河南省名校联盟基础年级联考学年高二下学期期末考试化学试题.docx
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河南省名校联盟基础年级联考学年高二下学期期末考试化学试题
河南省名校联盟基础年级联考【最新】高二下学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列诗句中所涉及的化学现象描述错误的是
A.“春蚕到死丝方尽”中的“丝”的主要成分是蛋白质
B.“落日川渚寒,愁云绕天起”中的“云”属于胶体
C.“爆竹声中一岁除”涉及了氧化还原反应
D.“日照香炉生紫烟”描述了碘的升华
2.下列说法或做法正确的是
A.可用甲醛溶液给食物保鲜
B.可用CCl4作燃料
C.可用K2Cr2O7检验司机是否酒后驾车
D.可用水鉴别汽油和乙酸乙酯
3.下列离子方程式书写错误的是
A.八水合氢氧化钡与氯化铵反应:
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=Ba2++2NH3↑+10H2O
B.H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色:
2
+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C.Mg(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:
Mg2++4OH-+2
=Mg(OH)2↓+2H2O+2
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
4.已知恒温恒容条件下进行反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H<0。
下列说法正确的是
A.加入高效催化剂,既可增大反应速率,也可增大反应物的平衡转化率
B.若将容器改为恒压,通入惰性气体,平衡不移动
C.达到平衡后,保持O2的浓度不变,扩大容器体积,平衡正向移动
D.若将容器改为绝热恒容,则到达平衡的时间缩短
5.Mg/Co3O4电池是一种新型二次电池(如图),该电池采用MgSO4和CoSO4的混合溶液作为电解质溶液。
下列说法错误的是
A.放电时,溶液中
移向a极
B.放电时,b极的电极反应式为Co3O4+2e-+Co2+=4CoO
C.充电时,b极与外接电源的负极相连
D.充电时,外电路通过2mol电子,理论上电解质溶液质量增重35g
6.下列说法正确的是
A.NH3和H2O可以形成喷泉实验,则Cl2和H2O也可以形成喷泉实验
B.Na2O2和CO2可以生成Na2CO3和O2,则Na2O2和SO2也可以生成Na2SO3和O2
C.Zn可以置换出CuSO4溶液中的Cu,则Na也可以置换出CuSO4溶液中的Cu
D.常温下,浓硫酸可以使Al钝化,则常温下浓硝酸也可以使Al钝化
7.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,X的核外电子数是其周期数的3倍,Y的一种单质可以吸收紫外线,Z的离子半径是同周期主族元素中最小的,W的最高价含氧酸在短周期元素的最高价含氧酸中酸性最强。
下列说法错误的是
A.原子半径:
Z>Y
B.简单氢化物的稳定性:
Y<X
C.ZW3属于强电解质
D.Y、W两者形成的化合物可能具有强氧化性
8.已知常温下,H2CrO4的Ka2=3.2×10-7,BaCO3的Ksp=2.5×10-9,BaCrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.向m点的悬浊液中通入HCl,能使m点沿mp线向p点方向移动
B.通过蒸发可使q点溶液向p点移动
C.常温下,BaCrO4(s)+
(aq)
BaCO3(s)+
(aq)的K=6.4×10-2
D.n点时,沉淀溶解的速率大于离子结晶的速率
9.已知反应3A(g)
B(g)+C(g)反应过程中的能量变化如下图所示,若在恒温恒容条件下通入一定量的A(g)进行上述反应。
下列说法错误的是
A.使用催化剂,能同时降低E1和E2
B.升高温度,v逆增大,v正减小
C.达到平衡后再通入A(g),能增大A(g)的平衡转化率
D.若加压到一定程度平衡向左移动,可能是高压下A(g)转化成了液体
10.已知常温下H2A的Ka1=2.7×10-6,Ka2=6.3×10-10,HClO的Ka=3×10-8。
下列说法正确的是
A.NaHA溶液中存在:
c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
B.向Na2A溶液中通入少量Cl2的离子方程式:
Cl2+2A2-+H2O=Cl-+ClO-+2HA-
C.NaClO溶液中水电离出的c(H+)·c(OH-)大于等浓度的Na2A溶液中水电离出的c(H+)·c(OH-)
D.等浓度、等体积的NaHA和NaClO的混合溶液中存在:
c(OH-)=c(H+)+c(ClO-)+c(HA-)+c(HClO)+c(H2A)
11.联氨(又称肼,N2H4是无色液体)为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。
