高届高级高考化学二轮复习三维设计全国版学案题型检测五 物质结构 元素周期律.docx
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高届高级高考化学二轮复习三维设计全国版学案题型检测五物质结构元素周期律
题型检测(五)物质结构元素周期律
1.X、Y、Z、W均为短周期主族元素,原子序数依次增大。
X与Z位于同一主族,Z的核外电子数是X的2倍,Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
r(X) B.Y的氧化物能与氢氧化钠溶液反应 C.Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D.Z的气态氢化物的稳定性比W的强 解析: 选B 由题意可知,X为O、Y为Al、Z为S、W为Cl元素。 A项,原子半径: r(O) 2.A、B、C、D、E是五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。 已知: A的一种原子不含中子;B原子最外层电子数是次外层的3倍;C与A处于同一主族;D的原子序数是B的2倍。 下列叙述正确的是( ) A.在B、D、E形成的简单离子中,E离子的还原性最强 B.B与C形成的化合物中一定含有离子键,也可能含有共价键 C.D的简单气态氢化物的热稳定性比E的气态氢化物强 D.1molE的单质与C最高价氧化物对应水化物的溶液完全反应时,转移2mol电子 解析: 选B A的一种原子不含中子,A为氢,B原子最外层电子数是次外层的3倍,B为氧,C与A处于同一主族,C为钠,D的原子序数为B的2倍,D为硫,E为氯。 A项,B、D、E形成的简单离子分别为O2-、S2-、Cl-,因三种元素中非金属性S最弱,则还原性最强应该是S2-,错误;B项,B与C形成的化合物同时含有共价键和离子键的物质是Na2O2,正确;C项,Cl元素的非金属性比S强,所以HCl比H2S的稳定性强,错误;D项,Cl2与NaOH溶液的反应是歧化反应,Cl2既是氧化剂又是还原剂,1molCl2完全反应时转移1mol电子,错误。 3.(2019·重庆七校联考)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y(XW)Z2是一种新型净水剂,XW-是一种10电子微粒,且对水的电离有抑制作用,X和Y能形成二元化合物R,工业上电解熔融的R可制取Y的单质。 下列说法正确的是( ) A.含有Y元素的离子水解一定显酸性 B.电解熔融R时,X的离子向阳极移动 C.简单离子半径: Z>Y>X D.可用pH试纸测定Z单质水溶液的pH 解析: 选B 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,由“XW-是一种10电子微粒,且对水的电离有抑制作用”,推出X为O,W为H;由“X和Y能形成二元化合物R,工业上电解熔融的R可制取Y的单质”及“Y(XW)Z2是一种新型净水剂”,可推出Y为Al,R为Al2O3;由Y(XW)Z2中各元素化合价代数和为0,推出Z为-1价,从而推出Z为Cl。 A项,KAlO2溶液因AlO 水解而显碱性,错误;B项,电解熔融R(Al2O3)时,X的离子(O2-)向阳极移动,正确;C项,电子层数多的离子半径大,具有相同核外电子排布的离子,原子序数小的离子半径大,则简单离子半径: Z(Cl-)>X(O2-)>Y(Al3+),错误;D项,因氯水中含具有漂白作用的HClO,故不能用pH试纸测定氯水的pH,错误。 4.(2019·福州质测)有五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q,它们的原子序数逐渐增大;在周期表中的相对位置如图所示,Z是组成叶绿素的金属元素。 下列说法错误的是( ) X Y Z R Q A.工业上都用电解法制Z、R单质 B.X和Y的单质熔点: X C.Z、R、Y的简单离子半径: Y>Z>R D.Y和Q的最高价氧化物对应水化物的酸性: Y>Q 解析: 选B 根据Z是组成叶绿素的金属元素,可知Z为Mg,则R为Al,Q为P,X为C,Y为N。 A项,工业上用电解熔融氯化镁的方法制Mg,用电解熔融氧化铝的方法制Al,正确;B项,C的单质有金刚石、石墨等,N的单质为N2,碳的单质熔点高于氮的单质熔点,错误;C项,Mg2+、Al3+、N3-均有两个电子层,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径: N3->Mg2+>Al3+,正确;D项,非金属性: N>P,故最高价氧化物对应水化物的酸性: HNO3>H3PO4,正确。 5. (2019·安徽五校第二次质量检测)R、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种主族元素,且原子序数均不超过20。 R的一种氧化物在常温下能形成二聚物,使气体颜色变浅。 X的氢化物的水溶液能刻蚀玻璃容器,Z的化合物做焰色反应实验时,透过蓝色钴玻璃片可观察到紫色。 向Y的含氧酸钠盐溶液中通入CO2,观察到沉淀质量(m)与CO2体积(V)的关系如图所示。 下列说法不正确的是( ) A.Y单质的熔点一定高于Z单质 B.R的氧化物对应的水化物一定是强酸 C.X的简单气态氢化物的热稳定性比R的强 D.化合物ZX一定能破坏水的电离平衡 解析: 选B 根据2NO2(红棕色)N2O4(无色),可知R的一种氧化物为NO2,R为N;根据氢氟酸能刻蚀玻璃,知X的氢化物为HF,X为F;Z的化合物的焰色为紫色,则Z为K;向Y的含氧酸钠盐溶液中通入CO2有沉淀产生,结合原子序数关系可知该盐可以为NaAlO2或Na2SiO3,则Y为Al或Si。 