高二 化学 导学案 第三章 水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离 强弱电解质的概念.docx
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高二化学导学案第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离强弱电解质的概念
第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
(第1、2课时)强弱电解质的概念
【使用说明】
1.阅读必修4P40-41教材,高效自主学习并完成学案相关内容。
2.将预习不能解决的知识,写在后面我的疑惑处、通过课堂小组合作讨论完成。
3.及时整理展示点评结果,改正完善并落实学案所有内容。
【学习目标】
1、识记电解质、强电解质和弱电解质的概念,会区分强弱电解质。
2、实验探究、讨论分析、总结归纳
3、体会矛盾双方的对立统一关系。
。
【学习重点】强电解质和弱电解质的概念,会区分强弱电解质
【课前检测案】
1.电解质:
_______________________________________
非电解质:
_________________________________
2.下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
_______________是电解质,____________________是非电解质,_______________既不是电解质,也不是非电解质。
⒊写出下列物质的电离方程式:
NaCl:
__________________________NaOH:
____________________________
H2SO4:
_____________________NaHCO3:
__________________________
【自主学习案】
一、强弱电解质
1.强弱电解质的概念
【实验探究】(观察试验3-1:
得出强电解质与弱电解质的概念)
1mol/LHCl
1mol/LCH3COOH
与镁条反应现象
溶液的pH值
强电解质
弱电解质
2.强弱电解质比较
强电解质
弱电解质
概念
化合物类型
电离程度
在溶液中存在形式
电离过程
3.电离方程式的书写
(1)硝酸
(2)醋酸
(3)硫酸
(4)碳酸
(5)氢氧化钙
(6)氨水
(7)HnA(弱酸)
(8)M(OH)n(弱碱)
【课内探究案】
1.CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小,CaCO3属于强电解质,而Fe(OH)3属于弱电解质;CH3COOH、HCl的溶解度都很大,HCl属于强电解质,而CH3COOH属于弱电解质。
电解质的强弱与其溶解性有何关系?
怎样区分强弱电解质?
2.BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质,为什么?
3.分别向等浓度的盐酸和醋酸中加入等量的锌粉,最初反应速率是否相等?
为什么?
若分别向pH相同的盐酸和醋酸中加入等量的锌粉,情况又如何?
【课堂检测案】
【当堂检测】
1.下列说法中正确的是()
A.Ca(OH)2微溶于水,所以是弱电解质B.在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物
C.CO2分子中含有极性键,且溶于水能导电,所以CO2是电解质
D.NH3·H2O在水中只能部分电离,所以是弱电解质
2.能说明醋酸是弱电解质的事实是()
A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱B.醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳
C.醋酸溶液用水稀释后,氢离子浓度下降
D.0.1mol/L的CH3COOH溶液中,氢离子浓度约为0.001mol/L
3.下列事实可证明氨水是弱碱的是()
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.氨水不能使氢氧化铝沉淀溶解
C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红色D.0.1mol/L氨水的pH小于0.1mol/LNaOH的pH
4.用0.1mol·L-1NaOH溶液完全中和物质的量浓度相等的下列溶液各100mL。
需NaOH溶液体积()
A.中和盐酸的最大B.中和硝酸的最大C.中和醋酸的最大D.一样大
5.在甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()
A.1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L
B.甲酸能与水以任意比例互溶
C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比盐酸弱
6.用0.01mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。
需NaOH溶液体积最大的是()
A.盐酸B.硫酸C.高氯酸D.醋酸
7.下列电解质中:
NaCl、NaOH,NH3·H2O、CH3COOH,BaSO4,AgCl,
_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质
自主
小结
本节课我的收获:
本节课我的疑问:
第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
(第3、4课时)强弱电解质的电离平衡
【使用说明】
1.阅读必修4P41-42教材,高效自主学习并完成学案相关内容。
2.将预习不能解决的知识,写在后面我的疑惑处、通过课堂小组合作讨论完成。
3.及时整理展示点评结果,改正完善并落实学案所有内容。
【学习目标】
1、记住弱电解质的电离平衡,以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。
2、学会实验探究、讨论分析、总结归纳的方法
3、体会矛盾双方的对立统一关系。
。
【学习重点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。
【课前检测案】
1.强电解质_______________________________________,如:
______________________
2.弱电解质_______________________________________,如:
______________________
3.勒夏特列原理:
_____________________________________________________________
。
【自学学习案】
二、弱电解质的电离
1.电离平衡的建立
CH3COOH(弱电解质)在水中的电离是______(可逆或不可逆)的,随着溶液的稀释,电离程度________.将CH3COOH加到水中,开始CH3COOH电离成离子的速率离子结合成分子的速率,
随着溶解的进行二者达到,电离处于状态。
2.电离平衡:
。
3.V--t图像(请画出V--t图像)
4..填写下表空白:
HA电离过程中体系各粒子浓度的变化
C(H+)
C(A-)
C(HA)
HA初溶于水时
达到电离平衡前
达到电离平衡时
BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化
C(B+)
C(OH-)
C(BOH)
等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时
达到电离平衡前
不变
不变
不变
5..电离平衡的特征:
(等、动、定、变)
6.影响电离平衡的因素
氨水中存在电离平衡:
NH3·H2O
NH4++OH-,加入下列物质,将对电离平衡产生怎样的影响?
