化学计量的相关计算.docx
- 文档编号:28721776
- 上传时间:2023-07-19
- 格式:DOCX
- 页数:27
- 大小:35.48KB
化学计量的相关计算.docx
《化学计量的相关计算.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学计量的相关计算.docx(27页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
化学计量的相关计算
化学计量得相关计算
物质得量摩尔质量
一、物质得量
(一)物质得量(n)
1。
定义:
表示含有一定数目微观粒子得集合体得一个物理量
2.单位:
摩尔(简称“摩”),符号:
mol
▲把含有6、02×1023 个粒子得任何粒子集体计量定为1摩尔
▲物质得量与微观粒子数之间成正比:
n1/n2=N1/N2
3。
使用物质得量应注意事项:
①物质得量这四个字就是一个整体,就是专用名词,不得简化或增添任何字。
②物质得量只能描述分子、原子、离子、中子、质子等微观粒子,不能描述宏观物质,用摩尔为单位表示某物质得物质得量时,必须指明物质微粒得名称、符号或化学式。
如:
1molH、1 molH+、1molH2 ,不能用“1mol氢”这样含糊无意义得表示。
③物质得量计量得就是粒子得集合体,不就是单个粒子,物质得量得数值可以就是整数,也可以就是小数。
(二)阿伏加德罗常数(NA)
事实证明,1mol粒子集体所含得粒子数与0。
012g12C所含得碳原子数相同,约为6.02×1023。
国际上把1mol任何粒子集体所含得粒子数叫做阿伏伽德罗常数。
(12C就是指原子核内有6个质子与6个中子得碳原子。
)
1、阿伏加德罗常数
(1)含义:
科学上规定把0、012kg12C中所含有得碳原子数叫做阿伏加德罗常数。
(2)符号:
NA
(3)单位:
mol-1
(4)近似值:
6。
02×1023mol-1
(5)物质得量(n),阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)三者之间关系:
n=N/NA、
(三)物质得量、阿伏加德罗常数与粒子数间得关系
粒子数(N)、物质得量(n)与质量(m)之间得关系:
【例题】在0、5molO2中含有得氧原子数目就是多少?
随堂练习:
1.1molC中约含有 个碳原子
2。
0。
3 molH2SO4含有 个硫酸分子
3.1.204×1024个H2O2分子得物质得量为 。
4.1mol Na2CO3中约含有__ _molNa+、_ __molCO32—离子,共含有离子得个数为__________个。
二、摩尔质量
1。
定义:
单位物质得量得物质所具有得质量
2.符号:
符号:
M 单位:
g/mol 或g·mol-1
3.含义:
某物质得摩尔质量在数值上等于该物质得相对分子质量或相对原子质量。
4.公式:
m (g)=n(mol) · M(g/mol)
n= m/M
自我检测
1、下列说法中正确得就是( )
A.摩尔就是表示原子、分子、离子得个数得单位
B。
摩尔既表示物质中所含得离子数,又表示物质质量得单位
C.摩尔就是物质得量得单位,用“mol”表示
D.摩尔质量得单位就是克/摩,用“g/mol”表示
2、下列物质中所含氢原子数最多得就是()
A。
2molCH4B。
3molNH3 C、4molH2O D、6molHCl
3.下列说法中正确得就是( )
A。
2molCH4得质量与氧气得摩尔质量都就是32g B、1mol任何气体中都含有相同得原子数
C.1molNaCl含有6、02×1023个微粒 D。
H3PO4得摩尔质量就是98。
0g/mol
4、O2、SO2、SO3三者得质量之比为2:
4:
5,它们得物质得量之比为( )
A.2:
4:
5 B、1:
2:
3 C、1:
1:
1 D、2:
2:
3
5、NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确得就是()
A。
NA个氢气分子与NA个氧气分子得质量比为1:
1
B。
NA个水分子得质量与水得摩尔质量在数值上相等
C.16g氧气中含有得氧气分子数为NA
D。
44gCO2与28gCO所含有得分子数均为NA
6.下列说法中不正确得就是( )
A.Na得摩尔质量为23g B。
Na得摩尔质量为23
C。
Na得摩尔质量为23g·mol—1 D、Na得摩尔质量为2、3×10—2 kg·mol-1
7.含有不同氧原子数得两种物质就是()
A。
质量比为2:
1得SO2与O2 B。
9g水与22gCO2 C。
