盐类水解初步+.docx

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2017年盐类水解初步

一．选择题（共11小题）

1．0.1mol/LNH4Cl溶液中，由于NH4+的水解，使得c（NH4+）＜0.1mol/L．如果要使c（NH4+）更接近于0.1mol/L，可采取的措施是（　　）

A．加入少量氢氧化钠B．加入少量盐酸C．加入少量水D．加热

2．下列关于电解质溶液的判断正确的是（　　）

A．对0.1mol/L的四种溶液H2SO4、NaOH、Na2CO3、NaCl分别加热至900C，溶液的PH都保持不变

B．由0.01mol/L一元酸HA溶液的pH=4，可推知NaA溶液存在A﹣+H2O⇋HA+OH﹣

C．常温下由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=12，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣

D．在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存

3．下列判断中，正确的是（　　）

A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热蒸干，灼烧都得到Al2O3

B．25℃时，Mg（OH）2固体在蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液中的Ksp大小顺序为：

盐酸＞氯化铵＞蒸馏水

C．已知25℃时，NH4F溶液显酸性，则电离常数K（NH3•H2O）＜K（HF）

D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合溶液中，c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）

4．等物质的量浓度的下列各溶液：

①NH4Cl②NaHSO4③NaHCO3④CH3COONa⑤碳酸，溶液的pH由小到大的排列顺序是（　　）

A．②⑤①④③B．⑤②①③④C．①②③④⑤D．⑤①②④③

5．下列各项不正确的是（　　）

A．等物质的量浓度的下列溶液中①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④

B．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）

C．25℃时，0.1mol/LCH3COOH溶液V1mL和0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，若V1＞V2，则混合溶液的pH一定小于7

D．对于反应N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=﹣50.6kJ/mol，在任何温度下都能自发进行

6．关于FeCl3溶液水解的错误说法是（　　）

A．FeCl3水解使溶液呈酸性，并能起净水作用，使水中悬浮的杂质沉降

B．浓度为5mol•L﹣1和0.5mol•L﹣1的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+离子的水解程度前者比后者低

C．加热FeCl3溶液并蒸干，再灼烧，此时得到的固体是无水氯化铁

D．为了抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，应向其中加入少量的盐酸

7．常温下，相同物质的量浓度的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，其pH分别为8、9、10，以下说法中不正确的是（　　）

A．HX、HY、HZ均为弱酸

B．在HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强

C．在X﹣、Y﹣、Z﹣中，Z﹣最易水解

D．中和1molHY，需要的NaOH小于1mol

8．对于0.1mol•L﹣1的Na2S溶液，下列判断正确的是（　　）

A．向溶液加入少量NaOH固体，能促进水的电离

B．c（Na+）=2c（S2﹣）+c（OH﹣）+c（HS﹣）

C．c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）

D．溶液中阴离子浓度的大小顺序：

c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）

9．下列说法正确的是（　　）

A．醋酸铵溶液显中性，醋酸铵溶液中水电离的H+浓度大于10﹣7mol/L

B．NaHS溶液中：

c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

C．NaH2PO4溶液中：

c（Na+）＞c（H3PO4）＞c（H2PO4﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D．Kw表示的是水的电离平衡常数

10．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：

①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（　　）

A．c（NH+4）：

③＞①

B．①和③等体积混合后的溶液：

c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C．水电离出的c（H+）：

②＞①

D．①和②等体积混合后的溶液：

c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）

11．某二元酸H2A在水中发生电离：

H2A=H++HA﹣（完全电离），HA﹣⇌H++A2﹣．下列叙述中一定不正确的是（　　）

A．在NaHA溶液中：

c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B．在Na2A溶液中：

c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C．在NaHA溶液中：

c（H+）=c（A2﹣）+c（OH﹣）

D．在H2A溶液中：

c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+2c（A2﹣）

二．填空题（共3小题）

12．

（1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是　　

（2）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH　　（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（3）已知100℃时水的离子积Kw是1.0×10﹣12，100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为　　

（4）25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是　　．

13．物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：

KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、CH3COOH、NaOH、Ba（OH）2、NH4Cl，pH由大到小的顺序为　　．

