物质的量教案精选.docx

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物质的量教案精选

物质的量教案（精选）

第一篇：

物质的量教案

教学目标

知识目标

1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

4．使学生了解摩尔质量的概念。

了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

5．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

掌握有关概念的计算。

能力目标

培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。

培养学生尊重科学的思想。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学建议

教材分析

本节还涉及了相关的计算内容。

主要包括：

物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。

这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。

本节重点：

物质的量及其单位

本节难点：

物质的量的概念的引入、形成。

教法建议

2.物质的量是一个物理量的名称。

不能拆分。

它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。

教学中应该注意对比，加以区别。

3.摩尔是物质的量的单位，但是这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象。

再加上对高中化学的畏惧，无形中增加了学习的难点。

因此教师应注意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习兴趣。

4.应让学生准确把握物质的量、摩尔的定义，深入理解概念的内涵和外延。

（1）明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。

（2）明确粒子的含义。

它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

（3）每一个物理量都有它的标准。

科学上把0.012kg12c所含的原子数定为1mol作为物质的量的基准。

1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。

因此阿伏加德罗常数的近似值为6.02某1023mol-1,在叙述和定义时要用“阿伏加德罗常数”，在计算时取数值“6.02某1023mol-1”。

5.关于摩尔质量。

由于相对原子质量是以12c原子质量的作为标准，把0.012kg12c

任何原子具有相同的原子数，所以1mol氧原子质量是1mol碳原子质量的倍，即在数值上恰好等于氧元素的相对原子质量，给物质的量的计算带来方便。

6.有关物质的量的计算是本节的另一个重点。

需要通过一定量的练习使学生加深、巩固对概念的理解。

理清物质的量与微粒个数、物质的质量之间的关系。

教学设计方案一

课题：

第一节物质的量

第一课时

知识目标：

1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

能力目标：

培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标：

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。

培养学生尊重科学的思想。

调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学重点：

物质的量及其单位摩尔

教学难点：

物质的量及其单位摩尔

教学方法：

设疑－探究－得出结论

教学过程：

复习提问：

“”方程式的含义是什么？

学生思考：

方程式的含义有：

宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁。

微观上表示每一个铁原子与一个硫原

子反应生成一个硫化亚铁分子。

导入：

56g铁含有多少铁原子？

20个铁原子质量是多少克？

提到物理量同学们不会感到陌生。

你们学习过的物理量有哪些呢？

回答：

质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）

投影：

国际单位制的7个基本单位

板书：

第一节物质的量

提问：

通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么？

回答：

物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。

讲述：

“物质的量”是不可拆分的，也不能增减字。

初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。

板书：

一、物质的量

1.意义：

表示构成物质的微观粒子多少的物理量。

它表示一定数目粒子的集合体。

2.符号：

n

引入：

日常生活中用打表示12个。

“打”就是一定数目的物品的集合体。

宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。

科学上，物质的量用12g12c所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”阅读：

教材45页

讲述：

1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。

是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。

这个常数的符号是na，通常用它的近似值6.02某1023mol－1。

板书：

二、单位――摩尔

2.阿伏加德罗常数：

0.012kg12c所含的碳原子数，符号：

na，近似值6.02某1023mol

－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。

讲解：

阿伏加德罗常数和6.02某1023是否可以划等号呢？

不能。

已知一个碳原子的质量是1.933某10－23g，可以求算出阿伏加德罗常数。

。

因此注意近似值是6.02某1023mol－1。

提问：

1mol小麦约含有6.02某1023个麦粒。

这句话是否正确，为什么？

学生思考：

各执己见。

结论：

不正确。

因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。

因此在使用中应指明粒子的名称。

6.02某1023是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。

例如，地球上的人口总和是109数量级，如果要用物质的量来描述，将是10-14数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。