常温下,向10mL0.1mol/L的联氨溶液中,滴加0.1mol/L的HCl溶液xmL溶液中N2H4、
、
的物质的量分数δ随溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化的曲线如图所示,下列说法错误的是
A.联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2
B.pOH=6.06时,加入HCl溶液的体积为5mL
C.加入HCl溶液体积为10mL时溶液中:
2c(
)+c(
) D.反应N2H4+H+ 的K=107.94 12.下列有关电化学的说法正确的是 A.使用铅蓄电池在铝上镀锌时,当铅蓄电池内部SO42-减少2mol时,铝电极上增重65g B.食品包装袋中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其中铁、碳质量比越大,脱氧效果越好 C.可用电解熔融AlCl3的方法冶炼Al D.铜银合金置于稀硫酸中,铜会发生析氢腐蚀 13.已知氨气可以和氧化铜反应,根据此反应并提供如下的实验装置及试剂,可测定Cu的相对原子质量Ar(Cu)(近似值)。 先称量反应物氧化铜的质量m(CuO),反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)(根据需要部分装置可重复选用,且A装置中生成的氨气过量)。 下列说法错误的是 A.装置的连接顺序为a→f→g→b→c→f→g→d→e B.若实验测得m(CuO)=ag,m(H2O)=bg,由此可计算Ar(Cu)= C.若CuO未反应完全,则测定结果偏低 D.C装置的作用为吸收尾气和防止空气中的水蒸气、CO2进入D装置 14.下列说法错误的是 A.有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化 B.镀锌铁器的镀层破损后仍能保护铁不被腐蚀 C.反应M(s)=N(g)+Q(g)△H=+180kJ/mol,在高温下能自发进行 D.在做中和热测定的实验时,若使用金属搅拌棒会导致计算出的反应热(△H)偏大 15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A.13g苯和苯乙烯( )含C-H键的数目为NA B.标准状况下,2.24LHF中含有的质子数为NA C.常温下,1LpH=4的AlCl3溶液中,由水电离出的OH-的数目为10-4NA D.加热时,1molCl2与56gFe充分反应时,转移的电子数为2NA 16.Na2FeO4可用于制备新型非氯高效消毒剂高铁酸钾(K2FeO4)。 实验室制备Na2FeO4的原理如图所示。 下列说法正确的是 A.a为电源正极 B.Y电极的电极反应式为Fe+8OH--6e-= +4H2O C.每生成0.05mol ,有0.4molOH-从X电极流向Y电极 D.X电极上每生成标准状况下6.72LH2,电解质溶液中OH-的浓度降低0.02mol/L 二、工业流程题 17.三氧化二锑(Sb2O3)是一种两性氧化物,俗称锑白,可用作阻燃剂。 一种以脆硫铅锑矿(主要成分为Pb4FeSb6S14)为原料制备锑白的工艺流程图如下: 已知: ①金属阳离子开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示: pb2+ Sb3+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀pH 7.04 0.53 7.0 1.9 完全沉淀pH 9.04 2.05 9.0 3.2 ②氯化浸出后的浸出液中除SbCl5外,还含SbCl3、PbCl2、FeCl3。 请回答下列问题: (1)将矿石粉碎的目的为_____________。 (2)滤渣I的主要成分为_____________(填名称)。 (3)已知Fe3+和Sb5+的氧化性相当,加入锑粉除了将Sb5+还原为Sb3+外,另外一个作用是_______________。 (4)SbCl3分子内所有原子最外层均达8电了稳定结构,SbCl3的电子式为____________,写出SbCl3水解的离子方程式_____________。 (5)加入碱性物质中和时,选用NH3·H2O而不选用NaOH的原因是______(用化学方程式表示)。 三、原理综合题 18.硫及其化合物在生产生活中有重要的应用: 已知I.SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)△H1=-130kJ/mol I.H2O(g)=H2O(l)△H2=-44kJ/mol I.2H2SO4(aq)=-2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)△H3=+545kJ/mol。 请回答下列问题: (1)写出2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=______kJ/mol。 (2)一定温度下,在2L的恒容密闭容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g)发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),5min后达到平衡状态,压强为原来的 。 从开始到平衡,v(SO3)=______________,O2的平衡转化率为_______。 (3)在500℃时,起始压强为100kPa的恒温恒压条件下,平衡时SO3的体积分数随起始投料 的变化如图所示,则a=_______,用平衡压强(该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度,则500℃时,该反应的Kp=________。 (4)在V2O3作催化剂的条件下SO2(g)与O2(g)的反应历程如下: I: _______________;II: O2+4VO2=2V2O5 写出第1步反应的化学方程式: __________________。 四、实验题 19.某学习小组欲利用下列装置对CH4与CuO的反应进行实验探究。 查阅资料知: ①碳化铝(Al4C3)与水反应可制备CH4; ②银氨溶液[含Ag(NH3)2+]与CO反应产生银镜。 请回答下列问题: (1)Al4C3与水反应的化学方程式为_______________。 (2)各装置的连接顺序为_______________。 (3)I.打开A中活塞;II.点燃B处的酒精灯。 实验时应先进行操作______(填“I”或“II”)。 (4)装置D中浓Ba(OH)2溶液的作用为_________。 (5)若装置D中浓Ba(OH)2溶液中生成的沉淀和银氨溶液中生成银镜的质量分别是1.97g和2.16g,则CH4还原CuO时生成的CO和CO2在标准状况下的体积比为__________。 五、填空题 20.硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗名为大苏打或海波,在碱性条件下稳定,遇酸易分解。 将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中,便可得到Na2S2O3,同时生成CO2。 已知: ①SO2+2H2S=3S↓+2H2O;②CuSO4+H2S=CuS↓(黑色)+H2SO4。 请回答下列问题: (1)Na2S2O3中S元素的化合价为______价。 (2)Na2S2O3与稀H2SO4反应的离子方程式为__________。 (3)制备Na2S2O3的化学方程式为_________________,在制备过程中通入的SO2不能过量,原因为__________。 (4)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后再用,其目的是__________________。 (5)制得的Na2S2O3晶体中常混有Na2S杂质,某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4中,并将产生的气体通入CuSO4溶液中,未见黑色沉淀,据此该同学认为制得的晶体中不含Na2S杂质。 你认为其结论是否合理? _____(填“合理”或“不合理"),理由为__________________。 六、结构与性质 21.氮族元素是指元素周期表中VA族的所有元素,包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi),它们的单质及化合物在工农业生产中有重要的用途。 请回答下列问题: (1)基态Bi的价电子排布图为________,As与其同周期且相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。 (2)氨气溶于水时,大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。 根据NH3·H2O可电离出OH-的性质,可推知NH3·H2O的结构式为______。 (3) 中和 中O-As-O键角较大的是______________,原因是_________。 (4)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料,其晶胞结构如图所示,其中的每个原子均满足8电子稳定结构。 磷化硼晶体的化学式为____________,晶体内部所含化学键类型为_________。 ②若晶胞密度为dg/cm3,则晶胞内距离最近的B和P原子之间的距离为__________pm(写出表达式即可)。 七、有机推断题 22.1,4-二苯基-1-丁醇F( )是重要的有机合成中间体,以A为原料合成F的一种合成路线如下: 已知: ①RCH=CH2 (请注意H和Br所加成的位置) ② ③B1和B2、C1和C2、D1和D2分别互为同分异构体。 请回答下列问题: (1)A的化学名称为__________,B2的结构简式为__________。 (2)C2→D2的化学方程式为___________。 (3)1molE与H2完全加成时最多消耗________molH2。 (4)手性碳是指连有四个不同基团的碳原子,请用*标记F中的手性碳原子_________。 (5)D2被溴水氧化后的产物为G,则G的含苯环的同分异构体中能发生水解反应的有________种,写出一种核磁共振氢谱有4组峰的结构简式: ________。 (6)参照上述合成路线,以1,3-丙二醇和丙酮为原料(无机试剂任选)合成环己醇。 写出合成路线_________________。 参考答案 1.D 【详解】 A.“春蚕到死丝方尽”中的“丝”的主要成分是蛋白质,A描述正确; B.云、雾、烟都属于胶体,其分散剂都是空气,云胶体的分散质是小液滴,B描述正确; C.爆竹的燃放包括黑火药燃烧和爆炸的过程,黑火药的成分之一硫转化为硫的化合物,故涉及了氧化还原反应,C描述正确; D.“日照香炉生紫烟”中“香炉”是指庐山的香炉峰,烟是气溶胶,“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应,D描述错误; 答案选D。 2.C 【详解】 A.甲醛有毒,对人体有害,食用甲醛溶液浸泡过的食品会影响人体健康,A错误; B.CCl4不易燃烧,可作为灭火剂,B错误; C.重铬酸钾(橙色)有强氧化性,易将酒精氧化,一般用硫酸酸化,生成的硫酸铬呈绿色,根据颜色的变化可检验司机是否酒后驾车,C正确; D.汽油和乙酸乙酯均不溶于水,且密度均比水小,用水无法鉴别两者,D错误; 答案选C。 3.A 【详解】 A.八水合氢氧化钡与氯化铵反应不是在水溶液中发生的反应,不能书写离子方程式,A书写错误; B.H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色发生的是氧化还原反应,其离子方程式为2 +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,B书写正确; C.Mg(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀,其离子方程式为Mg2++4OH-+2 =Mg(OH)2↓+2H2O+2 ,C书写正确; D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板生成氯化亚铁和氯化铜,其离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,D书写正确; 答案选A。 4.D 【详解】 A.加入高效催化剂,可增大反应速率,但不改变反应物的平衡转化率,A错误; B.若将容器改为恒压,通入惰性气体,扩大容器体积,根据勒夏特列原理,平衡向着减小体积的方向移动,即逆向移动,B错误; C.达到平衡后,保持O2的浓度不变,扩大容器体积,二氧化硫和三氧化硫物质的量浓度都减小,浓度商不变,等于化学平衡常数,平衡不移动,C错误; D.若将容器改为绝热恒容,反应正反应放热,体系温度不断升高,到达平衡的时间缩短,D正确。 答案为D。 5.C 【详解】 A.镁是活泼的金属,因此a电极是负极,放电时相当于是原电池,因此溶液中 移向负极,即移向a极,A正确; B.放电时,b极是正极,电极反应式为Co3O4+2e-+Co2+=4CoO,B正确; C.充电时相当于是电解池,b极是阳极,应与外接电源的正极相连,C错误; D.充电时总反应为4CoO+MgSO4=Co3O4+Mg+CoSO4,因此外电路通过2mol电子,理论上电解质溶液质量增重59g-24g=35g,D正确; 答案选C。 6.D 【分析】 要形成喷泉,气体在液体中溶解度要很大,在短时间内产生足够的压强差(负压),打开活塞后,大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中,在尖嘴导管口形成喷泉。 【详解】 A.Cl2在水中的溶解度太小了,常温常压下1体积水只能溶解2体积Cl2,根本不可能形成喷泉的效果,A错误; B.过氧化钠具有强氧化性,二氧化硫具有还原性,过氧化钠和二氧化硫反应生成硫酸钠,即SO2+Na2O2=Na2SO4,B错误; C.Na金属性很强,把它放入硫酸铜溶液中,它会马上与水反应生成氢氧化钠和氢气,然后氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠,所以Na不会置换出CuSO4溶液中的Cu,C错误; D.常温下,浓硫酸、浓硝酸均能使Al钝化,D正确; 答案选D。 7.B 【分析】 X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,Y的一种单质可以吸收紫外线,Y是O,X的核外电子数是其周期数的3倍,原子序数小于氧元素,因此X是C,Z的离子半径是同周期主族元素中最小的,Z只能是第三周期的Al,W的最高价含氧酸在短周期元素的最高价含氧酸中酸性最强,W是Cl,据此解答。 【详解】 根据以上分析可知X、Y、Z、W分别是C、O、Al、Cl。 A.同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径: Al>O,A正确; B.非金属性O>C,则简单氢化物的稳定性: Y>X,B错误; C.ZW3是AlCl3,溶于水完全电离,因此属于强电解质,C正确; D.Y、W两者形成的化合物可能具有强氧化性,例如ClO2等,D正确; 答案选B。 