高中化学必修二物质结构元素周期律学案共10课时.docx

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高中化学必修二物质结构元素周期律学案共10课时

编号1【必修二1.1.1】元素周期表

学习目标

初步掌握元素周期表的结构，能根据提供的原子序数判断其在周期表中的位置

学习重点

周期表的结构

学习难点

金属、非金属在元素周期表中的位置

学习过程

一、自主学习

1、1869年，俄国化学家将已知的元素通过分类、归纳，

制出了第一张元素周期表，成为化学发展史上的重要里程碑之一。

2、原子序数：

按照元素在周期表中的给元素编号。

原子序数===。

3、在周期表中，把相同的元素，按

顺序从左到右排成横行，叫做；把相同的

元素，按的顺序排成纵行，称为。

4、在周期表中，有些族还有一些特别的名称。

如：

第ⅠA族（除氢），又称；

第ⅦA族，又称；0族，又称。

<困惑>

二、探究点拨

1、周期表中周期和族划分的依据是什么？

3、周期表中有多少周期？

每周期有多少种元素？

4、在周期表中共有多少列？

分为哪些族，如何表示？

5、在所有族中，元素最多的族是哪一族？

共有多少种元素？

三、总结提升：

画出元素周期表的上边框，并注明族符号，书写前20号元素的符号

四、高效训练

S1.关于元素周期表的说法正确的是（）

A.元素周期表有8个主族B.ⅠA族的元素全部是金属元素

C.元素周期表有7个周期D.短周期是指第一、二周期

S2.下列说法中正确的是（　）

A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的

B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族

C.非金属元素的最外层电子数都≥4

D.同周期元素的电子层数相同

SS3.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。

这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。

下列有关叙述正确的是（　）

A.115号元素在第六周期B.113号元素在第七周期ⅢA族

C.115号和113号元素都是非金属元素D.镅元素和115号元素不在同一周期

五、学习反思

编号2【必修二1.1.2】元素周期表

学习目标

掌握碱金属元素的性质与原子结构的关系

学习重点

碱金属元素性质与原子结构的关系

学习难点

同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

学习过程

一、自主学习

1、画出碱金属元素原子的结构示意图

2、碱金属与非金属的反应

Li＋O2

Na＋O2

钾与氧气反应的现象：

3、碱金属与水的反应

Na＋H2O

K＋H2O

钾与水反应的现象：

4、碱金属单质的物理性质：

除外，其余都成色，质地，有性，

密度，熔点，和的良导体。

<困惑>

二、探究点拨

1、根据原子结构以及化学性质的对比，可推导出碱金属元素失电子能力的强弱顺序该是怎样的？

该顺序与原子结构有何关系？

2、如何判断元素金属性的强弱？

3、随着原子序数的递增，碱金属的密度和熔沸点如何变化？

三、总结提升

四、高效训练

S1.钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这

个事实的是（　）

A.都是金属元素B.原子半径相差不大C.最外层电子数相同D.化合价相同

S3.下列关于碱金属及其化合物的说法不正确的是（　）

A.Li在氧气中燃烧只生成Li2OB.铷与水或与酸剧烈反应，都生成氢气

C.碳酸铯受热可生成氧化铯和二氧化碳D.氢氧化铯的碱性强于氢氧化钾

SS4.下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是（　）

①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触

②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿

③碱金属中还原性最强的是钾

④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+

⑤从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高

A.②③⑤　　　B.②③④C.①④⑤　　D.①③

五、学习反思

编号3【必修二1.1.3】元素周期表

学习目标

