最新初中毕业升学考试内蒙古通辽市卷化学答案解析.docx
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最新初中毕业升学考试内蒙古通辽市卷化学答案解析
【最新】初中毕业升学考试(内蒙古通辽市卷)化学
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.物质的性质决定物质的用途。
下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A.石墨棒作干电池电极B.天然气用作燃料
C.干冰用于人工降雨D.活性炭用于吸附冰箱中的异味
2.下图是三种微粒的结构示意图,有关它们的说法正确的是
A.三种微粒的核外电子排布相同B.三种微粒对应原子的最外层电子数相同
C.三种微粒属于同种元素的微粒D.三种微粒都是原子
3.氧气的制取及有关性质实验,图示正确的是
A.
制氧气B.
收集氧气
C.
铁丝燃烧D.
测定空气中氧气的体积分数
4.化学来源于生活,应用于生活。
下列做法中合理的是
A.烧菜时油锅着火,立即盖上锅盖
B.室内起火时,应立即打开所有门窗进行呼救
C.用甲醛溶液浸泡食用海产品以保鲜
D.用工业用盐(亚硝酸钠)烹调食物
5.下列有关物质的类别的选项中,错误的一项是
A
合金
钛合金、不锈钢、生铁
B
碱类
烧碱、纯碱、熟石灰
C
干燥剂
浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体
D
合成材料
合成纤维、合成橡胶、塑料
A.AB.BC.CD.D
6.化肥碳铵(NH4HCO3)可以促进植物茎叶茂盛、叶色浓绿。
有关碳铵的说法正确的是
A.碳铵中氮元素的化合价为+3B.碳铵属于复合肥料
C.碳铵不能与碱性物质混合使用D.碳铵中没有金属元素,所以它不属于盐
7.通过一年的学习,我们认识了很多化学方程式。
下列应用和相应的原理及基本反应类型均正确的是
A.酸雨的形成CO2+H2O====H2CO3化合反应
B.用过氧化氢溶液制氧气2H2O2
2H2O+O2分解反应
C.用铁制容器盛放稀盐酸Fe+2HCl=====FeCl2+H2↑置换反应
D.误服氯化钡后用硫酸镁解毒BaCl2+MgSO4======MgCl2+BaSO4↓复分解反应
8.水是生命之源,万物之基。
不仅如此,水在化学实验中的作用也不可忽视,下列做法中,水用来隔绝空气的是
A.保存白磷
B.燃烧铁丝
C.洗涤试管
D.溶解物质
9.物质中混有杂质常常影响实验现象及实验结论的判定。
除去下列物质中混有的杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是
选项
物质
杂质
选用试剂和操作方法
A
CO2
CO
通入O2,点燃
B
NaOH
Na2CO3
加入过量盐酸,蒸发
C
铁粉
铜粉
加入过量稀硫酸,过滤
D
Cu(NO3)2溶液
AgNO3溶液
加入过量铜粉,过滤
A.AB.BC.CD.D
10.图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化,其中可能符合图2所示变化关系的是()
A.甲
B.乙
C.丙
D.丁
二、填空题
11.化学与生活息息相关,请用学过的知识解决下列问题。
(1)【最新】1月份我国北方被雾霾笼罩,多个城市达中度污染,其中主要污染物为PM2.5。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物。
①雾霾天气导致呼吸系统病人增多,因为雾霾可使空气中增加大量的_____(填字母序号)
a.CO2b.COc.SO2d.可吸入颗粒物
②我们身边出现了许多油气混合动力公交车、出租车,用天然气作为燃料可以减少可吸入颗粒物的产生,天然气的主要成分的名称是_______________,其充分燃烧的化学方程式为______________________________________________________。
(2)在旅途中一些方便食品颇受青睐,自热米饭就是其中之一。
自热米饭的发热成分主要是生石灰、铁粉、碳酸钠、活性炭等,发热过程是将其投入水中即可。
则放热反应的化学方程式为________________________________。
自热米饭中的配菜一般有肉类和蔬菜,自热米饭的饭菜可以提供的主要营养物有___________。
a.糖类b.蛋白质c.脂肪d.维生素
12.