14．常温下，已知0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8．

①常温下，0.1mol•L﹣1HA溶液的pH=　　；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：

　　；

②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：

　　；

③0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：

c（H+）+c（HA）﹣c（OH﹣）=　　mol•L﹣1．（溶液体积变化忽略不计）

三．解答题（共9小题）

15．盐类的水解原理

①定义：

　　．

②实质：

　　．

③结果：

破坏了　　的等量关系使溶液呈酸性或碱性．

④水解规律：

　　．

⑤书写水解离子方程式的注意事项：

练习1：

下列盐中哪些能够发生水解，写出其水解的离子方程式，并指出溶液的酸碱性．

1CH3COONa②Na2CO3③NaCl④NH4Cl⑤Al2（SO4）3⑥NaHCO3．

16．根据盐类水解水解离子方程式的书写特点判断正误

（1）一般情况下，盐类水解的程度比较小，用可逆号表示；但有些物质水解程度比较大．　　

（2）一般情况下，盐类水解的产物很少，尤其是单离子水解，不会产生气体或沉淀，不标“↓”或“↑”．　　

（3）水解方程式中一般不把如NH3•H2O、H2CO3等生成物写成其分解产物的形式．　　

（4）多元弱酸根和多元弱碱阳离子水解都写成分步形式．　　

（5）在表示某盐溶液中的某个离子反应时，只要离子方程式反应物中出现了水就是水解方程式．　　

（6）经测算，多元弱酸根水解时，第一步水解程度和第二步差不多大．　　．

17．碳酸钠，俗名纯碱，又称苏打，是一种重要的化工基本原料，用途很广，一般都是利用它的碱性．

（1）碳酸钠溶液呈碱性的原因是（用离子方程表示）　　．

（2）欲使0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中c（Na+）=2c（CO32﹣），应采取的措施是　　．

A．加少量盐酸B．加适量的KOHC．加适量的水D．加适量的NaOH

（3）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是　　．

A．甲同学：

在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的．

B．乙同学：

在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的．

C．丙同学：

将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的．

D．丁同学：

在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的．

（4）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32﹣引起的，请你用纯碱溶液、酚酞、氯化钙溶液做试剂设计一个简单的实验方案　　．

（5）有资料记载：

常温下，0.1mol•L﹣1的纯碱溶液，发生水解的CO32﹣离子不超过其总量的10%．请你用pH试纸设计实验验证之　　．

18．在下列平衡体系中加入盐酸后，平衡向什么方向移动？

说明原因．

（1）HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣

（2）Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+

（3）S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣

（4）CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣．

19．实验室用纯碱溶液洗涤油污的原理是　　（用离子方程式表示），热的纯碱溶液去污效果更好的原因是　　．

20．水玻璃在工业上可作粘合剂，当它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结．原因是　　．

21．在配制FeCl3等溶液时，为防止　　，常先将盐溶于少量　　中，再加蒸馏水稀释到所需浓度．

22．硫酸氢钾溶液显　　（填酸性、碱性、中性）用方程式表示为　　，碳酸氢钠溶液显　　性，用方程式表示为　　，将上述两种溶液混合，现象是　　，离子方程式　　．

23．已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

②c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

③c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

④c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）

请填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是　　，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是　　（填序号）

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质是　　（填化学式）

（3）若上述关系中④是正确的，则溶液中溶质是　　（填化学式）

2017年盐类水解初步

参考答案与试题解析

一．选择题（共11小题）

1．0.1mol/LNH4Cl溶液中，由于NH4+的水解，使得c（NH4+）＜0.1mol/L．如果要使c（NH4+）更接近于0.1mol/L，可采取的措施是（　　）

A．加入少量氢氧化钠B．加入少量盐酸

C．加入少量水D．加热

【解答】解：

如果要使c（NH4+）更接近于0.1mol/L，抑制铵根离子水解的条件且加入的物质和铵根离子之间不反应即可．

A、加入氢氧化钠，会消耗铵根离子，使得碳酸根浓度更小于0.1mol/L，故A错误；

B、加入盐酸会抑制铵根离子的水解，故B正确；

C、加入水稀释会导致溶液中铵根离子浓度减小，故C错误；

D、加热会促进铵根离子水解，导致离子浓度减小，故D错误；

故选B．

2．下列关于电解质溶液的判断正确的是（　　）

A．对0.1mol/L的四种溶液H2SO4、NaOH、Na2CO3、NaCl分别加热至900C，溶液的PH都保持不变

B．由0.01mol/L一元酸HA溶液的pH=4，可推知NaA溶液存在A﹣+H2O⇋HA+OH﹣

C．常温下由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=12，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣

D．在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存

【解答】解：

A．溶液温度升高到90℃，水的电离程度增大，增大离子积增大，硫酸中氢离子浓度基本不变，则其pH基本不变；氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度基本不变，但是水的离子积增大，根据c（H+）=

可知，氢离子浓度减小，则溶液pH增大；碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解程度增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，根据c（H+）=

可知，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大；NaCl溶液中，水电离的氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故A错误；

B．由0.01mol/L一元酸HA溶液的pH=4，溶液中氢离子浓度为0.0001mol/L＜0.01mol/L，证明HA在溶液中只能部分电离出氢离子，HA为弱酸，在溶液中存在电离平衡：

