高中化学教材全解鲁科必修1第03章第3节硫的转化.docx
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高中化学教材全解鲁科必修1第03章第3节硫的转化
第3节硫的转化
黑火药是我国古代的四大发明之一,你了解黑火药的成份吗?
火柴是生活中不可缺少的物品,你知道火柴头是由什么物质组成的吗?
逢年过节燃放的爆竹的场面大家都见过,你知道爆竹的成份吗?
汽车轮胎所用的橡胶有很好的弹性和强度,你知道是什么成份起了主要作用吗?
如果不小心,一支体温计被打破,水银易挥发,且蒸气对人体有害,你知道怎样及时地加以处理吗?
酸雨是怎样形成的?
要想解决这一系列的生产、生活问题,必须学习一种很重要的非金属元素——硫。
硫及其化合物有什么样的性质,它们在自然界和实验室中又是如何相互转化的呢?
研习教材重难点
研习点1自然界中的硫
1.硫的存在
在自然界里,硫既有游离态,又有化合态,游离态的天然硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里,煤中也含有少量硫。
由于自然硫的存在,人类从远古时代起就知道硫了。
大约在4000年以前,埃及人曾利用硫燃烧生成的气体漂白布匹。
以化合态存在的硫分布很广,主要是硫化物和硫酸盐,如黄铁矿、黄铜矿、石膏、芒硝等。
硫的化合物也常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里。
硫还是某些蛋白质的组成元素,人体内平均含有0.2%的硫。
1.自然界中不同价态的硫元素间的转化
【领悟·整合】
大气中SO2主要有三个来源:
化石燃料的燃烧、火山爆发和微生物的分解作用。
在自然状态下,大气中的SO2,一部分被绿色植物吸收;一部分则与大气中的水结合,形成H2SO4,随降水落入土壤或水体中,以硫酸盐的形式被植物的根系吸收,转变成蛋白质等有机物,进而被各级消费者所利用,动植物的遗体被微生物分解后,又能将硫元素释放到土壤或大气中,这样就形成一个完整的循环回路。
2.认识硫单质
(1)硫的主要同素异形体:
单斜硫、斜方硫。
(2)硫的物理性质:
硫单质为淡黄色晶体,密度为水的两倍,难溶于水、微溶于乙醇、易溶于CS2,熔点112.8℃,沸点444.6℃。
3.化学性质:
(1)与金属发生反应:
Cu+S
Cu2SFe+S
FeS(S表现氧化性)
【知识·链接】
S的特殊性质——与Hg、Ag的反应
一般说来,S是不能使具有可变化合价的金属显高价的,且S与大多数金属的反应须加热才能完成.但是S与Hg、Ag等不活泼金属的反应在常温下就能进行,且能使Hg显高价。
利用Ag和S的反应,可用简易的方法鉴别出真假银:
用一布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力磨擦,如被磨擦处出现黑斑则说明是真银,否则为假银。
利用Hg和S的反应可以消除温度计、气压计、血压计等被打破后汞的毒害,所以,汞不慎洒落在地面上,要立即打开门窗通风,并尽量设法收集起来,残余的部分,可覆灭盖硫粉处理,以免汞蒸气中毒。
此外硫化汞还要用作红色颜料(朱砂),在书面上盖的印章,所用的红色印泥就是用朱砂做的。
(2)与非金属发生反应
S+O2
SO2(S表现还原性)
(3)与氧化性酸浓HNO3、浓H2SO4发生反应
S+6HNO3(浓)
H2SO4+6NO2↑+2H2O(S表现还原性)
S+2H2SO4(浓)
3SO2↑+2H2O(S表现还原性)
4.用途:
硫单质制硫酸,做橡胶制品的硫化剂,制黑火药、火柴、农药等。
【领悟·整合】
硫元素常见的价态有-1、0、+4、+6价,硫单质由于处于中间价态而即有氧化性,又有还原性。
在加热或点燃的情况下可被氧气、硝酸等强氧化剂氧化。
硫在与金属反应时表现出一定的氧化性,与变价金属反应时一般生成低价化合物,其氧化性比氯气弱。
典例1:
关于硫的叙述正确的是
A.硫的非金属性较强,所以只以化合态存在于自然界
B.分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作
C.硫与金属或非金属反应均作为氧化剂
D.1.6g硫与6.4g铜反应能得到8.0g纯净硫化物
研析:
元素在自然界的存在形式虽与化学活泼性有关,但不能以非金属性强弱作为判定依据,如O、N、S的非金属性并不弱,但在自然界仍存在游离态的单质O2、N2、S,A项不正确.