(1)根据下图1中a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题。
①P点的含义是______________________。
②t2℃时,将30g的a物质加入50g水中充分搅拌,能形成的溶液的质量为___。
③将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,三种溶液的溶质质量分数的顺序是______________(填写物质序号并用“>”或“<”连接)。
(2)“五环”也能应用在化学中。
如图2所示,每个环代表一种物质(环内物质不能重复),两环相切表示两种物质可以发生化学反应。
回答下列问题:
_____________________________________
①空环中物质的化学式为。
(写出一种即可)
②环中物质两两反应,能生成白色沉淀的中和反应的化学方程式为_______________。
③写出环中物质碱和盐反应的化学方程式____________________________________。
13.金属在生产生活中得到广泛应用。
(1)铝可以制成铝箔,这是利用了金属铝具有良好的_______________________。
(2)铁制品生锈的条件是____________,可以用稀酸清除铁锈,写出清除铁锈的化学方程式________________________________。
(3)我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家,铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为___________________________。
(4)现有两种金属单质组成的混合物。
向100g某稀盐酸中加入该混合物,混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。
下列说法不正确的一项是_______。
a.若混合物为Zn、Al,则m可能是0.2g
b.若混合物为Zn、Cu,则m="0.2"g
c.若混合物为Fe、Al,则稀盐酸中溶质质
量分数一定大于7.3%
d.若混合物为Fe、Cu,m="0.1"g,则混合物中Fe的质量分数为50%
14.在一个密闭容器内放入X、Y、Z、W四种物质,一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表。
物质
X
Y
Z
W
反应前质量(g)
2
1
16
16
反应后质量(g)
12
m
8
14
(1)m=。
(2)参加反应的Z与W的质量比为。
三、实验题
15.下图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。
根据图像信息,回答问题。
(1)进行该反应的实验操作是按照____________(填“甲”或“乙”)图所示进行的。
(2)整个实验过程中溶液的颜色变化是_______________。
(3)曲线上C点表示____________________。
16.化学是以实验为基础的自然科学,下图所示为实验室常用的实验装置:
据此回答:
(1)实验室若用A装置制取氧气,写出反应的化学方程式___________________。
(2)实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取CO2,所需要的装置组合是(填装置序号);____
也可以用碳酸氢钠(NaHCO3)固体加热分解(产物为碳酸钠、二氧化碳和水)来制取,该反应的化学方程式为_________________________。
(3)F装置可用来测量生成的CO2气体的体积,其中在水面上放一层植物油的目的
是__________________________。
(4)实验室若检验CO2应选择装置___________,其反应的化学方程式为________。
四、科学探究题
17.张宁和刘明同学学习完酸、碱、盐后发现:
碱溶液能使酚酞溶液变红,Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。
通过学习知道,碱溶液使酚酞溶液变红,是因为碱在水中离解出OH-,那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞溶液变红呢?
请你帮助他俩完成实验探究。
(提出问题)Na2CO3属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”),为什么能使酚酞溶液变红?
(进行猜想)
(1)Na+使酚酞溶液变红。
(2)水分子使酚酞溶液变红。
(3)______________使酚酞溶液变红。
(设计实验)
(1)实验Ⅰ的目的是为了验证猜想________不成立。
(2)刘明同学认为实验Ⅱ没必要做,他的理由是________________。
(3)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液,振荡,酚酞试液变红。
向变红后的溶液中滴加CaCl2溶液至过量,振荡,出现的现象是_____________,反应的化学方程式是_____________________________。
(提示:
CaCl2溶液呈中性)
(4)由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出猜想(3)正确。
张宁对此结论有些质疑,于是他查阅资料。
(查阅资料)Na2CO3溶液中,CO2-3和H2O发生如下反应:
CO2-3+H2O=HCO-3+OH-
(得出结论)Na2CO3溶液中使酚酞溶液变红的粒子是______________。
五、计算题
18.某校化学兴趣小组同学发现,长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,他们为了测定水垢中碳酸钙的含量,取某种稀盐酸100g加入到15.8g水垢中,产生CO2气体的情况如下图所示。
计算:
(1)从图中可以看出15.8g水垢与盐酸反应后生成CO2最多是。
(2)水垢中碳酸钙的质量分数是多少?
(计算结果保留0.1%)
(3)所用稀盐酸中溶质质量分数是多少?
