元素组成
B.蜡烛熄灭时,容器内氧气耗尽
C.曲线①表示CO含量的变化
D.蜡烛发生了不完全燃烧
22.下列等量关系一定成立的是
A.10g氢氧化钠溶液与10g硫酸铜溶液混合,形成20g混合溶液
B.10mL酒精与10mL水混合,形成20mL酒精溶液
C.1g碳酸钙粉末与10g水混合,形成11g溶液
D.1g氢气与9g氧气完全反应,形成9g水
23.科学家采用“组合转化”技术,可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4),其反应的微观过程如下图所示。
下列说法不正确的是
A.反应生成三种分子
B.反应前后原子种类、数目均不变
C.反应中分子发生分解,原子重新组合
D.参加反应的两种分子的个数比是1:
3
24.区分下表中的各组物质,所选择的方法或试剂不正确的是
选项
物质
鉴别的方法或试剂
A
葡萄糖和面粉
灼烧后看残渣颜色
B
碳酸氢铵与蔗糖
加热后闻气味
C
10%的氯化钙溶液与10%的硫酸钠溶液
肥皂水
D
铁片与锌片
磁铁
25.下列实验方案的设计中,不能达到实验目的的是
A.用方案甲比较空气与呼出气体中二氧化碳含量大小
B.用方案乙研究二氧化锰能加快过氧化氢分解速率
C.用方案丙研究铜生锈产生铜绿的条件
D.用方案丁研究温度对微粒运动速率的影响
非选择题(共50分)
26.(5分)用“>”、“<”或“=”填空。
(1)沸点:
液态氮液态氧
(2)熔点:
武德合金(组成金属是铋、铅、锡、镉)锡
(3)质子数:
氯原子氯离子
(4)导电性:
AgCu
(5)微粒总数:
100mL0.9%的氯化钠溶液10mL15%的氯化钠溶液
27.(4分)化学与人类生活息息相关。
(1)用洗洁精除去餐具上的油污,是因为洗洁精在水中对油污具有作用。
(2)家用净水器中装有活性炭,是利用活性炭的性除去水中的部分杂质。
(3)长期饮用硬水对人体健康不利。
生活中降低水的硬度通常采用的方法是。
(4)水烧开后壶盖被顶开,从微观角度分析其主要原因是。
28.(8分)回顾学生基础实验“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”。
【实验过程】
(1)计算:
需要氯化钠的质量为3g,需要水的体积为mL。
(2)称取氯化钠:
在已调节平衡的天平两端托盘上分别放上质量相等的纸片,用镊子移动游码至刻度如(选填“甲”或“乙”)图所示。
再用药匙往左盘的纸片上加氯化钠,
当发现指针向左偏转时,应该
(填字母)至天平平衡,然后将称好的
氯化钠倒入烧杯中。
A.增加氯化钠B.减少氯化钠C.增加砝码D.减少砝码
(3)量取水:
先向(选填“10mL”、“50mL”或“100mL”)的量筒内倾倒水,当液面接近刻度时改用加水至所需刻度。
(4)溶解、转移:
用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解,再将其移入指定容器,贴上标签。
【实验反思】
(5)经检测,某同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小,原因可能是(填字母)。
A.在左盘放纸片后再调节天平平衡,整个实验过程中右盘都未放纸片
B.将称量完毕的氯化钠转移到烧杯中时,不慎将少量氯化钠洒落在桌面上
C.氯化钠粉末不纯
D.量筒量取水的体积偏大
E.用蒸馏水洗涤烧杯,未经干燥即用来配溶液
F.转移已配好的溶液时,有少量液体溅出
【拓展计算】
(6)列式计算,将所配的50g6%的氯化钠溶液稀释至0.9%,需加入水的体积。
(计算结果精确到0.1mL)
29.(9分)下列装置常用于实验室制取气体.
