河南省中原名校即豫南九校学年高一上学期期中联考化学精校解析 Word版.docx
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河南省中原名校即豫南九校学年高一上学期期中联考化学精校解析Word版
河南省中原名校(即豫南九校)2017-2018学年高一上学期期中联考
化学试题
(考试时间:
90分钟试卷满分:
100分)
可能用到的相对原子质量:
H--1C--12 O--16 N--14 S--32 Cu--64Mg--24Na—23Fe--56K--39C1--35.5Al--27
一、选择题(本题共17小题,每小题3分,共51分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项最符合题意)
1.下列诗句或谚语可能与化学反应有关,其中说法正确的是
A.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,后者包含化学变化
B.“滴水石穿,绳锯木断“不包含化学变化
C.“蜡炬成灰泪始干“包含的是物理变化
D.石灰吟中“烈火焚烧若等闲“指的是加热,不包含化学变化
【答案】A
【解析】A项,“水乳交融”没有新物质生成,“火上浇油”油燃烧有新物质生成,前者包含物理变化,后者包含化学变化,正确;B项,“滴水石穿”,大多石头含碳酸钙,CaCO3与H2O、空气中的CO2作用生成可溶于水的Ca(HCO3)2,“滴水石穿”包含化学变化,“绳锯木断”没有新物质生成,不包含化学变化,错误;C项,蜡烛是烃的混合物,燃烧生成CO2和H2O,“蜡炬成灰泪始干”包含化学变化,错误;D项,“烈火焚烧若等闲”指加热时CaCO3分解成CaO和CO2,包含化学变化,错误;答案选A。
2.根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是
A
B
C
D
《神农本草经》记载,麻黄能“止咳逆上气”
古代中国人已用麻黄治疗咳嗽
贴有该标志的药品容易燃烧,如CCl4
看到有该标志的丢弃物,应远离并报警
贴有该标志的物品是可回收物
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
..................
3.下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是
A.冷水浸泡
B.加热煎制
C.算渣取液
D.灌装保存
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】过滤是固体与液体分离的操作,故C正确。
4.青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命,它的分子式为C15H22O5,有关青蒿素说法正确的是()
A.2.82g青蒿素含氧原子数目为0.05NA
B.标准状况下1mol青蒿素的体积为22.4L
C.青蒿素含氧量为10%
D.青蒿素的摩尔质量为282
【答案】A
【解析】青蒿素的相对分子质量为282。
A项,n(C15H22O5)=
=0.01mol,其中含O原子数为0.05NA,正确;B项,青蒿素呈固态,不能用22.4L/mol计算青蒿素的体积,错误;C项,青蒿素的含氧量为
100%=28.37%,错误;D项,青蒿素的摩尔质量为282g/mol,错误;答案选A。
5.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()
A.24g镁在足量的O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA
B.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子數为2NA
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.常温常压下8gO3中含有8NA个电子
【答案】B
【解析】A项,n(Mg)=
=1mol,Mg在足量O2中燃烧生成MgO,1个Mg原子失去2个电子,转移的电子数为2NA,错误;B项,1个NO2分子和1个CO2分子中都含有2个氧原子,分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2NA,正确;C项,由于CO和O2所处温度、压强未知,1LCO和1LO2的质量无法比较,错误;D项,n(O3)=
=
mol,1个O3中含有24个电子,含有的电子物质的量为4mol,错误;答案选B。
6.下列有关实验的选项正确的是()
A.配制0.10mol/LNaOH溶液
B.除去CO中的CO2
C.萃取碘水中的I2分出水层后的操作
D.除去粗盐溶液中的不溶物
