上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编物质结构元素周期律精校Word含答案版.docx
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上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编物质结构元素周期律精校Word含答案版.docx
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上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编物质结构元素周期律精校Word含答案版
2019年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编
(物质结构&元素周期律)
(精校Word含答案版)
【2019崇明二模】
(一)(本题15分)
现代高科技领域使用的新型陶瓷材料氮化硼(BN),用天然硼砂(Na2B4O7∙10H2O)经过下列过程可以制得。
天然硼砂
硼酸(H3BO3)
B2O3
BN
21.天然硼砂所含的元素中属于同一周期且原子半径是(用元素符号填写)_____>_____,
由天然硼砂中的三种元素形成的某种离子化合物的电子式为_________。
22.与硼元素性质最相似的元素的原子的最外层电子排布为______________,该原子核外充有电子的轨道共有______个。
23.试写出天然硼砂与硫酸反应的化学方程式___________________________,
制得的氮化硼有不同的结构,其中超硬、耐磨、耐高温的一种属于________晶体。
【答案】
21.B、O(1分)
(1分);
22.3S23P2(1分);8(1分)
23.Na2B4O7∙10H2O+H2SO4
4H3BO3+Na2SO4+5H2O(2分);原子(1分)
【2019静安二模】
(一)(本题共15分)
第二代复合火箭推进剂发生的反应可表示为:
①2NH4ClO4→N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O;②4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+QkJ(Q>0)
完成下列填空:
21.书写H2O的电子式____________________,Cl原子核外有______种不同能量的电子。
22.上述物质所形成的晶体中,只包含一种微粒间作用力的是________(填序号)。
a.N2b.Al2O3c.H2Od.NH4ClO4
23.N2和O2都能与H2反应,但二者反应条件差异较大,分析可能原因:
①从分子断键角度看,N2分子更难断键,原因是_________________________________;②从原子成键角度看,O原子更易与H原子结合,原因是______________________________________________。
【答案】
21.(共2分)
;5种。
22.(共2分)b。
23.(共3分)氮分子中存在氮氮三键,键能较大,破坏共价键需要更多能量;O与N位于同一周期,O的核电荷数大,原子半径小,更容得到电子形成化学键。
【2019青浦二模】
(一)本题共15分
车辆碰撞瞬间,安全装置通电点火,使其中的粉末分解释放出大量保护气形成安全气囊。
经分析确定气囊中粉末含有Na、Al、N、O四种元素,叠氮化钠(NaN3)经碰撞后会分解为Na、N2。
21.氮原子的最外层电子排布式是,氧原子核外有种能量不同的电子,叠氮化钠固体中阴阳离子的个数比为1:
1,则该固体中含有的化学键是___________(填化学键名称)。
22.在酸性溶液中,Al的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为。
23.氮和氧两种元素,非金属性较强的是,请用一个事实说明其强弱__________________________________。
【答案】
(一)本题共15分
21.2s23p3(1分);3(1分);离子键、共价键(2分)
22.Al(OH)3
Al3++3OH—(2分)
23.O(1分)NO2中氮元素显正价,氧元素显负价(2分,合理给分)
【2019松江二模】
(一)(本题共14分)
氮化硅(Si3N4)耐高温、硬度大,可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气中合成:
3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)
Si3N4(s)+6CO(g)-Q(Q>0)
在一定条件下,向10L密闭容器中加入反应物,10min后达到平衡。
完成下列问题:
21.上述反应所涉及的属于第三周期的元素,其原子的最外层电子轨道表示式为。
其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等,其原子的核外电子能量不同的有种。
22.上述反应混合物中的极性分子是,写出非极性分子的电子式。
分析用氮化硅制造轴承和发动机中耐热部件的原因是。
【答案】21.
