广州市番禺区一模试题资料.docx
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广州市番禺区一模试题资料
2020广州市番禺区一模试题
2020年九年级化学科综合测试题
相对原子质量:
H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5Mn55Cu64Zn65Ba137
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)
1.下列关于空气的说法正确的是
A.空气的主要成分是氮气和氧气B.空气中的二氧化碳会造成酸雨
C.空气中的PM2.5含量高说明空气质量好D.洁净的空气是纯净物
2.我国古代发明或技术中,主要原理涉及化学变化的是
A.活字印刷B.水车灌溉C.矿石炼铁D.雕刻石像
3.下列说法正确的是
A.分子是化学变化中的最小粒子B.不同元素的本质区别是电子数不同
C.原子核由电子和质子构成D.墙内开花墙外香说明分子在不断运动
4.下列有关水的说法中,不正确的是
A.常用肥皂水来鉴别硬水和软水
B.电解水中负极得到的氧气与正极得到的氢气的体积比为1:
2
C.活性炭净水器里,活性炭的作用是吸附,并过滤水中的不溶性杂质
D.可用蒸馏的方法将自来水进一步净化
5.生活中处处是化学。
下列说法中不正确的是
A.用灼烧的方法可以鉴别羊毛和涤纶
B.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
C.氯化钾和磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]都属于复合肥料
D.台灯的塑料底座属于有机合成材料
35
2
8
18X
6.右图是某原子的核外电子排布图,以下说法正确的是
A.该原子的化学性质和氯原子相似
B.该粒子的相对原子质量是35
C.该粒子容易失去电子
D.X的数值为5
7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.石墨具有导电性,可用于制铅笔芯B.N2的化学性质不活泼,可用作保护气
C.NaCl溶液有咸味,可用于配制生理盐水D.Ca(OH)2微溶于水,可用于改良酸性土壤
8.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下(说明:
一种小球代表一种元素的原子),则下列说法中正确的是
A.图示中的反应物都是化合物B.该反应属于置换反应
C.该图示不符合质量守恒定律D.图示中共有4种物质
9.下列有关金属及合金的说法错误的是
A.常温下所有的金属都是固体B.铁制品在潮湿的空气中易生锈
C.生铁和不锈钢都是金属材料D.铝片表面易生成致密的氧化膜
10.在配制氯化钠溶液过程中,可能导致溶质质量分数偏高的是
A.称量过程中砝码和氯化钠放反了托盘B.装瓶时有少量溶液溅出
C.溶解过程中有少量水溅出D.量筒量取水的体积时采用仰视读数
11.含氧元素质量相同的SO2和SO3,具有相同的
A.硫元素质量B.二氧化硫和三氧化硫质量
C.分子个数D.氧原子个数
12.燃烧前常将汽油(含C8H18等)喷成雾状,可以
A.减少O2消耗B.增大汽油与空气的接触面
C.减少CO2生成量D.使C8H18等分子变得更小
13.25℃时,探究某固体物质的溶解性,实验记录如下表。
下列实验结论正确的是
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
A.实验①所得溶液的溶质质量分数是实验②的一半
B.在实验④中再加入50g水后,溶液的溶质质量分数为15%
C.由表格中的数据可以确定25℃时该物质的溶解度大小的范围是:
20g≤S<30g
D.实验②中温度由25℃冷却到10℃时,一定有固体析出
14.下列试剂中,能将Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液一次鉴别出来的是
A.酚酞溶液B.MgCl2溶液C.Ba(OH)2溶液D.Na2CO3溶液
15.化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。
下列选项正确的是
A.变化与守恒:
物质X在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水,可推测X中只含有C、H这2种元素
B.宏观与微观:
CO和CO2虽然元素组成相同,但二者性质不同,原因是分子构成不同
C.模型与推理:
中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D.探究与创新:
探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂,只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
16.制造芯片的高纯硅(硅原子的质子数为14)可以用下述方法制取(反应条件略):
下列有关说法错误的是
