中考化学题型解读溶解度及溶解度曲线.docx
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中考化学题型解读溶解度及溶解度曲线
1.下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度随温度变化的数据。
请回答下列问题:
温度/°C
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
Ca(OH)2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
NaOH
31
91
111
129
313
336
(1)根据上表数据,绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线,下图中能表示NaOH溶解度曲线的是(选填“A”或“B”)。
(2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液,具体措施有:
①加入氢氧化钙;②升高温度;③降低温度;④加入水;⑤蒸发水后再恢复到原温度;⑥加入生石灰。
其中措施正确的是(填序号)。
A.②④⑥B.③④C.①③⑤⑥D.①②⑤⑥
(3)20°C时,将191g饱和NaOH溶液蒸发掉10g水后,再降温到20°C,可析出NaOH晶体的质量为。
(4)现有20°C时Ca(OH)2的饱和溶液甲,向其中加入一定量CaO后得到溶液乙,此时乙溶液中溶质的质量分数(选填“>”“˂”或“=”)20°C时甲溶液中溶质的质量分数。
(5)现有60°C时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH晶体,应采取的物理方法是。
【答案】
(1)A
(2)D(3)9.1g(4)˂(5)降温结晶,过滤
补充选题
1.
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
请回答:
(1)交点K的含义是。
(2)t2℃的C物质的饱和溶液变到t1℃时,是
(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)三种物质的溶解度为B>C>A时的温度范围是
℃。
(4)在t3℃时,将40gC物质放入50g水中,充分溶解,所得溶液溶质质量分数为。
【答案】
(1)t3℃时,A、C两种物质的溶解度相等(答案补充:
t3℃时,A、C两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等)
(2)不饱和(3)t2~t3(4)37.5%
2.根据图一的甲、乙溶解度曲线和图二实验现象回答下列问题:
(1)图一中,甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中,处于不饱和状态的是
(填写编号)。
(2)90g甲的饱和溶液从t3℃冷却到t2℃点,析出的无水晶体质量是g。
(3)在某温度范围内,将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中,所得现象如图二所示,则两溶液质量分数甲(填“>”或“<”)乙,实验时控制温度t的范围是时,均能出现这种现象。
【答案】
(1)b
(2)15(3)<小于t2℃
3.NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图1与图2所示。
请回答:
(1)由图1可知,20℃时,氯化钠的溶解度为。
(2)依据图1分析下列问题,50℃时,将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中,充分搅拌,其中(填写物质化学式)得到饱和溶液;另一种物质的溶液中再加入g该溶质,溶液恰好饱和;若将温度都降到20℃,硝酸钾溶液中溶质的质量分数(“>”、“<”或“=”)氯化钠溶液中溶质的质量分数。
(3)依据图1分析,要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中,得到较纯净的氯化钠固体,可采用先再过滤的物理方法。
(4)如图3所示,20℃时,将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入氢氧化钠固体,结合图2分析石灰水中可能出现的现象。
【答案】
(1)36g
(2)NaCl45.5<(3)蒸发结晶(4)浑浊(答案补充:
石灰水变浑浊)
4.根据如图中A、B、C三种物质的溶解度曲线,回答下列问题。
(1)t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是(填物质序号)。
(2)t2℃时,30gA物质投入到50g水中所得到溶液的质量为g。
(3)t2℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃,三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是(填序号)。
【答案】
(1)B>C>A
(2)75(3)B>A>C
5.氯化钠是一种重要的资源,在海水中储量很丰富。
①海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程,实验室用氯化钠溶液模拟该过程:
已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液。
与B溶液中溶质质量相等的溶液是
(填编号);与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是(填编号)。
②氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示。
据图回答:
图2
溶解度变化受温度影响最大的是。
t℃时,溶解度最小的是。
t℃时,将25g硒酸镉加入g水中,完全溶解后,恰好得到饱和溶液。
要进一步提高该溶液的溶质质量分数,可进行的操作是。
③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质,提纯的方法是。
【答案】①ACD②硝酸钾氯化钠50降低温度并加硒酸镉
③降温结晶(答案补充:
冷却热饱和溶液)
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.原煤(含硫元素)在氧气中不完全燃烧会生成CO、CO2和SO2。
SO2在空气中溶于雨水会形成酸雨。
若测得CO、CO2和SO2的混合气体中碳元素的质量分数为18%,则其中SO2的质量分数可能是
A.10%B.30%C.50%D.70%
2.下列除去杂质的方法,正确的是()
选项
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
A
NaOH溶液(Na2CO3)
加入适量盐酸至无气泡产生
B
CO(CO2)
通过足量的NaOH溶液、干燥
C
CaO(CaCO3)
加水溶解、过滤
D
FeSO4 溶液(H2SO4)
加入足量Mg粉、过滤
A.AB.BC.CD.D
3.如图是A,B,C三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()
A.将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升温的方法
B.等质量的A,B溶液降温后,析出晶体的质量一定是A>B
C.t2℃时三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是A>B>C
D.t2℃时,将50gA放入50g水中,得到A的饱和溶液,其中溶质和溶液的质量比为1:
2
4.用KClO3和MnO2制取O2,并回收MnO2和KCl的装置如下,其中正确的是()
A.
制取O2B.
溶解
C.
过滤D.
蒸发结晶
5.在反应A+2B═C+D中,7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC,现要得到0.6gD,则需要A的质量为()
A.5.6gB.16.8gC.22.8gD.无法计算
6.生活中废弃的铝质易拉罐、破铁锅、废铜线等可归为一类加以回收,它们属于()
A.化合物B.金属或合金C.氧化物D.非金属
7.已知2CO2+2Na2O2══2Na2CO3+O2。
在密闭容器中,将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后,气体变为3.8g。
下列说法正确的是
A.3.8g气体全部是O2
B.反应后的固体是混合物
C.生成Na2CO3的质量为15.9g
D.3.8g气体通过足量NaOH溶液后,气体减少2.2g
8.下列物质与水混合,可用于冷敷的是
A.氯化钠B.氢氧化钠C.硝酸铵D.浓硫酸
9.有一种“即热即食型食品”适合外出旅游时使用,其内层用铝箔包装食品,外层则是包装两种化学物质。
使用预留在外的开关,使两种物质发生化学反应,此时便可以对食品进行加热,这两种化学物质最适合的选择是()
A.熟石灰与水B.浓硫酸与水C.食盐与水D.生石灰与水
10.下列实验现象描述正确的是()
A.磷在空气中燃烧,产生大量的烟雾
B.电解水的实验中,负极产生的气体能使带火星的木条复燃
C.在CO还原氧化铜的实验中,固体的颜色由红色变黑色
D.铁在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色的固体
11.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是()
A.20℃时,甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B.40℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度
C.40℃时,乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D.将40℃甲的饱和溶液降温到20℃,会有晶体析出
12.下列做法错误的是()
A.秸秆粉碎,获得肥料B.共享单车,节能减排
C.油锅着火,加水浇灭D.煤气泄漏,关阀开窗
13.“远离毒品,珍爱生命。
”某毒品的主要成分是盐酸氯胺酮(化学式C13H16ONC1),吸食后使人产生依赖,对大脑造成永久损伤。
下列说法正确的是()
A.盐酸氯胺酮中氢元素的质量分数最大B.盐醱氯胺酮中碳、氢元素的质量比是13:
16
C.盐醱氯胺酮中含有盐酸D.一个盐酸氯胺酮分子中含有32个原子
14.下列有关试剂保存的说法错误的是()
A.用细口试剂瓶可以保存稀硫酸或浓硫酸
B.广口试剂瓶中加水,可用来保存白磷
C.