A﹣+H2O⇋HA+OH﹣，故B正确；

C．常温下由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=12，该溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L＜0.1mol/L，说明BOH在溶液中部分电离出氢氧根离子，可推知BOH溶液存在电离平衡：

BOH⇌B++OH﹣，故C错误；

D．pH=0的溶液为酸性溶液，NO3﹣离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化SO32﹣，在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选B．

3．下列判断中，正确的是（　　）

A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热蒸干，灼烧都得到Al2O3

B．25℃时，Mg（OH）2固体在蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液中的Ksp大小顺序为：

盐酸＞氯化铵＞蒸馏水

C．已知25℃时，NH4F溶液显酸性，则电离常数K（NH3•H2O）＜K（HF）

D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合溶液中，c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）

【解答】解：

A．硫酸铝水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸难挥发，当溶液蒸干时，得到的固体是硫酸铝，氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铝水解，将溶液蒸干得到氢氧化铝固体，灼烧时氢氧化铝分解生成氧化铝和水蒸气，所以得到的固体为Al2O3，故A错误；

B．Ksp只与温度有关，则25℃时，Mg（OH）2固体在蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液中的Ksp均相同，故B错误；

C．NH4F溶液显酸性，说明铵根离子的水解程度大于氟离子的水解程度，K越小水解程度越大，则电离常数K（NH3•H2O）＜K（HF），故C正确；

D．显中性时溶液的溶质为硫酸钠，硫酸铵、一水合氨，溶液中的电荷守恒可知，c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣），而c（Na+）＞c（SO42﹣），则c（NH4+）＜（SO42﹣），故D错误；

故选C．

4．等物质的量浓度的下列各溶液：

①NH4Cl②NaHSO4③NaHCO3④CH3COONa⑤碳酸，溶液的pH由小到大的排列顺序是（　　）

A．②⑤①④③B．⑤②①③④C．①②③④⑤D．⑤①②④③

【解答】解：

酸性溶液：

①NH4Cl溶液中，铵根离子水解，溶液显示酸性；

②NaHSO4在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液显示强酸性；

⑤碳酸为弱酸，溶液中氢离子大于①、小于②，则溶液的pH大小为：

②＜⑤＜①，

碱性溶液：

③NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液显示碱性，pH＞7；

④CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液显示碱性，由于酸性醋酸大于碳酸，则醋酸根离子的水解程度小于碳酸氢根离子，则醋酸钠溶液中氢氧根离子浓度小于碳酸氢钠，溶液的pH：

④＜③；

通过以上分析知，这几种溶液的pH由小到大的排列顺序是：

②⑤①④③，

故选A．

5．下列各项不正确的是（　　）

A．等物质的量浓度的下列溶液中①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④

B．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）

C．25℃时，0.1mol/LCH3COOH溶液V1mL和0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，若V1＞V2，则混合溶液的pH一定小于7

D．对于反应N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=﹣50.6kJ/mol，在任何温度下都能自发进行

【解答】解：

A、NH3•H2O是弱电解质，电离的程度是很微弱，其余的都是盐，完全电离，因此④中铵根浓度最小，②中氯化铵溶液中铵根离子水解，①中除了存在铵根离子的水解平衡外，还存在铝离子的水解，水解显酸性，多铵根离子水解起到抑制作用，使铵根离子浓度增大，①＞②，在③中除了铵根离子水解外还存在醋酸根离子水解二者水解相互促进，铵根离子消耗多一些②＞③，所以铵根离子浓度大小为①＞②＞③＞④，故A正确；

B、室温下向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，发生反应NH4HSO4+NaOH=NaNH4SO4+H2O，若恰好发生反应则由于铵根离子的水解溶液显酸性，所以氢氧化钠溶液稍微过量，离子浓度大小为：

c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故B正确；

C、25℃时，0.1mol/LCH3COOH溶液V1mL和0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，若V1=V2，恰好反应，则由于醋酸是弱酸，得到的盐是强碱弱酸盐，盐电离产生的醋酸根离子水解消耗水电离产生的氢离子使溶液显碱性，若醋酸稍微过量一些，V1＞V2，可以抑制醋酸根离子水解使其水解程度小，若酸的电离作用等于盐的水解程度，则PH=7，若酸的电离作用大于盐的水解程度，则PH＜7，若酸的电离作用小于盐的水解程度则PH＞7，因此V1＞V2，混合溶液的PH不一定小于7，故C错误；

D、由于反应是熵变中增大的放热反应，△H﹣T△S＜0，所以反应任何温度下都能自发进行，对于反应N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=﹣50.6kJ/mol，在任何温度下都能自发进行，故D正确；

