高一化学方程式大全.docx
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高一化学方程式大全
高一化学方程式
(1硫酸根离子的检验:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
(2碳酸根离子的检验:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
(3碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(4木炭还原氧化铜:
2CuO+C(高温2Cu+CO2↑
(5氯化钙与碳酸钠溶液反应:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
(6氧化物的反应
a氧化铁与盐酸反应:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
b氧化钙与水反应:
CaO+H2O=Ca(OH2
c氧化铝与盐酸反应:
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
d氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
e氯化铁与氢氧化钠溶液反应:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH3↓+3NaCl
(7Na的化学反应方程式
a钠在空气中燃烧:
4Na+O2=2Na2O
b钠与氧气反应:
2Na+O2△Na2O2过氧化钠
c过氧化钠与水反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
d过氧化钠与二氧化碳反应:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
e钠与水反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(8Fe及化合物的化学反应方程式
a铁与水蒸气反应:
3Fe+4H2O(g=高温=F3O4+4H2↑
b铁片与硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
c氧化铁与盐酸反应:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
d氯化铁与氢氧化钠溶液反应:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH3↓+3NaCl
e硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:
FeSO4+2NaOH=Fe(OH2↓+Na2SO4
f氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:
4Fe(OH2+2H2O+O2=4Fe(OH3
g氢氧化铁加热分解:
2Fe(OH3△Fe2O3+3H2O↑
h三氯化铁溶液与铁粉反应:
2FeCl3+Fe=3FeCl2
i氯化亚铁中通入氯气:
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
(9Al及其化合物的化学反应方程式
a铝与氢氧化钠溶液反应:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
b实验室制取氢氧化铝:
Al2(SO43+6NH3·H2O=2Al(OH3↓+3(NH32SO4
c氢氧化铝与盐酸反应:
Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O
d氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al(OH3+NaOH=NaAlO2+2H2O
e氢氧化铝加热分解:
2Al(OH3△Al2O3+3H2O
f二氧化硅与氢氟酸反应:
SiO2+4HF=SiF4+2H2O
g硅单质与氢氟酸反应:
Si+4HF=SiF4+2H2↑
h二氧化硅与氧化钙高温反应:
SiO2+CaO高温CaSiO3
i二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
j往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓k硅酸钠与盐酸反应:
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
(10Cl及其化合物的反应方程式
a氯气与金属铁反应:
2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
b氯气与金属铜反应:
Cu+Cl2点燃CuCl2
c氯气与金属钠反应:
2Na+Cl2点燃2NaCl
d氯气与水反应:
Cl2+H2O=HCl+HClO
e次氯酸光照分解:
2HClO光照2HCl+O2↑
f氯气与氢氧化钠溶液反应:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
g氯气与消石灰反应:
2Cl2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO2+2H2O
h盐酸与硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
i漂白粉长期置露在空气中:
Ca(ClO2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
(11N及其化合物的反应方程式
a氮气与氧气在放电下反应:
N2+O2放电2NO
b一氧化氮与氧气反应:
2NO+O2=2NO2
c二氧化氮与水反应:
3NO2+H2O=2HNO3+NO
d二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:
2SO2+O2催化剂2SO3
e三氧化硫与水反应:
SO3+H2O=H2SO4
(12氨及其反应方程式
a氨水受热分解:
NH3·H2O△NH3↑+H2O
b氨气与氯化氢反应:
NH3+HCl=NH4Cl
c氯化铵受热分解:
NH4Cl△NH3↑+HCl↑
d碳酸氢氨受热分解:
NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑
e硝酸铵与氢氧化钠反应:
NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O
f氨气的实验室制取:
2NH4Cl+Ca(OH2△CaCl2+2H2O+2NH3↑
g氯气与氢气反应:
Cl2+H2点燃2HCl
h硫酸铵与氢氧化钠反应:
(NH42SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O
i
(13S及其化合物的化学反应方程式
aSO2+CaO=CaSO3
bSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
cSO2+Ca(OH2=CaSO3↓+H2OdSO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
eSO2+2H2S=3S+2H2O
f二氧化硫与水反应:
SO2+H2O≈H2SO3
g浓硫酸与铜反应:
Cu+2H2SO4(浓△CuSO4+2H2O+SO2↑
h浓硫酸与木炭反应:
C+2H2SO4(浓△CO2↑+2SO2↑+2H2O
i硫酸铵与氢氧化钠反应:
(NH42SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O
j
(14N及其化合物的反应方程式
aNO、NO2的回收:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
b浓硝酸与铜反应:
Cu+4HNO3(浓=Cu(NO32+2H2O+2NO2↑
c稀硝酸与铜反应:
3Cu+8HNO3(稀△3Cu(NO32+4H2O+2NO↑
(15硅Si的反应方程式冶炼纯硅
aSi+2F2=SiF4bSi+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑
b硅单质的实验室制法:
粗硅的制取:
SiO2+2C高温电炉Si+2CO(石英沙(焦碳(粗硅
c粗硅转变为纯硅:
Si(粗+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高温==Si(纯+4HCl
一、氯的化学方程式:
1Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
22HCl=H2+Cl2
32NH3+3Cl2=N2+6HCl
48NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
5Si(粗+2Cl2=SiCl4
6C+2Cl2=CCl4
7Cl2+H2=2HCl
83Cl2+2P=2PCl3
9Cl2+PCl3=PCl5
10Cl2+2Na=2NaCl
113Cl2+2Fe=2FeCl3
12Cl2+2FeCl2=2FeCl3
13Cl2+Cu=CuCl2
142Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
15Cl2+2NaI=2NaCl+I2
165Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
17Cl2+Na2S=2NaCl+S
18Cl2+H2S=2HCl+S
19Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
20Cl2+H2O2=2HCl+O221KClO3与浓HCl发生如下反应:
KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,
该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的
质量比是:
D
A.6:
1
B.1:
6
C.3:
1
D.5:
1
1个Cl由-1到-1,未变。
(HCl
5个Cl有-1到0,被氧化。
1个Cl由+5到0,被还原。
22下列反应中氯元素只被氧化的是(
A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
B.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
C.2Cl2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO2+
2H2O
D.2HClO=2HCl+O2↑
选B,逐一解释下
A.氯元素由0价变为-1价,被还原。
B.氯元素由-1价变为0价,被氧化。
C.氯元素由0价变为-1和+1价,既被还原,
又被氧化。
D.氯元素由+1价变为-1价,被还原。
二、氯的离子方程式:
1Cl2+H2O=Cl-+H++HClO
2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
3Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
4Cl2+2I-=2Cl-+I2
5Cl2+H2SO3+H2O=2Cl-+SO42-+4H+
6Cl2+H2S=2Cl-+2H++S↓
7Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(向FeBr2溶液中少量Cl2
83Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-(足量Cl2
92Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-(当n(FeBr2/n(Cl2=1:
1时
108Cl2+6Fe2++10Br-=6Fe3++5Br2+16Cl-(当n(FeBr2/n(Cl2=3:
4时
11Cl2+2I-=2Cl-+I2
12Cl2+2I-=I2+2Cl-(向FeI2溶液中通入少量Cl2
133Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-(足量Cl2
144Cl2+2Fe2++6I-=2Fe3++3I2+8Cl-(当n(FeI2/n(Cl2=3:
4时
152Cl-+4H++MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2O
16Cl-+Ag+=AgCl↓
17ClO-+H+=HClO
18ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-
19ClO-+H2OHClO+OH-
三、铝的化学反应方程式
1铝与盐酸:
2AL+6HCL=2ALCL3+3H2气体
2铝与硫酸:
2AL+3H2SO4=AL2(SO43+3H2气体
3铝和稀硝酸:
Al+4HNO3===Al(NO33+NO↑+2H2O
注:
常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的进行!