溶液通常保存在滴瓶中
D.氧化铜粉末一般保存在广口瓶中
15.下列实验操作中(括号内为杂质或待检验物质)不能达到实验目的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
米粉、奶粉
鉴别
取样,灼烧,闻气味
B
Na2CO3(NaOH)溶液
检验
滴加酚酞试液,观察溶液颜色变化
C
CaO(CaCO3)固体
除杂
高温煅烧至固体质量不变
D
MnO2、KCl固体
分离
溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
16.如图为某同学进行电解水实验的装置图,据此回答:
(1)图中A端为电源的______(填“正”或“负”)极。
(2)C试管中收集到的气体是_____,C、D试管中收集到的气体的体积比约为_____。
(3)上述实验可以得出:
水是由_____组成的。
17.请回答下列问题:
(1)下图中能表示水蒸气的是_____(填序号)
(2)墙内开花墙外香,从微观角度分析,其原因是_____
18.伟大的科学家费曼说:
“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话,它就会是——一切东西都是由原子构成”。
人类在探索物质是由什么构成的历史长河中,充满了智慧。
(1)1803年,近代化学之父,英国科学家道尔顿(DaltonJ)在前人研究的基础上,提出“道尔顿原子论”:
一切物质都由原子构成,原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制,道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年,意大利化学家阿伏伽德罗提出:
有些物质也是由分子构成,原子的基本工作形式是分子。
1897年,汤姆森通过实验发现了___________,进一步发展了原子、分子论。
汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”_________中的观点。
1911年,卢瑟福又通过实验,推测原子是由_________构成,并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
(2)道尔顿的原子论,不是事实的归纳,而是思维的产物,体现了直觉和想象在科学创造中的作用。
在科学研究中,像汤姆森和卢瑟福这样.对实验现象进行解释的过程叫做____。
原子是一种看不见、摸不着的微粒,为了帮助人们理解原子的结构,这三位科学家都运用了_________来表达他们的理论成果。
三、简答题
19.写出下列反应的化学方程式,并注明反应的基本类型。
(1)常温下铝与氧气反应:
_____、_____。
(2)过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气:
_____、_____。
(3)用熟石灰中和废液中的硫酸:
_____、_____。
20.
(1)为了减少雾霾、大气中有害气体含量,研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy)的排放意义重大。
机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”(空气与燃油气的体积比)的变化关系如图:
①利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物(NOx)在一定条件下转化为对空气无污染的物质。
请将该反应的化学方程式补充完整:
4xNH3+6NOx====(2x+3)N2+________。
②随“空/燃比”增大,CO和CxHy的含量减少的原因是___________________________。
(2)有一固体物质可能含有碳酸钾、氧化铜、氯化钠、氯化铁中的一种或几种。
现需要对此物质成分进行检测。
甲同学向固体中加入足量的水,形成无色溶液A;取少量溶液A于试管中,加入几滴酚酞溶液,溶液变红色
①这一固体中可能有的物质是________________(写化学式)。
②设计实验进一步确定混合物组成,取少量A溶液,依次用到的试剂是__________。
(写化学式)
四、实验题
21.同学们在验证氢氧化钙的化学性质时,分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中,做了以下实验:
请根据实验回答下列问题.
(1)A中观察到的现象是_____.
(2)写出D中发生反应的化学方程式是_____________________________.
(3)C中无明显现象.为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应,他们向B中滴加稀盐酸,当观察到_____________时,说明两者发生了反应.
(4)实验结束后,同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内,烧杯底部有白色固体,上层为有色溶液.为处理废液,过滤后,向有色滤液中加入稀盐酸,有气泡产生,继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失,此时溶液中的溶质为______(除酚酞外),写出有气泡产生的化学方程式__________.
(5)根据氢氧化钙的化学性质,写出它的一种用途________.
五、流程题
22.化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属.流程如下:
请回答:
(1)气体Q的化学式为:
______;
(2)四种金属的活动性顺序由强到弱的是______;
(3)固体丙中一定含有的金属是______;
(4)写出③中反应的化学方程式______.
