高考化学知识点过关培优训练铜及其化合物推断题附答案.docx
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高考化学知识点过关培优训练铜及其化合物推断题附答案
高考化学知识点过关培优训练∶铜及其化合物推断题附答案
一、铜及其化合物
1.某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+。
从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂X、Y、Z均过量)。
(1)试剂X为_______,加入试剂X发生的离子方程式是___________试剂Z为___________。
(2)操作②为____________(填实验分离方法)。
(3)溶液2中含有的溶质有__________(填化学式)。
(4)写出操作④的化学反应方程式____________。
(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应,产生的气体为_________(填化学式)。
【答案】铝2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu氨水过滤Al2(SO4)3、H2SO4Al2(SO4)3、H2SO4SO2
【解析】
【分析】
某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+,由流程可知加入X为金属铝,用于置换出铜,溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4,不溶性物质为过量的Al和Cu的混合物,向不溶性物质中加入试剂Y用于溶解Al,反应产生Al2(SO4)3,而Cu不能发生反应,则为稀H2SO4,溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4,由于Al(OH)3是两性物质,能够与过量的强碱NaOH溶液反应产生可溶性物质,因此向①②混合后加入氨水,可生成Al(OH)3沉淀,过滤、洗涤后加热分解生成Al2O3,电解熔融的Al2O3可生成Al,以此解答该题。
【详解】
根据上述分析可知操作①是过滤,不溶性物质为Cu、Al混合物,操作②是过滤,试剂Y是H2SO4,溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4,溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4,试剂Z是氨水,操作③是过滤,操作④加热分解Al(OH)3,操作⑤是电解。
(1)由以上分析可知X为Al,可用于除去溶液中的Cu2+,反应的离子方程式为:
2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu;试剂Z为氨水;
(2)操作①②③用于分离固体和液体,为过滤操作;
(3)溶液2中含有的溶质有Al2(SO4)3、H2SO4;
(4)操作④是加热Al(OH)3,Al(OH)3不稳定,受热发生分解反应,化学方程式为:
2Al(OH)3
2Al2O3+3H2O;
(5)金属Cu与浓硫酸混合加热,发生氧化还原反应,产生CuSO4、SO2、H2O,反应方程式为:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O,所以反应产生的气体为SO2。
【点睛】
本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应用,把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键,注意实验的设计意图,把握物质的性质,侧重考查学生的分析与实验能力。
2.在下图所示的物质转化关系中,A是常见气态氢化物,B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体,E的相对分子质量比D大17,G是一种紫红色金属单质。
(部分反应中生成无没有全部列出,反应条件未列出)
请回答下列问题:
(1)E的化学式为_____________________________。
(2)实验室制取A的化学方程式为_______________________________。
(3)反应①的化学方程式:
___________________________________。
(4)反应③的化学方程式:
__________________________________。
【答案】HNO32NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O3NO3+H2O=2HNO3+NO4NH3+5O2=4NO+6H2O
【解析】
【分析】
B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体,则B是氧气;G是一种紫红色金属单质,则G是铜;A是常见气态氢化物,且能和氧气反应,所以根据图中的转化可以判断,A可能是氨气,则C就是NO,F是水。
NO和氧气反应生成NO2,NO2溶于水生成硝酸,则E是硝酸,硝酸和铜反应又生成NO,据此答题。
【详解】
(1)由以上分析可知E为HNO3,故答案为:
HNO3。
(2)由以上分析可知A为NH3,实验室制取氨气用氯化铵与氢氧化钙共热,反应生成氯化钙、氨气和水,反应方程式为:
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案为:
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(3)反应①为二氧化氮与水反应生成硝酸与NO,反应的方程式为:
3NO3+H2O=2HNO3+NO,故答案为:
3NO3+H2O=2HNO3+NO。
(4)反应③为氨的催化氧化,反应生成NO和H2O,化学方程式为:
4NH3+5O2=4NO+6H2O,故答案为:
4NH3+5O2=4NO+6H2O。
【点睛】
解框图题的方法:
最关键的是寻找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
3.今有甲、乙两种固体和A、B、C、D四种物质的溶液。
已知甲、乙中有一种为氧化铜,A、B、C、D分别是盐酸、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种。
这六种物质之间有如下转化关系:
①乙+B=A+水;②A+C=乙+D;③甲+B=A+水。
(1)写出下列四种物质的化学式:
甲______________,乙______________,A______________,D______________。
(2)用离子方程式表示上述三个变化:
①___________,②__________________,③___________________。
【答案】CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O
【解析】
【分析】
甲、乙两种固体均与B反应,生成A和水,再分析给出的四种物质可知B为盐酸、A为氯化铜;所以甲乙中均含有铜元素,又A+C=乙+D,能与氯化铜反应的只有氢氧化钠,所以C为氢氧化钠,D为氯化钠,乙为氢氧化铜,则甲为氧化铜.