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A项,配制0.10mol/LNaOH溶液,称得的NaOH固体应先在烧杯中溶解并冷却至室温后转移到容量瓶中,不能直接放入容量瓶中,错误;B项,NaOH溶液吸收CO2,将CO中CO2除去,然后干燥,正确;C项,苯的密度比水小,上层含I2的苯溶液应从上口倾倒出来,错误;D项,过滤时玻璃棒下端应紧靠过滤器中三层滤纸一侧,错误;答案选B。
7.现有下列10种物质:
①液态氧②空气③Mg④二氧化碳⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O⑧牛奶
⑨C2H5OH⑩NaHCO3下列分类正确的是()
A.属于混合物的是②⑦⑧B.属于盐的是⑥⑩
C.属于电解质的是⑤⑥⑦⑩D.属于分散系的是②⑦⑧⑨
【答案】C
【解析】①液态氧属于非金属单质,既不是电解质也不是非电解质;②空气属于气态混合物;③Mg属于金属单质,既不是电解质也不是非电解质;④二氧化碳属于化合物,属于酸性氧化物,属于非电解质;⑤H2SO4属于酸,属于电解质;⑥Ca(OH)2属于碱,属于电解质;⑦CuSO4·5H2O属于盐,属于电解质;⑧牛奶属于混合物,属于分散系中的胶体;⑨C2H5OH属于醇,属于非电解质;⑩NaHCO3属于酸式盐,属于电解质。
A项,属于混合物的是②⑧,错误;B项,属于盐的是⑦⑩,错误;C项,属于电解质的是⑤⑥⑦⑩,正确;D项,属于分散系的是⑧,错误;
8.向含有c(FeCl3)=0.2mol/L 、c(FeCl2)=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为93nm的金属氧化物,下列有关说法正确的是()
A.该分散系的分散质为Fe2O3
B.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
C.在电场作用下,阴极附近分散系黑色变深,则说明该分散系带正电荷
D.当光束通过该分散系时,可以看到一条光亮的“通路”
【答案】D
【解析】A项,Fe2O3不是黑色,呈红棕色,n(FeCl3):
n(FeCl2)=c(FeCl3):
c(FeCl2)=2:
1,黑色分散系的分散质为Fe3O4,错误;B项,分散质粒子是直径约为93nm的金属氧化物,黑色分散系属于胶体,要将黑色分散系与Na+分离开应用渗析法,错误;C项,在电场作用下,阴极附近分散系黑色变深,则说明胶体中胶粒带正电荷,胶体不带电荷,错误;D项,由于该分散系为胶体,当光束通过该分散系时,可以看到一条光亮的“通路”,产生丁达尔效应,正确;答案选D。
9.下列离子反应方程式正确的是()
A.将铜插入硝酸银溶液中:
Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:
HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
C.用食醋除水垢:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
【答案】C
【解析】A项,电荷不守恒,正确的离子方程式为:
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,错误;B项,由于NaOH过量,则Ca2+与HCO3-物质的量之比为1:
2,正确的离子方程式为:
2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-,错误;C项,正确;D项,不符合量比,正确的离子方程式为:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,错误;答案选C。
点睛:
离子方程式常见的错误:
(1)不符合客观事实;
(2)拆分不正确,易溶于水、易电离的物质拆成离子,其余物质以化学式保留;(3)漏写部分离子反应;(4)“↓”、“↑”、“=”、“
”等符号使用错误;(5)不符合量比要求;(6)离子方程式不平,原子不守恒、电荷不守恒。
10.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.酸性溶液中:
Ca2+、Na+、PO43-、NO3-
B.0.1mol/L'Na2S溶液中:
Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-
C.无色溶液中:
K+、H+、Cl-、MnO4-
D.0.1mol/LNaOH溶液中:
K+、Na+、SO42-、CO32-
【答案】D
【解析】A项,酸性溶液中PO43-不能大量共存,Ca2+与PO43-形成沉淀不能大量共存;B项,Ag+、Fe3+与S2-不能大量共存;C项,含MnO4-的溶液呈紫红色,H+、Cl-、MnO4-发生氧化还原反应不能大量共存;D项,离子相互间不反应,与NaOH不反应,能大量共存;答案选D。
点睛:
离子不能大量共存的原因有:
(1)离子间发生复分解反应生成沉淀、弱电解质、气体;
