江苏省徐州市届高三考前模拟检测化学试题word含答案.docx
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江苏省徐州市届高三考前模拟检测化学试题word含答案
徐州市2017~2018学年度高三年级考前模拟检测
化学试题
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共8页,包含选择题(第1题~第15题,共15题)、非选择题(第16题~第21题,共6题)两部分。
本卷满分为120分,考试时间为100分钟。
考试结束后,请将答题卡或答题纸交回。
2.答题前,请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答题纸的规定位置。
3.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。
作答非选择题,必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答,在其它位置作答一律无效。
4.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Al27S32Fe56Cu64Zn65
选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.推进绿色发展,建设美丽中国。
下列做法应提倡的是
A.限制二氧化碳排放,减少酸雨产生
B.加大化肥、农药使用,提高粮食产量
C.将塑料焚烧处理,减轻白色污染
D.开发新能源,减少化石燃料的使用
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.质量数为14的碳原子:
C
B.次氯酸的电子式:
C.乙醇分子的比例模型:
D.绿矾的化学式:
CuSO4·5H2O
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.浓H2SO4有脱水性,可用作干燥剂
B.Na2CO3能与酸反应,可用作治疗胃酸过多
C.Fe2(SO4)3具有强氧化性,可用于自来水净化
D.铝合金的密度小、强度大,可制成飞机构件
4.下列有关实验装置或操作正确的是
A.装置甲液面读数为12.20mLB.装置乙可探究铁的吸氧腐蚀
C.装置丙可检验乙烯的生成D.装置丁可验证碳酸氢钠受热分解
5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,原子序数之和为42,X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数,Z是第IA元素,W是同周期非金属性最强的元素。
下列说法正确的是
A.单质的还原性:
X>Z
B.原子半径:
r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
C.Y、Z组成的化合物中一定含有离子键
D.W的氧化物的水化物一定是强酸
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.过氧化钠溶于水产生O2:
2O22-+2H2O===O2↑+4OH-
B.铜溶于稀硝酸:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
C.氢氧化铁溶于氢碘酸中:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:
NH
+SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+NH3·H2O
7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.FeS2
SO2
SO3
B.NaCl
NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
C.HClO
Cl2
Ca(ClO)2
D.Al
Al(OH)3
Al2O3
8.联氨(N2H4)常温下为无色液体,可用作火箭燃料。
下列说法不正确的是
①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)ΔH3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=﹣1048.9kJ·mol-1
A.O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)ΔH5,ΔH5>ΔH3
B.ΔH4﹦2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1
C.1molO2(g)和2molH2(g)具有的总能量高于2molH2O(g)
D.联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热
9.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.c(Fe2+)=1mol·L−1的溶液中:
K+、Fe3+、ClO-、SO42-
B.0.1mol·L−1NH4Cl溶液中:
Ba2+、OH-、AlO2-、NO3-
C.
=1×10−12的溶液中:
Na+、SO42-、Al3+、NO3-
D.由水电离的c(H+)=1×10−13mol·L−1溶液中:
Na+、K+、SO42-、Cl-
10.下列图示与对应的叙述相符的是
甲乙丙丁
A.图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化,由图可知溶液的碱性:
MOH>NOH
B.图乙表示常温下0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线
C.图丙表示反应CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)的能量变化,使用催化剂可改变Eb﹣Ea的值
D.图丁表示反应2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g),在其他条件不变时,改变起始CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化,由图可知NO的转化率c>b>a
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.药物异搏定合成路线中,其中的一步转化如下:
下列说法正确的是
A.Y的分子式为C5H9O2Br
B.X分子中所有原子在同一平面内
C.Z和足量H2加成后的分子中有5个手性碳原子
D.等物质的量的X、Z分别与溴水反应,最多消耗Br2的物质的量之比1:
1
12.下列说法正确的是
A.11.2LCl2与足量铁充分反应,转移电子数为6.02×1023
B.SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)常温下不能自发进行,则该反应的ΔH>0