【详解】
(1)根据以上分析可知,甲为CuO;乙为Cu(OH)2;A为CuCl2;D为NaCl;
(2)氢氧化铜为难溶物所以不能拆,故乙与B的离子反应为:
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O;A与C的离子反应为:
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;氧化铜为难溶物不能拆,故甲与B的离子反应为:
CuO+2H+=Cu2++H2O。
4.化学反应多姿多彩,其中的颜色多种多样,试根据图中框图,按要求填写下列问题
(1)A的名称是______________,B的化学式是_________。
(2)反应①的化学方程式________________________;
反应②的离子方程式_____________________________;
B和氯气的化学方程式____________________________。
【答案】
(1)氧化铁;Fe
(2)Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2;Fe+Cu2+=Cu+Fe2+;2Fe+3Cl2
2FeCl3
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析:
红棕色粉末A为氧化铁,在高温下被一氧化碳还原,生成黑色粉末B为铁,与蓝色溶液反应生成红色固体C为铜,铁与盐酸反应生成浅绿色溶液为氯化亚铁。
(1)根据上述分析,A是氧化铁,B是铁,故答案为氧化铁;Fe;
(2)反应①的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2,故答案为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2;
反应②的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,故答案为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+;
B和氯气的化学方程式为2Fe+3Cl2
2FeCl3,故答案为2Fe+3Cl2
2FeCl3。
考点:
考查了无机推断的相关知识。
5.已知:
在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。
用粗氧化铜(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液过程如下:
①取一定量的粗CuO,加入过量浓盐酸,加热并搅拌,充分反应后过滤,溶液的pH为1。
②向滤液中通入Cl2,搅拌。
③向②中加入适量物质A,微热,搅拌,调整溶液的pH,过滤。
④把③所得滤液浓缩。
(1)①中加热并搅拌的目的是_____________________________。
(2)②中发生反应的离子方程式是_________________________。
(3)③中的物质A可能是__________________;调整的PH范围是_______________;
过滤后滤渣的成分是__________________。
(4)③中发生反应的离子方程式是_________________________。
(5)①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值:
_________________________。
【答案】加快反应速率,是反应充分2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-CuO4-5Fe(OH)3CuO+2H+=Cu2++H2O取一小块pH试纸,放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液,点在pH试纸中央,待变色后与标准比色卡相比。
【解析】
【分析】
氧化铜粗品加入浓盐酸溶解,此时溶液中主要有Cu2+,Fe2+,Cl-,H+;通入氯气将亚铁离子氧化成Fe3+,离子方程式为:
,加入适量CuO可以调节pH值至4-5,将Fe3+转化成沉淀,同时不引入新的杂质,之后过滤浓缩,得到CuCl2溶液。
【详解】
(1)加热搅拌一般是为了加快反应速度,
故答案为:
加快反应速率,使反应充分;
(2)根据分析可知答案为:
;
(3)根据分析可知A为CuO,既能调节pH值又不引入新的杂质;根据题目信息可知pH在4-5的环境中Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解;得到的滤渣为Fe(OH)3,
故答案为:
CuO;4-5;Fe(OH)3;
(4)该反应为氧化铜和氢离子的反应,
故答案为:
CuO+2H+=Cu2++H2O;
(5)测溶液pH值的方法为:
取一小块pH试纸,放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液,点在pH试纸中央,待变色后与标准比色卡相比。
6.氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,某工厂以硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下:
常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表:
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀
7.5
2.7
4.8
完全沉淀
9.0
3.7
6.4
(1)炉气中的有害气体成分是___________,Cu2S与O2反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)试剂X是H2O2溶液,当试剂X是___________时,更有利于降低生产成本。
(3)加入试剂Y调pH时,pH的调控范围是________。
(4)“还原”步骤中为提高N2H4转化率可采取的措施有_________(填序号)。
a.不断搅拌,使N2H4和溶液充分接触b.增大通入N2H4的流速
c.减少KOH的进入量d.减小通入N2H4的流速
(5)写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式为_______________
(6)操作X包括烘干,其中烘干时要隔绝空气,其目的是____________。
(7)以铜与石墨作电极,电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O,写出阳极上生成Cu2O的电极反应式为________
(8)工业上用氨气生产氢氰酸(HCN的反应为:
CH4(g)+NH3(g)⇌HCN(g)+3H2(g)△H>0。
其他条件一定,达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。
则X可以是___________(填字母序号)
a.温度b.压强c.催化剂d.
【答案】SO22∶1空气或氧气3.7≤pH<4.8ad4CuSO4+N2H4+8KOH
2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O防止Cu2O被空气中氧气氧化2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2Obd
【解析】
【分析】
硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S等)预处理后与氧气焙烧:
2CuFeS2+4O2
Cu2S+3SO2+2FeO、Cu2S+2O2
2CuO+SO2,部分FeO被氧化为Fe2O3,得到相应的金属氧化物和SO2,加入稀硫酸溶解金属氧化物,得到含有Cu2+、Fe2+、Fe3+的酸性溶液,加入试剂X将Fe2+氧化为Fe3+,加入试剂Y调节pH3.7~4.8沉淀Fe3+,过滤,将滤液用KOH、N2H4还原,反应为:
4CuSO4+N2H4+8KOH
2Cu2O+N2↑+4KSO4+6H2O,过滤,洗涤、隔绝空气烘干,制得Cu2O。
【详解】
(1)根据流程,矿石与氧气高温反应得到金属氧化物和SO2;Cu2S与O2反应为Cu2S+2O2
2CuO+SO2,氧化剂为氧气,还原剂为Cu2S,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
1;
(2)若试剂X是H2O2溶液,将Fe2+氧化为Fe3+;酸性条件下,O2也可将Fe2+氧化为Fe3+,而氧气或空气价格远低于过氧化氢,故可用氧气或空气替代;
(3)加入试剂Y的目的是调节pH完全沉淀Fe3+,但不沉淀Cu2+,根据表中数据可知,pH范围为:
3.7≤pH<4.8;
(4)还原过程中发生的反应是4CuSO4+N2H4+8KOH
2Cu2O+N2↑+4KSO4+6H2O,提高N2H4的转化率,则N2H4要充分反应;
a.不断搅拌,增加N2H4与溶液的接触面,使得N2H4充分反应,a符合题意;
b.增大通入N2H4的流速,有部分N2H4来不及反应,转化率会降低,b不符合题意;
c.减少KOH的进入量,该反应需要消耗碱,如果没有碱,反应速率减慢,转化率降低,c不符合题意;
d.减小通入N2H4的流速,能够使得N2H4反应更加充分,转化率增加,d符合题意;
综上ad符合题意;
(5)根据分析N2H4制备Cu2O的化学方程式为4CuSO4+N2H4+8KOH
2Cu2O+N2↑+4KSO4+6H2O;
(6)操作X为过滤,洗涤、隔绝空气烘干,制得Cu2O,因为Cu2O可以被O2氧化,在加热条件下易被空气氧化,故烘干过程要隔绝空气;
(7)以铜与石墨作电极,电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O,阳极发生氧化反应,电极反应式为:
2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O;
(8)根据图示,NH3的转化率随着X的增加而减小;
a.该反应为放热反应,升高温度,平衡正向移动,NH3的转化率增加,与图像不符,a不符合题意;
b.该反应是气体体积增大的反应,增大压强,平衡向逆反应方向移动,NH3的转化率减小,与图像相符,b符合题意;
c.催化剂增加化学反应速率,但是不影响平衡移动,NH3转化率不变,与图像不符,c不符合题意;
d.