(2分)3(2分)
22.CO(1分)
(1分)氮化硅是原子晶体,氮原子和硅原子间的共价键决定氮化硅具有很高的硬度和熔沸点(2分)
【2019宝山二模】
(一)本题共15分
浓硫酸有许多重要的性质,工业上可以通过硫铁矿(主要成分是FeS2)制取。
21.硫原子核外电子占有______种能量不同的轨道。
H2SO4属于______晶体。
22.非金属性:
S____O(选填“>”、“<”或“=”)。
试用一个实验事实说明_________________________________。
【答案】
(一)本题共15分
21.5分子(2分)
22.<热稳定性:
H2S 【2019奉贤二模】 (一)共14分 我国自主研制的C919大型客机的机身大量采用第三代铝锂合金减重并提高刚度。 某铝锂合金成分(质量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量): 成分 Si Fe Cu Mn Mg Zn Ti Li Al 含量 0.08 0.1 2.9~3.5 0.5 0.25~0.8 0.25 0.1 0.8~1.1 Bal 为了使合金具有高耐腐性能,通常先用碱或酸腐蚀除去铝锂合金表面的氧化皮,再进行氧化处理,并进行适当封闭,以提高合金表面耐腐蚀性能。 仔细阅读上述信息,回答下列问题: 21.铝锂合金可用于制造飞机,铝锂合金材料的主要特点是______________________________。 22.铝元素原子核外有_____种不同运动状态的电子,最外层电子排布式为___________。 23.碱腐蚀工艺采用40~60g/L的NaOH溶液,在40~55℃下处理0.5~2min时间。 写出碱腐蚀主要反应的化学方程式_____________________________(写一个即可)。 24.镁与铝也是构成轻合金的两种常见金属,请从原子结构角度分析比较它们金属性的强弱________________________________________________________________________________________________________。 【答案】 (一)共14分 21.轻、坚固(或硬) 22.13;3s23p1 23.2NaOH+Al2O3→2NaAlO2+H2O 24.镁与铝元素原子电子层数相同,镁原子核电荷数少、半径大、更易失去电子,所以镁的金属性强于铝 【2019虹口二模】 (一)本题共13分 中科大研制出Ni-Mo-O纳米棒复合催化剂,利用其进行尿素电解,可实现富尿素废水的净化,同时低能耗制得H2。 总反应为: CO(NH2)2+H2O 3H2↑+N2↑+CO2↑ 完成下列填空: 21.上述反应涉及的元素中,质子数最多的原子其核外电子排布式是____________________; 写出同周期元素的原子半径大小关系____________________。 (用元素符号表示) 22.上述反应物与产物中,属于电解质的是_____________(填化学式);写出可以冷冻待移 植器官的物质的电子式_____________________。 23.C与N的非金属性强弱顺序为____________(用元素符号表示),用一个化学方程式进行 证明________________________________________。 24.已知常压下,二氧化硅熔点为1723℃,而干冰在-78.5℃时就升华,,解释二者性质差异大的原因___________________________________________________________。 25.电解富尿素废水时,氢气在____极产生。 若转移0.3mol电子,两极产生的气体共 ____________L(标准状况)。 【答案】 21.1s22s22p4(1分);C>N>O(2分) 22.H2O(1分); (1分) 23.N>C(1分);HNO3+NaHCO3→NaNO3+H2O+CO2(2分) 24.CO2是分子晶体,熔化时需要客服分子间作用力,SiO2是原子晶体,熔化时需要客服的是共价键,所以两者之间的熔沸点差异很大。 (2分) 25.阴(1分);5.6(2分) 【2019黄浦二模】 (一)(本题15分) 航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉放热引发高氯酸铵分解。 生成氮气、氯气、氧气还有水。 完成下列填空: 21.Al原子的最外层电子排布式为_____________,其电子云形状有____种。 22.氯元素在元素周期表中的位置是_________,氮氧两元素非金属性强的是______。 23.上述分解反应中的还原产物是________,1molNH4ClO4分解时电子转移的物质的量为_________。 