掌握卤族元素的性质与原子结构的关系

学习重点

卤族元素性质与原子结构的关系

学习难点

掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

学习过程

一、自主学习

1、画出卤族元素原子的结构示意图

2、卤素单质与氢气反应：

化学式

与氢气反应现象

反应化学方程式

F2

在处就能剧烈化合而爆炸，生成的氟化氢很。

Cl2

在下发生反应，生成的氯化氢。

Br2

在下才能反应，生成的溴化氢。

I2

在下才能缓慢反应，生成的碘化氢。

3、卤素单质间的置换反应

实验

现象

化学方程式

1．将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。

2．将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。

4、卤素单质的物理性质：

通常情况下各单质的状态：

F2为，Cl2为，Br2为，I2为。

各单质的颜色：

F2为，Cl2为，Br2为，I2为。

<困惑>

二、探究点拨

1、由卤素单质与氢气以及卤素单质间的置换反应，请推测卤族元素得电子能力的强弱顺序该是怎样的？

该顺序与原子结构有何关系？

2、如何判断元素非金属性的强弱？

3、随着原子序数的递增，卤素单质的物理性质呈现怎样的递变规律？

三、总结提升

四、高效训练

S1.下列有关第ⅦA族元素说法不正确的是（　）

A.原子最外层电子数都是7B.熔沸点：

F2

C.从F2到I2，颜色逐渐加深D.从F2到I2，氧化性逐渐增强

S2.下列各组性质比较的表示中，正确的是（　）

A.还原性：

HF>HCl>HBr>HIB.稳定性：

HF

C.与水反应由易到难：

Cl2>Br2>I2>F2D.密度：

F2

SS3.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是（　　）

A.与H2的化合能力：

At2>I2B.砹在常温下为白色固体

C.砹原子的最外电子层上有7个电子D.砹易溶于水，难溶于四氯化碳

五、学习反思

编号4【必修二1.1.4】元素周期表

学习目标

1、了解原子的表示方法，质量数和质子数、中子数的关系；

2、了解元素、核素和同位素的含义。

学习重点

元素、核素和同位素的含义

学习难点

1、元素、核素和同位素的含义。

2、原子构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系

学习过程

一、自主学习

1、质量数：

。

质量数（A）=。

2、元素：

。

3、核素：

。

4、同位素：

。

<困惑>

二、探究点拨

1、

的含义

2、在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？

3、比较元素、核素、同位素和同素异形体

元　素

核　素

同位素

同素异形体

概念

特点

实例

三、总结提升

四、高效训练

S1.我国稀土资源丰富。

下列有关稀土元素

Sm与

Sm的说法正确的是（　　）

A.

Sm与

Sm互为同位素B.

Sm与

Sm的质量数相同

C.

Sm与

Sm是同一种核素D.

Sm与

Sm的核外电子数和中子数均为62

S2.用A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数E.电子层数，填写下列空格。

（1）同位素种类由_________决定；

（2）元素种类由_________决定；

（3）某元素有无同位素由_________决定；（4）质量数由_________决定；

（5）主族元素的化学性质主要由_________决定；6）核电荷数由_________决定；

（7）碱金属原子失电子能力相对强弱由________决定；

（8）原子得失电子能力相对强弱由_________决定；

五、学习反思

编号5【必修二1.2.2】元素周期律

制作沈晓燕

学习目标

掌握原子核外电子的排布，会书写原子结构示意图

学习重点

利用原子核外电子排布的特点进行推断

学习难点

原子核外电子的排布

学习过程

一、自主学习

（一）、原子核外电子的排布

1、电子层与电子的能量关系阅读教材P13，填写：

（1）在含有多电子的原子里，电子分别在▁▁▁不同的区域内运动。

我们把不同的区域简化为不连续的壳层也称作▁▁▁。

（2）电子层分别用n=1、2、3、4、5、6、7或▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁来表示从内到外的电子层

