高考化学命题热点提分攻略专题08电化学试题练习.docx
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高考化学命题热点提分攻略专题08电化学试题练习
2019年高考化学命题热点提分攻略专题08电化学最新试题练习8
电化学
1.【2019届第二十四中学高三上学期第一次调研考试】如图是一种新型锂电池装置,电
池充、放电反应为。
放应使共晶盐熔化。
下列说法不正确的是电时,需先引发铁和氯酸钾反
A.共晶盐储热效果好,利于电解质熔化
B.整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能
+-=LiVOO电极的反应为xLi+xe+LiVOC.放电时LiV881+X8333O电极充电时Cl-移向LiVD.83B
【答案】
【详解】A.共晶盐是优良的传热储能介质,其熔点较低,可利用铁和氯酸钾反应放出的热量使其熔化,故A正确;B.整个过程的能量转化有化学能转化为电能,还有化学能与热能+-+xeO电极做正极,其电极的反应式为xLi错误;的转化,故BC.放电时为原电池,LiV83-+LiVO=LiVO,故C正确;D.充电时为电解池,Cl移向阳极LiVO电极移动,故D正8381+X383确;答案:
B。
【点睛】
本题考查电化学的相关知识。
根据电化学原理进行解答。
原电池中还原剂做负极,发生氧化反应,氧化剂做正极,发生还原反应,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。
电解池阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。
根据电化学的工作原理进行判断相关选项。
1/15.
2.【2019届“超级全能生”高考选考科目9月联考】某兴趣小组设计如图所示的原电池装置,下列有关说法正确的是()
A.锌板是原电池的负极,发生还原反应
湿布锌板.银板电子流向:
锌板灯泡B
银板上的电极反应:
.C
电池总反应:
D.D
【答案】
【点睛】本题考查原电池的设计,正确判断原电池的正负极及电极反应方程式是解决本题的关键。
2-3Zn+2FeO:
应,总反为池新试9三高上学期月份考】一种型的电届【3.20194—↓+4OH,其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是↓+3Zn(OH)+8HO=2Fe(OH)232
A.Zn极是负极,发生氧化反应
B.随着反应的进行,溶液的pH增大
2/15.
C.电子由Zn极流出到石墨电极,再经过溶液回到Zn极,形成回路
2———O=Fe(OH)↓+5OHD.石墨电极上发生的反应为:
FeO+3e+4H342C
【答案】
4.【2019届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考】现如今太阳能电池已经广泛地应用于生产生活中,现代四大发明之一的共享单车也用上了太阳能电池。
哈罗单车前面载物篮的底座就是太阳能电池,电极材料是Li/LiCoO,太阳能电池的原2理如图所示:
下列说法不正确的是()
A.阳光照射该电池时,能量转化过程:
太阳能→电能→化学能
B.光照时负极的质量减少
C.太阳能电池板材料是Si
+CoO==LiCoO开锁时,正极xLi+xe-+LiD.2(1-x)2B
【答案】阳光照射该电池时,太阳能电池将光能转化为化学能,然后利用太阳能电池为A.【解析】电源,向蓄电池(二次电池)中充电,将电能再转化为化学能储存起来,故能量转化过程正确;为:
太阳能→电能→化学能,A+-,故负极质量减少;光照时充电,发生逆==LiB.蓄电池放电时,负极的电极反应为Li-e反应,故负极(阴极)质量增加,B错误;C正确;可以做太阳能电池板材料,C.Si是半导体材料,具有导电性,Si-+==LiCoOCoO+LixLiD.开锁时,为原电池,正极发生还原反应:
+xe正确;,D22(1-x)
3/15.