完成下列表格:
加入物质
盐酸
NaOH溶液
NH4Cl溶液
水
升高温度
平衡移动方向
【小结】:
(1)弱电解质的电离平衡勒夏特列原理原理。
(2)影响弱电解质电离平衡的因素有:
1温度:
;
2浓度:
;
3同离子反应:
加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,将电离;
④加入能反应的物质,将电离。
【课内探究案】
1.以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例,完成下列空白
改变条件
平衡移动方向
c(H+)
c(CH3COO-)
溶液导电能力
加少量硫酸
加CH3COONa(s)
加NaOH(s)
加水稀释
滴入纯醋酸
加热升温
加醋酸铵晶体
2.在a、b两支试管中,分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒,然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。
填写下列空白:
(1)a、b两支试管中的现象:
相同点是;不同点是。
原因是。
(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a于b,反应完毕后生成气体的总体积是ab,原因是。
【课堂检测案】
1.0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH
CH3COO—+H+对于该平衡,下列叙述正确的是()
A.加水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol/L盐酸,溶液中c(H+)减小
D.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
2.在RNH2·H2O
RNH
+OH-形成的平衡中,要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH-)都增大,可采取的措施是()
A.通入HClB.加少量NaOH固体
C.加水D.升温
3.下列物质中属于电解质的是()
A.干冰 B.氯水 C.铜 D. 氯化氢
4.下列物质能导电的是()
①固体食盐②溴水③CuSO4·5H2O④液溴⑤蔗糖⑥氯化氢气体
⑦盐酸⑧液态氯化氢
A.①④⑤B.②⑦ C.⑤⑥⑧D.④⑧
5.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()
A.CH3COOH B.Cl2C.NH4HCO3D.SO2
6.在稀氨水中存在平衡:
NH3+H2O
NH
+OH-,如进行下列操作,则NH3、NH
、H+、OH-浓度如何变化?
试用“增大”“减小”“不变”填写。
(1)通适量HCl气体时,c(NH3),c(H+)。
(2)加入少量NaOH固体时,c(NH
),c(OH-)。
(3)加入NH4Cl晶体时,c(NH
),c(OH-)。
自主
小结
本节课我的收获:
本节课我的疑问:
第三章水溶液中的离子平衡
第二节水的电离和溶液的酸碱性
(第2、3课时)pH值的简单计算
【使用说明】
1.阅读必修4P46-47教材,高效自主学习并完成学案相关内容。
2.将预习不能解决的知识,写在后面我的疑惑处、通过课堂小组合作讨论完成。
3.及时整理展示点评结果,改正完善并落实学案所有内容。
【学习目标】
1、记住溶液的酸碱性和pH的关系
2、会进行有关溶液pH值的简单计算
3、激情投入,享受合作学习,探究学习的快乐。
【学习重点】水的离子积,溶液的酸碱性和pH的关系
【课前检测案】
1.定义:
PH=,广泛pH的范围为0~14。
2.溶液的酸碱性常温(25℃)
中性溶液:
C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7
酸性溶液:
C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7
碱性溶液:
C(H+)C(OH-)C(H+)1×10-7mol/LpH7
【自学学习案】
二、溶液的酸碱性和pH
3.溶液PH的测定方法
(1)酸碱指示剂法
说明:
常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。
常用酸碱指示剂的pH变色范围
指示剂
变色范围的pH
石蕊
<5红色
5-8紫色
>8蓝色
甲基橙
<3.1红色
3.1-4.4橙色
>4.4黄色
酚酞
<8无色
8-10浅红色
>10红色
(2)pH试纸法
使用方法:
(3)PH计法
4.有关pH的计算
(一)单一溶液的PH计算
1.分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/LBa(OH)2溶液的PH值。
(二)酸碱混合溶液的PH计算
2、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。
3、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。
4、常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1:
1,9:
11混合,分别求三种情况下溶液的PH值。
【课内探究案】
1.若在常温下,将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O溶液分别稀释1000倍,则所得溶液的PH值在什么范围之内。
2.pH=a的盐酸和pH=b的氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性,设盐酸和氢氧化钠溶液的体积分别为V(酸)、V(碱)
(1)若a+b=14,则V(酸):
V(碱)=
(2)若a+b=15,则V(酸):
V(碱)=
(3)若a+b=12,则V(酸):
V(碱)=
3、常温下,将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍,求所得溶液的PH值。
【课堂检测案】
1.下列叙述中正确的是()
A.Ca(OH)2微溶于水,所以是弱电解质
B.在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物
C.CO2分子中含极性键,且溶于水能导电,所以CO2是电解质
D.NH3·H2O在水中只能部分电离,所以是弱电解质
2.在pH=1的无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是( )
A.Al3+Ba2+NO3-Cl-B.Mg2+NH4+NO3-Cl-
C.Fe2+K+S2-Cl-D.Zn2+Na+NO3-SO42-
3.求下列溶液混合后的pH:
(1)把pH=2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合,其pH=。
(2)把pH=12和pH=14的两种强碱溶液等体积混合,其pH=。
(3)把pH=5的H2SO4溶液和pH=8的NaOH溶液等体积混合,其pH=。
4.室温时,将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍,则C(H+):
C(SO42-)=;
若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C(H+):
C(SO42-)=。
C(OH-)
5.20mL0.01mol/LKOH溶液的pH为;30mL0.005mol/LH2SO4溶液的pH为;两溶液混合后,溶液的pH为。
6.设水的电离平衡线如右图所示。
(1)若以A点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度,当温
度升高到100°时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子10-6
积从_________增加到____________;10-7
(2)将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合,并保持
10-710-6C(H+)
在100°的恒温,欲使混合溶液的PH=7,则Ba(OH)2溶液和盐
酸的体积比为__________。
自主
小结
本节课我的收获:
本节课我的疑问:
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