(计算结果保留0.1%)
参考答案
1.B
【解析】
试题分析:
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质,物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质,A、石墨棒作干电池电极是利用了石墨的导电性,不需要发生化学变化就能表现出来,是利用了其物理性质,故选项错误.B、天然气用作燃料是利用了甲烷的可燃性,需要通过化学变化才表现出来,是利用了其化学性质,故选项正确.C、干冰用作人工降雨是利用了干冰升华时吸热的性质,不需要发生化学变化就能表现出来,是利用了其物理性质,故选项错误.D、活性炭用于吸附冰箱中的异味是利用了活性炭的吸附性,不需要发生化学变化就能表现出来,是利用了其物理性质,故选项错误.故选B.
考点:
化学性质与物理性质的差别及应用.
2.A
【详解】
A.由图示的情况可以看出三者的核外电子排布相同,核外都有10个电子,故A说法正确;
B.在原子中质子数等于核外的电子数,可知第一种元素的原子核外应该有8个电子,其最外层电子数是6,第二种微粒属于原子,其最外层电子数是8,第三个微粒的原子核外应该有13个电子,其最外层电子数是3,故B说法错误;
C.由微粒的结构示意图可知它们的质子数不同,元素的种类由质子数决定;所以它们不属于同种元素的微粒;故C说法错误;
D.由微粒的结构示意图及核电荷数质子数与核外电子数的关系,可知第一个图示为阴离子;第二个图示为原子;第三个图示为阳离子,故D说法错误;
故选A。
3.C
【详解】
A、为防止加热时产生的冷凝水倒流,加热固体制取气体时试管口应低于试管底部,图示操作错误;
B、利用向上排空气法收集氧气,试管口不能放塞子,应放玻璃片,便于排空气,图示操作错误;
C、铁丝在氧气中燃烧,集气瓶底要放一些水或沙子,防止燃烧后的高温熔融物溅落炸裂瓶底,图示操作正确;
D、木炭燃烧消耗氧气,但又生成二氧化碳,使瓶内气压变化不大,水不能倒流,无法测出氧气的体积分数,图示操作错误。
故选C。
4.A
【解析】
试题分析:
A、炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖从而隔绝氧气起到灭火的原理,故正确;B、室内起火时,如果打开所有门窗,会使氧气充分,燃烧更加旺盛,故错误;C、甲醛有毒,所以不能用甲醛溶液浸泡食用海产品以保鲜,故错误;D、亚硝酸钠有毒,不能用来烹调食物,故错误.故选A.
考点:
灭火的原理和方法;亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康
5.B
【详解】
A、钛合金、不锈钢、生铁都属于合金,属于金属材料,物质的类别正确但不符合题意;
B、烧碱、熟石灰属于碱,纯碱是碳酸钠属于盐,物质的类别错误符合题意;
C、浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体都能吸收水分,因此都可以做干燥剂,物质的类别正确但不符合题意;
D、有机合成材料包括:
合成纤维、合成橡胶、塑料,物质的类别正确但不符合题意。
故选B。
6.C
【详解】
A、碳酸氢铵中,氢元素显+1价,碳酸氢根显-1价,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可知碳铵中氮元素的化合价为﹣3,故A错误;
B、碳铵含有氮元素,属于氮肥,故B错误;
C、碳铵属于铵态氮肥,不能与碱性物质混合使用,故C正确;
D、碳铵中没有金属元素,但铵根离子的性质与金属离子相似,碳铵属于盐,故D错误。
故选C。
7.D
【解析】
试题分析:
A、酸雨的形成不是由二氧化碳导致的,该选项说法不正确;B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解的化学方程式为:
2H2O2
2H2O+O2↑,生成的氧气后面应该加↑,该选项不正确;C、因为铁能和稀盐酸反应,所以不能用铁制容器盛放稀盐酸,该选项不正确;D、误服氯化钡后可以用硫酸镁解毒,反应的化学方程式为:
BaCl2+MgSO4═MgCl2+BaSO4↓,该反应是两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物,所以复分解反应,该选项正确.故选D.
考点:
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;反应类型的判定.