C.向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡、过滤、洗涤,向沉淀中加入盐酸有气体产生,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D.25℃时Ka(HClO)=3.0×10-8,Ka(HCN)=4.9×10-10,若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同,则c(NaClO)>c(NaCN)
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
操作和现象
结论
A
向碳酸钠溶液中加入浓盐酸,将反应后的气体通入苯酚钠溶液中,溶液变浑浊
酸性:
碳酸>苯酚
B
向(NH4)2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液和1滴AgNO3溶液(作催化剂),微热,溶液变紫红色
氧化性:
S2O82->MnO4-
C
将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解,得到的气体通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色
分解产物中含乙烯
D
取5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液,滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液,振荡,再加入5mLCCl4,振荡,静置,取上层液体,向其中滴加KSCN溶液,显血红色。
KI和FeCl3反应有一定的限度
14.常温下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.10mol·L-1的NaOH溶液,整个过程中溶液pH变化的曲线如图所示。
下列叙述中正确的是
A.点①所示溶液中:
c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)
B.点②所示溶液中:
c(H+)>c(Cl-)>c(ClO—)>c(HClO)
C.点③所示溶液中:
c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
D.点④所示溶液中:
c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)
15.工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H<0,
在容积为1L的恒容容器中,分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。
右图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。
下列说法正确的是
A.H2转化率:
a>b>c
B.上述三种温度之间关系为T1>T2>T3
C.a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH,
平衡向正方向移动
D.c点状态下再通入1molCO和4molH2,新平衡中CH3OH的体积分数增大
非选择题
16.(12分)活性ZnO在橡胶、塑料等工业中有重要应用,某工厂以含铅锌烟气(主要成分是ZnO、PbO,还有少量FeO、CuO)制备活性ZnO的工艺流程如下:
(1)右图为温度与Zn、Pb元素浸出率的关系图,“酸浸”时采用30℃而不是更高的温度的原因是:
①减少盐酸挥发;②▲。
(2)“氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe2+,在pH约为5.1的溶液中,加入高锰酸钾溶液,生成MnO2和Fe(OH)3沉淀,该反应的离子方程式为▲。
(3)①若“过滤
”所得的滤液浑浊,则处理的方法为▲。
②“除杂”时,滤渣Ⅱ的主要成分是Cu、Pb,试剂X应为▲。
(4)在“过滤Ⅱ”后的溶液中加入Na2CO3溶液,生成碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]等物质。
①该反应的化学方程式为▲。
②检验碱式碳酸锌洗涤干净的操作为▲。
17.(15分)抗菌药奥沙拉秦钠可通过下列路线合成:
(1)化合物B中的含氧官能团为▲、▲(写官能团名称)。
(2)由D→E的反应类型为▲。
(3)写出C的结构简式▲。
(4)写出C同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式▲。
Ⅰ.能发生银镜反应;Ⅱ.能与FeCl3溶液发生显色反应;
Ⅲ.分子中有4中化学环境不同的氢
(5)已知
易被氧化。
请写出以甲醇、苯酚和
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任选,合成路线流程图示例见本题干)。
18.(12分)超细铜粉有重要用途,工业上可以通过铝黄铜合金(含Cu、Al、Zn)制超细铜粉。
某小组在实验室模拟制备超细铜粉的方法如下:
步骤Ⅰ:
取铝黄铜合金加入热浓硫酸溶解,再加入过量NaOH溶液只生成Cu(OH)2沉淀,过滤,洗涤。
步骤Ⅱ:
向Cu(OH)2沉淀中加硫酸溶解,再加氨水,形成[Cu(NH3)4]SO4溶液。
步骤Ⅲ:
向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2气体至溶液呈微酸性,生成NH4CuSO3。
再与足量的1.000mol·L-1的稀硫酸混合并微热,得到超细铜粉。
(1)步骤Ⅰ中完全溶解铝黄铜合金可以加入稀硫酸和▲。
A.FeCl3B.盐酸C.热空气
(2)配制500mL1.000mol·L-1的稀硫酸,需要用98%的浓硫酸(密度为1.84g·mL-1)
▲mL。
(3)在步骤Ⅲ中生成NH4CuSO3的化学反应方程式为▲。
(4)准确称取1.000g铝黄铜合金与足量的1.000mol·L-1稀硫酸完全反应,生成标准状况下气体体积为134.4mL。
将相同质量的合金完全溶于热的足量的浓硫酸,产生标准状况下气体体积为380.8mL。
计算此合金中铜的质量分数。
19.(15分)实验室用下图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验:
(1)实验中为提高石灰石浆液脱硫效率采取的措施是▲,写出通入SO2和空气发生反应生成石膏(CaSO4·2H2O)的化学方程式▲。
(2)将脱硫后的气体通入KMnO4溶液,可粗略判断烟气
脱硫效率的方法是▲。
(3)研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH和温度的影响。
烟气流速一定时,脱硫效率与石灰石浆液pH的关系如图所示,在为5.7时脱硫效果最佳,石灰石浆液5.7<pH
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