板书：

3.使用范围：

微观粒子

投影：

课堂练习

1.判断下列说法是否正确，并说明理由。

（1）1mol氧

（2）0.25molco2。

（3）摩尔是7个基本物理量之一。

（4）1mol是6.02某1023个微粒的粒子集合体。

（5）0.5molh2含有3.01某1023个氢原子。

（6）3molnh3中含有3moln原子，9molh原子。

答案：

（1）错误。

没有指明微粒的种类。

改成1molo，1molo2，都是正确的。

因此使用

摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。

（2）正确。

（3）错误。

物质的量是基本物理量之一。

摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。

（4）错误。

6.02某1023是阿伏加德罗常数的近似值。

二者不能简单等同。

（5）错误。

0.5molh2含有0.5某2＝1molh原子，6.02某1023某1＝6.02某1023个。

（6）正确。

3molnh3中含有3某1＝3moln原子，3某3＝9molh原子。

投影：

课堂练习

2.填空

（1）1molo中约含有___________个o；

（2）3molh2o4中约含有__________个h2o4，可电离出_________molh＋

（3）4molo2含有____________molo原子，___________mol质子

（4）10molna+中约含有___________个na＋

答案：

（1）6.02某1023

（2）3某6.02某1023，6mol（3）8mol，8某8＝64mol（因为1molo原子中含有8mol质子）（4）10某6.02某1023（5）2mol

讨论：

通过上述练习同学们可以自己总结出物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。

板书：

4.物质的量（n）微粒个数（n）和阿伏加德罗常数（na）三者之间的关系。

小结：

摩尔是物质的量的单位，1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为6.02某1023。

物质的量与粒子个数之间的关系：

作业：

教材p48一、二

板书设计

第三章物质的量

第一节物质的量

一、物质的量

1.意义：

表示构成物质的微观粒子多少的物理量。

它表示一定数目粒子的集合体。

2.符号：

n

二、单位――摩尔

1.摩尔：

物质的量的单位。

符号：

mol

2.阿伏加德罗常数：

0.012kg12c所含的碳原子数，符号：

na，近似值6.02某1023mol

－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。

3.使用范围：

微观粒子

4.物质的量（n）微粒个数（n）和阿伏加德罗常数（na）三者之间的关系。

探究活动

阿伏加德罗常数的测定与原理

阿伏加德罗常数的符号是na,单位是每摩（mol-1），数值是

na=（6.0221376±0.0000036）某1023/mol

阿伏加德罗常数由实验测定。

它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高。

测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、某射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。

这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。

例如：

用含ag+的溶液电解析出1mol的银，需要通过96485.3c（库仑）的电量。

已知每个电子的电荷是1.60217733某10-19c,

第二篇：

物质的量浓度教案

教学目标

知识技能目标使学生理解物质的量浓度的概念,让学生会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算并学会配制物质的量浓度的方法和技能。

能力培养目标从概念的应用中培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力。

科学品质目标培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。

科学方法目标通过实验的教学培养学生仔细观察实验现象,发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。

重点,难点:

物质的量浓度的概念,物质的量浓度的配制

[导入新课]

初中化学课中我们已经学过溶质的质量分数概念,溶质的质量分数是指溶液中溶质质量占溶液质量的百分数,我们都知道,它不涉及溶液的体积。

但是,化工生产和科学实验中往往是量取溶液的体积,而很少称量溶液的质量。

此外,在进行有关化学反应计算时,利用前几节课所学的物质的量计算很方便。

所以,我们很有必要引入一种新的表示溶液浓度的方法---只要我们量取一定体积的溶液,就可知道所取溶液中含有多少摩尔的物质。

根据这个设想,人们就找到了“物质的量浓度”这种新的表示溶液浓度的方法。

这种方法可用单位体积溶液所含溶质的物质的量来表示。

所以这节课我们就来学习物质的量浓度。

[讲述]

首先,我想和大家一起完成课本23页的活动探究小实验。

课本中给出的是配制0.5l,0.2molnacl溶液,在做实验之前,我先给大家介绍一种新的仪器。

大家看,我手里拿的是容量瓶,先介绍它的构造:

容量瓶是细颈、梨行的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。

容量瓶上标有温度和容积,瓶颈处标有刻度线,表示在所指温度下,瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时,溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等

容量瓶的规格实验室里常用的容量瓶有100ml,200ml,500ml,1000ml

容量瓶突出的特点:

1常用于配制一定体积的浓度准确的溶液

2是一种精确量器

3不能用于溶解或稀释,也不能用于保存溶液,即配制好的溶液要立即转移到细口试剂瓶中。

为了避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积,溶质应该首先在烧杯中溶解或稀释,待溶液温度达到室温后,再将其转移至容量瓶中。

介绍完了仪器后,我们再回到实验中。

[设问]同学们想一想,配制溶液的第一步应该做什么

[学生]计算所需溶质的量

[板书]1计算

[讲述]好,我们来一起计算一下所需nacl的质量,由前几节课的学习我们知道0.2molnacl的质量为0.2mol某58.5g/mol=11.7g我们已经算出nacl的质量为11.7g,那么我们用什么来称取nacl的质量呢

