高考化学元素及其化合物专题练习.docx

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高考化学元素及其化合物专题练习

2019年高考化学-元素及其化合物

专题训练

（

名师精选真题+详细解答过程，值得下载打印练习）

1．【2017北京卷】根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是

溶液

现象

结论

A

含HCl、BaCl2的

溶液

产生白色沉淀

SO2有还原性

B

H2S溶液

产生黄色沉淀

SO2有氧化性

C

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

SO2有漂白性

D

Na2SiO3溶液

产生胶状沉淀

酸性：

H2SO3>H2SiO3

【答案】C

【名师点睛】掌握SO2的性质特点是解答的关键，选项C是易错点，要明确并不是遇到褪色就是漂白，要搞清楚反应的原理以及常见的漂白剂。

SO2通入下列溶液中的现象与其体现的性质归纳如下：

溶液

石蕊试液

加有酚酞的

NaOH溶液

酸性KMnO4

溶液

溴水

品红

溶液

氢硫酸

（H2S溶液）

现象

变红

褪色

褪色

褪色

褪色

生成浅黄色沉淀

性质

酸性氧化物

酸性氧化物

还原性

还原性

漂白性

氧化性

2．【2017江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

D．NH3易溶于水，可用作制冷剂

【答案】A

【解析】A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B．因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；C．二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；D．液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。

【名师点睛】本题考查常见无机物的性质和用途。

解题的关键是要熟悉常见化学物质的重要性质，性质决定用途，性质和用途之间的对应关系要理清。

在学习元素化合物内容时，以“物质的结构决定物质的性质、物质的性质决定物质的用途”为主线构建知识网络，关注元素化合物性质在生产和生活中的应用。

3．【2017江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．Fe

FeCl2

Fe（OH）2

B．S

SO3

H2SO4

C．CaCO3

CaO

CaSiO3

D．NH3

NO

HNO3

【答案】C

【名师点睛】本题考查是元素化合物之间的转化关系及反应条件。

解题的关键是要熟悉常见物质的化学性质和转化条件，特别是要关注具

有实际应用背景或前景的物质转化知识的学习与应用。

4．【徐州市2017届考前模拟冲刺打靶卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂

B．二氧化硫具有氧化性，可用作造纸漂白剂

C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板

【答案】D

【解析】活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂，故A错误；二氧化硫具有漂白性，可用作造纸漂白剂，故B错误；Al

2O3能与烧碱反应，故C错误；FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，故D正确。

5．【东台市2017届5月模拟】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液

溶液变红

稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

B

向AgNO3溶液中滴加过量氨水

溶液澄清

Ag+与NH3∙H2O能大量共存

C

将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中

溶液变蓝

Cu与稀HNO3发生置换反应

D

将

KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置

下层溶液显紫红色

氧化性：

Fe3+>I2

【答案】D

6．【东台市2017届5月模拟】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却

B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti

【答案】C

【解析】A．氮气与镁在加热条件下生成氮化镁，故A错误；B．明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸收水中固体杂质颗粒，可以净水，不具有氧化性，不用于自来水的杀菌消毒，故B错误；C．因常温下铁遇浓硝酸钝化，则可用铁质容器贮运浓硝酸，故C正确；D．钠是活泼金属能与水溶液中的水反应，无法与TiCl4溶液反应制取金属Ti，故D错误；答案为C。

7．【镇江市2017届三模（最后一卷）】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

A．NaAlO2（aq）

Al（OH）3

Al

B．CaSO4（s）

CaCO3（s）

（CH3COO）2Ca（aq）

C．Fe2O3

FeCl3（aq）

无水FeCl3

D．NaCl（aq）

NaHCO3

Na2CO3

【答案】B

【解析】A、工业冶炼铝，是电解熔融状态下氧化铝，因此需要把氢氧化铝转化成氧化铝，然后电解氧化铝得到金属铝单质，故A错误；B、CaCO3比CaSO4更难溶，因此发生CaSO4＋Na2CO3=CaCO3＋Na2SO4，醋酸的酸性强于碳酸，因此有CaCO3与醋酸反应生成醋酸钙，故B正确；C、FeCl3溶液转化成无水FeCl3时，需要在HCl氛围中进行加热，得到无水氯化铁，故C错误；D、NaCl制备NaHCO3，发生NaCl＋