A.硅原子在化学变化中容易得电子B.SiCl4中Si的化合价为+4C.反应①、③均为置换反应D.硅原子的核电荷数为14
17.下列所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是
溶质的质量/g
A.0生石灰的质量/g
生成氢气的质量/g
MgZn
B.0稀盐酸的质量/g
pH
12
7
2
C.0NaOH溶液的质量/g
沉淀的质量/g
D.0稀硫酸的质量/g
A.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
B.向等质量的镁粉和锌粉中加入浓度相同的稀盐酸至过量
C.向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液
D.向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
18.除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是
选项
物质
杂质
所用试剂
操作方法
A
Ag粉
Cu粉
过量AgNO3溶液
过滤、洗涤、干燥
B
KCl固体
KClO3
少量二氧化锰
加热
C
H2SO4溶液
HCl溶液
适量AgNO3溶液
过滤
D
NH3
水蒸气
浓硫酸
干燥
19.氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下,说法不正确的是
A.实验时都应该先通入气体一段时间后再加热,防止发生爆炸
B.甲试管略向下倾斜,乙玻璃管保持水平,主要是因为两种气体的密度不同
C.两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生
D.乙中需尾气处理装置,是因为一氧化碳有毒
20.一定量甲烷(化学式:
CH4)在氧气中不完全燃烧,生成一氧化碳、二氧化碳和水的分子
个数之比可能为
A.1:
1:
2B.2:
1:
4C.2:
3:
6D.3:
1:
8
二、本题包括5小题,共30分
21.(2分)金刚石、石墨、C60是三种含有碳元素的单质,其中石墨在5-6万大气压及摄氏
1000至2000度高温下,再用金属铁、钴、镍等做催化剂,可使石墨转变成金刚石粉末。
(1)C60表示一个(填“原子”、“分子”或“离子”)
(2)石墨在5-6万大气压及摄氏1000至2000度高温下,再用金属铁、钴、镍等做催化剂,
可使石墨转变成金刚石粉末。
该变化属于(填“物理”或“化学”)变化。
22.(9分)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体,其水溶液叫盐酸。
(1)增大压强,HCl由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的
是。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出
每种图形代表的离子(填离子符号):
、、。
(3)取2支试管,分别开展如下实验:
实验I:
在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象;再滴入水。
实验II:
在充满CO2气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象;再滴入水。
实验I和实验II滴入水后的现象为:
。
(4)向盛有Na2CO3粉末的试管中通入HCl气体,无明显现象;停止通气,再加入少量水,现象
是,写出该反应的化学方程式。
(5)结合(3)与(4)中有关的实验与现象,下列有关HCl气体和盐酸中说法正确的是:
。
A.HCl气体和盐酸具有完全相同的化学性质;
B.HCl气体中含有氢离子;
C.向盛有CoCO3固体的试管中滴入稀盐酸,能放出使澄清石灰水变浑浊的气体;
D.HCl气体和CO2气体通入水后均产生了氢离子。
23.(7分)有一包白色固体样品,可能含有NaOH,Na2CO3,K2SO4,BaCl2中的一种或几种,为确定其组成,进行如下实验:
步骤I:
取少量样品于烧杯中,加足量水,充分搅拌,静置,有固体A剩余。
取步骤I所得上层清液,将其分为两份,分别用于步骤II和步骤III中。
步骤II:
取步骤I所得上层清液于试管中,滴入几滴BaCl2溶液,产生白色沉淀。
步骤III:
另取步骤I所得上层清液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,溶液变红色。
步骤IV:
取步骤I剩余的固体A,加入足量的稀盐酸,固体部分溶解。
根据上述实验,回答下列问题:
(1)步骤I中固体A的成分为:
。
(2)根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是,
可能含有的。
(3)若要进一步确定样品的组成,还需进行的实验操作是
。
24.(5分)碱式氧化镍(化学式为:
NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。
