中考化学考前必刷题含近年全国各地中考真题+解析 50.docx
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中考化学考前必刷题含近年全国各地中考真题+解析50
2021中考化学必刷题
一、选择题(共7小题,每小题3分,满分21分)
1.下列选项正确的是( )
A.
检验甲烷燃烧有CO2生成
B.
读液体体积
C.
将带有残留夜的滴管倒持
D.
吹灭酒精灯
2.中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池,其反应原理可表示为:
2Li+O2
Li2O2,已知锂元素在化合物中显+1价,下列说法错误的是( )
A.反应物锂是金属单质
B.该反应中MnO2是催化剂
C.Li2O2中氧元素的化合价显﹣2价
D.该反应是化合反应
3.下列有关钠在氯气中燃烧的实验,分析合理的是( )
A.钠在氯气中燃烧时,钠原子得到电子
B.反应物钠由分子构成,生成物氯化钠由离子构成
C.钠能在氯气中燃烧,说明燃烧不一定需要氧气参与
D.钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质不同
4.一杯70℃的硝酸钾饱和溶液,冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水),若不考虑溶剂的蒸发,则剩余溶液与原溶液相比( )
A.由饱和溶液变为不饱和溶液B.溶质质量不变
C.溶液质量不变D.溶质的质量分数减小
5.小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器,并进行了如图乙所示的灭火操作,结束后对瓶中残留液进行了如下实验:
①取少量残留液于试管中,滴加2滴紫色石蕊试液,变红色;②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液,有白色沉淀,则残留液中有大量的( )
A.硫酸钠B.碳酸钠C.盐酸D.氯化钠
6.向一定质量的甲中连续加入乙至过量,此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系,符合如图曲线表示的是( )
甲
乙
A
稀硫酸
氢氧化钠溶液
B
稀盐酸
碳酸钙粉末
C
稀盐酸
锌粒
D
硝酸银溶液
铜粉
7.如表是生活中常见4种饮料及主要成分,下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是( )
名称
主要成分
雪碧
碳水化合物、水
苏打水(弱碱性)
碳酸氢钠、水
盐汽水
氯化钠、水
柠檬汁
水、碳水化合物、蛋白质、纤维、维生素等
A.雪碧是一种混合物
B.4种饮料中,苏打水的PH值最小
C.从事高温作业的人员,适宜补充盐汽水
D.喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素
二、解答题(共4小题,满分20分)
8.如图为核聚变的示意图,其中①②③表示三种原子,“●”、“○”、“.”表示原子中的不同微粒,③是 元素的原子,①②③中属于同种元素的原子是 (选填序号).
9.图为铜片A的系列变化,据图回答问题:
(1)若方法1中的X物质为常见气体,且发生置换反应,则X是 (填化学式);
(2)写出方法2的化学方程式 ;
(2)铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC,其中方法1和方法2均完全反应,则mA、mB、mC的大小关系为 .
10.小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响,借助如图所示实验装置(夹持装置略去),进行了两次实验,两次实验的部分设计如表所示:
实验1
实验2
MnO2的质量/克
0.5
0.5
5%的H2O2的体积/毫升
40
待填
水浴温度/℃
20
80
(1)实验2中应加入5%H2O2 毫升;
(2)在两次实验中,可通过 来比较H2O2分解反应速率的大小;
(3)实验2中水浴温度控制在80℃时,测定的反应速率会比真实值偏大,其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外,还有 ;
(4)实验结束后若要将MnO2从混合物汇总分离出来,可采取的方法是 .
11.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂,小金模仿化工生产,用如图装置来制取Na2S2O5.
已知:
A中发生的反应为:
H2SO4(浓)+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
B中发生的反应为:
Na2SO3+SO2═Na2S2O5
(1)图中盛放浓硫酸的仪器名称是 ;
(2)写出C中发生反应的化学方程式 ;
(3)在实验过程中,滴加浓硫酸不宜过快,理由是 .
(4)该实验开始滴加浓硫酸时,应先除尽装置内的空气,若忘记这一操作,新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质,这与O2的 有关(填化学性质)
参考答案与试题解析
一、选择题(共7小题,每小题3分,满分21分)
1.【考点】测量容器-量筒;加热器皿-酒精灯;液体药品的取用;常见气体的检验与除杂方法.
【分析】根据常见仪器的使用方法和注意事项,实验基本操作的正确操作方法回答本题.
【解答】解:
A、检验甲烷燃烧有CO2生成,在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯,澄清石灰水变浑浊,证明有二氧化碳生成,故正确;
B、量筒读数时,视线要与凹液面最低处保持水平,故错误;
C、将带有残留液的滴管倒持,会使残留液倒流,腐蚀胶头.故错误;
D、熄灭酒精灯不能吹灭,要用灯帽盖灭,故错误;
故选A.
2.【考点】资源综合利用和新能源开发;催化剂的特点与催化作用;单质和化合物的判别;有关元素化合价的计算;反应类型的判定.