（3）在多电子原子里，电子的能量是▁▁▁。

在离核较近的区域运动的电子能量▁▁▁，在离核较远的区域运动的电子能量▁▁▁。

电子总是尽可能地先从▁▁▁排起，当一层▁▁▁后，再填充▁▁▁

2、

3、核外电子排布的一般规律

完成周期表中11——18号元素的原子核外电子排布示意图，总结核外电子排布规律

NaMgAl

SiPSCl

Ar

<困惑>

二、探究点拨

1、核外电子排布规律

（1）分层排布

（2）能量最低原则

（3）原子核外各电子层最多容纳▁▁▁个电子

（4）原子核外最外层电子不能超过▁▁▁个（K层为最外层时不超过▁▁▁个），次外不超过▁▁▁个，倒数第三层不超过▁▁▁个

2、完成下列表格

粒子符号

O2-

F-

Na+

Ne

S2-

Cl-

Ar

核外

电子排布

电子总数

三、总结提升

四、高效训练

S1.根据核电荷数判断,下列各组元素中能形成AB2型化合物的是（）

A.11和13B.10和13C.9和20D.8和12

S2.元素Y的原子获得3个电子或X的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确化学式是（）

A、X2Y3B、Y3X2C、X3Y2D、Y2X3

SS3.某元素M层电子数比L层少5个，该元素的符号为▁▁，在元素周期表中的位置是▁▁▁▁▁▁

五、学习反思

编号6【必修二1.2.2】元素周期律

制作沈晓燕

学习目标

了解原子结构与元素性质之间的关系，理解元素周期律的含义及其实质

学习重点

元素性质和原子结构的关系

学习难点

原子结构和元素性质的关系

学习过程

一、自主学习

元素周期律

1、阅读教材P14科学探究并填写相关内容

2、观察实验

（1）钠、镁与水反应

（2）镁、铝与盐酸的反应

并填写P15表格相关内容

<困惑>

二、探究点拨

1、原子核外电子排布的规律

阅读教材P14表观察原子核外电子排布，你能得出什么结论？

结论：

同一周期，原子最外层电子数从▁▁▁到▁▁▁（第一周期从▁▁▁到▁▁▁）

2、原子半径的周期性变化

阅读教材P14表观察原子半径，你能得出什么结论？

结论：

同一周期，从左到右随着原子序数的递增，原子半径逐渐▁▁▁

同一主族，由上到下随着原子序数的递增，原子半径逐渐▁▁▁

3、元素主要化合价的周期性变化

阅读教材P15续表观察最高正化合价或最低负化合价，你能得出什么结论？

结论：

同一周期，从左到右随着原子序数的递增，元素最高正化合价从▁▁▁到▁▁▁

同一周期，从左到右随着原子序数的递增，元素最低负化合价从▁▁▁到▁▁▁

4、元素的金属性和非金属性的周期性变化

结论：

同一周期，从左到右随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐▁▁▁▁▁非属性逐渐▁▁▁▁▁

同一主族，由上到下随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐▁▁▁▁▁非属性逐渐▁▁▁▁▁

[小结]

三、总结提升

元素周期律涵义：

元素周期律实质：

四、高效训练

S1.下列元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（）

A、ClB、SC、BrD、P

S2.用“>”或“<”回答下列问题

（1）酸性：

H2CO3▁▁H2SiO3H2SiO3▁▁H3PO4

（2）碱性：

Ca（OH）2▁▁Mg（OH）2Mg（OH）2▁▁Al（OH）3

（3）气态氢化物稳定性：

H2O▁▁H2SH2S▁▁HCl

（4）酸性：

H2SO4▁▁H2SO3HClO4▁▁HClO

五、学习反思

编号7【必修二1.2.3】元素周期律

制作沈晓燕

学习目标

初步掌握元素周期表和元素周期律的综合运用，掌握原子结构、元素性质及元素在周期表中的位置三者之间的关系

学习重点

元素周期表和元素周期律的应用

学习难点

元素周期表的结构，知道金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律

学习过程

一、自主学习

元素周期表和元素周期律的应用

1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系

认真观察元素周期表，填空：

在元素周期表中给▁▁▁▁▁跟▁▁▁▁▁分区，虚线的▁▁面是金属元素，▁▁面是非金属元素，最右一个纵行是▁▁▁▁▁。

由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限，因此，位于分界线附近的元素，既表现出一定的▁▁▁▁，又表现出一定的▁▁▁▁。