24.NH4ClO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为___________。 25.以AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3,先制得AlCl3·6H2O晶体,主要操作包括____________,再在干燥的HCl气流中加热AlCl3·6H2O晶体,能进一步制取无水AlCl3,试结合化学方程式说明原因: _________________________________________________________。 【答案】 21.3s23p1;222.第三周期第VIIA族;氧元素 23.氯气;7mol24.c(ClO4-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 25.加热浓缩、冷却结晶;存在AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl,在干燥的HCl气流中,能抑制AlCl3的水解,且带走AlCl3∙6H2O晶体受热产生的水蒸气,可得到纯净的AlCl3 【2019闵行二模】 (二)(本题共15分) 硫及其化合物在工业生产、生活中有重要的用途。 25.硫原子最外层电子轨道表示式为__________。 与电子排布式相比,轨道表示式还描述了核外电子运动状态中的______和______。 26.S、Cl、N三种元素常见的氢化物中,写出属于非电解质的电子式___________。 【答案】 25.(3分) 轨道(电子云伸展方向和形状)、电子自旋方向 26.(2分) 【2019浦东二模】 (一)(本题共14分) 天然气广泛用于民用燃气和化工生产,主要成分是CH4,还含有少量H2S和水蒸气。 21.碳、氢、氧、硫四种元素中,最外层电子数是电子层数两倍的是______(填元素符号),非金属性最强元素的原子核外电子排布式为__________________。 22.天然气的用途之一是利用甲烷高温分解炭黑。 若分解16g甲烷,需要吸收258kJ的热量,写出该反应的热化学方程式: ____________________________________________。 23.天然气在使用前,需进行脱硫处理。 用纯碱溶液吸收其中的H2S,过程中会生成两种酸 式盐,该反应的离子方程式为____________________________________________。 若改用NaOH溶液吸收H2S,从通入气体至过量,溶液中c(S2-)的变化趋势是______________________。 24.微波加热技术的原理是: 利用极性分子内部正负电荷分布不均匀的特点,在电磁场作用下会频繁运动摩擦,使温度升高。 用甲烷制炭黑的工业生产中,是否适合使用该技术加热,原因是___________________。 硫化氢分子结构与水分子相似,加热时硫化氢较水更易分解得到氢气,从元素周期律角度分析其原因___________________________。 【答案】 (一)(本题共14分) 21.C、S,1s22s22p4 22.CH4(g)→C(s)+2H2(g)―258kJ 23.CO32―+H2S→HCO3―+HS―先增大再减小(至一定浓度)最终保持不变 24.不适合,因为甲烷是非极性分子,无法进行微波加热。 由元素周期律可知,硫和氧是同主族元素,硫的非金属性比氧弱,所以硫化氢的热稳定性比水弱,受热更容易分解产生氢气。 【2019普陀二模】 (一)(本题共15分) 聚合氯化铝晶体([Al2(OH)nCl(6-n)•XH2O]m)是一种高效无机水处理剂。 它的制备原理是调节AlCl3溶液的pH,通过促进其水解而结晶析出。 回答下列问题: 21.铝原子核外能量最高的电子有个。 分析AlCl3熔点较低的原因(熔点: AlCl3—194℃,Al2O3—2054℃,NaCl—801℃)。 22.比较聚合氯化铝晶体中同周期两种元素的原子半径,并用原子结构知识说明理由。 23.铝灰(主要成分为Al、Al2O3,另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质)可制备AlCl3,如果先除去铝灰中的金属氧化物杂质可选用(选填: “强碱”或“强酸”)。 写出其中Al发生反应的离子方程式。 24.制备聚合氯化铝晶体,需严格控制溶液的pH在4.0~4.5才能使产率达到最大。 结合AlCl3水解的离子方程式,用化学平衡移动原理解释控制pH在4.0~4.5之间的原因。 【答案】 (一)15分 21.(4分)1;AlCl3是分子晶体,分子间以较弱的分子间作用力结合。 22.(3分)Al>Cl;Al和Cl原子核外电子层数相同,Al比Cl的核电荷数小,核对外层电子的吸引力也小,所以半径也小。 