8.A
【详解】
A、瓶中的水使白磷和空气隔绝,防止白磷被氧化,符合题意;
B、铁在氧气中燃烧放出大量的热,生成物的温度较高,瓶中的水用来降温,不是用来隔绝空气,不符合题意;
C、试管中的水用来洗涤仪器,不是用来隔绝空气,不符合题意;
D、烧杯中的水作溶剂,用来溶解物质,不是用来隔绝空气,不符合题意。
故选A。
9.D
【解析】
试题分析:
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体,否则会引入新的气体杂质,故选项所采取的方法错误.B、NaOH和Na2CO3均能与盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.C、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,铜不与稀硫酸反应,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.D、铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银,再过滤除去不溶物,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确.故选D.
考点:
物质除杂或净化的探究;常见气体的检验与除杂方法;金属的化学性质;盐的化学性质
10.D
【详解】
A、甲是碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液混合,反应后溶液呈碱性,不符合题意;
B、乙是碱性的碳酸钠溶液中加入水,溶液的碱性逐渐变弱,但不会变为酸性,不符合题意;
C、丙是酸性的硫酸溶液和水混合,溶液的酸性减弱,pH增大,原来的硫酸溶液pH也应小于7,不符合题意;
D、硫酸溶液加入氢氧化钙溶液中,溶液的pH由大于7逐渐减小,硫酸过量,pH小于7,符合题意。
故选D。
11.d甲烷CH4+2O2
CO2+2H2OCaO+H2O═Ca(OH)2abcd
【详解】
试题分析:
(1)①二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成,前两者为气态污染物,最后一项颗粒物才是.a、二氧化碳是空气的成分之一,不会形成雾霾;故错误;b、一氧化碳是气体污染物,不是加重雾霾天气污染的罪魁祸首;故错误;c、二氧化硫是气体污染物,不是加重雾霾天气污染的罪魁祸首;故错误;d、可吸入颗粒物是固体污染物,是加重雾霾天气污染的罪魁祸首;故正确;②天然气的主要成分是甲烷;.甲烷燃烧的化学方程式为:
CH4+2O2
CO2+2H2O.
(2)生石灰和水反应的化学方程式为:
CaO+H2O═Ca(OH)2;米饭可提供糖类,肉类可提供蛋白质和脂肪,蔬菜可提供维生素,
考点:
空气的污染及其危害;生石灰的性质与用途;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;常用燃料的使用与其对环境的影响;生命活动与六大营养素.
12.t1℃时,a、c的溶解度相等75gb>a>cH2SO4Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2ONa2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH
【详解】
试题分析:
(1)①P点的含义是t1℃时,a、c的溶解度相等.②t2℃时,a的溶解度是50g,将30g的a物质加入50g水中充分搅拌,只有25g能够溶解,形成的溶液的质量为75g.③t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液的质量分数是a>b>c,降温到t1℃时,a、b仍然是饱和溶液,b的溶解度大于a的溶解度,因此b的质量分数大于a的质量分数;因为t1℃时,a的溶解度大于t2℃时c的溶解度,所以a的质量分数大于c的质量分数,因此三种溶液的溶质质量分数的顺序是b>a>c.
(2)
①空环中物质可以是稀硫酸,因为稀硫酸能和氢氧化钡、碳酸钠、氧化铁等物质发生化学反应,硫酸的化学式是H2SO4.②氢氧化钡属于碱,硫酸属于酸,氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,属于中和反应,反应的化学方程式为:
Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O.
③碳酸钠属于盐,氢氧化钡属于碱,碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为:
Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH.
考点:
固体溶解度曲线及其作用;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系;碱的化学性质;盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
13.延展性铁与氧气和水同时接触Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OFe+CuSO4═FeSO4+Cuacd
【详解】
试题分析:
(1)铝可以制成铝箔,这是利用了金属铝具有良好的延展性;
(2)铁在与水和氧气并存时易生锈;铁锈的主要成分是氧化铁,能与盐酸反应生成氯化铁和水,故填:
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.(3)铁的活动性比铜强,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为:
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.(4)若混合物全是铁,则铁的质量为5.6g,则根据化学反应的方程式:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量等于0.2g,同理可计算出5.6gAl与盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g,5.6g锌与盐酸反应产生氢气的质量小于0.2g,铜和盐酸不反应.a、若混合物为Zn、Al,m可能等于0.2g,故a正确;b、若混合物为Zn、Cu,则m等于0.2g,故b错误;c、当混合物为Fe、Al时,因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大,而5.6g铁时,消耗盐酸的质量为7.3g,所以混合物为Fe、Al时,消耗盐酸的质量大于7.3g,根据质量分数公式可知所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%,故c正确;d、若混合物为Fe、Cu,m为0.1g,生成0.1g氢气需要铁的质量是2.8g,则混合物种铁的质量分数
×100%=50%,故d正确;
考点:
金属的物理性质及用途;金属的化学性质;金属锈蚀的条件及其防护;酸的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
14.