2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系

（1）主族元素的最高正化合价=▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁=▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁

（2）非金属元素的最高正化合价+化合价的绝对值=▁▁▁▁▁▁▁▁

3、元素周期表和元素周期律的应用

（1）、在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到▁▁▁▁▁▁▁▁，如▁▁▁、▁▁▁

（2）、在▁▁▁▁▁▁中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

<困惑>

二、探究点拨

1、周期表的左下方是▁▁▁▁▁性最强的元素，右上方是▁▁▁性最强的元素，

2、在同一周期中，电子层数相同，从左到右，核电荷数依次▁▁▁▁▁，原子半径逐渐▁▁▁▁▁，失电子能力逐渐▁▁▁▁▁，得电子能力逐渐▁▁▁▁▁，金属性逐渐▁▁▁▁▁，非金属性逐渐▁▁▁▁。

3、在同一主族元素中，从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐▁▁▁▁▁，失电子能力逐渐▁▁▁，得电子能力逐渐▁▁▁▁▁，金属性逐渐▁▁▁▁▁，非金属性逐渐▁▁▁▁▁。

三、总结提升

四、高效训练

S1.1——18号元素中，用元素符号填空

（1）最高价氧化物的水化物碱性最强的是▁▁

（2）常温下，既能溶于强碱又能溶于强酸的单质是▁▁▁，氧化物是▁▁▁，氢氧化物是▁▁▁

（3）原子半径最小的是▁▁▁，最大的是▁▁▁

（4）与水反应最剧烈的金属是▁▁▁，非金属是▁▁▁

（5）气态氢化物最稳定的是▁▁▁

S2.元素R的气态氢化物的化学式为R2H，下面叙述不正确的是（）

A、该元素的原子最外电子层上有6个电子

B、该元素最高价氧化物的化学式为RO2

C、该元素是非金属元素

D、该元素最高价含氧酸的化学式为H2RO4

SS3.下列性质的递变中，正确的是（）

A、O、S、Na的原子半径依次增大B、CsOH、KOH、LiOH的碱性依次增强

C、HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

五、学习反思

编号8【必修二1.2.4】元素周期律

制作沈晓燕

学习目标

进一步掌握金属性和非金属性强弱的判断依据，微粒半径大小的比较方法，10电子和18电子微粒

学习重点

金属性和非金属性强弱的判断依据

学习难点

金属性和非金属性强弱与元素周期表的关系

学习过程

一、自主学习

金属性和非金属性强弱的判断依据

（1）金属性强弱的判断依据

（2）非金属性强弱的判断依据

<困惑>

二、探究点拨

2、微粒半径大小的比较方法

（1）一看

（2）二看

（3）三看

3、10电子和18电子微粒

（1）10电子微粒

（2）18电子微粒

三、总结提升

四、高效训练

SS1.原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物对应水化物酸性强弱为

H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是（）

A、非金属性强弱为X＞Y＞ZB、气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ

C、原子半径为X＞Y＞ZD、阴离子的还原性为X3-＞Y2-＞Z-

SS2．X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）

A、Y元素只有负化合价B、X元素在周期表中位于第三周期

C、X的原子半径比Y的原子半径小D、X的离子半径比Y的离子半径小

SS3.用A+、B-、C2-、D、E、F和G分别表示含有18个电子的七种离子（离子或分子）。

请回答：

（1）A元素是▁▁▁▁▁▁▁B元素是▁▁▁▁▁▁▁C元素是▁▁▁▁▁▁▁（用元素符号表示）

（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是▁▁▁▁▁▁▁

（3）E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是▁▁▁▁▁▁▁

（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是▁▁▁▁▁▁▁

（5）G分子中含有4个原子，其分子式是▁▁▁▁▁▁▁

五、学习反思

编号9【必修二1.3.1】化学键

制作：

尉如今

学习目标

1．掌握离子键的概念

2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物及形成过程。