[学生]托盘天平

[板书]2称量

[讲述]对,因此第2步就应是用托盘天平称取nacl11.7g

[讲述]我们在初中已经学会了它的使用,今天我请一位同学来称量一下,看看同学们对托盘天平的使用是否掌握。

请一位同学上讲台称量（在同学称量时老师边说托盘天平的使用注意事项）大家再想想,如

果溶质是液体,它用什么来量取

[学生]量筒。

[讲述]对,如果所取的溶质为液体时我们应用量筒来量取。

称量好之后,我们将它倒入烧杯中加蒸馏水溶解（大家注意一下,因为我们今天所配制的溶液为500ml,所以所加水不能超过500ml

[板书]3溶解

[演示]溶解过程

[设问]溶质溶解后能否马上转入容量瓶中呢

[讲述]是的,不能。

因为我刚才给大家介绍了容量瓶的使用注意事项,容量瓶上标有温度,为了避免溶质在溶解或稀释时因吸热,放热而影响容量瓶的容积,应待恢复室温后转移至容量瓶。

[板书]4转移

[讲述]把小烧杯里的溶液往容量瓶中转移时应注意,由于容量瓶的瓶口较细,为了避免溶液洒出,应用玻璃棒引流

[演示]把小烧杯里的溶液沿玻璃棒转移至容量瓶中

[设问]大家再想一想,现在这个烧杯和玻璃棒是否需要处理

[讲述]目的是为保证溶质尽可能的全部转移至容量瓶中,我们应用蒸馏水洗涤玻璃棒和小烧杯2--3次。

将洗涤后的溶液全部转移到容量瓶中

[板书]5洗涤（目的是尽可能将溶质全部转移到容量瓶）

[讲述]当往容量瓶中加蒸馏水距刻度线1--2cm处应停止,为避免加水的体积过多,应改用胶头滴管加至刻度线,这个操作叫做定容。

[板书]6定容（目的是确保向容量瓶中加水不超过瓶颈上的刻度线）

[演示]定容

[设问]定容时如果不小心水加多了,能否用胶头滴管取出多余的溶液呢

[讲述]不能,因为此时溶液中溶剂便多,溶液浓度低于所要配制的溶液的浓度,所以,定容失败了,只好重来。

在定容时还要注意凹液面下缘和刻度线相切,眼睛视线与刻度线呈水平,切忌俯视或仰视。

[演示]定容完后,应把容量瓶瓶塞塞上,用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复反转,使溶液混合均匀,这一过程叫摇匀

[板书]7摇匀

[设问]定容时俯视或仰视刻度线,对溶液的浓度有何影响

[讲述]俯视刻度偏小浓度偏大

仰视刻度偏大浓度偏小

[讲述]配制完溶液后,我们再回到课前我给大家所提出的新的表示溶液浓度的方法---物质的量浓度,它是用单位体积溶液所含的溶质的物质的量表示,例如,上述实验所配制的溶液所含溶质的物质的量为,也就是说,1l这样的溶液里含有0.4molnacl,所以溶液的组成可表示为0.4mol/l。

像这样,以单位体积溶液所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质b的物质的量浓度。

用表示,常用的单位为由定义可知,在一定物质的量浓度的溶液中,溶质b的物质的量、溶液的体积和溶质的物质的量浓度之间存在以下关系

[板书]物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积

[讲述]大家注意一下,这里分母上是溶液体积,而不是溶剂体积。

分子上是用物质的量表示,而不是摩尔质量。

为了巩固一下概念,我们来做道练习题。

[小黑板]用5molnaoh配成500ml溶液,其浓度为________mol/l,取5ml该溶液,其浓度_______mol/l

第三篇：

高一化学上册物质的量教案（新人教版）

[课题]第三章第一节:

物质的量

[课时]1课时

[教学目的要求]

1、使学生了解物质的量及其单位------摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2、使学生了解摩尔质量的概念。

3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

[教学重点]物质的量及其单位

[教学过程]

[板书]一、物质的量

[类比]物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是一个基本物理量。

（幻灯或小黑板）7个基本物理量一览。

正如时间、质量这些物理量一样，物质的量这四个字是一个整体，不能拆开理解。

物质的量的符号为n。

[板书]1、表示含有一定数目粒子的集体。

2、符号：

n。

[讲述]1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。

摩尔的符号为mol，简称摩。

[板书]二、摩尔

1、摩尔是物质的量的单位。

2、符号：

mol。

[讲述]每个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器。

摩尔这个单位是以0.012kg12c中所含的原子数目为标准的。

而0.012kg12c中所含的原子数目约为6.02某1023个，也即1mol12c中所含c原子个数约为6.02某1023个。

1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以na约为6.02某1023个。

[板书]3、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02某1023个。

[举例]

1摩尔氧原子约为6.02某1023个

1摩尔水分子约为6.02某10个

1摩尔氯离子约为6.02某1023个

[讲述]应注意的几个问题

1、摩尔这个概念只适用于微观

2、使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号。

例:

