第四期 中考化学计算教师版难度大.docx
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第四期中考化学计算教师版难度大
第xx讲中考化学计算
经典例题
例题1:
(2015杭州中考36.题)
四氯化硅(SiCl4)是一种 重要的化工原料,遇水会发生如下反应:
SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染的事件,事后环保人员在受污染的池塘中投放熟石灰〔Ca(OH)2〕作了有效处理。
(1)已经H2SiO3不跟Ca(OH)2反应,为了确定投入熟石灰的质量,要先测定废料倒入池塘后生成盐酸的质量。
选用下列哪组数据能确定池塘中生成HCl的质量_______
A.倒入废料的总质量、废料中SiCl4的质量分数
B.池塘水的pH
C.池塘水中HCl的质量分数
(2)经测定池塘水中共有0.365吨盐酸,则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应。
(列式计算,相对原子质量:
H:
1 O:
16 Cl:
35.5 Ca:
40)
扩展:
今年来直接考察计算过程的少了,而是变换角度,考察思路,本题中的
(1)体现非常明显。
1.1
长期呼吸PM2.5超标的空气,对人体的健康会产生严重的危害.PM2.5中的颗粒成分复杂,硝酸盐颗粒和硫酸盐颗粒(主要以硝酸按和硫酸按的形式存在)是其中的主要成分.小明想用化学方法大致测定PM2.5中硝酸按和硫酸按的含量高低,他将采集PM2.5的滤膜用一定量的蒸馏水充分洗涤,将洗涤液分为等量的V1,V2两份.
(1)先往洗涤液V1中加入足量的硝酸钡溶液,得到硫酸钡沉淀M克.洗涤液V1中硫酸按的质量是多少克?
(列式计算,相对原子质量:
(H﹣l; N﹣14; S﹣32; 0﹣16; Ba﹣137)
(2)再往洗涤液V2中加入足量的氢氧化钠,并加热,收集到氨气N克.(不考虑氨气溶解)
已知:
NH4 NO3+NaOH
NaNO3+H2O+NH3↑;(NH4)2SO4+2NaOH
Na2SO4+2H2O+2NH3↑
若要知道洗涤液V2中硝酸铵的质量,下一步计算需要先求出 的质量.
1.2
某学生分别用一定质量的二价金属A与60mL盐酸反应,用下图装置收集氢气,所做6次实验结果如下(假如反应产生的氢气被全部收集)
实验编号
1
2
3
4
5
6
A(g)
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
盐酸(mL)
60
60
60
60
60
60
产生氢气的体积(L)
0.5
1.0
1.5
2.0
2.0
2.0
(1)用编号回答:
上述实验中,金属过量的是______,盐酸过量的是______,金属和盐酸恰好反应完全的是______.
(2)假设所收集的氢气的密度为0.083g/L,则A的相对原子质量约为______.(保留整数)
(3)所用盐酸中的HCl质量分数为10%,则其密度为______g/cm3.(保留两位小数)
1.3
向100g质量分数分别为3.65%盐酸和12%MgSO4的混合溶液中,滴加质量分数为3.42%的Ba(OH)2溶液至过量.(为便于计算设溶液的密度为1g/cm3)
(1)请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系填入下表:
Ba(OH)2溶液体积(V)/mL
沉淀的化学式
(2)请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图线.
拓展:
当溶液中含有盐酸时,加入氢氧化钡溶液,不产生氢氧化镁沉淀,只产生硫酸钡沉淀;当溶液中的盐酸完全反应了,这时加入氢氧化钡溶液产生的沉淀是氢氧化镁和硫酸钡的混合物.
1.4
工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。
某化学兴趣小组对某纯碱样品进行下列探究活动。
称取11g样品于烧杯中,加20.4g水将其溶解,然后逐滴加入一定质量分数的稀盐酸并不断振荡,发现刚开始时并无气泡,一段时间后才有气泡产生,这引起了他们的好奇。
查阅资料知道:
首先发生的反应是:
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,然后发生的反应是:
NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O。
实验过程中,测得加入稀盐酸的质量和溶液总质量的关系如图甲所示。
请你解决下列问题:
(1)根据上述信息,请在图乙坐标系中画出实验过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线(不必计算具体数据)。
(2)计算样品中NaCl和Na2CO3的质量比。
(3)计算实验中恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
例题2:
(2015宁波中考28.题)
一瓶未贴标签的粉末状常见金属R。
为了测定R的相对原子质量,准确称取一定量金属粉末,在坩埚内加强热使其完全氧化,冷却后再称重。
重复实验,获得如表数据。
请回答:
实验次数
金属质量(g)
金属氧化物质量(g)
l
45.0
84.9
2
45.0
85.1
3
45.0
85.O
平均值
45.0
m
(1)表格中m= 。
(2)该金属氧化物中,R元素和氧元素的质量比为 。
(3)已知R的化合价为+3价,则R的相对原予质量为 。
扩展:
测定金属的相对原子质量,是一个比较热门的命题方向,一般转换为金属氧化物,还原性气体还原金属氧化物,或者,转化为气体,通过测定体积来确定相对分子量。
2.1
小亮同学对在空气中放置一段时间的“铜树”(铝丝浸泡在硫酸铜溶液中制成,如图)的成分进行分析,取出64.1g固体样品,用10%的盐酸充分溶解,溶液呈无色,产生的气体和剩余固体随消耗10%的盐酸质量变化关系曲线如图:
结合图中数据分析:
(1)读图可知,Cu元素的质量____________g,64.1g“铜树”有_________________(填化学式).