分离黑火药中三组分可利用它们溶解性的差异:
先用CS2处理,使硫溶解,过滤后蒸发滤液,得晶体硫;滤渣再用水处理,溶去硝酸钾,过滤,又得滤渣(炭粉);滤液经蒸发、浓缩、结晶,得到硝酸钾.B项正确.
硫单质为零价,是中间价态,与金属反应时显氧化性;硫与非金属性比它强的非金属(如氧、氯、氟等)反应时硫显还原性.C项不正确.
硫与铜化合只能生成硫化亚铜:
2Cu+S
Cu2S
12832160
6.4g1.6g8.0g
答案:
BD
典例2:
在空气中加热S粉和Fe粉的混合物,可观察到下列现象:
(1)有淡蓝色火焰,且生成刺激性气味的气体。
(2)混合粉末变红,放出热量,最后变成黑色固体。
(3)不时有火星从混合物中射出。
请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式:
研析:
之所以产生
(1)之现象,是由S粉与空气中的O2发生了反应。
(2)现象表明有FeS生成,这是本实验的主反应。
(3)现象是Fe粉与空气中O2反应的结果。
答案:
(1)S+O2
SO2
(2)Fe+S
FeS(3)3Fe+2O2
Fe3O4
研习点2不同价态硫元素间的转化
1.硫元素间的转化网络图
特别说明:
①相同价态的硫的化合物,通过酸碱反应规律加以联系(上面纵行)
如:
H2S
H2S(溶液)
NaHS
Na2S
SO2
H2SO3
NaHSO3
Na2SO3
②不同价态的硫及其化合物,通过氧化还原反应规律加以联系(上面横列)如
H2S
S
SO2
SO3→H2SO4
由图知:
H2S只有氧化性,S、SO2既有氧化性,又有还原性,H2SO4中的S只有氧化性。
③把以上两条规律建立的联系结合起来。
即形成了硫及其化合物的完整的知识网络。
【品思·感悟】
用氧化还原反应理论为依据,紧紧抓住硫元素价态变化这根主线,以元素价态变化为横列,以化合物之间的转变为纵行,纵横归纳,结线连网,使零碎的知识系统化,规律化,记忆起来容易,使用起来方便。
2.SO2
(1)物理性质
二氧化硫为无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水。
(2)化学性质
①二氧化硫是酸性氧化物,具有酸性氧化物的一切通性:
SO2+H2O
H2SO3;SO2+CaO=CaSO3;SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;SO2+NaOH=NaHSO3;
SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O;SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(吸收SO2)
SO2+H2O+Na2S=Na2SO3+H2S(酸性:
H2SO3>H2S);
SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2(酸性:
H2SO3>H2CO3);
SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O(SO2量不足时)。
②氧化性:
SO2+2H2S=3S+2H2O(气体或溶液中均可进行)
③还原性:
能被Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO4、HNO3等强氧化剂氧化生成SO42-。
例如:
SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I)
④漂白性:
SO2可以使品红溶液褪色。
注意,SO2能使氯水、KMnO4溶液等褪色,这是因为SO2具有还原性的缘故。
【辨析·比较】
氯气、二氧化硫、活性炭漂白原理的比较
Cl2的漂白性主要是因为它溶于水生成了HClO。
该酸有很强的氧化性。
可将有色物质氧化成无色物质。
这种氧化作用非常迅速。
由于色素的结构被破坏。
因此。
Cl2的漂白作用是不可复原的。
成为永久性漂白。
与Cl2不同。
SO2的漂白作用。
不是因为SO2具有氧化性。
而是SO2溶于水生成了亚硫酸。
亚硫酸跟有色物质结合生成一种无色的不稳定的化合物。
这种作用较慢。
且生成的化合物不稳定。
加热时。
会有SO2分解出来。
溶液又会恢复成原来的颜色。
因此。
SO2的漂白作用是不能持久的。