1molh2、2molna+。

3、6.02某1023只是阿伏加德罗常数的近似值，约字不能漏掉。

[计算]n=n/na

0.1molh2中，含有molh。

2molch4中，含有molc，molh。

3.01某1023个h2o中，含有molh,molo。

0.1molna作还原剂时，失去的电子数是个。

[过渡]1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但1mol不同物质的质量是否相同呢？

[复习]相对原子质量的计算

以12c质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。

例：

1个12c原子质量是：

1.993某10-26kg，1个o原子质量是：

2.657某10-26。

那么，o的相对原子质量=12某2.657某10-26/1.993某10-26=16。

[讲述]由此我们可以看出，1个c的质量与1个o的质量之比是12∶16。

因此1molc与1molo的质量之比是12∶16。

又1molc质量为12g,因此1molo质量为16g。

由此推出，1mol任何粒子的质量，就是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

这个质量就是摩尔质量，即单位物质的量的物质所具有的质量。

[板书]三、摩尔质量

1、单位物质的量的物质所具有的质量。

2、符号：

m

3、单位：

g/mol

4、计算公式：

m=m/n

[举例]课本上例题。

[小结]物质的量、摩尔、摩尔质量概念。

[作业]课本p48习题。

23

第四篇：

物质的量教学设计

课题：

物质的量复习课组题祁雪英使用时间：

2022年12月21日领导签字：

物质的量

学习目标：

1了解物质的量的单位---摩尔，摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念

2.物质的量与（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系3、有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度计算学习重点、难点：

有关物质的量、气体摩尔体积计算目标一、基本概念

物质的量（n）是。

是七个国际基本物理量之一单位是，符号为。

是一个专用名词，不能理解。

描述的对象是。

指明微粒的种类，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等。

粒子必须十分明确，且用表示

摩尔的标准：

以kg12c中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg12c中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol2.阿伏加徳罗常数na（单位：

mol-1）

定义：

 12克12c所含碳原子=1mol粒子数

近似值：

 6.02某10233.n=n/na→→两个变式n=na=； 一个推论：

n1/n2=4、摩尔质量定义：

。

定义式：

 摩尔质量（数值）=相对原子（分子）质量=式量

5、决定气体体积大小的因素：

___________、____________、_______________

6、气体摩尔体积是指_________________________________。

单位____,符号_________.定义式____________________

7、物质的量浓度定义：

__________________________.单位__________、符号_________定义式_______________

8、物质的量（n）、物质的质量（m）、摩尔质量（m）、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系：

 9、阿佛加德罗定律是指：

_________________________________________

巩固练习：

一、填空题

1．摩尔是_______的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为________。

2．在0.1molh2中，含有_________molh。

3．nh4hco3的相对分子质量为________，它的摩尔质量为_____________。

4．1.5molh2o4的质量是________，其中含有_________molo，含有_________molh。

5．0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为_________。

6．在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为_______。

7．2molo3和3molo2的质量（填相等、不相等或无法判断）______； 分子数之比为______； 含氧原子的数目之比为______； 在相同条件下的体积比为_______。

8．在同温同压下，质量相同的n2、co2、cl2、ch4、o2等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为_________。

9．4gh2与22.4l（标准状况）co2相比，所含分子数目多的是_______； 各1.5mol上述两种气体

相比较，质量大的是________。

10．0.01mol某气体的质量为0.44g，该气体的摩尔质量为_____________； 在标准状况下，该气体的密度是_________。

11．将4gnaoh固体溶于水配成250ml溶液，此溶液中naoh的物质的量浓度为______。

取出10ml此溶液，其中含有naoh______g。

将取出的溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为______。

12．配制200ml1.0mol/lh2o4溶液，需要18mol/lh2o4溶液的体积是______。

13．已知在1lmgcl-2溶液中含有0.02molcl，此溶液中mgcl2的物质的量浓度为_______。

14．把1.12l（标准状况下）hcl气体溶于水，配制成250ml溶液，该溶液中hcl的物质的量浓度为______。

15．在一定温度下，某相对分子质量为mr的物质的饱和溶液的密度为ρ，物质的量浓度为c，此溶液中溶质的质量分数为______。

16．在氯化物acl3中，a元素与氯元素的质量比为1∶3.94，则a的相对原子质量为______。

17．在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molcl-，此氯化物的摩尔质量为______，该金属元素的相对原子质量为______。

18、25.5克含等体积的co,co2,n2,h2混和气中,h2的质量是在,t,p时的密度为,其平均分子量为

19、在标准状况时，有11g二氧化碳、0.5mol氢气、10l氮气。

其中，物质的质量最大的是____，最小的是________； 物质所含的分子数最多的是________，最少的是____； 物质所占体积最大的是_____，最小的是_______二、选择

1、下列说正确的是（）

a、1mol任何物质都含有6.02某1023个原子

b、在0.012kg12c中所含的碳原子数为6.02某1023c.在0.012kg12c中所含的碳原子数为n23ad、1mol任何粒子的粒子数有6.02某10mol-1

e、1molo2的分子数有6.02某1023个，原子数也是一样。

f、na的值约为6.02某1023

g、阿伏加德罗常数是指一定数目的微粒，所以没单位h、物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一

i、某气体的体积为22.4升时,它的物质的量是