高二化学下册热化学方程式训练试题含答案.docx
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高二化学下册热化学方程式训练试题含答案
一、选择题
1.热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.5kJ/mol表示( )
A.碳和水反应生成一氧化碳和氢气,吸收131.5kJ热量
B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气,吸收131.5kJ热量
C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,吸收131.5kJ热量
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.5kJ热量
2.对热化学方程式C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ•mol-1最准确的理解是( )
A.1mol碳和1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2,同时吸收131.3kJ热量
B.1mol碳和1mol水反应生成1molCO和1molH2,同时放出131.3kJ热量
C.固体碳和水蒸汽反应吸收131.3kJ热量
D.1个碳原子和1个水分子反应,吸热131.1kJ
3.已知在25℃,101kPa下,57gC8H18()燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2758.80kJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ•mol-1
B.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5517.6kJ•mol-1
C.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5517.6kJ•mol-1
D.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ•mol-1
4.下列关于反应能量的说法正确的是( )
A.Zn(s)+CuSO4(aq)═ZnSO4(aq)+Cu(s)△H<0,反应物总能量>生成物总能量
B.相同条件下1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2
C.101kPa时,2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ•mol﹣1,则H2的燃烧热为571.6kJ•mol﹣1
D.H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1,则1molNaOH的氢氧化钠固体与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合后放出57.3kJ的热量
5.关于热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H=﹣571.6kJ•mol﹣1,下列有关叙述不正确的是( )
A.2molH2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热
B.1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热
C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热
D.上述热化学方程式可表示为H2(g)+O2(g)=H2O(l),△H=﹣285.8kJ•mol﹣1
6.已知:
H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=﹣270kJ•mol¯1,下列说法正确的是( )
A.2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量
C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
7.反应:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示,下列有关说法中正确的是( )
A.△H1<0 B.△H2为该反应的反应热
C.△H3不是H2的燃烧热 D.△H3=△H1+△H2
8.关于化学反应与能量的说法正确的是( )
A.燃烧属于放热反应 B.中和反应是吸热反应
C.形成化学键时吸收能量 D.反应物总能量与生成物总能量一定相等
9.下列表述中正确的是( )
A.根据图1可知合成甲醇的热化学方程式为
CO(g)+2H2(g)====CH3OH(g) ΔH1=(b﹣a)kJ•mol﹣1
B.图2表示2molH2(g)所具有的能量比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ
C.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应,后者比前者ΔH小
D.汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能
10.实验测得:
101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量;
1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出890.3kJ的热量。
下列热化学方程式的书写正确的是( )
①CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3kJ•mol﹣1
②CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=﹣890.3kJ•mol﹣1
③CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g) ΔH=﹣890.3kJ•mol﹣1
④2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=﹣571.6kJ•mol﹣1
A.仅有② B.仅有②④
C.仅有②③④ D.全都符合要求
11.实验室进行中和热的测定的实验时除需要大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)外,其他所用的仪器和试剂均正确的一组是( )
A.0.50mol/L盐酸,0.50mol/LNaOH溶液,100mL量筒1个
B.0.50mol/L盐酸,0.55mol/LNaOH溶液,100mL量筒2个
C.0.50mol/L盐酸,0.55mol/LNaOH溶液,50mL量筒1个
D.0.50mol/L盐酸,0.55mol/LNaOH溶液,50mL量筒2个
12.强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为:
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol。
已知:
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-Q1kJ/mol;
HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-Q2kJ/mol;
CH3COOH(aq)+NH3•H2O(aq)===CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH=-Q3kJ/mol。
上述均是在溶液中进行的反应,Q1、Q2、Q3的关系正确的是( )
A.Q1=Q2=Q3=57.3 B.Q1>Q2>Q3>57.3
C.Q3<Q1<Q2=57.3 D.无法确定
13.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=+1367.0kJ/mol
B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3kJ/mol
C.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.8kJ/mol
D.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2kJ/mol
14.将V1mL1.00mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如右图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。
下列叙述正确的是( )
A.做该实验时环境温度为22°C
B.该实验表明化学能可以转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约是1.00mol/L
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
15.已知H—H键键能(化学键断裂时吸收或形成时释放的能量)为436kJ/mol,N—H键键能为391kJ/mol,根据热化学方程式:
N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol,可知N N键的键能是( )
A.431kJ/mol B.946kJ/mol C.649kJ/mol D.896kJ/mol
二、非选择题
16.依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和液态水。
已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ,其热化学方程式是________________。
(2)13gC2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出659kJ的热量,该反应的热化学方程式为________。
(3)已知拆开1molH—H键,1molN—H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。
17.已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ•mol-1.请回答下列问题:
(1)已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol-1,计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=________;
在量热计中(如下图)将100mL0.50mol/L的CH3COOH溶液与100mL0.55mol/LNaOH溶液混合,温度从298.0K升高到300.7K.已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1K所需要的热量)是150.5J/K,溶液密度均为1g/mL,生成溶液的比热容c=4.184J/(g•K).(假设反应过程中溶液的体积不发生变化)。
(2)CH3COOH的中和热ΔH=_______________________________ 。
(3)CH3COOH的中和热的文献值为-56.1kJ/mol,你认为
(1)中测得的实验值偏差可能的原因是(填二点)____________________________________________ 。
。
18.中和热的测定实验(如下图)。
(1)量取反应物时,取50mL0.50mol•L-1的盐酸,还应加入的试剂是________(填序号)。
A.50mL0.50mol•L-1NaOH溶液
B.50mL0.55mol•L-1NaOH溶液
C.1.0gNaOH固体
(2)在实验过程中,该同学需要测定并记录的实验数据有________(填序号)。
A.盐酸的浓度
B.盐酸的温度
C.氢氧化钠溶液的浓度
D.氢氧化钠溶液的温度
E.水的比热容
F.反应后混合溶液的终止温度
(3)若用50mL0.5mol•L-1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热,所得数据________。
(填“偏大”或“偏小”或“不变”)
人教版《选修四》第一章第一节第二课时
热化学方程式参考答案及解析
1.【答案】C
【解析】该热化学方程式表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,吸收131.5kJ热量,答案选C。
【题型】选择题
【难度】容易
2.【答案】A
【解析】该热化学方程式是指1mol碳和1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2,同时吸收131.3kJ热量,A项正确;该反应是吸热反应,B项错误;未指明物质的量和聚集状态,C项错误;热化学方程式的化学计量数表示物质的量,D项错误。
【题型】选择题
【难度】容易
3.【答案】B
【解析】57gC8H18(辛烷)的物质的量为57g÷114g/mol=0.5mol,0.5mol辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量,则1molC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量为:
2758.8×2=5517.6kJ,根据书写热化学方程式的规定,B项正确。
【题型】选择题
【难度】容易
4.【答案】A
【解析】放热反应中反应物总能量大于生成物的总能量,A项正确;氢原子生成氢气分子是共价键形成的过程,形成共价键释放能量,所以相同条件下1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1>E2,B项错误;燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量,所以氢气的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1,C项错误;中和热是指酸和碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量,氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热,D项错误。
【题型】选择题
【难度】容易
5.【答案】C