(2)离子间发生氧化还原反应,如MnO4-与H+、Cl-等;(3)离子间发生络合反应,如Fe3+与SCN-等;(4)注意题干的附加条件,如无色溶液中不含MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等;酸性溶液中与H+反应的离子不能存在;碱性溶液中与OH-反应的离子不能存在。
11.下列说法正确的是()
A.氧化还原反应一定属于四大基本反应类型
B.氧化还原反应中,反应物不是氧化剂就是还原剂
C.在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质
D.失电子越多,还原性越强,得电子越多,氧化性越强
【答案】C
【解析】A项,氧化还原反应不一定属于四大基本反应类型,如反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑属于氧化还原反应,但不属于四大基本反应类型,错误;B项,氧化还原反应中有的物质参与反应既不是氧化剂又不是还原剂,如反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中H2O既不是氧化剂又不是还原剂,错误;C项,在氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是不同物质(如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑等),也可以是同种物质(如2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑等),正确;D项,氧化性(或还原性)的强弱指得(或失)电子的能力,与得(或失)电子的多少无关(如还原性:
Na
Al,Na失去1个电子,Al失去3个电子等),得电子能力越强氧化性越强,失电子能力越强还原性越强,错误;答案选C。
12.在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,对于该溶液成分。
下列说法不正确的是()
A.NaCl的物质的量为0.2mol
B.溶质MgCl2的质量为9g
C.该混合液中BaCl2的物质的量为0.1mol
D.将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.1mol/L
【答案】B
13.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是()
A.容量瓶中有少量蒸馏水
B.溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯
C.未冷却即将溶液转移到容量瓶
D.定容时俯视容量瓶刻度线
【答案】B
【解析】根据公式cB=
分析。
A项,容量瓶中有少量蒸馏水对实验结果无影响;B项,溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯,溶质物质的量偏小,使得所配溶液浓度偏小;C项,未冷却即将溶液转移到容量瓶中,物质溶解时有热效应,若溶解时放热,使得所配溶液浓度偏大,若溶解时吸热,使得所配溶液浓度偏小;D项,定容时俯视容量瓶刻度线,溶液体积偏小,使得所配溶液浓度偏大;答案选B。
点睛:
配制物质的量浓度溶液的误差分析,根据公式cB=
,由于操作不当引起nB偏大或V偏小,所配溶液浓度偏大;反之,所配溶液浓度偏小。
难点是定容时的仰视、俯视的分析:
仰视刻度线(如图
),容器内液面高于刻度线,导致溶液体积偏大,所配溶液浓度偏小。
俯视刻度线(如图
),容器内液面低于刻度线,导致溶液体积偏小,所配溶液浓度偏大。
14.已知Cu2O能与硝酸反应,力程式为:
3Cu2O+l4HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O。
若生成NO的体积为0.448L (标况下),那么下列说法正确的是()
A.被氧化的Cu2O为1.44g
B.做氧化剂的硝酸为0.14mol
C.至少需0.5mol/L硝酸140mL与Cu2O反应
D.转移的电子总数为0.06NA
【答案】D
【解析】已知Cu2O能与硝酸反应,方程式为:
3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O,反应中Cu元素从+1价升高到+2价,N元素从+5价降低到+2价,反应中转移电子数为6,若生成NO的体积为0.448L(标况下),物质的量是0.448L÷22.4L/mol=0.02mol,根据方程式可知消耗0.03molCu2O、0.14molHNO3;A.反应中消耗0.03molCu2O,其质量为144g/mol×0.03mol=4.32g,A错误;B.反应中消耗0.14molHNO3,其中作氧化剂的硝酸为0.02mol,B错误;C.反应中消耗0.14molHNO3,则需0.5moI/L硝酸的体积为0.14mol÷0.5mol/L=0.28L=280mL,C错误;D.3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O反应中转移电子数为6,则生成0.02molNO时,转移电子为0.06mol,D正确,答案选D。