六、计算题
23.取一定质量的碳酸钙,高温加热一段时间后,得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物,其中碳、氧元素质量比为3:
14,那么该固体混合物作氧化钙和碳酸钙的质量比为_________;取该固体混合物25.6g.加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g,恰好完全反应。
将所得溶液蒸发、结晶,最后得到固体的质量为_________g。
24.某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数,取10克样品放入烧杯中,再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
第六次
加入稀硫酸的质量(g)
10
10
10
10
10
10
剩余固体的质量(g)
9.35
8.7
8.05
7.4
6.75
6.75
(1)黄铜样品中锌的质量分数为多少?
(写出计算步骤,下同)
(2)所用稀硫酸的质量分数为多少?
七、探究题
25.利用下列实验来探究
气体的制取和性质。
(1)A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取
气体。
①仪器a的名称是_____。
②实验室制取
的化学方程式是_____;收集
可选用的装置是_____(填序号),检验
收集满的方法是_____。
③利用B装置制取
时,反应未停止前关闭止水夹,可观察到的现象是_____。
④与A装置相比,利用C装置制取
的优点是_____。
(2)某化学兴趣小组对
的性质进行了探究。
实验步骤如下:
步骤1:
如图5所示装置的气密性良好(图中a处连接气体压力传感器),甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为250mL,分别收集满
,三个注射器内各装有85mL液体。
步骤2:
三位同学同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中,关闭活塞;一段时间后,同时振荡烧瓶。
步骤3:
利用“数字化实验”测定烧瓶内的气压变化,得到如图6所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图,曲线1、2、3分别表示甲、乙、丙三个烧瓶内的气压变化。
①实验过程中,观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。
写出该反应的化学方程式:
_____。
②曲线1中BC段气压逐渐变小的原因是_____,导致CD段气压快速变小的操作是_____。
③对比曲线1与曲线3,能得出的结论是_____(填序号)。
a.
能溶于水
b.
能与水发生反应
c.
能与NaOH溶液发生反应
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
B
C
B
C
B
D
C
D
D
C
C
D
C
B
二、填空题
16.正氧气1:
2氢元素、氧元素
17.B分子在不断地运动
18.电子原子不可再分原子核和核外电子推理模型
三、简答题
19.4Al+3O2=2Al2O3化合反应
分解反应
复分解反应
20.6XH2O氧气含量增大,燃油气充分燃烧NaClHNO3[或Ca(NO3)2]、AgNO3
四、实验题
21.变浑浊;Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;溶液颜色由红色变为无色;NaCl;Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;改良酸性土壤.
五、流程题
22.H2Zn、X、Cu、AgAgCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
六、计算题
23.7:
2533.3
24.
(1)32.5%;
(2)9.8%
七、探究题
25.试管CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D将燃着的木条放在集气瓶口,若木条火焰熄灭,则集满锥形瓶内液面下降,有液体回流到长颈漏斗中可以随时添加液体药品,可以通过控制酸液的滴加速率达到控制反应速率的作用CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2溶于水振荡ac
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.化学中有很多“一定”、“不一定”,下列符合事实的是
A.硫酸铜、硝酸银、氯化钠等属于盐类物质,所以盐中一定含有金属离子
B.碳酸盐与稀盐酸反应生成气体,所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
C.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红,所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
D.化合反应中不一定有元素化合价的改变,分解反应中一定有元素化合价的改变
2.某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程,测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
下列说法错误的()
A.该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B.a点所示溶液中,溶质含有NaCl和HCl
C.b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D.向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝色
3.钙是牙齿和骨骼的重要成分,根据图中信息,下列关于钙的说法错误的是()
A.相对原子质量为40.08g
B.原子核内有20个质子
C.钙是金属元素
D.婴幼儿缺钙可引发佝偻病
4.归纳与反思是学习化学的重要环节。
下列各项归纳完全正确的是()
A.化学与健康
B.化学与环境
①缺铁会引起贫血症
②缺维生素C易患夜盲症
①塑料的大量使用会造成“白色污染”
②空气污染指数越高,空气质量越好
C.化学与安全
D.化学与发现
①油锅着火,用锅盖盖灭
②家用电器着火,用水浇灭
①最早发现酸碱指示剂的科学家是波义耳
②侯德榜发明和改良了烧碱的生产工艺
A.AB.BC.CD.D
5.按下列装置实验,不能达到对应目的是()
A.