【解析】△H为“﹣”表示放热反应,由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H=﹣571.6kJ•mol﹣1知,2molH2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热,A正确;1mol氢气燃烧放热是2mol氢气燃烧放热的,B正确;热化学方程式中的化学计量数指表示物质的量不表示分子个数,C错误;热化学方程式2H2(g)+02(g)═2H20(l)△H=﹣571.6kJ•mol﹣1,化学计量数除以2可得H2(g)+O2(g)=H20(l)△H=﹣285.8kJ•mol﹣1,D正确。
【题型】选择题
【难度】容易
6.【答案】C
【解析】由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量,化学计量数表示物质的量,不是体积,故A错误;热化学方程式中化学计量数表示物质的量,不表示分子个数,故B错误;反应为放热反应,在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量,故C正确;液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低,根据能量守恒,1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ,故D错误。
【题型】选择题
【难度】一般
7.【答案】C
【解析】根据图示可知由2H2(g)和1molO2(g)断裂化学键变为自由移动的气态原子需要吸收热量,所以△H1>0,A项错误;反应热是断裂化学键需要吸收的热量与形成化学键释放的热量的差,而△H2为该反应的逆反应的活化能,不是该反应的反应热,B项错误;燃烧热是1mol可燃物完全燃烧,产生稳定的氧化物时所释放的热量,而△H3是2molH2的燃烧放出的热量,故不是氢气的燃烧热,C项正确;根据图示可知△H3=△H1﹣△H2,D项错误。
【题型】选择题
【难度】一般
8.【答案】A
【解析】燃烧属于放热反应,A项正确;中和反应是放热反应,B项错误;形成化学键时释放能量,C项错误;任何化学反应均伴随能量变化,反应物总能量与生成物总能量不同,D项错误。
【题型】选择题
【难度】容易
9.【答案】C
【解析】合成甲醇的反应是放热反应,ΔH1=﹣(b﹣a)kJ•mol﹣1,A错误;由图2知,2molH2(g)和1molO2(g)所具有的能量和比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ,B项错误;比较焓变的大小时要用代数进行比较,CH3COOH电离吸收热量,所以NaOH与CH3COOH反应放出的热量少,C项正确;除转化为热能外还有光能等,D项错误。
【题型】选择题
【难度】一般
10.【答案】B
【解析】甲烷的燃烧为放热反应,ΔH<0,①错误;1mol甲烷完全燃烧生成液态水时,放出890.3kJ热量,②正确、③错误;2molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量为285.8kJ×2=571.6kJ,④正确。
【题型】选择题
【难度】一般
11.【答案】D
【解析】本实验中为了保证0.50mol/L的盐酸完全被中和,采用0.55mol/LNaOH溶液,使碱稍过量,故A项错误;所需酸、碱量均为50mL,故B项错误;酸、碱分别用不同的量筒量取,故C项错误。
【题型】选择题
【难度】容易
12.【答案】C
【解析】CH3COOH、NH3•H2O是弱电解质,大部分以分子形式存在于溶液中,发生中和反应时,要发生电离,而电离过程是吸热的,故Q3<Q1<Q2。
【题型】选择题
【难度】容易
13.【答案】C
【解析】可燃物燃烧为放热反应,ΔH<0,A项错误;中和反应是放热反应,
ΔH<0,B项错误;热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态,D项错误;故选C。
【题型】选择题
【难度】容易
14.【答案】B
【解析】从图中曲线可以看出,温度为22°C时,V1为5mL,则V2为45mL,此时已经开始发生反应,所以22°C一定不是室温,A项错误。
从曲线随V1的增多而升高,随反应的进行,溶液温度升高说明反应放热,化学能转化为热能,B项正确。
当V1=30mL时温度最高,说明此时两者恰好完全反应,则c(NaOH)==1.5mol/L,C项错误。
该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的,D项错误。
【题型】选择题
【难度】容易
15.【答案】B
【解析】本题主要考查利用化学键键能计算化学反应的能量变化,ΔH=-(生成物键能总和-反应物键能总和)=-[6EN—H-(3×EH—H+EN≡N)],得EN≡N=6×EN—H-3×EH—H+ΔH=6×391kJ/mol-3×436kJ/mol-92.4kJ/mol≈946kJ/mol。
故选B。
【题型】选择题
【难度】较难
16.【答案】
(1)SiH4(g)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-1427.2kJ/mol
(2)2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2636kJ/mol
(3)N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92kJ•mol-1
【解析】此题考查了热化学方程式的书写,应注明物质的聚集状态,注意ΔH与化学计量数的关系及“+”、“-”号,注意计算和转换。
其中(3)由ΔH=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量及N2+3H2===2NH3得:
ΔH=946kJ•mol-1+3×436kJ•mol-1-6×391kJ•mol-1=-92kJ•mol-1。
【题型】填空题
【难度】一般
17.【答案】
(1)-1185kJ/mol
(2)-53.3kJ/mol
(3)①量热计的保温瓶效果不好;②酸碱溶液混合不迅速;③温度计不够精确等
【解析】
(1)单质硫的燃烧热为296KJ•mol-1,则3mol单质S燃烧生成SO2时放出的热量是296KJ•mol-1×3mol=888kJ;而生成的3molSO2再转化为3mol三氧化硫时又放出99kJ•mol-1×3mol=297kJ,所以由S(s)生成3molSO3(g)的△H=-1185kJ/mol。
(2)醋酸的物质的量是0.050mol,氢氧化钠的物质的量是0.055mol,因此碱过量,应该以酸的量计算生成的水的物质的量,即有0.050mol水生成。
所以生成1mol水的
反应热是△H=
。
(3)根据题意可知,反应中放出的热量减少,这说明反应中有热量的损失,所以可能的原因有①量热计的保温瓶效果不好;②酸碱溶液混合不迅速;③温度计不够精确等。
【题型】填空题
【难度】一般
18.【答案】
(1)B
(2)B、D、F (3)偏小
【解析】
(1)为了保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和,采用0.55mol/LNaOH溶液,使碱稍稍过量,故选项B符合要求;
(2)根据公式Q=0.418(t2-t1)kJ,在实验过程中,该同学需要测定并记录的实验数据有盐酸的温度、氢氧化钠溶液的温度、反应后混合溶液的终止温度,而A、C、E的都是已知的数据。
(3)若用50mL0.5mol测定-1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热,所得数据偏小,因为醋酸为弱电解质,其电离时要吸热,故将使测得结果偏小。
【题型】填空题
【难度】一般
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