A项,Y的单质可以为Al或Si,二者的熔点均高于K的熔点,正确;B项,N2O3对应的水化物HNO2为弱酸,错误;C项,非金属性F>N,因此简单气态氢化物的热稳定性HF>NH3,正确;D项,KF由于F-水解,可促进水的电离,正确。 6.(2019·合肥调研检测)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的原子核内只有1个质子,Y原子最外层比W原子最外层多1个电子,Z的单质是空气中含量最高的气体,W的单质在常温下接触浓硫酸会钝化。 下列说法正确的是( ) A.原子半径: Y B.简单离子半径: Z>W C.X、Y形成的化合物只含有极性键 D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 解析: 选B X原子的原子核内只有1个质子,则X为H;Z的单质是空气中含量最高的气体,则Z为N;W的单质在常温下接触浓硫酸会发生钝化且W为短周期主族元素,则W为Al;Y原子最外层比W原子最外层多1个电子,则Y为C。 A项,原子半径: N N3->Al3+,正确;C项,H、C形成的化合物中H2C===CH2、CH3CH3等既含有极性键,又含有非极性键,错误;D项,非金属性: C H2CO3 7.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。 已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;M是地壳中含量最高的金属元素。 下列说法正确的是( ) A.X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物 B.五种元素的原子半径从大到小的顺序是M>W>Z>Y>X C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物 D.用M单质作阳极,石墨作阴极电解NaHCO3溶液,在阳极区出现白色沉淀 解析: 选D X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子,X是H元素;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,Y是C元素;M是地壳中含量最高的金属元素,M是Al元素;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体且Y、Z、W、M的原子序数依次增大,故Z是N元素,W是O元素。 A项,X是H,Z是N,W是O,三元素形成的化合物NH4NO3为离子化合物,错误;B项,五种元素原子半径从大到小的顺序是Al>C>N>O>H,即M>Y>Z>W>X,错误;C项,化合物YW2、ZW2分别为CO2、NO2,CO2是酸性氧化物,NO2不是酸性氧化物,错误;D项,用Al单质作阳极,石墨作阴极电解NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阳极区Al3+和HCO 相互促进水解会产生白色沉淀,正确。 8.短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序数与其常见化合价关系如下图所示。 下列说法正确的是( ) A.X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒 B.Q元素形成的可溶性盐的溶液不可能显酸性 C.X、Y、Z、W、R的简单离子半径大小顺序为R>W>Z>Y>X D.Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物间不能两两相互反应 解析: 选A 由图可知,短周期元素X、Y、Z、Q、W、R分别是O、Na、Al、P、S、Cl元素。 A项,X、Y、R形成的NaClO可以用于漂白、消毒,正确;B项,NaH2PO4溶液显酸性,错误;C项,电子层结构相同离子的半径随着核电荷数增大而减小,所以离子半径X、Y、Z、R、W的简单离子半径大小顺序为X>Y>Z,W>R,错误;D项,Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4,能两两相互反应,错误。 9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。 下列说法正确的是( ) A.原子半径: r(W)>r(Z)>r(Y) B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 解析: 选D X是地壳中含量最多的元素,X为O元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,X、Y、Z、W原子序数依次增大且均为短周期主族元素,则Z为Al元素,Y为Na元素,W与X属于同一主族,则W为S元素。 A项,Na、Al、S在同一周期,原子半径r(Na)>r(Al)>r(S),即r(Y)>r(Z)>r(W),错误;B项,X、Y组成的Na2O2中含有共价键,错误;C项,Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3,NaOH的碱性强于Al(OH)3,错误。 10.R、X、Y、Z、A是短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。 X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。 下列推断正确的是( ) R X Y Z A A.气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为Z>R>X>Y
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