正确选项B。
5.【2019届红色七校高三第一次联考】微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是()
-2-
--2-++9HSO.HS在硫氧化菌作用下转化为O-8e==SO的反应为:
HS+4HA442B.电子从b流出,经外电路流向a
C.如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化
+通过质子交换膜0.4mol电子发生转移,则有0.45molH.D若该电池电路中有A
【答案】
-2-,失电子发生氧化反应,电极反应式在硫氧化菌作用下转化为SOHS【详解】A、负极上42--+-SO+9H,所以A选项是正确的O-8e是HS+4H=
;42B、b是电池的正极,a是负极,所以电子从a流出,经外电路流向b,故B错误;
C、如果将反应物直接燃烧,会有部分化学能转化为光能,因此能量的利用率会有变化,故C错误;
+D、根据电子守恒,若该电池有0.4mol电子发生转移,则有0.4molH通过质子交换膜,故D错误。
所以A选项是正确的。
月联考】下列关于铜锌原电池(如图所示)的说法正确届部分重点高中高三920196.【的是()
4/15.
是负极,发生氧化反应.CuA.Zn是负极,发生还原反应B电子由铜片通过导线流向锌片..铜片上有气体逸出DCC
【答案】,Cu作正极,为原电池,Zn易失电子作负极、【解析】该装置是将化学能转化为电能的装置,据此分析解答。
电子从负极沿导线流向正极错误;,故A,Zn【详解】A.该装置是原电池易失电子发生氧化反应而作负极、Cu作正极错误;B发生还原反应,故B.Cu作正极,-+C选项是正确;,氢离子在正极得电子发生还原反应:
2H+2e=H↑,所以C.铜是正极2沿导线流Zn是负极、Cu是正极,所以电子从负极上失电子、正极上得电子D.,该装置中Zn错误;向正极Cu,故D正确选项C。
【点睛】原电池工作时溶液中阴离子移向负极,阳离子移向正极,电子由负极经外电路流向正极,电子不能从电解质中通过。
届第一中学高三上学期第二次统测】最近科学家利用下列装置图成功地实现了7.【2019CH。
下列叙述错误的是OCO和H合成422
电池工作时,实现了将太阳能转化为电能.A+-O+8H=CH+2HCOB.铜电极为正极,电极反应式为-8e242+
透过质子交换膜从左向右移动电池内H.CD.为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量稀硫酸B
【答案】
5/15.
【点睛】在原电池中,电子从负极流出,经过导电流向正极,溶液中的阳离子向正极移动。
组成的燃料)、熔融盐Z(NaCO.【2019届江苏省启东中学高三第一次月考】现以CO、O8322。
下列说法不合理的是为YCO,装置如图所示,其中O电池,采用电解法处理CO同时制备N225)
(
发生氧化反应.石墨Ⅰ是原电池的负极A2-甲池中的CO向石墨Ⅱ极移动B.3+-
2NOOPtC.乙池中左端极电极反应式:
N-2e+2HNO+2H524230.05mol2.24L,则乙池中产生氢气.D若甲池消耗标准状况下的氧气BD
【答案】
,碳元素化合价CO→CO【点睛】本题重点考查原电池与电解池的综合应用。
石墨Ⅰ电极上2
6/15.
升高,发生氧化反应,石墨Ⅰ是原电池的负极,石墨ⅠⅠ氧元素化合价降低,发生还原反+得电子,发生还原反电极为电解池阴极,溶液中H应,为正极;与原电池负极相连的Pt-+H↑,与原电池正极相连的Pt电极为电解池阳极,应,电极反应为2H+2eNO失去电
422-+子,发生氧化反应,电极反应为NO-2e+2HNO=2NO+2H。
532429.【2019届阜阳三中高三第一学期第二次模拟考试】NaClO是一种重要的杀菌消毒剂,也2常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:
回答下列问题:
(1)NaClO中Cl的化合价为________。
2
(2)写出“反应”步骤中生成ClO的化学方程式____________________。
22+2-要加入的除SO,,为除去杂质Ca和(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时4。
、_________________。
“电解”中阴极反应的主要产物是____________杂试剂顺序为氧化剂与还原剂,4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO。
此吸收反应中(2。
的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是________每克含氯消毒剂的氧化:
)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是(5计算结果保留两位________。
(的有效氯含量为能力相当于多少克Cl的氧化能力。
NaClO22)
小数1∶2NaCO溶液NaClO溶液?