收集H2
B.
O2验满
C.
验证放热反应
D.
获取纯净干燥的CO
6.学习化学时会遇到一些与“相等”有关的规律,下列有关“相等”的说法中错误的是()
A.在原子中原子核内的质子数一定等于核外电子数
B.中和反应中参加反应的酸和碱的质量一定相等
C.溶液稀释前后,溶质的质量一定相等
D.物质发生化学变化前后,元素的种类数一定相等
7.2011年1月,怀宁县部分儿童血铅超标事件,倍受社会各界关注。
铅元素相关信息如图所示。
下列说法中,不正确的是
A.铅原子核内有82个质子B.铅有毒,儿童不能使用铅笔
C.相对原子质量为207.2D.铅可与稀硫酸反应,产生氢气
8.下列实验设计不能达到实验目的是()
A.
红磷燃烧测定空气中氧气的含量B.
探究石蜡中含有氧元素
C.
验证氢气的密度比空气小D.
证明石墨具有导电性
9.下列实验操作“先”,“后”顺序不正确的是()
A.实验室制氧气结束时,先移导管,后熄灭酒精灯
B.点燃甲烷前,要先检验其纯度,而后才能点燃
C.做CO还原氧化铜结束时,先停止通CO,后熄灭酒精灯
D.做气体制备实验时,先检查装置的气密性,后装药品
10.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下,下列说法正确的是()
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
7.4
4.2
5.0
3.8
反应后的质量/g
6.2
x
5.2
3.8
A.物质a是生成物B.x=2.2
C.d一定是催化剂D.此反应中a物质和b物质的质量比为6:
5
11.生活离不开化学,下列做法合理的是()
A.用甲醛处理海产品,延长保质期B.焚烧废弃塑料以减少“白色污染”
C.大量使用化肥以提高农作物产量D.炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖
12.下列说法正确的是()
A.修车工用汽油洗掉手上的油污属乳化现象
B.均一稳定的液体都是溶液
C.为加快路面冰雪融化,可向积雪上撒些食盐
D.煮沸的水温度比煮沸的咸汤温度高
13.实验方法能达到实验目的是()
选项
实验目的
实验方法
A
除去CO2中少量的CO
点燃
B
除去氮气中少量的氧气
通过灼热的铜网
C
除去MnO2中少量的KCl
溶解、过滤、蒸发、结晶
D
粗略测定空气中氧气的含量
用镁带代替红磷在空气中燃烧
A.AB.BC.CD.D
14.下列化学用语书写正确的是
A.磷元素:
PtB.钾离子:
K2+C.高锰酸钾:
K2MnO4D.5个氮原子:
5N
15.归纳法是学习化学的重要方法之一,下列图示正确的是()
A、化学反应分类
B、物质分类
C、底壳中元素含量型
D、金属的化学性质
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
16.用正确的化学用语填空:
(1)相对分子质量最小的氧化物________;
(2)保持甲烷化学性质的最小粒子________:
(3)硝酸亚铁溶液中大量存在的阳离子________。
17.根据题目信息:
用数字和化学符号填空。
18.化学来源于生活,生活中蕴含着许多化学知识,完成填空:
①产生酸雨的主要物质是_____(写化学式)。
②体温计里的液态金属是_____(写化学式)。
③常用于改良酸性土壤的碱是_____(写化学式)。
④炒菜时食盐溅到火焰上,看到火焰呈_____色。
⑤酒精(化学式为C2H5OH)是常见的_____(填“有机物”或“无机物”),其中碳、氢元素的物质的量之比为_____,0.1mol酒精中含_____克氧元素。
三、简答题
19.化学与生活
①喝了汽水以后,常常会打嗝,说明气体溶解度与_____有关。
②炒菜时油锅中的油不慎着火,可采取的灭火方法是__
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