4铝与氢氧化钠:
2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体
5氢氧化铝加热分解:
2Al(OH3=(加热Al2O3+H2O
6氢氧化铝与氢氧化钠:
Al(OH3+NaOH=NaAlO2+2H2O
7氢氧化铝与盐酸:
Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O
8氧化铝与盐酸:
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
9氧化铝与氢氧化钠:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
10偏铝酸钠与盐酸:
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH3沉淀+NaCl
11偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应:
NaAlO2+HCl(少量+H2O=NaCl+Al(OH3
12偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应:
NaAlO2+4HCl(过量=NaCl+AlCl3+2H2O
13硫酸铝与氨水:
Al2(SO43+6NH3.H2O=2Al(OH3沉淀+3(NH42SO4
14氯化铝与氢氧化钠:
AlCl3+3NaOH=Al(OH3沉淀+3NaCl
15氯化铝与氨水:
AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH3↓+3NH4Cl(反应到此为止不再继续
16氯化铝与氢氧化钠:
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
四、铜的化学反应方程式
1Cu
2Cu+O2加热1373K2CuO
4Cu+O2==2Cu2O(过氧化铜
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH2CO3碱式碳酸铜
Cu+4HNO3(浓=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀=3Cu(NO32+2NO↑+4H2OCu+Cl2=点燃=CuCl2
2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
2H2SO4浓+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑
2Cu+2H2SO4(稀+O2==2CuSO4+2H2O(加热
2铜的化合物
(1氢氧化铜和氧化铜
4CuO==Cu2O+O2↑(>1273K
Cu(OH2=加热=CuO+H2O(353KCu(OH2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu2++2OH-=Cu(OH2↓
3硫酸铜
(a硫酸铜俗名胆矾或蓝矾,其水溶液呈蓝色
(b硫酸铜的制备:
Cu+2H2SO4(浓====CuSO4+SO2↑+2H2O(加热
2Cu+2H2SO4(稀+O2====2CuSO4+2H2O(加热(c硫酸铜的加热:
CuSO4==CuO+SO3↑(无水硫酸铜>923K时,分解成CuO
或者:
2CuSO4==2CuO+2SO2↑+O2↑(加热
五、铁的化学方程式
1铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl2===2FeCl3
2铁与硫反应Fe+S===FeS
3铁与水反应3Fe+4H2O(g===Fe3O4+4H2↑
4铁与非氧化性酸反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
5铁和稀硝酸反应1:
Fe+4HNO3(稀,过量==Fe(NO33+NO↑+2H2O
6铁和稀硝酸反应2:
3Fe(过量+8HNO3(稀==3Fe(NO32+2NO↑+4H2O
7铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
8氧化亚铁与酸反应FeO+2HCl==FeCl2+H2O
3FeO+10HNO3(稀==3Fe(NO33+NO↑+5H2O
9氧化铁与酸反应Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO33+3H2O
Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O(除锈,还要用水冲
Fe2O3+3H2SO4稀=Fe2(SO43+3H2O
10氯化铁与氢氧化钠反应FeCl3+3NaOH==Fe(OH3↓+3NaCl
11氯化铁与硫氰化钾:
用硫氰化钾检测三价铁离子的存在
12氢氧化铁受热反应2Fe(OH3===Fe2O3+3H2O
13氢氧化亚铁转化成氢氧化铁4Fe(OH2+O2+2H2O==4Fe(OH3
14氢氧化亚铁与酸反应Fe(OH2+3Cl2==2FeCl3+2HCl==FeCl2+2H2O
3Fe(OH2+10HNO3==3Fe(NO33+NO↑+8H2O
Fe(OH2+H2SO4==FeSO4+2H2O
Fe(OH2+2HCl==FeCl2+2H2O
15氢氧化铁与酸反应Fe(OH3+3HNO3==Fe(NO33+3H2O
16硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO4+2NaOH==Fe(OH2↓+Na2SO4
17氯化铁与硫氰化钾溶液反应FeCl3+3KSCN==Fe(SCN3+3KCl
18亚铁离子转化成铁单质Fe2++Zn==Fe+Zn2+
19铁转化成亚铁离子Fe+2H+==Fe2++H2↑
20铁离子转化成铁Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
21亚铁离子转化成铁离子2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
22铁离子转化成亚铁离子2Fe3++Fe===3Fe2+
23氯化铁与碳酸钠溶2FeCl3+Na2CO3+3H2O==2Fe(OH3↓+3CO2↑+6NaCl
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