而活性炭的漂白为物理性吸附。
属物理变化。
3.浓硫酸的强氧化性:
浓硫酸是强氧化性酸,可以氧化大多数金属(除Pt和Au)和其他还原性物质(H2S、Fe2+等)。
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O(氧化性、酸性)
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O(氧化性)
2FeSO4+2H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2↑+2H2O(氧化性)
H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O(氧化性)
在以上反应中,浓硫酸一般被还原为SO2。
常温时,Al、Fe在浓硫酸中钝化,其实质是浓H2SO4使Al、Fe氧化生成致密的氧化物保护膜。
【积累·活用】
叠加化学反应方程式的计算技巧
有些体系不只涉及一个反应,且不同的反应之间存在着某种联系,对于这样的体系,叠加化学反应方程式可使用解决的问题简便、明了。
叠加化学反应方程式的关键问题是量的关系的衔接和确定,确定量的关系常用待定系数法,它的理论依据是质量守恒。
Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
所以可得总的化学方程式:
2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O
从以上总化学方程式非常容易看出:
当Na2S和Na2SO3的物质的量比为2∶1时,没有气体放出;当大于2∶1时,有H2S放出;当小于2∶1时,则有SO2放出。
4.接触法制硫酸简介
(1)含硫矿物燃烧生成二氧化硫
(2)二氧化硫气的净化
(3)二氧化硫被催化氧化成三氧化硫
(4)用98.3%的硫酸吸收三氧化硫
(5)根据需要稀释浓硫酸
典例3:
将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条.则布条的颜色
A.变白B.不变
C.先褪色后又复原D.变为无色
研析:
二氧化硫和氯气虽然都能使湿润的红色布条褪色。
但等物质的量的二氧化硫和氯气同时作用于湿润的有色布条时则发生反应:
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。
不再具有漂白作用。
布条的颜色保持不变。
答案:
B
典例4:
向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量
A.等于0.9molB.大于0.45mol、小于0.9mol
C.等于0.45molD.小于0.45mol
研析:
题目所给出的“18mol/L”的硫酸为浓硫酸(隐含条件)。
由方程式Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O知:
2molH2SO4参加反应,被还原的H2SO4为1mol。
若0.05×18=0.9(mol)H2SO4都参加反应,被还原的H2SO4应为0.45mol。
但在题目所给条件下,随反应进行,H2SO4的量减少,硫酸由浓变稀,稀硫酸不能氧化铜,亦即0.9molH2SO4不可能完全与铜反应。
答案:
D。
研习点3酸雨及其防治
1.酸雨的形成
酸雨中的酸度主要是硫酸和硝酸造成的,它们占总酸度的92%以上。
其余为一些弱酸。
我国的酸雨主要是硫酸型酸雨。
一般认为:
“酸雨”是由于大量含硫燃料的燃烧排放的SO2等酸性气体进入大气后造成局部地区大气中的SO2富集.在水凝结过程中溶解于水形成H2SO3。
然后经空气中的尘粒等污染物的催化作用。
氧化成H2SO4随雨水降下形成酸雨。
主要反应如下:
2SO2+O2
2SO3SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2O
H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4(酸性增强)
2.酸雨的危害:
酸雨危害很大,能直接破坏森林、草原和农作物。
使土壤酸性增强。
使湖泊酸化。
还会加速建筑物、桥梁、工业设备等的腐蚀。
3.酸雨的防治
(1)对酸性物质的排放加以控制。
(2)开发清洁能源
典例5:
下列做法中.不会造成大气污染的是
A.燃烧含硫的煤B.焚烧树叶
C.燃烧氢气D.燃放烟花爆竹
研析:
本题是以当前敏感的环境污染源为背景.考查是否能够将所学知识用于分析重要的社会现象。
理解大气污染产生的本质。
含硫的煤、树叶以及烟花爆竹等物质都含有C、N、S等元素,它们燃烧后产生严重污染大气的CO、氮氧化物、SO2等有害气体,H2是理想的燃料,燃烧热值高,而且燃烧产物是水,无污染。
答案:
C
典例6:
SO2被认为是造成大气污染的“首犯”,大气中的SO2主要来源于化石燃料(煤、石油)的燃烧。
下列与SO2污染有关的是
①酸雨现象 ②伦敦“毒雾事件” ③洛杉矶“光化学烟雾”事件 ④温室效应
A.①③B.②④C.①②D.③④
研析:
SO2在空中遇水蒸气形成亚硫酸、硫酸.随雨水降落到地面,俗称“酸雨”。
1952年12月5日到8日,伦敦上空出现的“毒雾”4天内导致4000人死亡,事件过后的两个月内还陆续有8000人死亡。
这种“毒雾”就是工厂排出的SO2气体。
SO2气体主要引发气管炎、冠心病、肺结核等。
洛杉矶“光化学烟雾”是由汽车排放的尾气造成的。
尾气的成分为臭氧、氮氧化物、乙醛等气体,它笼罩在城市的上空,在阳光的照射下,呈现浅蓝色光辉,它刺激人的眼睛和呼吸道,并使人感到不同程度的头疼。
“温室效应”主要是由CO2等引起。
答案:
C
【知识·链接】
石膏:
是一种结晶水合物,带两个结晶水的CaSO4叫石膏(CaSO4·2H2O),通常为白色固体,微溶于水。
石膏可用于制作各种模型及医疗上用它作石膏绷带;水泥厂用它来调节水泥的凝结速度;豆腐制作过程还可用它作凝固剂。
硫酸钡(BaSO4):
硫酸钡非常稳定,不溶于水,不溶于酸,对X射线有阻抑作用。
因此,硫酸钡常用做钡餐、白色颜料等。
探究解题新思路
▲基础思维探究
题型一、环境保护
典例1:
酸雨主要是大量燃烧含硫燃料释放出SO2所造成的,试回答下列问题:
(1)现有雨水样品1份,每隔一段时间测定该雨水样品的pH,所得数据如下:
测试时间/h
0
1
2
3
4
雨水的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
分析数据,回答下列问题:
①雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)_______________。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合,pH将变______,原因是(用化学方程式表示)___________________。
(2)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是______________。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A.①②③B.②③④⑤
C.①③⑤D.①③④⑤
(3)有人在英国进行的一项研究结果表明:
高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度.在20世纪的60~70年代的10年间,由发电厂排放出的SO2增加了35%,但由于建筑高烟囱的结果,地面浓度降低了30%之多.请你从全球环境保护的角度,分析这种方法是否可取?
简述其理由.
研析:
(1)酸雨放置时pH变小,其原因是雨水中的H2SO3被空气中氧气氧化所致.雨水和自来水混合,应考虑H2SO3与Cl2(或HClO)的反应.
(2)减少酸雨的形成须减少SO2的排放,将煤转化为清洁能源(如煤的气化和液化),燃料脱硫、固硫,开发不含硫的新能源(如氢能、核能等),都是有力措施。
(3)将烟囱建高,并没有减少SO2的排放,只是将SO2在地表的含量降了下来,无疑将增加高空中SO2的浓度,酸雨依旧会形成.
答案:
(1)①SO2+H2O
H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4.②小 H2SO3+HClO=H2SO4+HCl(或SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl)
(2)C(3)不可取.因SO2的排放总量没有减少,所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害.