(1)写出上图中指定仪器的名称:
①。
(2)用高锰酸钾制取并收集纯度相对较大的氧气,可以选择的装置是(填字母)。
该反应的化学方程式为,属于(填基本反应类型)反应。
(3)制取二氧化碳时,如需控制产生气体的速率,发生装置最好选用(填字母),使用装置H进行排空气法收集二氧化碳,气体应从(选填“a”或“b”)端通入。
(4)实验室制取硫化氢气体的原理:
室温下,块状不溶性的硫化亚铁(FeS)固体与稀硫酸反应(另一产物为硫酸亚铁)。
①写出该反应的化学方程式:
。
②若想控制反应的发生和停止,可选用的发生装置为(填字母)。
③已知硫化氢气体有毒,密度比空气大,能溶于水且易与NaOH溶液反应。
请在下图方框内补充完整收集硫化氢气体的装置图。
30.(8分)某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下.(提示:
铜灼烧后的固体可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水;含铜废料中,除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水。
)
(1)“酸浸”步骤需加热。
写出该步骤发生反应的化学方程式。
(2)操作Ⅰ的名称是,经操作Ⅰ分离所得溶液中含有的微粒有(填微粒符号)和H2O。
(3)过量试剂X与操作Ⅰ分离所得溶液发生反应,写出相关的化学方程式:
。
(4)请补充完整由固体物质Y得到铜粉的实验方案:
向固体物质Y中,用水洗涤固体2~3次,干燥得到铜粉。
31.(9分)钢铁在生产生活中有广泛应用。
工业用铁矿石炼铁,实验室也可模拟炼铁。
Ⅰ.工业炼铁
(1)工业炼铁的主要设备为。
(2)上述设备中焦炭生成CO的原理为(用化学方程式表示)。
(3)某钢铁公司用960万吨含氧化铁60%的赤铁矿炼铁,最多能得到的含杂质4%的生铁多少万吨?
Ⅱ.实验室模拟炼铁
(4)实验室模拟炼铁的装置如图1所示。
①写出仪器a的名称。
②澄清石灰水的作用(用化学方程式表示)。
(5)实验室可用加热草酸晶体(H2C2O4·2H2O,熔点为101℃)的方法获得CO。
其原理为:
。
用该方法制备CO选用图3所示装置而不选用图2的理由是。
32.(7分)有关空气组成的研究与发现对化学的发展做出了重要贡献。
Ⅰ.拉瓦锡的研究:
用加热汞的方法测定空气中氧气的含量
如图4所示,拉瓦锡把少量的汞放在密闭的玻璃容器中连续加热12天后,发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末,容器内空气体积减少了约五分之一。
收集汞表面生成的红色粉末(氧化汞),置于另一容器内强热得到了汞和氧气,且氧气的体积恰好等于原来密闭容器里所减少的空气体积。
(1)上述实验中,使用汞的优点有。
A.汞为液态,在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体
B.时间足够长,能将密闭装置中的氧气几乎耗尽
C.实验过程中没有污染
D.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
(2)继拉瓦锡研究后,英国科学家瑞利经多次实验发现:
从空气分离得到的氮气密度总是略大于纯净氮气密度。
造成这一差异主要与空气中的相关。
Ⅱ.兴趣小组A的实验:
用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(如图5所示)
(3)用酒精灯点燃燃烧匙中过量的红磷,观察到的现象有,并放出大量的热。
写出该反应的化学方程式:
。
(4)该兴趣小组同学经多次实验发现:
当反应停止并恢复至室温,用氧气浓度传感器测得广口瓶内始终有8%左右的氧气残留。
请分析红磷燃烧无法耗尽氧气的原因是
(已排除操作原因引起的实验误差)。
Ⅲ.兴趣小组B的实验:
用铁生锈原理测定空气中氧气含量(如图6所示)
测得实验数据如下表:
(5)根据表中数据,计算实验测得的空气中氧气的体积分数是(计算结果精确到0.1%)。
(6)该实验中NaCl溶液的作用是。
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- 江苏省 苏州市 姑苏 学年 九年级 化学 学期 期末考试 试题