12gNO与9.8gH2SO4 D、物质得量相同得H2SO4与H3PO4
8. 49gH2SO4得物质得量就是 。
1。
5molH2SO4得质量就是 ,其中含有molH,含有 gO。
9。
0.8molCO2与0、8molCO中含有碳原子得物质得量之比为 ,含有氧元素得质量之比为 ,两物质中含有电子得物质得量之比为 。
10.1.5mol H2SO4得质量就是、其中含有 molO,mol H,其质量分别为 与 。
11。
0。
01mol某物质得质量为1。
08g,此物质得摩尔质量为。
12。
下列说法正确得就是( )
A。
71 g氯相当于2mol氯 B.每摩尔物质中含有6。
02×1023个原子
C。
阿伏加德罗常数为12g12C所含得碳原子数D。
1molKClO3中含有3mol氧元素
13、如果1g水中含有m个氢原子,则阿伏加德罗常数就是( )
A。
B。
9m C、2m D。
18m
14.下列说法正确得就是( )
A、氮原子得质量就就是氮得相对原子质量 B、氢氧化钠得摩尔质量就是40g
C、1 molH2SO4中含有1mol H2 D、氩气得摩尔质量在数值上等于它得相对原子质量
15。
0.8g 某物质含有3。
01*1022个分子,该物质得式量约为( )
A。
8 B。
16 C。
64 D。
160
16、与22gCO2所含分子数相等得水得质量为( )
A、44gB。
22g C。
18g D、9g
17、28%得KOH溶液中,平均多少个水分子溶有一个OH-()
A。
6 B。
8 C、10 D、28
18。
能电离出得Cl-数目与2molNaCl电离出得Cl-数目相同得就是( )
A.1molMgCl2 B、2molKClO3 C.1molAlCl3 D。
1.5molCaCl2
19、有98g纯H2SO4与纯H3PO4得混酸,其中含氧64g,则混酸中H2SO4与H3PO4得物质得量之比为( )
A.1:
1B。
2:
3 C、3:
2 D、任意比
20.由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成得混合物,测得铁与氧元素得质量比为21:
8,则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4得物质得量之比可能就是()
A、1:
2:
1 B。
2:
1:
1C、1:
1:
1 D、1:
2:
3
21.2。
16gX2O5中含有0。
1mol氧原子,则X得相对原子质量为( )
A.21.6 B。
28 C.31D、14
22.V2O3与V2O5按不同物质得量之比混合可按化学计量系数完全反应,今欲制备V8O17,则V2O3与V2O5得物质得量之比为()
A、1:
2 B、2:
1C。
3:
5 D、5:
3
23、如果mg氨气由a个原子构成,则2m g硫化氢中含有得分子数为 (用含a得代数式表示)。
24。
0、5mol氯酸钾所含氯原子数与__ g氯化钙中所含氯离子数相同,所含氧原子数与 g水中所含氧原子数相同。
25、24、5gH2SO4得物质得量为 ,其中含 molS,含 gH,含 个O。
当它溶于水完全电离时,可产生____ molH+与molSO42-。
26。
0。
2mol得单质Ax与1。
2molB2完全反应,生成0。
8mol得AB3,则单质Ax得化学式就是 。
27.71gNa2SO4中含有得Na+与SO42—得物质得量多少?
28.24、5gH2SO4得物质得量就是多少?
1。
50molNaCO3得质量就是多少?
29。
等质量得下列物质中,所含分子数最少得就是 ( )
A、Cl2B、HCl C、NH3D、H2SO4
30。
1gH2O中含有a个氢原子,则阿伏加德罗常数为( )
A。
(a/9)mol-1 B。
9amol-1 C、2a mol—1 D.amol-1
31。
用NA表示阿伏加德罗常数得值、下列说法中正确得就是( )。
A、1molO2比1molN2得质子数多NA B。
2g氢气中含有得原子数为NA
C。
3、01×1023个氮分子中含有得原子数为NAD.17g氨气中含有得电子数为10NA
32.用NA表示阿伏加德罗常数得值。
下列说法中错误得就是( )
A、1molOH—含10NA个电子 B、18g水中所含得电子数为8NA
C.1molH2O分子得质量与NA个H2O分子得质量相等 D、1molH2SO4分子约含有1、204×1024个H原子
33、 19、6gH2SO4中氧元素得质量_________________
34。
含有1。
5*1022个分子,其质量为2、7g,求分子质量?
35、多少克H2SO4所含得分子数与3、6克10%盐酸所含溶质得分子数相等?