友情提醒:
接触和认识化学与环境的关系,强化环保意识,是化学学习的一项重要内容。
因而关于环境保护的内容,如环境污染、环境监测、污染物的处理及防措施等,都应引起重视。
拓展变式
1.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。
二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下,发生变化所生成的新污染物。
如反应2NO+O2=2NO2中,二氧化氮为二次污染物。
下列3种气体:
①硫化氢②二氧化硫③汽油,其中能生成二次污染物的是
A.①②B.②③C.①③D.全部都是
1.研析:
上述3种气体本身属于大气的污染物,即一次污染物。
硫化氢还原性很强,易燃烧、氧化转化成二次污染物二氧化硫。
二氧化硫与水结合生成亚硫酸,进一步被氧化成硫酸,增加酸雨的酸度。
汽油不完全燃烧,生成剧毒的一氧化碳气体。
上述3种气体都可转化为二次污染物。
答案:
D。
题型二、物质的分离提纯
典例2:
在二氧化碳中混有少量的二氧化硫、三氧化硫、氯化氢杂质。
设计一种一步只除去一种杂质,最后得到干燥纯净二氧化碳的实验方案。
试回答:
(1)使气体经过各试剂(自选)的顺序为______________;
(2)写出有关的离子方程式:
______________。
研析:
首先确定除各种杂质应采用的试剂。
①除去SO3可选用浓硫酸使它溶解,这样可以不影响CO2、SO2和HCl。
②除去SO2的试剂在CO2为主气体时,不能用NaOH,可用酸性KMnO4溶液,但HCl也溶于KMnO4溶液中,甚至HCl会被氧化生成Cl2(带入新的杂质)。
若选用NaHCO3,虽能除SO2,但同时也除去了HCl,所以也不能选用。
但若在除SO3之后除去HCl可选用NaHSO3饱和溶液,可不影响CO2、SO2。
其后再用饱和NaHCO3除SO2即可。
气体用溶液洗气后必然混有水蒸气,可用干燥剂除之。
答案:
(1)浓硫酸→饱和NaHSO3→饱和NaHCO3→浓硫酸(或无水氯化钙等酸性或中性干燥剂)。
(2)HSO3-+H+=H2O+SO2↑,HCO3-+SO2=HSO3-+CO2↑。
启发引申:
题中除HCl、SO2选用酸式盐溶液是为避免不必要的干扰。
比如:
用Na2CO3除去CO2中的SO2,会因CO2与Na2CO3作用生成NaHCO3而损失主气体;用Na2SO3除去SO2中的HCl,也会因SO2与Na2SO3生成NaHSO3而损失SO2。
拓展变式
2.实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但现有的氯化钠晶体中混有少量硫酸钠和碳酸氢铵,设计一组实验去杂质。
试简单回答下列问题。
(1)除去碳酸氢铵,用加热方法好,还是加入强碱微热的方法好?
答:
______________,原因是____________________,判断碳酸氢铵已完全除去的方法是__________________________。
(2)加热的固体残渣溶于水后,应该用氯化钡溶液还是硝酸钡溶液除去SO42-?
