湖北省武汉市汉铁高中学年高二上学期第一次月考化学试题.docx
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湖北省武汉市汉铁高中学年高二上学期第一次月考化学试题
2015-2016学年湖北省武汉市汉铁高中高二(上)第一次月考化学试卷
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)
1.一定量的稀硫酸与过量的锌反应,为减慢反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向稀硫酸中加入适量的下列物质,其中一定不能达到目的是( )
A.硫酸铜固体B.水C.醋酸钾溶液D.氯化钠溶液
2.可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),在不同条件下测得化学反应速率最快的为( )
A.v(O2)=3mol•L﹣1•min﹣1B.v(SO2)=4mol•L﹣1•min﹣1
C.v(SO3)=0.1mol•L﹣1•s﹣1D.v(O2)=0.1mol•L﹣1•s﹣1
3.10月24日“嫦娥一号”发射升空,在三级动力中采用了氢氧燃料.已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )
A.H2O(g)═H2(g)+
O2(g)△H=+242kJ•mol﹣1
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣484kJ•mol﹣1
C.H2(g)+
O2(g)═H2O(g)△H=+242kJ•mol﹣1
D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=+484kJ•mol﹣1
4.一定条件下的密闭容器中,进行如反应:
NO(g)+CO(g)
N2(g)+CO2(g);△H=﹣373.2kJ/mol
为提高该反应的反应速率,缩短达到平衡的时间,下列措施不可取的是( )
A.加(正)催化剂B.增大压强(体积减小)
C.给体系加热D.从体系中不断移去部分CO2
5.在一密闭容器中进行下列反应:
2M(g)+N(g)⇌R(s)+Z(g)在反应达到平衡后保持温度不变,若缩小容器的体积,则混合气体的平均相对分子质量( )
A.一定增大B.一定减小C.一定不变D.不能确定
6.一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
①容器中气体的密度不再发生变化
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成nmolZ,同时生成2nmolY.
A.①②B.②③C.③④D.①④
7.已知常温下,N2(气)和H2(气)生成2molNH3(气)放出92.4kJ热量.现有甲、乙两个容积相同的密闭容器,在常温下:
①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2,达到平衡时放出热量Q1kJ.②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2,达到平衡时放出热量Q2kJ.则下列关系式正确的( )
A.Q1=2Q2=92.4B.Ql>2Q2C.Q1<2Q2D.Q1=2Q2≠92.4
8.在一密闭容器中,反应mA(g)+nB(?
)⇌3C(g)达到平衡时,测得c(A)=0.5mol/L.在温度不变的情况下,将容积增大一倍,当达到新的平衡时,测得c(A)=0.25mol/L.下列判断中正确的是( )
A.B一定为固体
B.平衡向右移动
C.化学计量数:
m+n大于或等于3
D.物质C的体积分数减小
9.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是( )
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ
C.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(L•min)
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应
10.在一密闭容器中有如下反应:
aX(g)+bY(g)⇌nW(g)△H,某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如下曲线图:
其中,φ(W)表示W在反应混合物中的体积分数,t表示反应时间.当其他条件不变时,下列分析正确的是( )
A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且p1>p2,a+b<n
B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且p1>p2,n<a+b
C.图Ⅱ可能是在同温同压下不同催化剂对反应的影响,且1使用的催化剂效果好
D.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2,△H<0
11.在一容积可变的密闭容器中,aA(气)⇌bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则( )
A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数减小了D.化学计量数关系a>b
12.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
13.已知:
HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=﹣55.6kJ/mol;HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=﹣12.1kJ/mol.则HCN在水溶液中电离的△H等于( )
A.+43.5kJ/molB.﹣67.7kJ/molC.+67.7kJ/molD.﹣43.5kJ/mol
14.已知:
断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:
H﹣H 436kJ/mol;F﹣F153kJ/mol;H﹣F565kJ/mol.下列说法正确的是( )
A.H2与F2反应的热化学方程式为:
H2(g)+F2(g)=2HF(g);△H=﹣541kJ
B.2LHF气体分解成1LH2和1LF2吸收541kJ的热量
C.在相同条件下,1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量
D.1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出热量小于541kJ
15.在恒温恒容的密闭容器中,可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),下列判断不正确的是( )
A.达到化学平衡时,2v正(O2)=v逆(SO3)
B.达到化学平衡时,容器中气体压强不再变化
C.若单位时间内生成xmolSO3的同时消耗xmolSO2,则反应达到平衡状态
D.达到化学平衡时,容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化
16.已知:
2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=﹣25kJ/mol,某温度下的平衡常数为400.此温度下,在1L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:
物质CH3OHCH3OCH3H2O
c/(mol•L﹣1)0.81.241.24
下列说法正确的是( )
①平衡后升高温度,平衡常数>400
②平衡时,c(CH3OCH3)=1.6mol/L
③平衡吋,反应混合物的总能量减少20kJ
④平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大
⑤此时刻反应达到平衡状态
⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08mol/L.