【答案】+32NaClO+SO+HSO==2ClO+2NaHSOBaCl22224323241.57g
O2
【详解】
(1)在NaClO中Na为+1价,O为-2价,根据正负化合价的代数和为0,可得Cl2的化合价为+3。
因此,本题正确答案是:
+3;
(2)NaClO和SO在HSO酸化条件下生成ClO,其中NaClO是氧化剂,还原产物为222324NaCl,回收产物为NaHSO,说明生成硫酸氢钠,且产生ClO,根据电子守恒可知,此反应24
7/15.
的化学方程式为:
2NaClO+SO+HSO?
==2ClO+2NaHSO,424232因此,本题正确答案是:
2NaClO+SO+HSO?
==2ClO+2NaHSO;4243222+2-2-溶;利用过量NaCOCa和SO,可以利用过量BaCl溶液除去SO(3)食盐溶液中混有324422+2+,液除去Ca及过量的Ba;由图可知“电解”中阴极反应的主要产物是NaClO2NaBaCl溶液;CO溶液;NaClO;因此,本题正确答案是:
2232为氧化剂,还原产物+O↑+2HO中ClO+2ClO(4)“尾气吸收”反应2NaOH+HO=2NaClO22222222mol得到,每摩尔HO,化合价从为NaClO+4价降为+3价,HO为还原剂,氧化产物为O222222,电子,依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:
1;;O因此,本题正确答案是:
2:
12
--,~4emol,依据电子转移数目相等,的物质的量NaClO~Cl)(51gNaClO=22
--,可知氯气的物质的量为~2emol
~2Cl=molCl,则氯气的质量为mol
2×71g/mol=1.57g,
因此,本题正确答案是:
1.57g。
【点睛】化合价是元素形成化合物时表现出来的性质,在任何化合物中,所有元素正负化合价的代数和等于0,掌握常见元素的化合价,并根据元素吸引电子能力大小及化合物中,所有元素正负化合价的代数和等于0的原则判断元素的化合价。
有元素化合价变化的反应是氧化还原反应,元素化合价升高,失去电子,该物质作还原剂,变为氧化产物;元素化合价降低,获得电子,该物质作氧化剂,变为还原产物,元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移的数目;可利用最小公倍数法配平氧化还原反应方程式,对于离子反应,同时还要符合电荷守恒及原子守恒。
物质的氧化能力大小可结合每1mol物质获得电子的多少,获得电子越多,其氧化能力就越强。
10.【2019届雅安中学高三上学期第一次月考】研究大气中含硫化合物(主要是SO和2HS)的转化对环境保护具有重要意义.2
(1)SO的大量排放会引起严重的环境问题是________,潮湿条件下,写出大气中SO转化为22HSO的方程式________________________________.422﹣,两步反应的能量变化如图经两步反应氧化成SOH
(2)土壤中的微生物可将大气中S42﹣2(aq)的热化成氧全gSH:
一1mol()部化SO学方程式为42________________________________________
8/15.
废气制取氢气的方法有多种,比如右图的电化学法:
(3)利用HS2是其目的液逆流方式,向应2,反池中反应物的流采用气、如制①该法氢过程图_________;_______________________;②反应池中发生反应的化学方程式为,电解反应的离子方程式为③反应后的溶液进入电解池,产生氢气的电极名称为___________________________________。
+﹣2H=)+2H)△(aq(g)SSO+2H【答案】酸雨O+2SOO=2HH(g+2O()=SOaq422242221
﹣+S↓++﹣806.39kJ?
molS2FeCl===2FeCl增大反应物接触面积,使反应更充分H223
+3++22H↑H2Fe+2HCl阴极+2Fe2
9/15.
3)①反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,可增大反应物接触面积;(故答案为:
增大反应物接触面积,使反应更充分;发生氧化还原反应生成氯化亚铁和硫单质,配平后方程式为:
和FeCl②反应池中HS32+S↓+2HCl;S+2FeClH=2FeCl232;===2FeCl+S↓+2HCl故答案为:
HS+2FeCl2323+2+-,阴极:
③电解池中,阳极:
亚铁离子失去电子发生氧化反应,电极反应式:
Fe-e=Fe
3++2+氢离子得到电子发生还原反应,电解总反应的离子方程式为2Fe+2H↑。
2Fe+H2
+3++2H↑。
+2H+2Fe故答案为:
阴极;2Fe2【点睛】本题考查了离子方程式、热化学方程式的计算、盖斯定律计算反应热、电极反应式书写,明确二氧化硫的性质及离子方程式、热化学方程式书写方法、原电池工作原理是解题关键。
-有NO月月考】硝酸是氧化性酸,其本质是11.【2019届中央民族大学附属中学高三103-氧化性,某课外实验小组进行了下列有关NO氧化性的探究(实验均在通风橱中完成)。
3
实验装置
编号
溶液X
实验现象
实验Ⅰ
-16mol·L稀硝酸
电流计指针向右偏转,铜片表面产生无色气体,在液面上方变为红棕色。
10/15.