(1)1;
(2)4:
1
【解析】
【分析】
【详解】
反应后X的质量增加10g,是生成物;反应后Z的质量减少8g,是反应物;反应后W的质量计算2g,是反应物;根据质量守恒定律可知,Y的质量在反应前后不变
(1)因为Y在反应前后质量不变,所以m=1,
(2)参加反应的Z与W的质量比为:
8g:
2g=4:
1,故填:
4:
1.
15.
(1)乙;
(2)红色变为无色;(3)盐酸和氢氧化钠刚好完全中和,此时溶液pH为7.
【解析】
试题分析:
(1)根据PH值的图象的变化趋势,可以看出,pH值是由大于7逐渐的减小到7在减小至小于7,可以得出原溶液是碱性的,加酸进行中和反应,变成中性然后变成酸性,所以进行该反应的实验操作是按照图2的乙图所示进行的;
(2)通过推导可知,原溶液显碱性,所以酚酞的颜色开始是红色的,加酸后,红色会逐渐的褪去,所以整个实验过程中溶液的颜色变化是:
红色变为无色;(3)根据图象可知,C点的pH值是7,溶液呈中性,原溶液是碱性的,加盐酸发生中和反应生成盐和水,所以曲线上C点表示为:
盐酸和氢氧化钠刚好完全中和,此时溶液pH为7
考点:
中和反应及其应用;溶液的酸碱性与pH值的关系
16.2KClO3
2KCl+3O2↑BD2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑防止二氧化碳溶于水GCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【详解】
(1)A装置是加热固体制取气体,由于试管口没放棉花团,所以只能用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气,其化学方程式为:
2KClO3
2KCl+3O2↑;
(2)大理石(主要成分是CaCO3)和稀盐酸(主要成分HCl),二者接触即可发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳.由于反应不需要加热,故发生装置为B,由于二氧化碳能溶于水且密度比空气大,所以只能用向上排空气法收集;碳酸氢钠(NaHCO3)固体加热分解,产物为碳酸钠、二氧化碳和水,反应的化学方程式为:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑;
(3)当F装置通入二氧化碳后,随着瓶内气体的增多,压强增大,瓶中的水会被压入量筒中,通过量筒内水的体积确定二氧化碳的体积,水面上放一层植物油可防止二氧化碳溶于水中(二氧化碳能溶于水);
(4)通常用石灰水来检验二氧化碳,可把石灰水放在G装置中,把二氧化碳气体通入,二氧化碳和石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水,其化学方程式为:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
17.盐CO32﹣探究Na+是否能使酚酞试液变红酚酞试液中就有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子)白色沉淀Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClOH﹣
【详解】
试题分析:
【提出问题】碳酸钠能电离出钠离子和碳酸根离子,所以属于盐;
【进行猜想】
碳酸钠溶液中存在钠离子、碳酸根离子、水分子;
【设计实验】
(1)向氯化钠溶液中加酚酞不变色,说明氯化钠溶液中的粒子都不能使酚酞变红;
(2)氯化钠溶液中含有大量水分子,在实验
(1)中得到验证,所以实验
(2)的探究是多余的;
(3)碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀,所以现象为红色逐渐消失,产生白色沉淀;化学方程式为:
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl;
(4)我们知道只有氢氧根离子才能使酚酞变红,所以由碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红,可以判断溶液中存在氢氧根离子
考点:
实验探究物质的性质或变化规律;盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
18.
(1)4.4g;
(2)63.3%;(3)7.3%
【解析】
试题分析:
盐酸中溶质的质量由表中数据可以判断生成二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量、稀盐酸中氯化氢的质量,进一步可以计算水垢中碳酸钙的质量分数和所用稀分数.
(1)从图中可以看出15.8g水垢与盐酸反应后生成CO2最多是4.4g.
(2)设碳酸钙的质量为x,氯化氢的质量为y,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
100
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