工业上以某废液
(主要溶质为:
硫酸镍,其化学式为:
NiSO4,另外还含有一些其他杂质。
)为原料生产
NiOOH的步骤如下:
步骤I:
向废液中加入Na2CO3溶液生成沉淀,过滤,洗涤,得到固体NiCO3。
步骤II:
向固体NiCO3中加入稀硫酸,固体溶解,得到硫酸镍溶液。
步骤III:
调节硫酸镍溶液的pH,可将硫酸镍转化为氢氧化镍沉淀(化学式为:
Ni(OH)2),过滤并洗涤沉淀。
步骤IV:
将氢氧化镍沉淀置于空气中加热,生成碱式氧化镍(化学式为:
NiOOH)。
请回答以下问题:
(1)NiOOH中Ni的化合价为:
。
(2)写出向废液中加入Na2CO3溶液生成NiCO3沉淀的化学方程式:
。
(3)步骤I和步骤II的作用是:
。
(4)步骤IV中生成了碱式氧化镍和水,请写出步骤IV中发生反应的化学方程式:
。
25.(7分)我国某科研团队以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料,制取高纯碳酸锰,工艺流程如下图:
已知:
①SiO2不溶于水,不与稀H2SO4、SO2反应
②MnO2能将Fe2+氧化成Fe3+。
③溶液中的Fe3+在pH大于或等于3.2时将完全转化为Fe(OH)3沉淀。
请回答:
(1)滤渣Ⅰ、Ⅱ分别为、(写化学式);
(2)浸锰过程中发生了2个化学反应,其中一个为Fe2O3与SO2反应,该反应的化学方程式为Fe2O3+SO2+H2SO4=2FeSO4+H2O,另一个为MnO2和SO2按化学计量数为1:
1发生化合反应,请写出该反应的化学方程式:
,该反应中共有种元素的化合价发生了改变。
(3)“沉锰”:
加入NH4HCO3溶液后,生成了4种产物,其中含有MnCO3沉淀和某种气体,写出该反应的化学方程式:
。
(4)取所得的高纯MnCO311.7g溶于足量的盐酸中,将产生的气体用足量的Ba(OH)2浓溶液吸收,得到白色沉淀19.7g,则所得产品的纯度为%(保留一位小数)
(5)某研究小组用稀H2SO4与菱锰矿(含有MnCO3)反应来浸出Mn2+,该研究小组选定两个因素
作为研究条件进行对比实验,数据如下:
矿酸比
温度/(℃)
浸出率/(%)
1
1:
0.5
60
80.2
2
1:
0.5
80
83.8
3
1:
0.6
60
X
4
1:
0.6
80
91.8
表中X最有可能的数值为。
A.79.7B.80.8C.87.6D.92.8
三、本题包括4小题,共30分
26.(4分)实验室有如下图所示装置,回答下列问题。
(1)填写仪器名称:
X,Y。
(2)检查装置A气密性的操作和现象是:
先将旋钮关闭,向X中加水至形成一段水柱,静置,观察到,说明气密性良好。
(3)B是制取蒸馏水的简易装置。
烧杯中冷水的作用是。
27.(7分)实验室部分装置如图所示,请回答下列问题。
ABCD
仪器X
EFGH
(1)仪器X的名称是。
(2)①用大理石和稀盐酸制取CO2,该反应的化学方程式为,
能作为该反应的发生装置的是(填字母,下同)。
②若使用过氧化氢溶液和二氧化锰制取多瓶O2,并在制取过程中便于补充过氧化氢溶液,发生
装置应选择,收集装置应选择。
(3)实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N2时,应选择与组合
而成的装置。
28.(9分)下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
物质
Ca(OH)2
NaOH
CaCO3
Ca(HCO3)2
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
109
0.0065
16.6
21.8
9.6
(1)配制溶液:
配制50g11%氢氧化钠溶液的基本步骤是:
计算—称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。
用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量g。
(2)进行性质探究实验,20℃时,根据数据回答下列问题:
①向稀氢氧化钠溶液中通入CO2,先生成Na2CO3,继续通入CO2,Na2CO3会转化为NaHCO3,
已知后者为化合反应,请写出该化合反应的化学方程式:
。
若向20℃时饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2,可观察到的现象是。
②结合表格中的有关数据,若以20℃时,100g饱和溶液吸收CO2的质量最大为依据,则除去CO气体中的CO2杂质,应选择溶液(填化学式),欲检验CO2气体的存在,则应选择
溶液(填化学式)。
③将2.2gCO2通入47.8g一定浓度的NaOH溶液中充分反应后(反应过程中没有CO2逸出,水也没有蒸发),溶液中的溶质仅有Na2CO3和NaHCO3两种物质(NaHCO3在水中电离成Na+和HCO3-),则此时溶液中碳元素的质量分数为,在此反应过程中,你认为钠离子的个数发生变化?