点睛:
本题考查了氧化还原反应、物质的量的有关计算,注意从化合价的角度分析氧化还原反应,侧重于考查学生的分析能力和计算能力。
注意硝酸在反应中不全部是氧化剂为解答的易错点。
15.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解,再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为()
A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2CO3、BaCO3D.Na2CO3、CuCO3
【答案】C
【解析】A项,若白色粉末为NaHCO3和Al(OH)3,加入足量水,NaHCO3溶解,Al(OH)3不溶,无论加入足量盐酸还是足量硫酸都有气泡产生,最后固体都全部溶解,不符合题意;B项,若白色粉末为AgCl和NaHCO3,加入足量水,NaHCO3溶解,AgCl不溶,无论加入足量盐酸还是足量硫酸都有气泡产生,最后仍有固体AgCl存在,不符合题意;C项,若白色粉末为Na2CO3和BaCO3,加入足量水,Na2CO3溶解,BaCO3不溶,加入盐酸Na2CO3、BaCO3都与盐酸反应产生气泡,固体全部溶解,加入硫酸Na2CO3、BaCO3都与硫酸反应产生气泡,同时产生不溶性固体BaSO4,符合题意;D项,CuCO3为蓝绿色固体,不符合题意;答案选C。
16.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω,物质的量浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是()
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】n(NH3)=
=
mol,m(NH3)=
g,m(H2O)=1000g/L
1L=1000g,m(溶液)=(
+1000)g=
g,V(溶液)=
mol
cmol/L=
L。
A项,溶液的密度ρ=m(溶液)
V(溶液)=
g/L,错误;B项,m(溶液)=1000ρg/L
L=
g,质量分数ω=m(NH3)
m(溶液)=
g
g=
,正确;C项,质量分数ω=m(NH3)
m(溶液)=
g
g=
,正确;D项,V(溶液)=m(溶液)
1000ρg/L=
g
1000ρg/L=
L,c=n(NH3)
V(溶液)=
mol
L=
mol/L,正确;答案选A。
点睛:
易错提醒:
NH3溶于水后所得氨水溶液的体积不等于(V+1)L,体积没有加和性,但质量可以加和,氨水溶液的质量等于氨气和水的质量之和。
17.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。
对于该反应,下列判断正确的是()
A.氧化产物与还原产物分子个数之比为15:
1
B.氧化剂和还原剂是同一物质
C.反应过程中转移1mol电子,则产生2.24L气体(标准状况)
D.NaN3中氮元素的化合价为-3
【答案】A
【解析】NaN3中N元素的化合价为-
价,反应后全被氧化成0价的N2;KNO3中N元素的化合价为+5价,反应后全被还原成0价的N2。
A项,氧化产物、还原产物都是N2,根据原子守恒,氧化产物、还原产物分子个数之比为15:
1,正确;B项,氧化剂为KNO3,还原剂为NaN3,错误;C项,反应中转移10mol电子生成16molN2,转移1mol电子生成1.6molN2,1.6molN2在标准状况下的体积为35.84L,错误;D项,NaN3中氮元素的化合价为-
,错误;答案选A。
二、非选择题(共49分)
18.
(1)工业上常用氨气为原料制备硝酸,其中有一步非常重要的反应为:
4NH3+5O2
4NO+6H2O,该反应的氧化剂为______,还原剂为______。
用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目:
_____________。
若有标准状况下VL氨气完全反应,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为______(写出含字母的表达式)。
(2)写出下列反应的离子方程式。
①铝片与硝酸汞溶液反应_______________。
②向MgCl2溶液中滴加氨水(NH3·H2O)生成Mg(OH)2沉淀_______________。
(3)向MgCl2溶液中滴加氨水,过滤得到Mg(OH)2沉淀,用蒸馏水对沉淀进行洗涤,洗涤方法是向过滤器中注入蒸馏水,直至没过沉淀,然后等待液体从漏斗底部流出,重复操作2~3次(以除去吸附溶液中的其它离子)。
检验该沉淀已经洗净的操作为_______________。
【答案】
(1).O2
(2).NH3(3).