增加,平衡正向移动,但是NH3的转化率减小,与图像相符,d符合题意;
综上bd符合题意。
【点睛】
问题(8)中的d项,可以从等效角度思考,在恒压的条件下,NH3要达到相同的转化率要加入同等比例的CH4,才可以。
如果只加入NH3,则CH4的转化率增加,而NH3自身的转化率会降低。
7.氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,某工厂以硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下:
常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表:
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀
7.5
2.7
4.8
完全沉淀
9.0
3.7
6.4
(1)炉气中的有害气体成分是__________(填化学式),Cu2S与O2反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(2)若试剂X是H2O2溶液,则“氧化”反应的离子方程式为____________________,并写出H2O2的电子式:
__________;当试剂X是__________时,更有利于降低生产成本。
(3)加入试剂Y调pH时,pH的调控范围是__________。
(4)操作X包括__________、洗涤、烘干,其中烘干时要隔绝空气,其目的是_________。
(5)以铜与石墨作电极,电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O,写出阳极上生成Cu2O的电极反应式:
____________________________________。
【答案】SO22∶12Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
空气或氧气3.7≤pH<4.8过滤防止Cu2O被空气中氧气氧化2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
【解析】
【分析】
硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S等)预处理后与氧气焙烧:
2CuFeS2+4O2
Cu2S+3SO2+2FeO、Cu2S+2O2
2CuO+SO2,部分FeO被氧化为Fe2O3,得到相应的金属氧化物和二氧化硫气体,加入稀硫酸溶解金属氧化物,得到含有Cu2+、Fe2+、Fe3+的酸性溶液,加入试剂X将Fe2+氧化为Fe3+,加入试剂Y调节pH=3.7~4.8,沉淀Fe3+,过滤,将滤液用KOH、N2H4还原,反应为:
4CuSO4+N2H4+8KOH
2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O,过滤,洗涤、隔绝空气烘干,制得Cu2O。
【详解】
(1)根据流程可知,矿石与氧气得到金属氧化物和SO2;Cu2S与O2发生反应Cu2S+2O2
2CuO+SO2,氧化剂为氧气,还原剂为Cu2S,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1;故答案为:
SO2;2∶1;
(2)若试剂X是H2O2溶液,将Fe2+氧化为Fe3+,离子反应方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O;H2O2的电子式为
;在酸性条件下,氧气也可将Fe2+氧化为Fe3+,而氧气或空气价格远低于过氧化氢,故可用氧气或空气替代;故答案为:
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O;
;氧气或空气
(3)加入试剂Y的目的是调节pH完全沉淀Fe3+,但不沉淀Cu2+,根据表中数据可知,pH的调控范围为3.7≤pH<4.8;故答案为:
3.7≤pH<4.8;
(4)操作X为过滤,滤渣经洗涤、烘干,制得Cu2O;因为Cu2O具有较强的还原性,在加热条件下易被空气氧化,故烘干过程要隔绝空气;故答案为:
过滤;防止Cu2O被空气中氧气氧化;
(5)铜作阳极,石墨作阴极,电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O,阳极发生氧化反应,其电极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O;故答案为:
2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O。
8.过渡金属的单质及化合物很多有催化性能,氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。