8.C 【分析】 BaCrO4在水中的沉淀溶解平衡BaCrO4(s) Ba2+(aq)+ (aq),根据图象,m、p为平衡点,n、q不在平衡曲线上,其中n点在曲线上方,有c(Ba2+)c( )>Ksp,q点在曲线下方,有c(Ba2+)c( )<Ksp,结合溶解平衡的影响因素分析解答。 【详解】 A.m为平衡点,BaCrO4(s) Ba2+(aq)+ (aq),向m点的悬浊液中通入HCl,H2CrO4的Ka2=3.2×10-7,存在 +H+ HCrO ,使得 浓度减小,平衡正向移动,c(Ba2+)增大,能使m点沿曲线向m点左上方移动,故A错误; B.q点在曲线下方,有c(Ba2+)c( )<Ksp,蒸发后,c(Ba2+)和c( )均增大,可使q点溶液向p点右下方移动,故B错误; C.常温下,BaCrO4(s)+ (aq) BaCO3(s)+ (aq)的K= = = = =6.4×10-2,故C正确; D.n点在曲线上方,有c(Ba2+)c( )>Ksp,沉淀溶解的速率小于离子结晶的速率,故D错误; 故选C。 9.B 【详解】 A.使用催化剂,能同时降低反应的正反应活化能和逆反应活化能,A正确; B.升高温度,v逆增大,v正也增大,B错误; C.反应在恒温恒容条件下进行,达到平衡后再通入A(g),相当于增大体系的压强,压强增大,该平衡向气体系数和小的方向移动,即向右移动,所以能增大A(g)的平衡转化率,C正确; D.若加压到一定程度平衡向左移动,说明此时压强减小,可能是高压下A(g)转化成了液体,体系压强减小,平衡向气体系数和大的方向移动,D正确; 答案选B。 10.B 【详解】 A.根据常温下H2A的Ka1=2.7×10-6,Ka2=6.3×10-10可知HA-的水解常数为 >Ka2=6.3×10-10,所以NaHA溶液显碱性,即c(H+)<c(OH-),A错误; B.根据电离常数可知酸性是H2A>HClO>HA-,则向Na2A溶液中通入少量Cl2,Cl2先与H2O反应生成HClO和HCl,HClO和HCl再与Na2A反应,总反应的离子方程式为Cl2+2A2-+H2O=Cl-+ClO-+2HA-,B正确; C.NaClO和Na2A均属于强碱弱酸盐,溶液中的H+和OH-均由水电离出来,水解程度前者小于后者,则在常温下,NaClO溶液中水电离出的c(H+)·c(OH-)小于等浓度的Na2A溶液中水电离出的c(H+)·c(OH-),C错误; D.等浓度、等体积的NaHA和NaClO的混合溶液,根据物料守恒: c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)+c(HClO)+c(ClO-)和电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(ClO-)+c(OH-)可得c(OH-)=c(H+)+c(H2A)+c(HClO)-c(A2-),D错误; 答案选B。 11.B 【分析】 已知联氨(又称肼,N2H4是无色液体)为二元弱碱,向联氨溶液中加入盐酸时,溶液的碱性减弱,c(OH-)减小,则pOH增大,pOH在5~8时,减小的为N2H4,增大的为 ;pOH在7~11时,增大的为 。 【详解】 A.联氨与硫酸形成酸式盐时,酸过量,即氢离子过量,则氨基反应完全,化学式为N2H6(HSO4)2,A说法正确; B.加入HCl溶液的体积为5mL,溶液中的溶质为N2H4、N2H5Cl,且物质的量相等,根据图像,溶液呈碱性,则c(N2H4)>c( ),pOH=6.06时,c(N2H4)=c( ),加入HCl溶液的体积大于5mL,B说法错误; C.加入HCl溶液体积为10mL时溶液中的溶质为N2H5Cl,根据溶液呈电中性,2c( )+c( )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),根据图像可知,此时溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),两式相减,可得2c( )+c( ) D.pOH=6.06时,c(N2H4)=c( ),电离平衡常数=10-6.06,反应N2H4+H+ 的K= = =107.94,D说法正确; 答案为B。 12.A 【详解】 A.铅蓄电池的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,存在关系式2H2SO4~Pb~2e-,当铅蓄电池内部SO42-减少2mol时,说明转移了2mole-,根据Zn2++2e-=Zn可知生成1molZn,所以铝电极上增加的质量为65g·mol-1×1mol=65g,A正确; B.食品包装袋中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池,炭作为原电池的正极,铁作为原电池的负极,脱氧过程就是铁粉被氧气氧化的过程,其脱氧效果与碳的质量无关,B错误; C.氯化铝是共价化合物,熔融状态下不导电,所以工业上不能采用电解熔融氯化铝方法冶炼铝,C错误; D.因为Cu2+氧化性大于H+,H+无法氧化Cu,所以铜不会发生析氢腐蚀,D错误; 答案选A。 13.C 【分析】
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