(填写:
有或者没有)
(3)电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。
相同条件下,离子浓度越大,电导率越大,溶液导电性越强。
将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器,往其中一份滴加稀硫酸,往另一份滴加硫酸钠溶液,滴加过程中,这两份溶液的滴加速率始终相同,测得溶液的电导率变化如图所示。
下列说法正确的是。
A.乙曲线电导率减小过程中,溶液由红色变为无色
B.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
C.甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
D.甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应。
29.(10分)氯气(化学式为:
Cl2)是一种黄绿色气体,其溶于水后得到的溶液称为氯水,
氯气溶于水时,部分氯气会与水发生如下反应:
Cl2+H2O=HCl+HClO,氯水显浅黄绿色,氯水含有多种溶质,因而具有多种性质。
已知:
次氯酸(化学式为:
HClO)具有强氧化性,能够将有色物质(含酸碱指示剂)氧化为无色物质,但其酸性很弱,不能与含CO32-的盐反应。
请预测氯水的化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证:
限选试剂:
Na2SO4溶液、CaCO3固体、AgNO3溶液、紫色石蕊溶液、BaCl2溶液、镁粉、铜片。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ag+的
可溶性盐反应
氯水中含有Cl-,AgCl难溶于水。
取少量氯水于试管中,__________________,
如果观察到_________________,则预测成立。
②能够________
(填物质类别)反应
______________
____________________,__________________,
如果观察到_________________,则预测成立。
③能够________
(填物质类别)反应
______________
________________,__________________,
如果观察到_________________,则预测成立。
一、选择题(共40分,每题2分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
C
D
B
C
A
B
D
A
C
D
B
C
D
B
A
C
A
B
D
21.(2分)
(1)分子
(2)化学
22、(9分) 除第(5)小题为2分外,其他均为1分。
(1)分子的间隔
(2)H+、Cl-、Fe2+(3)染有石蕊的纸条变红色
(4)白色粉末溶解,溶液中气泡逸出(没有写粉末溶解不扣分)
Na2CO3+2HC=2NaCl+H2O+CO2↑(5)CD
23.(7分)
(1)BaSO4和BaCO3(2分)
(2)该样品中一定含有K2SO4,BaCl2,Na2CO3(2分)可能含有NaOH。
(1分)
(3)取步骤I所得上层清液于试管中,,滴加过量的BaCl2溶液,过滤,向滤液中滴入几滴酚酞溶液。
(2分)
24.(5分) 除第(4)小题为2分外,其他均为1分。
(1)+3。
(2)NiSO4+Na2C03=NiCO3↓+Na2SO4
(3)除去废液中所含的其他杂质(或得到纯净的硫酸镍溶液)
(4)4Ni(OH)2+O2
4NiOOH+2H2O(2分);
25.(7分)
(1)SiO2 Fe(OH)3
(2)MnO2+SO2=MnSO4 2
(3)MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O;(4)98.3(5)C
26.(4分)
(1)长颈漏斗(1分)圆底烧瓶(1分)
(2)水柱高度不变(1分)(3)冷凝(1分)
27.(7分)
(1)集气瓶(1分)
(2)①CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2OA或C(1分)②C(1分)F(或H)(1分)
(3)D和H(2分)
28. (9分) 除第(3)小题为2分外,其他均为1分。
(1)5.5;
(2)①CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 一段时间后出现白色固体析出;
②NaOH Ca(OH)2③1.2% 没有(3)D (2分)
29.(10分) 每空1分。
①加入少量AgNO3溶液;有白色沉淀产生;
②活泼金属;氯水溶液中含盐酸(H+),活泼金属能够与盐酸反应;取少量镁粉于试管中,加入氯水溶液;有气泡产生;
③含CO32-的盐;氯水溶液中含盐酸(H+),含CO32-的盐能够与盐酸反应;取少量CaCO3固体于试管中,加入氯水溶液;;固体溶解,有气泡产生;
④酸碱指示剂;氯水溶液中含盐酸(H+)和次氯酸,盐酸(H+)和次氯酸均能够与酸碱指示剂反应;取少量氯水溶液于试管中,加入石蕊溶液;溶液先变红后褪色;(答对其中的一点即给分)
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