NH3＋CO2＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3↓，故D错误。

8．【镇江市2017届三模（最后一卷）】物质的性质决定其用途。

下列说法正确的是

A．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物

B．氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝

C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

【答案】A

9．【石家庄市2017届高三冲刺模考】下列说法正确的是

A．等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等

B．质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%

C．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火

D．洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸

【答案】A

【解析】A．铝在反应中失去3个电子，等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等，A正确；B．硫酸的密度随浓度的增大而增大，质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于50%，B错误；C．金属钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠与CO2反应生成氧气，不能用泡沫灭火器灭火，C错误；D．盐酸易挥发，洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸，不能选择稀硫酸，D错误，答案选A。

点睛：

选项B是解答的难点，注意掌握两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定：

①等质量混合：

两种同溶质溶液（或某溶液与水）等质量混合时，w混＝

。

②等体积混合：

两种同溶质溶液（或某溶液与水）等体积混合时，a、若相混合的两种液体的密度比水的密度小，则w混＜

，如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液；b、若相混合的两种液体的密度比水的密度大，则w混＞

。

如H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多数溶质形成的溶液。

10．【衡阳市2017年十

校调研冲刺预测卷（五）】我国医学家通过研究发现小苏打可去除肿瘤内的氢离子，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏状态的肿瘤细胞，为治疗原发性肝癌开辟了新路径。

下列有关小苏打的说法错误的是

A．可用于制备苏打B．可用于糕点生产中

C．与H＋作用易产生CO2D．可用饱和食盐水与CO2反应制得

【答案】D

11．【南昌市2017届第三次模拟】化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是

A．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂

B．晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片

C．氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气

D．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂

【答案】B

【解析】A．明矾（硫酸铝钾）水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；B．晶体硅可用作芯片，是因为硅是良好的半导体材料，与熔点高低无关，故B错误

；C．氮气化学性质稳定，与淀粉等有机物不发生反应，可用作粮食保护气，故C正确；D．NaClO具有强氧化性，能够将有色物质氧化漂白，故D正确；故选B。

12．【桂林、百色、梧州、北海、崇左五市2017届5月联考】化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．天然气、酒精分别属于化石能源、可再生能源

B．金属在潮湿空气中生锈，主要是发生析氢腐蚀

C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂

D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造

【答案】B

【解析】A．天然气属于化石能源，是不可再生能源、酒精不属于化石能源，属于可再生能源，故A正确；B．金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀，只有在酸性条件下才发生析氢腐蚀，故B错误；C．NaClO具有强氧化性，具有漂白性，可作织物漂白剂，故C正确；D．硅单质是良好的半导体材料，高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造，故D正确；故选B。

13．【2017年全国新课程高考仿真信息卷理科综合

（二）】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）

化学性质

实际应用

A

铁粉具有还原性

袋装食品的抗氧剂

B

铁离子的氧化性比铜离子强

FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电

路板

C

Na2O2能与CO2反应生成氧气

呼吸面具中的氧气来源

D

SO2具有漂白性

豆芽菜、银耳等食品的漂白

【答案】D

14．【苏锡常镇四市2017届教学情况调研

（二）】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

A．

B．

C．

D．

【答案】A

点睛：

本题的易错选C选项，学生认为发生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，需要注意此反应应在溶液中进行，但现在给的环境不是溶液，也就是Fe和Cl2反应，无论氯气过量与否反应生成的都是FeCl3.

15．【漳州市2017届5月质量检查】离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可能是

A．HCO3-B．NH4+C．A13+D．Mg2+

【答案】A

【解析】A、发生的反应是HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑，HCO3－不符合转化关系，故A正确；B、NH4＋＋OH－=NH3·H2O，NH3·H2O＋H＋=NH4＋＋H2O，符合转化关系，故B错误；C、发生反应是Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O，符合转化关系，故C错误；D、Mg2＋＋2O

H－=Mg（OH）2↓，Mg（OH）2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，符合转化关系，故D错误。