实验Ⅱ
-1硝浓15mol·L酸
电流计指针先向右偏转,很快又偏向左边,铝片和铜片表面产生红棕色气体,溶液变为绿色。
(填“正”或“负”)极。
液面上方产生红棕色气体的化学_____
(1)实验Ⅰ中,铝片作。
方程式是_________。
2)实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是____________________(..........+-1+的H稀硝酸反应有1mol·LH和NH生成,NH生成的原理是产生查阅资料:
活泼金属与2424-过程中NO被还原。
3-1稀硝酸溶液,观察到电流计指针向右偏为1mol·L3)用上图装置进行实验Ⅲ:
溶液X(转。
++______________________________。
NH①反应后的溶液中含NH。
实验室检验的方法是44+。
②生成NH的电极反应式是_____________________________________________4-(4)进一步探究碱性条件下的氧化性,进行实验Ⅳ:
NO3
是解释同现象的象显现。
A、B产生不成察①观到A中有NH生,B中无明3_______________。
。
中生成NH的离子方程式是_______________________________②A3由说明理合结实验Ⅲ和Ⅳ中粉将铝加入到NaNO溶液无明显现象,5()3_________________。
在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后,开始作电池的负极,Al=2NO【答案】负2NO+OAl22溶液,加热,若产生使湿润的红色石蕊作负极取少量待检溶液于试管中,加入浓NaOHCu+-+
-+H=NH+3HNaOH溶液反应产生OAl与8eNO试纸变蓝的气体,则溶液中含NH++10H23424---↑O+5OH2H3NH=+3NO8AlNaOHMg,而还原为NO的过程中可将NH不能与溶液反应+33323--的过程,NOH因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成8AlO+无法被还原322
11/15.
)铝粉在中性溶液中不产生氢气,也就不与硝酸钠反应,据此分析。
(5电流计指针向右偏转,铜片表面产生无色气体,)根据实验现象可知,实验11【详解】(在液面上方变为红棕色,说明在原电池中铝作负极,发生氧化反应,铜做正极,硝酸根离)实;(2子被还原成一氧化氮,在空气中被氧化成二氧化氮,反应方程式为2NO+O=2NO22中电流计指针先向右偏转,很快又偏向左边,铝片和铜片表面产生红棕色气体,溶液验2,铜表面有二氧化氮产生,很快铝被浓硝酸钝变为绿色,说明开始铝是负极,同实验1化,铜做负极,发生氧化反应,生成硝酸铜,溶液呈绿色,硝酸根离子在铝电极被还原成+-1,说明硝酸根离子1mol?
L稀硝酸溶液,反应后的溶液中含NH二氧化氮;(3)溶液X为4被还原成了铵根离子,原电池中铝做负极,铜做正极,硝酸根离子在正极还原成铵根离+溶液,加热,若NaOHNH子,①实验室检验的方法是取少量待检溶液于试管中,加入浓4-++NO;②生成NH的电极反应式是NH产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则溶液中含344-++-;还原为NHH的过程中可将NO溶液反应产生O=NH+3H;(4)①Al与NaOHH+8e+1034223根据电荷守恒和元素守恒可写出离子方程式,而镁与碱没有反应;②碱性条件下铝将硝酸---)铝与中O=3NH+5OH+2H↑+8AlO;(58Al+3NO根还原生成氨气,反应的离子方程式为2233的过程,也就不与硝酸钠反应,所以无明显现象。
性的硝酸钠溶液无生成H2【点睛】原电池中失电子发生氧化反应的一极一定是负极,得电子发生还原反应的一极一定是正极;电子流出的一极一定是负极、电子流入的一极一定是正极。
届遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试】化学反应原理在工业生产中201912.【具有十分重要的意义。
经两步反应生成尿素,两步反应的能量变化示意图如(g)与(g))工业生产可以用(1NHCO23下:
12/15.