36、0。
2molKClO3中所含得Cl原子数与多少克CaCl2中所含得Cl-离子数相等?
气体摩尔体积
一、气体摩尔体积
(一)
1。
单位物质得量得气体所占得体积,就叫作气体摩尔体积、符号:
Vm 单位:
L/mol
2。
在标准状况下,任何气体得摩尔体积都约为22、4L/mol
在0℃、101KP时,1mol任何气体得体积都约为22。
4L、我们将0℃、101KP称为标准状况、
在标准状况下,1mol任何气体所占得体积都约为22、4L。
3.Vm= V/n (单位:
L/mol)
【注意】(1)气体摩尔体积仅仅就是针对气体而言
(2)气体在不同状况下得气体摩尔体积就是不同得,在标准状况下得气体摩尔体积约为22。
4 L/mol
(3)同温同压下,气体得体积只与气体得分子数目,而与气体分子得种类无关。
二、阿伏伽德罗定律及其推论
1。
阿伏加德罗定律:
在相同得温度与压强下,相同体积得任何气体都含有相同数目得分子。
即同温同压下:
2.相关推论:
(1)在同温同压下,相同体积得气体质量比等于摩尔质量比,(相对分子质量),即:
(2)在同温同压下,两种不同得气体得密度比等于摩尔质量(相对分子质量)比:
(“D"为气体1对气体2得相对密度)
(3)在同温同压下,等质量得两种气体得体积比与摩尔质量成反比:
(4)在同温同体积下,两种不同气体得压强比等于物质得量之比:
专题:
混合气体平均相对分子质量得几种求法
【例题1】在标准状况下,由10gCO与CO2组成得混合气体得体积为6。
72L,则此混合气体中CO与CO2得分子个数之比为多少?
【例题2】由CO2、H2与CO组成得混合气体在同温同压下与氮气得密度相同。
则该混合气体中CO2、H2与CO得体积比为( )
A。
29∶8∶13 B。
22∶1∶14 C.13∶8∶29D、26∶16∶57
随堂练习一:
1、已知空气得平均摩尔质量为29g/mol,在同温同压下,某气体R对空气得相对密度为2,该气体得相对分子质量为:
____________
2.由CO2、H2与CO组成得混合气体在同温同压下与氮气得密度相同,则该混合气体中CO2、H2得体积比
为多少?
自我检测
1、下列关于物质得量表示正确得就是()
A、1mol氢 B、2mol分子 C、3mol氧原子 D、4molH2
2、下列说法正确得就是( )
A、氮原子得质量在数值上等于它得摩尔质量 B、NaOH得摩尔质量就是40g
C、氩气得摩尔质量在数值上等于它得相对原子质量 D、CaCO3得摩尔质量就是100Kg/mol
3.0。
5molO3中含有得O3数目就是______________,含有得O原子数目就是______________,含有得质子数目就是______________。
4。
等质量得下列物质中所含有原子数目最少得就是( )
A、Cl2 B、HCl C、NH3 D、H2SO4
5.下列说法中正确得就是( )
A、1mol O2 与1mol N2所占得体积都约为22、4L
B、H2得气体摩尔体积约为22。
4L
C、在标准状况下,1mol H2与1molH2O所占得体积都约为22。
4L
D、在标准状况下,22.4L由N2、N2O组成得混合气体中所含有得氮原子得物质得量约为2mol
6.相同状况下,下列气体所占体积最大得就是…………………………………………( )
A.3gH2 B、16gO2 C.32gH2SD。
80g SO3
7。
下列各物质所含原子数目,按由大到小顺序排列得就是……………………………( )
①0、5molNH3②标准状况下22。
4LHe ③4℃ 9mL 水④0、2molH3PO4
A、①④③② B.④③②①C。
②③④① D.①④③②
8。
用NA表示阿伏加德罗常数得值,下列叙述正确得就是………………………………( )
A.含有NA个氦原子得氦气在标准状况下得体积约为11、2L
B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有得原子数为3NA
C.在常温常压下,11、2LCl2含有得分子数为0。
5NA
D、标准状况下,11、2LH2O含有得分子数为0。
5NA
9.等物质得量得氢气与氦气一定具有相等得………………………………( )
A、原子数 B.体积 C。
质子数 D.质量
10。
下列说法正确得就是……………………………………………………………………( )
A、标准状况下气体摩尔体积为22。
4L
B。
非标准状况下,1mol任何气体得体积不可能为22、4L