16．【湘潭市2017届5月模拟】下列叙述正确的是

A．FeCl2有氧化性，能用于雕刻电路板

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不与氧气发生反应

C．明矾加入水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

D．SiO2不与强酸反应，可用石英器皿盛装氢氟酸

【答案】C

【解析】A、用于雕刻电路板是利用的FeCl3氧化性，能将铜氧化溶解，选项A错误；B、金刚石的主要成分是碳，可以与氧气反应，选项B错误；C、由于Al3+水解生成的Al（OH）3胶体具有很强的吸附能力，能吸附水中的悬浮物并使之沉降，所以明矾可作净水剂，选项C正确；D、石英的主要成分是SiO2，SiO2不与强酸反应，但可以与氢氟酸反应，不能用

石英器皿盛装氢氟酸，选项D错误。

答案选C。

17．【长春市2017届质量监测（四）】向盛有10mLlmol/LNH4Al（SO4）2溶液的烧

杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下。

下列有关说法正确的是

A．当加入50mLNaOH时，溶液中的溶质为NaAlO2

B．m点反应的离子方程式：

NH4++OH-=NH3·H2O

C．NH4Al（SO4）2溶液中离子浓度由大到小的顺序是：

c（SO42-）>c（Al3+）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

D．若向NH4Al（SO4）2溶液改加20mL1.2mol/LBa（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.02mol

【答案】B

溶液中Al3+物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol，SO42-的物质的量为0.02mol，20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol，OH-为0.048mol，由SO42-+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42-不足，故可以得到0.02molBaSO4，

Al3++3OH-=Al（OH）3↓

0.01mol0.03mol0.01mol

反应剩余OH-为0.048mol-0.03mol=0.018mol，

NH4++OH-

=NH3•H2O

0.01mol0.01mol

反应剩余OH-为0.018mol-0.01mol=0.008mol，

Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

0.008mol0.008mol

故得到Al（OH）3沉淀为0.01mol-0.008mol=0.002mol，则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol，故D错误；答案为B。

点睛：

准确分析图像，明确各步反应原理是解题关键，向盛有10mLlmol/LNH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，从0到30mL，溶液中Al3+与氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀，30mL到40mL，NH4+与氢氧根离子反应生成NH3•H2O，40mL到50mL，Al（OH）3与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，据此分析判断。

18．【长春市2017届质量监测（四）】A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。

它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件省略）下列判断正确的是

A．A、B、C含有一种相同的元素B．A可能是金属，也可能是非金属

C．B、C的水溶液一定都呈碱性D．反应①②不一定都是氧化还原反应

【答案】A

为Cl2，在碱性条件下反应生成Cl-和ClO-，二者在酸性条件下可生成Cl2，符合框图转化关系，但NaCl的水溶液显中性，故C错误；D．反应①中存在元素从游离态转化为化合态，②中存在元素从化合态转化为游离态，元素的化合价发生变化，一定属于氧化还原反应，故D错误；故选

A。

点睛：

解答的关键是把握反应的特征，从化合价的角度分析，A单质在碱性条件下发生反应生成B和C两种化合物，发生了氧化还原反应，为歧化反应，则A可能为Cl2或S，应为非金属元素，再结合氯或硫的单质及其化合物的性质分析判断即可。

19．【青岛市2017届下学期第二次模拟】将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH

和溶液浊度随时间的变化如图。

下列有关描述正确的

A．该实验是在常温下进行的

B．实线表示溶液浊度随时间的变化

C．50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红

D．150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg（OH）2沉降

【答案】D

20．【南通、扬州、泰州2017届第三次联考】H2是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。

下列说法正确的是

A．使用催化剂可以降低合成氨反应的活化能

B．用澄清石灰水可以检脸NaHCO3中是否混有Na2CO3

C．由粗硅制高纯硅的反应类型依次为化合反应、置换反应

D．聚合物

的链节为CH2=CHCl

【答案】A

【解析】A、有的催化剂可以改变反应历程，使活化能降低，如使用催化剂可以降低合成氨反应的活化能，故A正确；B、氢氧化钙与碳酸钠生碳酸钙和氢氧化钠,氢氧化钙与碳酸氢钠生水,碳酸钙,碳酸钠，均生成CaCO3，故B错误；C、由粗硅制高纯硅的反应类型依次为置换反应、置换反应，故C错误；D、聚合物

的链节为

，单体是

CH2=CHCl，故D错误；故选A。