实验室中用氯气与粗铜(杂质只有Fe)反应,制备铜的氯化物的流程如下。
查阅资料:
氯化亚铜:
白色微溶于水,在干燥空气中稳定,受潮则易变蓝到棕色,在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。
氯化铜:
从水溶液中结晶时,在26~42℃得到二水物,在15℃以下得到四水物,在15~25.7℃得到三水物,在42℃以上得到一水物,在100℃得到无水物。
(1)现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。
①按气流方向连接各仪器接口顺序是:
a→_____、_____→h、i→_____、_____→_____。
②本套装置有两个仪器需要加热,加热的顺序为先_____后_____。
(2)分析流程:
①固体甲需要加稀盐酸溶解,其理由是_____;
②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号)_____。
aCu(OH)2bNH3·H2OcCuOdCuSO4
查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________。
(提示:
lg2=0.3)
③完成溶液乙到纯净CuCl2·2H2O晶体的系列操作步骤为:
加少量盐酸、蒸发浓缩、________、_______、洗涤、干燥。
(3)向溶液乙中加入适当的还原剂(如SO2、N2H4、SnCl2等),并微热得到CuCl沉淀,写出向乙溶液加入N2H4(氧化产物为无毒气体)的离子方程式:
____________。
【答案】defgbAD抑制氯化铜、氯化铁水解ac43.3(或3+lg2)冷却到26~42℃结晶过滤4Cu2++4Cl-+N2H4
4CuCl↓+N2↑+4H+
【解析】
【分析】
⑴①A装置制取氯气,B除掉尾气,C除掉氯气中HCl杂质,D氯气与铜反应,E除掉氯气中水;②先反应生成氯气,不能先加热D,先加热会使铜与氧气反应。
⑵①固体甲是氯化铜和氯化铁的混合物,因此加稀盐酸溶解,溶解抑制氯化铜、氯化铁水解;②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去氯化铁杂质,应选择要保留的铜离子对应的难溶的物质;设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1,先算氢氧根浓度,再酸氢离子浓度和pH,Fe3+完全沉淀时先根据溶度积算氢氧根浓度,再酸氢离子和pH;③根据题中意思要得到纯净CuCl2·2H2O晶体要冷却到26~42℃结晶。
⑶向溶液乙中加入适当的还原剂N2H4,并微热得到CuCl沉淀和氮气。
【详解】
⑴①A装置制取氯气,B除掉尾气,C除掉氯气中HCl杂质,D氯气与铜反应,E除掉氯气中水,因此按气流方向连接各仪器接口顺序是:
a→d、e→h、i→f、g→b,故答案为:
d;e;f;g;b。
②先反应生成氯气,不能先加热D,先加热会使铜与氧气反应,因此加热的顺序为先A后D,故答案为:
A;D。
⑵①固体甲是氯化铜和氯化铁的混合物,因此加稀盐酸溶解,溶解抑制氯化铜、氯化铁水解,故答案为:
抑制氯化铜、氯化铁水解。
②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去氯化铁杂质,应选择要保留的铜离子对应的难溶的物质即氢氧化铜、氧化铜、碱式碳酸铜、碳酸铜等,故答案为:
ac。
设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1,
,
,
,因此Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为10,Fe3+完全沉淀
,
,
,因此Fe3+完全沉淀时溶液的pH=lg5×10-4=4-lg5=3.3,故答案为:
3.3。
③完成溶液乙到纯净CuCl2·2H2O晶体的系列操作步骤为:
加少量盐酸、蒸发浓缩、冷却到26~42℃结晶、过滤、洗涤、干燥,故答案为:
冷却到26~42℃结晶;过滤。
⑶向溶液乙中加入适当的还原剂N2H4,并微热得到CuCl沉淀和氮气,因此向乙溶液加入N2H4的离子方程式:
4Cu2++4Cl-+N2H4
4CuCl↓+N2↑+4H+,故答案为:
4Cu2++4Cl-+N2H4
4CuCl↓+N2↑+4H+。
9.氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。
工业上采用如下工艺流程,从某酸性废液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-中制备氯化亚铜。
请回答下列问题:
(1)出步驟①中发生的两个主要反应的离子方程式:
__
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- 高考 化学 知识点 过关 训练 及其 化合物 推断 答案