(4).22.4n/5V(5).3Hg2++2Al=2Al3++3Hg(6).Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+(7).取最后一次洗涤液放入试管中,向该溶液中滴加AgNO3溶液,若无沉淀产生则证明沉
淀已洗净
【解析】试题分析:
本题考查氧化还原反应的分析,离子方程式的书写,基本实验操作。
(1)反应中O元素的化合价由0价降至NO和H2O中的-2价,O2为氧化剂;反应中N元素的化合价由NH3中的-3价升至NO中的+2价,NH3为还原剂;1个NH3分子失去5个电子,则该反应中转移电子20e-,用单线桥分析该反应为:
。
每消耗1molNH3转移5mol电子,n(NH3)=
=
mol,转移电子物质的量为
mol,阿伏伽德罗常数NA=n
mol=
mol-1。
(2)①铝与硝酸汞溶液发生置换反应,反应的化学方程式为:
2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg,离子方程式为:
2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg。
②MgCl2溶液与氨水生成Mg(OH)2沉淀的化学方程式为:
MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl,离子方程式为:
Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+。
(3)洗涤沉淀的目的是洗涤沉淀上吸附的可溶性杂质,Mg(OH)2沉淀上吸附的可溶性杂质为NH4Cl,检验沉淀是否洗净即检验洗涤液中是否含NH4Cl。
检验该沉淀已经洗净的操作为:
取最后一次洗涤液放入试管中,向该溶液中滴加AgNO3溶液,若无沉淀产生则证明沉淀已洗净。
点睛:
离子方程式的书写步骤为:
写、拆、删、查。
正确书写化学方程式是写离子方程式的根本;将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式是写离子方程式的关键,一般强酸、强碱和可溶性盐拆成离子形式,单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶于水的盐等都以化学式保留。
19.托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器,熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。
(1)其中标示着使用温度的仪器是________。
(2)下列操作中,容量瓶所具备的功能有________(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液D.准确稀释某一浓度的溶液
E.量取一定体积的液体F.用来加热溶解固体溶质
(3)如图是某些仪器的刻度部分示意图,图中各仪器虚线为所示读数。
其中为量筒的是________(填编号)。
读数为________mL。
(4)实验室用98%的浓硫酸配制(浓硫酸密度为1.84g/mL)450mL0.1mol/L的硫酸。
回答下列问题。
①配制中应选用_______(写出规格)的容量瓶应量取_____mL98%的浓硫酸。
②量筒在使用前已洗干净但不干燥,对结果是否造成影响_______(填“是”或“否”),某同学认为将量筒内的浓硫酸倒出之后,应将量筒洗涤一下并将洗涤液并入烧杯中,最后转移到容量瓶中,你认为他的做法_______(填“对“或“错”)。
【答案】
(1).容量瓶、量筒
(2).AD(3).②(4).2.5(或2.6)(5).500mL(6).2.7(7).是(8).错
【解析】试题分析:
本题考查化学仪器的使用,物质的量浓度溶液的配制。
(1)托盘天平、容量瓶、量筒三种仪器中标示使用温度的是容量瓶、量筒。
(2)A项,容量瓶用于配制一定体积准确浓度的标准溶液,正确;B项,容量瓶不能贮存溶液,错误;C项,容量瓶上有容量和唯一刻度线,不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液,错误;D项,容量瓶可准确稀释某一浓度的溶液,正确;E项,容量瓶不能量取一定体积的液体,错误;F项,容量瓶上有温度,容量瓶不能用来加热溶解固体溶质,错误;答案选AD。
(3)根据仪器的特点知:
①0刻度在中间,为温度计;②没有0刻度,从下至上数据增大,为量筒;③0刻度在上,为滴定管。
量筒的读数为2.5mL。
(4)①配制450mL溶液应选用500mL容量瓶。
1.84g/mLV(浓硫酸)
98%=0.1mol/L
0.5L
98g/mol,V(浓硫酸)=2.7mL。
②量筒在使用前已洗干净但不干燥,使得量取的硫酸物质的量偏小,所配溶液浓度偏小,对结果有影响。
某同学认为将量筒内的浓硫酸倒出之后,应将量筒洗涤一下并将洗涤液并入烧杯中,最后转移到容量瓶中,他的做法错,若这样做,将使硫酸物质的量偏大,所配溶液浓度偏大。
点睛:
配制一定体积物质的量浓度的溶液,容量瓶选择的原则是“大而近”,计算时应按选定的规格计算。
20.合成正丁醛的实验装置如图所示。
发生的反应如下:
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO
(正丁醇)(正丁醛)
反应物和产物的相关数据列表如下:
沸点/℃
密度(g·cm-3)
水中溶解性
正丁醇
11.72
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶
实验步骤如下:
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热。
当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液。
滴加过程中保持反应温度为90~95℃在F中收集90℃以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75~77℃馏分,产量2.0g。
回答下列问题:
(1)实验中,能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,并说明理由________
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