【分析】A、根据物质的组成进行分析;
B、根据反应过程进行来分析;
C、根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析;
D、根据反应物、生成物的种类及反应的特点分析反应的类型.
【解答】解:
A、锂是由金属元素锂组成的纯净物,属于金属单质,故A正确;
B、由化学反应方程式可知,该反应中MnO2是催化剂,故B正确;
C、Li2O2是化合物,在化合物中正负化合价代数和为零,锂元素在钙化合物中显+1价,故氧元素的化合价为﹣1价,故C错误;
D、该反应由两种物质生成了一种物质,属于化合反应,故D正确.
故选C.
3.【考点】金属的化学性质;原子和离子的相互转化;燃烧与燃烧的条件.
【分析】A、根据钠原子的最外层电子数是1,在化学反应中容易失去电子进行分析;
B、根据钠是金属,金属是由原子直接构成的氯化钠是由钠离子、氯离子构成的进行分析;
C、根据燃烧发生的条件下进行分析;
D、根据同种物质的化学性质相同进行分析.
【解答】解:
A、钠原子的最外层电子数是1,在化学反应中容易失去电子,故A错误;
B、钠是金属,金属是由原子直接构成的氯化钠是由钠离子、氯离子构成的,故B错误;
C、钠能在氯气中燃烧,说明燃烧不一定需要氧气参与,故C正确;
D、钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质相同,故D错误.
故选:
C.
4.【考点】晶体和结晶的概念与现象;溶质的质量分数.
【分析】根据题意,一杯70℃的硝酸钾饱和溶液,冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水),不考虑溶剂的蒸发,则所得溶液中溶质的质量减少、溶剂的质量不变,结合饱和溶液与不饱和溶液的特征、溶质的质量分数等,进行分析判断.
【解答】解:
A、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液,冷却后有晶体析出,剩余溶液不能继续溶解硝酸钾,仍为饱和溶液,故选项说法错误.
B、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液,冷却后有晶体析出,溶质的质量减少,故选项说法错误.
C、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液,冷却后有晶体析出,溶质的质量减少,溶剂的质量不变,则溶液质量减少,故选项说法错误.
D、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液,冷却后有晶体析出,溶质的质量减少,溶剂的质量不变,则溶质的质量分数减小,故选项说法正确.
故选:
D.
5.【考点】盐的化学性质.
【分析】根据题意,简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应;结合石蕊溶液遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液,有白色沉淀,进行分析判断.
【解答】解:
简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应;结束后对瓶中残留液进行了如下实验:
①取少量残留液于试管中,滴加2滴紫色石蕊试液,变红色,石蕊溶液遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,则说明残留液显酸性.
②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液,有白色沉淀存在,说明此沉淀是氯化银或硫酸钡沉淀,由于反应物是一种酸,酸与碳酸钠溶液反应生成盐、水和二氧化碳,同时酸有剩余,则原酸溶液为硫酸,硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,则残留液中有大量的硫酸钠、硫酸.
故选:
A.
6.【考点】酸的化学性质;金属的化学性质.
【分析】A、根据硫酸溶液中加入NaOH溶液发生中和反应,溶液总质量应该是随着NaOH的加入而不断上升的,图象不会有水平的那个阶段,进行解答;
B、根据定量的盐酸,加入碳酸钙,当碳酸钙和盐酸全部反应完时,溶液质量就不变了,再加入大理石就不反应,且大理石是固体,它的质量不属于溶液的质量,所以最后总溶液的质量的不变;进行解答;
C、锌置换氢气,显然质量增加,当盐酸反应完后,锌是固体,所以开始溶液质量增加,至反应完全后溶液总质量不再增加;
D、根据铜粉置换银,因为铜的相对原子质量是64,银的相对原子质量是108.所以开始反应时,溶液总质量是降低的,进行解答.
【解答】解:
A、硫酸溶液中加入NaOH溶液发生中和反应,溶液总质量应该是随着NaOH的加入而不断上升的,图象上不会有水平的那个阶段;不符合题意;
B、开始时,溶液总质量就是盐酸的质量,随着加入大理石,溶液质量是不断增加的,当大理石和盐酸全部反应完时,溶液质量就不变了,因为盐酸已反应完,再加入大理石就不反应,且大理石是固体,它的质量不属于溶液的质量,所以最后总溶液的质量的不变;不符合题意;
C、锌置换氢气,显然质量增加,当盐酸反应完后,锌是固体,所以开始溶液质量增加,至反应完全后溶液总质量不再增加;不符合题意;
D、铜粉置换银,因为铜的相对原子质量是64,银的相对原子质量是108.所以开始反应时,溶液总质量是降低的,至反应完全后溶液总质量不变;正确.
故选D.
7.【考点】生命活动与六大营养素;溶液的酸碱性与pH值的关系;常用盐的用途;纯净物和混合物的判别.
【分析】A.根据混合物的概念来分析;
B.根据溶液的酸碱性来分析;
C.根据人体排泄的物质来分析;
D.根据维生素的来源来分析.