3．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力及空间想像能力。

4．培养学生用对立统一规律认识问题，培养学生怀疑、求实、创新的精神。

学习重点：

离子键和离子化合物的概念

学习难点：

用电子式表示离子化合物及形成过程。

学习过程

一、自主学习阅读教材P21一、离子键

（一）学习检测

1、阅读实验1—2回答：

钠与氯气反应

现象

方程式

2、离子键：

带之间的称为离子键。

3、离子化合物：

由构成的化合物。

4、电子式

（1）定义：

在__________周围用“·”（或“×”）来表示原子的_____________（价电子）的式子

（2）电子式的书写

①原子的电子式：

ONa

②离子的电子式：

铝离子硫离子

③离子化合物的电子式:

NaBrK2S

（3）用电子式表示离子键的形成过程:

KCl

MgCl2

（二）学习困惑

二、探究点拨

1、如何理解静电作用

2、哪些元素之间易形成离子键

3、哪些物质属于离子化合物

三、总结升华

四、高效训练

S1．下列说法正确的是（）

A．离子键就是阴阳离子间的静电引力

B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键

C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键

S2．下列化合物不是离子化合物的是（）

A．H2OB．CaI2C．KOHD．NaNO3

五、学习反思

编号10【必修二1.3.2】化学键

制作：

尉如今

学习目标：

1、理解共价键概念，能用电子式表示共价化合物及形成过程。

2、通过共价键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。

3、认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。

学习重点：

共价键的概念。

学习难点：

电子式与结构式的书写

学习过程

一、自主学习

（一）学习检测

通过氯气和氯化氢的形成过程分析

1、共价键定义：

_______间通过_____________所形成的相互作用。

2、共价化合物：

以_____________形成分子的化合物。

3、表示

（1）用电子式和结构式表示下列分子：

分子

电子式

结构式

分子

电子式

结构式

H2

N2

HCl

H2O

NH3

CO2

（2）共价化合物的形成过程：

Br2：

HCl：

（二）学习困惑

二、探究点拨

1、共价化合物的化合价如何体现

2、哪些元素之间易形成共价键

3、哪些物质属于共价化合物

三、总结升华

四、高效训练

S1．写出列分子的电子式

Cl2：

H2S：

H2O2：

SS2．下列叙述中，正确的是（）

A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键

B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C．构成单质分子的粒子一定含有共价键

D．离子键的实质是阴、阳离子的静电吸引作用

五、学习反思

编号11【必修二1.3.3】化学键

制作：

尉如今

学习目标：

1、了解共价键的极性和非极性

2、比较离子键和共价键

学习重点：

共价键的极性和非极性

学习难点：

比较离子键和共价键

学习过程

一、自主学习

（一）学习检测

共价键的种类：

非极性键：

由________原子形成的共价键，例如：

_____、_____、_____

②极性键：

由_________原子形成的共价键，例如：

_____、_____、_____

[实验班要求]配位键：

共用电子对由成键某原子___________提供的共价键。

（_____）

（二）学习困惑

二、探究点拨

1、离子键、共价键比较

键型

离子键

共价键

概念

成键方式

成键微粒

成键条件

存在范围

2、填空

（1）离子化合物_________含有金属元素，如________：

（2）含有金属元素的化合物也_________是离子化合物，如：

_______

（3）离子化合物中________含有离子键

（4）含有离子键的化合物________是离子化合物

（5）含有共价键的化合物一定是共价化合物吗

（6）多数共价化合物只含非金属元素，但少数如：

_________、_________也含金属元素

（7）共价化合物中______不含离子键，含有共价键的化合物_____________是共价化合物。

如_____

（8）含有共价键的物质类别：

___________、___________、__________、__________、__________

三、总结升华

四、高效训练

S1．下列物质中既含离子键又含极性共价键的是（）

A、CO2B、MgCl2C、NaOH