A.①②④⑤B.②⑥C.②③④⑥D.②④⑥
二、非选择题
17.(12分)(2015秋•武汉月考)利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO,反应为:
5CO(g)+I2O5(s)⇌5CO2(g)+I2(s);△H1
(1)已知:
2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g);△H2
2I2(s)+5O2(g)⇌2I2O5(s);△H3
则△H1= (用含△H2和△H3的代数式表示).
(2)不同温度下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO,测得CO2的体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图.
请回答:
①b点时化学平衡常数Kb= .
②d点时,温度不变,若将容器体积压缩至原来的一半,请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线.
③下列说法正确的是 .(填字母序号)
A.容器内气体密度不变,表明反应达到平衡状态
B.两种温度下,c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等
C.增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率
D.b点和d点的化学平衡常数:
Kb<Kd.
18.(12分)(2014秋•安溪县校级期中)
(1)将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中,在一定条件下发生反应,经10s后达到平衡,测得SO3的浓度为0.6mol•L﹣1,请回答下列问题:
①用O2表示的反应的平均速率为
②平衡时SO2的转化率
(2)已知某可逆反应mA(g)+nB(g)⇌qC(g)在密闭容器中进行.
如图所示反应在不同时间t,温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线.根据图象填空
①化学计量数的关系:
m+n q;(填“>”.“<”或“=”)
②该反应的正反应为 反应.(填“吸热”或“放热”)
(3)在FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl的平衡体系中,回答下列问题:
(填“正向”、“逆向”、“不”)
①在溶液中加入少量的KSCN固体,平衡 移动.
②在溶液中加入少量的KCl固体,平衡 移动.
19.(12分)(2015秋•武汉月考)能源短缺是人类社会面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.
(1)已知:
CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol、768kJ/mol工业上一般采用利用合成气发生下列反应合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H.
①完成该热化学方程式:
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H kJ/mol;
②某温度下,将2molCO和6molH2充人2L的密闭容器中,充分反应达到平衡,
测得c(H2)=2.2mol•L﹣1,则CO的转化率为 .
(2)T1℃时,此反应的平衡常数为K(T1)=50.此温度下,在一个2L的密闭容器中加入一定量CO和H2,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质H2COCH3OH
浓度/(mol•L﹣1)0.20.20.4
①比较此时正、逆反应速率的大小:
v正 v逆值(填“>”、“<”或“=”).
②若其他条件不变,在T2℃反应l0min后又达到平衡,测得n(H2)=0.3mol,试比较:
温度T1 T2(填“>”、“=”或“<”,下同)T2℃时该反应的平衡常数K(T2) 50.
③若其他条件不变时,只改变反应的某一个条件,下列说法正确的是 .
A.若达到新平衡时c(CO)=0.3mo1/L,平衡一定逆向移动
B.若将容器体积缩小到原来的一半,达到新平衡时,0.2mol/L<c(CO)<0.4mol/L
C.若向容器中同时加入0.4molCO和0.8molCH3OH(g),平衡不移动
D.若向容器中加入0.8molCH3OH(g),达到新平衡时,CO的体积分数不变.
20.(10分)(2015秋•武汉月考)
(1)用0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中放出的热
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