C、标准状况下22.4L任何物质都含有约6、02×1023个分子
D.1molH2与O2得混合气体在标准状况下得体积约为22。
4L
11.在相同状况下,两种物质得量相同得气体必然具有………………………………()
A、体积均为22、4L B.相同得体积 C.相同得原子数目D。
相同得质量
12、用NA表示阿伏加德罗常数得值,下列叙述正确得就是………………………………( )
A、标准状况下,1L水所含分子数为1/22、4 NA
B.在常温常压下,11.2升氯气含有得分子数为0。
5NA
C、在标准状况下,0。
5NA个氯气分子所占体积就是11.2L
D、在25℃,压强为1。
01×105Pa时,11.2升氮气所含得原子数目为NA
13。
用NA表示阿伏加德罗常数得值,下列叙述正确得就是………………………………()
A.在常温常压下,11。
2升氧气所含得原子数目为NA
B。
常温常压下,0。
5NA甲烷所占有得体积大于11.2L
C.常温常压下,1mol氦气含有得核外电子数为2NA
D、同温同压时,相同体积得任何气体单质所含得原子数目相同
14.在标准状况下①6。
72LCH4 ②3、01×1023个HCl分子 ③13、6gH2S ④0。
2mol NH3,下列对这四种气体得关系从大到小表达正确得就是………………………………………… ( )
a.体积②>③>①>④b.密度②>③>④〉① c。
质量②〉③〉①>④d。
氢原子个数①>③>④>②
A.abc B、bcd C、cba D.abcd
15、在标准状况下,10克CO与CO2组成得混合气体,其体积为6、72L,则混合气体中,CO与CO2得物质得量之比为……………………………………………………………( )
A.2∶1 B.1∶2C.2∶3 D。
3∶2
16、N2、CO2、SO2三种气体得质量比为7:
11:
16时,它们得分子个数比为___________;物质得量之比为___________;同温同压下体积比为___________。
17、在相同条件下,两种物质得量相同得气体必然( )
A、体积均为22。
4L B、具有相同得体积 C、就是双原子分子 D、具有相同得原子数目
18、在标准状况下,空气中N2与O2得体积比约为4:
1,则N2与O2物质得量之比为 ,空气得密度约为 。
19、4℃时,22、4L水得质量就是( )
A。
22。
4g B.2、24×104g C、18g D。
1、8×104g
20、下列有关同温同压条件下相同质量得CO与NO得叙述中,正确得就是( )
A、体积相同 B、CO小于NO得体积 C。
密度相同 D。
CO小于NO得密度
21、同温同压下,同体积得甲、乙两种气体得质量之比为11:
8,乙气体为O2,则甲气体就是( )
A。
CO2B。
H2 C.CO D、O3
22.在273℃与1。
01×105Pa条件下,将1。
40g氮气,1。
60g氧气与4、00g氩气混合,该混合气体得体积就是()
A。
3。
36L B。
6.72L C、8。
96L D。
4.48L
23、在标准状况下,氧气得密度为ρg/L,则氢气得密度为( )
A。
ρg/L B、0.25ρg/L C、0.125ρg/L D。
0、0625ρg/L
24、有一空瓶得质量为W1g,该瓶充入氧气后质量为W2g,相同条件下充入某单质气体,其质量为W3g,则此单质气体得摩尔质量为( )
A。
32(W3-W1)/(W2-W1) B、32(W2-W1)/(W3-W1)
C、32(W3-W1)/(W2-W1)g/mol D、32(W2-W1)/(W3—W1)g/mol
25。
实验测得CO与氧气得混合气体密度就是氢气得14。
5倍,可知其中CO得质量分数为()
A。
25。
0℅ B。
27.6℅ C。
72。
4℅ D、75.0℅
26、在标准状况下有mg气体A与ng气体B得分子数相同,下列说法不正确得就是()
A、两种气体A、B得相对分子质量之比为m:
n
B.同质量气体A与B得分子数之比为n:
m
C。
同温同压下,A、B两气体得密度之比为n:
m
D.相同状况下,同体积A、B两气体得质量之比为m:
n
27.在标准状况下,将1、40g氮气、1、60g氧气与4、00g氩气混合,该混合气体得体积为 L
28。
在标准状况下,气体得密度为0.09g/L,B气体得密度为1、43g/L,A得相对分子质量为 ,B得相对分子质量为 、由此可知,相同条件下气体得密度之比 ,气体得相对分子质量之比 。
29、
(1)在标准状况下,1、12LO2得质量为多少克?