故选C．

6．关于FeCl3溶液水解的错误说法是（　　）

A．FeCl3水解使溶液呈酸性，并能起净水作用，使水中悬浮的杂质沉降

B．浓度为5mol•L﹣1和0.5mol•L﹣1的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+离子的水解程度前者比后者低

C．加热FeCl3溶液并蒸干，再灼烧，此时得到的固体是无水氯化铁

D．为了抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，应向其中加入少量的盐酸

【解答】解：

A．氯化铁为强酸弱碱盐，水解呈酸性，生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可用于除杂，故A正确；

B．溶液浓度越大，水解程度越小，故B正确；

C．氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸挥发，灼烧生成氧化铁，故C错误；

D．Fe3+易水解，水解生成H+，保存溶液时，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊，故D正确．

故选C．

7．常温下，相同物质的量浓度的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，其pH分别为8、9、10，以下说法中不正确的是（　　）

A．HX、HY、HZ均为弱酸

B．在HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强

C．在X﹣、Y﹣、Z﹣中，Z﹣最易水解

D．中和1molHY，需要的NaOH小于1mol

【解答】解：

A．NaX、NaY、NaZ水溶液都大于7，说明这三种盐都是强碱弱酸盐，所以HX、HY、HZ都是弱酸，故A正确；

B．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，根据题意知，在三种酸HX、HY、HZ中，以HX的酸性相对最强，故B正确；

C．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，所以Z﹣水解程度最大，即Z﹣最易水解，故C正确；

D．这三种酸都是一元酸，一元酸中和氢氧化钠时，酸碱的物质的量相等，所以中和1molHY酸，需要的NaOH等于1mol，故D错误；

故选D．

8．对于0.1mol•L﹣1的Na2S溶液，下列判断正确的是（　　）

A．向溶液加入少量NaOH固体，能促进水的电离

B．c（Na+）=2c（S2﹣）+c（OH﹣）+c（HS﹣）

C．c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）

D．溶液中阴离子浓度的大小顺序：

c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）

【解答】解：

A．向溶液中加入少量NaOH固体，c（OH﹣）增大，抑制水的电离，故A错误；

B．硫化钠溶液存在电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（OH﹣）+c（HS﹣），故B错误；

C．根据溶液中的物料守恒可得：

c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S），故C错误；

D．Na2S溶液存在S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，则有c（OH﹣）＞c（HS﹣），一般来说水解程度较小，则应有c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣），故D正确；

故选D．

9．下列说法正确的是（　　）

A．醋酸铵溶液显中性，醋酸铵溶液中水电离的H+浓度大于10﹣7mol/L

B．NaHS溶液中：

c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

C．NaH2PO4溶液中：

c（Na+）＞c（H3PO4）＞c（H2PO4﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D．Kw表示的是水的电离平衡常数

【解答】解：

A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，醋酸铵中醋酸根离子、铵根离子相互水解且水解程度相同，所以其溶液呈中性，醋酸铵水解导致溶液中水电离的H+浓度大于10﹣7mol/L，故A正确；

B．NaHS溶液中HS﹣水解程度大于电离程度而使溶液呈碱性，所以c（H+）＜c（OH﹣），故B错误；

C．NaH2PO4溶液中H2PO4﹣发生电离程度大于水解程度而使溶液呈酸性，但H2PO4﹣的电离和水解程度都较小，所以c（H3PO4）＜c（H2PO4﹣），故C错误；

D．Kw=c（H+）．c（OH﹣），水的电离平衡常数=

，所以水的离子积常数与水的电离平衡常数二者意义不同，故D错误；

故选A．

10．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：

①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（　　）

A．c（NH+4）：

③＞①

B．①和③等体积混合后的溶液：

c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C．水电离出的c（H+）：

②＞①

D．①和②等体积混合后的溶液：

c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）

【解答】解：

A．氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+，氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生，则c（NH+4）：

③＞①，故A正确；

B．①和③等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B正确；

C．在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的c（H+）：

①＞②，故C错误；

D．盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子守恒可知，c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O），故D正确．

故选C．

11．某二元酸H2A在水中发生电离：

H2A=H++HA﹣（完全电离），HA﹣⇌H++A2﹣．下列叙述中一定不正确的是（　　）

A．在NaHA溶液中：

c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B．在Na2A溶液中：

c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C．在NaHA溶液中：

c（H+）=c（A2﹣）+c（OH﹣）

D．在H2A溶液中：

c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+2c（A2﹣）

【解答】解：

A．H2A在水溶液中发生电离：

H2A=H++HA﹣、HA﹣⇌H++A2﹣，其第一步为完全电离，第二步存在电离平衡，则HA﹣离子在溶液中只能电离，不会水解，则NaHA溶液显示酸性，