。
(g)反应生成尿素的热化学方程式为___________________________则NH(g)与CO23
1-aH。
测得在不同温=ΔkJ·mol
(2)已知反应Fe(s)+CO(g)
FeO(s)+CO(g)2K度下,该反应的平衡常数随温度的变化如下:
900700)
500温度(℃K1.00
2.40
1.47
a填“>”、“<”或________0(的表达式为①该反应的化学平衡常数K____________,5min4mol,则Fe和CO的起始量均为“=”)。
在500℃2L密闭容器中进行反应,2v_______________。
(CO)为后达到平衡时CO的转化率为________,生成CO的平均速率2可采取的措施有700℃反应达到平衡后,要使反应速率增大且平衡向右移动,②。
___________空气”形成的绿色燃料电池的工作-与H可直接合成甲醇,下图是由“甲醇(3)利用CO2,_____________________原理示意图,写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式(标准状况下)时,电解后560mLOCuSO溶液,当消耗1L0.5mol/L的利用该电池电解24_________(溶液电解前后体积的变化忽略不计)。
溶液的pH=
-1
134kJ?
molH=-(s)△NCONH(?
((案答】2NHg)+COg)HOl)+H【22322的量、升高温度(填一种即可)COK=c(CO)/c(CO)>50%0.2mol/(L.min)增加22+
-1
COO+HOH-6eCH=+6H223
13/15.
表中数据可以知道,对于该反应,温度越高平衡常数越大,说明升高温度平衡向正反应移;的符号据此判断a值动,,利用三段式表示出平衡时各组分的物质xmol令平衡时参加反应的二氧化碳的物质的量为,前后气体的物质的量相等,用物质的量代替浓度代入平1的量,气体的化学计量数都为的值,再利用转化率定义计算二氧化碳的转化率;根据参加反应的二氧化碳x衡常数计算
;v(CO)再根计据算生成的CO的物质的量,算的物质的量计;解衡移动原理进行分析答根②据平负极发生氧化反应,根据电子守恒求消耗的氢氧根离子浓度。
(3)
,K=c(CO)/c(CO)平衡常CO应Fe(s)+数(g)FeO(s)+CO(g)的
(2)①反22由表中数据可以知道,对于该反应,温度越高平衡常数越大,说明升高温度平衡向正反应a>0,进应行,故温度平衡向吸热反移动,升高则:
xmol的物质的量为,碳令平衡时参加反应的二氧化
CO(g)
(g)
FeO(s)+Fe(s)+CO20开始(mol)4
xxmol变化()
x4-x)平衡(mol
x=2,计算得出所以=1K=,
×100%=50%为化率故二氧化碳转的,
min),v(CO)==0.2mol/(L率的故CO表示平均速
0.2mol/(L;;;):
案确题,因;min)此本正答是K=c(CO)/c(CO>50%2②根据该反应是气体体积不变的吸热反应,所以要使反应速率增大且平衡向右移动,可采
14/15.
取的措施是增加CO的量或者升高温度,2因此,本题正确答案是:
增加CO的量或升高温度;2-+时即标准状况下)CO+6H,当消耗560mLO(OH-6e(3)负极发生氧化反应,负极CH+HO=2232
--为的根离子物质量的,4OH电=0.025mol,根据子守恒~O~4e则消耗氢氧2
=0.1mol/L,故pH=1,0.025mol×4=0.1mol,所以溶液中氢离子的浓度为:
+-;+6H=OOH-6eCH因此,本题正确答案是:
+HCO1。
223【点睛】本题考查反应速率计算、平衡常数、化学平衡计算、影响反应速率与化学平衡移①中动的因素、盖斯定律与反应热的计算、燃料电池的电极反应及电解计算等,注意
(2)
三行式的分析方法和()中根据电子守恒的计算方法。
3
15/15.
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