答:
_____________,原因是______________,判断SO42-已完全除去的方法是_________。
2.研析:
解析解答除杂质题的思路是:
①不增:
即不增加新的杂质,增加了要设法除尽。
②不减:
不减少欲被提纯的物质。
③易分离:
即被提纯的物质与杂质容易分离。
④易转变:
即加入的试剂能把杂质转变为被提纯的物质,或转变为气体、沉淀、易溶物而除去。
由此可知答案。
答案:
(1)加热方法好;碳酸氢铵可全部分解,无残余物,而加强碱只除去NH4+,且消耗了试剂;将湿润红色石蕊试纸放在试管口不变蓝色,则分解已完全。
(2)用BaCl2溶液为好,避免溶液中引入NO3-;取少量的上层清液,滴加BaCl2溶液,如不产生浑浊,表示SO42-已完全除去。
题型三、有关硫及其化合物相互转化的计算
典例3:
将含有amolNa2SO3的溶液跟含有bmolNa2S的溶液混合后无明显现象。
若再加入稀H2SO4,则立即出现浅黄白色硫沉淀。
有关叙述不正确的是
A.若a∶b>1∶2,生成S和SO2B.若a∶b=1∶2,生成S而无SO2
C.若a∶b<1∶2,生成S和H2SD.若a∶b≤1∶3,生成S、SO2、H2S
研析:
S2-与SO32-在非酸性环境中难以反应,所以Na2SO3与Na2S溶液混合无明显现象,加酸对氧化剂SO32-的氧化性起加强作用,因而即发生氧化还原反应:
2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓S+3Na2SO4+3H2O。
按上反应方程式,Na2SO3与Na2S物质的量之比为1∶2,只析出S。
在加入足量硫酸的前提下,若Na2S过量,即a∶b<1∶2,则Na2S与H2SO4反应逸出H2S;若Na2SO3过量,即a∶b>1∶2,则H2SO4与Na2SO3反应逸出SO2。
但总不会同时逸出H2S和SO2,因为它们也会反应(2H2S+SO2=3S↓+2H2O)。
答案:
D。
启发引申:
氧化还原反应中的另一规律性,即酸性加强使氧化剂的氧化性加强在此得到体现。
本题先分析各反应物按反应方程式计算进行反应时的情况,再对某一种反应物过量的情况进行讨论。
拓展变式
3.若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00mol,且知H2S过量,充分反应后,所得的氧化产物比还原产物多8.0g,则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是
A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.1∶3
3.研析:
(差量法)H2S和SO2的反应方程式如下:
2H2S+SO2=3S+2H2O
SO2+2H2S=3S+2H2O ~ S(氧化、还原产物之差)
1mol 32g
n(SO2) 8.0g
n(SO2)=0.25mol,
n(SO2)∶n(H2S)=0.25mol∶(1.00mol-0.25mol)=1∶3。
答案:
D
▲综合思维探究
题型一、学科内综合题
典例4:
下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是
ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中 BH2S气体通入氯水中
CNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2 DCO2气体通入澄清石灰水中
研析:
亚硫酸钠加入硝酸溶液中,硝酸跟亚硫酸氢钠间可能发生氧化还原反应(生成氮的氧化物和硫酸盐),所以一开始就会有气体产物,题给图像中的曲线不能正确反映实际情况。
硫化氢通入氯水中,很容易发生下列反应:
H2S+Cl2=2HCl+S。
所以,反应一开始溶液的pH会降低。
图像错误。
氢氧化钠滴入碳酸氢钡溶液中,一开始就会有沉淀生成。
图像也不正确。
CO2通入澄清石灰水中,反应分两个阶段。
先是:
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O;再是:
CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-。
对应的溶液的导电性先减弱,再增强。
图像基本正确。
答案:
D
考向指南:
图像信息与化学反应信息的相互转换,这是近几年出现的一个新热点,大家要加以充分重视。
审读图像题的关键是剖析图像中的化学含义。
题中四组物质之间的化学反应是大家所熟悉的,但这里是要求把图像中的曲线跟化学反应的结果联系起来。
拓展变式
4.常温下,将Fe粉和S粉混合,不发生反应.某课外活动小组将Fe粉和S粉按物质的量比1∶1混合均匀,并置于水平放置且隔绝空气的玻璃管中,加热片刻,反应开始,然后撤去酒精灯,发现反应仍能剧烈进行,并使生成的固体呈红热状态.试回答:
(1)上述现象说明了_______________________.
(2)将生成的黑色固体置于稀H2SO4中,有气体放出,写出发生反应的离子方程式______.
(3)已知H2S是一种剧毒、有刺激性气味的气体,试说明实验室制取H2S时应采用的一条安全措施:
___________________.
4.研析:
(1)撤去酒精灯,反应仍能继续,表明有热量来源.热量何来?
只能说反应是放热反应。
(2)FeS与H2SO4发生复分解反应。
(3)应将多余的H2S吸收或通过通风橱排走,以
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