【解答】解:
A.雪碧中含有水、碳水化合物等多种物质,属于混合物,故正确;
B.苏打水成弱碱性,其pH>7,是最大,故错误;
C.高温工作人员由于大量出汗,体内无机盐流失,可补充盐汽水调节人体内无机盐的平衡,故正确;
D.柠檬汁含有维生素,喝适量的柠檬水可补充维生素,故正确.
故选B.
二、解答题(共4小题,满分20分)
8. 氦 ①②
【考点】原子的定义与构成;元素的概念.
【分析】根据微观结构示意图中的质子数来确定元素的种类、质子数决定元素的种类分析解答.
【解答】解:
在原子中,电子在原子核的外部,所以小圈表示的是电子,在原子中,质子数=电子数,所以白球表示质子,黑圈表示中子;再根据元素的种类是由质子数决定的可知,③这种元素的原子核内有2个质子,所以是氦元素的原子;质子数决定元素的种类,由微观结构示意图可知,①和②这两种粒子核内的质子数均为1,故属于同种元素.
故答案为:
氦;①②.
9.
(1)H2
(2) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(2)mA=mB>mC
【考点】金属的化学性质;酸的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
【分析】
(1)根据常见的还原剂有碳单质、一氧化碳和氢气,X物质为常见气体,且发生置换反应,所以X是氢气进行分析;
(2)根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析;
(3)根据方法1是将已经部分氧化的铜片重新用氢气还原,依据质量守恒中的原子守恒,方法1反应结束后,铜被重新还原,所以mA=mB,方法2中部分氧化的铜片产生了氧化铜,氧化铜与硫酸反应,有部分铜元素进入溶液中,剩余的铜单质的质量为mC,所以小于mA、mB进行分析.
【解答】解:
(1)常见的还原剂有碳单质、一氧化碳和氢气,X物质为常见气体,且发生置换反应,所以X是氢气,化学式为:
H2;
(2)氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,化学方程式为:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
(3)方法1是将已经部分氧化的铜片重新用氢气还原,依据质量守恒中的原子守恒,方法1反应结束后,铜被重新还原,所以mA=mB,方法2中部分氧化的铜片产生了氧化铜,氧化铜与硫酸反应,有部分铜元素进入溶液中,剩余的铜单质的质量为mC,所以小于mA、mB,所以mA、mB、mC的大小关系为mA=mB>mC.
故答案为:
(1)H2;
(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
(3)mA=mB>mC.
10.
(1)40
(2)相同的时间内注射器内气体的体积 (3)温度较高时水蒸发成水蒸气
(4)过滤、洗涤、干燥
【考点】影响化学反应速率的因素探究;过滤的原理、方法及其应用.
【分析】
(1)根据对比实验探究温度对H2O2分解反应速率影响的方法分析;
(2)根据相同的时间内产生气体的多少分析;
(3)根据温度高时水蒸发成水蒸气分析;
(4)根据混合物的组成特点分析分离提纯MnO2的方法.
【解答】解:
(1)利用对比试验探究温度对H2O2分解反应速率的影响时,变量应是温度,其余的量应相同,所以,实验2中应加入5%H2O240毫升;
(2)在两次实验中,可通过相同的时间内注射器内气体的体积来比较H2O2分解反应速率的大小;
(3)实验2中水浴温度控制在80℃时,测定的反应速率会比真实值偏大,其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外,还有温度较高时水蒸发成水蒸气;
(4)实验结束后若要将MnO2从混合物汇总分离出来,由于MnO2不溶于水,可采取的方法是过滤、洗涤、干燥.
故答为:
(1)40;
(2)相同的时间内注射器内气体的体积小;(3)温度较高时水蒸发成水蒸气;(4)过滤、洗涤、干燥.
11.
(1)分液漏斗
(2)SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
(3)防止生成二氧化硫气体过快,来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na2S2O5
(4)氧化性
【考点】物质的相互转化和制备;常用仪器的名称和选用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
【分析】
(1)根据常见仪器的名称进行分析;
(2)根据反应物、生成物、质量守恒定律进行书写即可;
(3)根据若滴加浓硫酸过快,则生成二氧化硫气体较快进行分析;
(4)根据氧气的化学性质进行分析.
【解答】解:
(1)图中盛放浓硫酸的仪器的名称为分液漏斗;故填分液漏斗;
(2)反应过程中产生有害气体二氧化硫,需要进行尾气处理,二氧化硫与二氧化碳性质相似,与氢氧化钠反应生成相应的盐和水;反应的化学方程式为:
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O;故填:
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
(3)若滴加浓硫酸过快,则生成二氧化硫气体较快,可能导致二氧化硫气体来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na2S2O5;故填:
防止生成二氧化硫气体过快,来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na2S2O5;
(4)该实验开始滴加浓硫酸时,应先除尽装置内的空气,是为了防止Na2S2O5被氧化成Na2SO4,这里反映了氧气的氧化性;故填:
氧化性.
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