23.(4分)强碱;2OH-+2Al+2H2O→2AlO2-+3H2↑ 24.(4分)Al3++3H2O Al(OH)3+3H+;pH太小,氯化铝的水解平衡向左移动,产率减小;pH太大则水解平衡向右移动,生成氢氧化铝沉淀,产率也会下降。 【2019徐汇二模】 (一)(本题共15分) 锡(Sn)是很早便被发现和使用的金属,其原子结构示意图见右图。 完成下列填空: 21.锡为主族元素,在元素周期表中的位置是__________。 有一种锡的单质具有金刚石型结构,则该单质 SnCl4 SnBr4 SnI4 熔点/℃ -33 31 144.5 沸点/℃ 114.1 202 364 内存在的化学键是____________。 22.解释右表中卤化锡的熔、沸点的变化规律_______________________________________。 23.SnO2能与NaOH反应生成钠盐,写出反应的化学方程式_______________________________________。 24.锡溶于盐酸得到溶液A,向A中通入氯气,氯气被还原。 写出在A中反应的化学方程式_______________________________________________。 25.马口铁是在铁表面镀一层锡。 一个马口铁罐装的桔子罐头发生了“涨罐”和马口铁罐穿孔的现象。 经检测罐头内食物没有腐败,则罐头内导致“涨罐”的气体可能是__________,说明理由________________________________________。 【答案】 (一)21.第五周期第IVA族;共价键 22.三者均为分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高,因此熔沸点由SnCl4、SnBr4、SnI4依次升高 23.SnO2+2NaOH→Na2SnO3+H2O 24.SnCl2+Cl2→SnCl4 25.氢气;马口铁破损后锡与铁形成原电池,在酸性条件下发生析氢腐蚀 【2019杨浦二模】 (一)(本题共15分) 硅是构成矿物和岩石的主要成分,单质硅及其化合物具有广泛的用途。 完成下列填空: 21.某些硅酸盐具有筛选分子的功能。 一种硅酸盐的组成为: M2O·R2O3·2SiO2·nH2O,已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期,两元素原子的质子数之和为24。 (1)写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式: ___________。 (2)常温下,不能与R单质发生反应的是_______(选填序号)。 a.CuCl2溶液b.Fe2O3c.浓硫酸d.NaOH溶液e.Na2CO3固体 22.氮化硅(Si3N4)陶瓷材料硬度大、熔点高。 可由下列反应制得: SiO2+C+N2 Si3N4+CO (1)Si3N4中氮元素的化合价为-3,请解释Si3N4中氮元素化合价为负价的原因_____________________。 (2)C3N4的结构与Si3N4相似,请比较二者熔点高低,并说明理由: _____________________________。 (3)配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的数目和方向。 【答案】 (一)(本题共15分) 21. (1)3s1(1分) (2)be(2分) 22. (1)氮元素的非金属性比硅强,共用电子对偏向氮原子(2分) (2)C3N4的熔点>Si3N4。 二者都是原子晶体,碳的原子半径的比硅原子小,键长: C-N C-N>Si-N,所以C3N4的熔点高。 (3分) (3)3SiO2+ 6C+2N2 Si3N4+6CO(3分) 【2019长宁二模】 (一)(共15分)SO2、Na2S2O3、Na2S、Na2SO3、Na2SO4等含硫化合物在工业上有广泛的用途。 完成下列填空: 21.硫原子最外层电子排布式_______________,钠原子的核外有______种能量不同的电子。 Na2S的电子式____________。 22.涉及元素形成简单离子半径大小顺序: __________________;请用原子结构知识说明氧 与硫的非金属性强弱________________________________________________________。 【答案】 (一)21.3s23p4;4; 22.S2->O2->Na+;O原子比S原子少一个电子层数,O原子半径较大,得电子能力较强,非金属较强
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