含有多少个氧原子?
(2)在标准状况下,由H2与O2组成得怀念与气体中,所占得体积分数为25℅,试计算1L该混合气体得质量。
30.在同温同压下,两个体积相同得玻璃容器中分别盛满N2、与O2
(1)计算容器中N2、与O2得物质得量之比与分子数目之比
(2)计算容器中N2、与O2得质量之比。
31.(8分)与足量氧气反应生成1、8g水,至少需要标准状况下得氢气多少体积?
32、按体积比为1:
2:
3所组成得N2、O2、CO2混合气体100g,在标准状况下得体积为多少?
物质得量浓度
一、物质得量浓度
1.定义:
以单位体积溶液里所含溶质B得物质得量来表示溶液组成得物理量,叫作溶质B得物质得量浓度。
符号:
CB 单位:
mol/L或mol、L-1
2.CB=n(B) /V(液)
B表示溶液中所含溶质,其不但表示溶液中所含溶质得分子,还可以表示溶液中所含溶质电离出得离子。
【随堂练习2】
1。
把5、85g得NaCl固体溶于水中配成10L得溶液,其物质得量浓度就是多少?
2..如何从一瓶物质得量浓度为1mol/L得NaOH溶液中取出一部分溶液,要求其中含有4g得NaOH、
3、8克CuSO4可配制成0。
2mol/LCuSO4溶液多少毫升?
4.29。
25克NaCl配成1000mL溶液,其物质得量浓度就是多少?
二、溶液中溶质得质量分数与物质得量浓度得换算
项目
物质得量浓度
溶质质量分数
溶质单位
mol
g
溶液单位
L
g
表达式
CB=n(B)/V(液)
W=m质/m液*100%
溶质得物质得量浓度
溶质得质量分数
代 号
c(溶质)
ω(溶质)
定 义
单位体积溶液里所含溶质B得 物质得量称为B得物质得量浓度
溶质得质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。
相 似处
都就是表示溶液中溶质组成得物理量
不同处
溶质得物理量
(及单位)
物质得量n
(摩尔/mol)
质量m
(克/g)(千克/kg)
溶液得物理量
(及单位)
体积V
(升/L)
质量m
(克/g)(千克/kg)
计算式
物质得量浓度(mol/L)=
c(溶质)=
溶质得质量分数=×100%
ω(溶质)=100﹪
特点
体积相同,物质得量浓度相同得不同物质得溶液中,所含溶质得物质得量相同,溶质质量不一定相同(填“相同”“不同”或“不一定相同”)
质量相同、溶质质量分数相同得不同物质得溶液中,溶质得质量相同,物质得量不一定相同(填“相同”“不同”或“不一定相同")
联系(换算公式)
通过溶液得密度,可以进行物质得量浓度与溶质得质量分数之间得换算:
cB=
(其中ρ代表密度;ω代表质量分数;M代表摩尔质量)
【例题】已知37%得H2SO4溶液得密度为1。
28g/cm3 求其物质得量浓度?
1。
CB ===1000ρw/M 注意单位(密度:
g/mL,摩尔质量:
g/mol)
【随堂练习3】
(1)市售浓硫酸中,溶质得质量分数为98%,密度为1。
84g/cm3 计算市售浓硫酸中H2SO4得物质得量浓度?
(2)质量分数为37%得盐酸,密度为1.19g/cm3,求其物质得量浓度?
三、饱与溶液物质得量浓度与溶解度得换算关系
1、w = s/(100+s)×100%
2、C=n/V= 1000ρs/M(100+s)
小结:
(1)溶液得体积不等于溶剂得体积,且不同物质,尤其就是不同状态得物质得体积就是没有加与性得。
(2)溶液得物质得量浓度与所取溶液得体积与质量大小无关。
四、以气体为溶质得溶液得物质得量浓度得计算
【例题】、将标况下aLHCl溶解于1LH2O得到盐酸得密度为bg/mL,则此盐酸得物质得量浓度为 ;
小结:
(1)可从基本公式入手分别找到溶质得物质得量与溶液得体积,利用基本公式求算。
(2)不同状态得物质得体积没有加与性,同种状态得物质得体积一般也不能简单相加。
(3)此类题溶液得体积一般用溶液得质量除以溶液得密度求得。
【随堂练习4】:
1、将标准状况下得aL氨气溶于1000g水中,得到氨水得密度为b g
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 计量 相关 计算