(2)请结合化学方程式计算该“铜树”中Al元素的质量分数.
(3)只知道“铜树”质量m1和消耗10%的盐酸总质量(m2),也能求出“铜树”中铝元素的质量分数,其表达式为
2.2
我市天山汉墓出土青铜器表面一些有绿色物质,该物质俗称“铜绿”,其化学组成为Cu2(OH)2CO3,小明同学研究该物质时做了下列实验.
(1)取2.22g“铜绿”固体加热使其分解,绘制出固体的质量随温度的变化关系图.如图到t1℃时全部变为黑色固体,则此过程中生成的二氧化碳和水的总质量为多少克?
(2)根据如图,计算并推理出升温到t2℃后,BC段残留固体的合理化学式(要求有计算过程).
2.3
已知在不同的温度下,CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物(或铁单质)和CO2.现利用下图1的实验装置进行实验,反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2.
注:
图1中的仪器甲是一种加热仪器,图2中A、B点的固体组成分别是铁的氧化物中的一种.
(1)查阅资料发现,酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400~500℃,酒精喷灯加热时玻璃管的受热温度是800~1200℃.实验室要利用图1来制取金属铁,仪器甲应选用的加热仪器是______(填“酒精灯”或“酒精喷灯”);图l装置明显存在的不足之处是______.
(2)利用图2显示的相关信息,回答如下问题.
①在0~400℃温度范围内,管内固体质量不变,其原因是______.
②图中x=______g.
③试据图计算并推断A点固体的合理化学式(要求有计算过程).
2.4
胆矾(CuSO4•5H2O)是重要的化工原料,工业上用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应制备该物质,采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4•5H2O
的新工艺.模拟制备装置如图所示,根据题意回答下列问题.
(1)将0.80g CuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图2所示.
①由图2中可以看出,CuSO4•5H2O分解的最低温度是_____.
②试通过计算确定238℃时固体物质的化学式.(要计算过程)
2.5
一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇,他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠,打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末.
【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化,从而达到除氧保鲜的目的.
【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3(其他产物忽略不计).
【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效(即单质铁是否已经完全被氧化),并测定各成分的质量分数,设计了以下探究实验.
【实验探究】
步骤1:
小刚用磁铁接近样品,发现磁铁吸引了部分黑色固体.
步骤2:
称取10.00g样品于一烧杯中,加足量水充分搅拌溶解后,过滤,将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g.
步骤3:
如图,将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应,用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g.
步骤4:
将锥形瓶中反应后的液体过滤,并将滤渣洗涤、干燥后,称得其质量为1.20g.
【交流讨论】
(1)由步骤1得出的结论是_________________________.
(2)步骤2的目的为了推测出“脱氧剂”含有______(填物质的化学式),其质量为______.
(3)步骤3中仪器A的名称为_____________________.
小明认为0.15g差值即为H2的质量,并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g.
小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)的干燥管,他这样做的目的是________________________________________.
(4)步骤4中滤渣是______(填化学式),如果没有经过洗涤,则称得的质量______1.20g(填“>”、“<”或“=”).
【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外,还存在反应:
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4.因此,小明用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理.实际上,样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量总和.
【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进,重新称取10.00g样品进行实验,并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g.
【数据处理】由于反应过程较复杂,小组同学在老师的帮助下,推算出与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量0.56g.
【请你参与】
(1)写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式.
(2)请根据以上数据,计算样品中Fe2O3的质量分数.
例题3:
(2015温州中考33.题)
小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数,用如图装置进行如下实验:
①取研碎后的钙片4克,倒入气密性良好的锥形瓶中,然后在分液漏斗中加入适量的稀盐
酸,置于电子天平上测出装置总质量。
②打开活塞,滴入足量稀盐酸后关闭活塞,待气泡不再冒出时,测出反应后装置总质量。
③整理相关数据如下表,计算出钙片中碳酸钙的质量分数。
(1)该实验中,对装置中的固态干燥剂的性质有何要求?
▲ 。
(2)反应前容器内是空气(密度为ρ1),反应后全部是CO2(密度为ρ2)。
则反应前后容
器(容积为V)内的气体质量差m为 ▲ 。
(用字母表示,反应物的体积忽略不计)
(3)小明查阅有关数据后,计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克,结合表中数
据,计算该钙片中碳酸钙的质量分数。
3.1
Ⅰ:
牙膏是人们生活中的必需品,在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂.这种摩擦剂是由某种自然界中分布很广的矿石A,经过一系列加工而制得的极细小的轻质碳酸钙粉末,其生产过程如下:
试回答:
(1)写出 C、D两
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