新人教版高一化学上册物质的量教案.docx
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新人教版高一化学上册物质的量教案
第三章物质的量
§1摩尔
学生阅读:
采用多大的集体作为物质的量的单位呢?
请看书本33页
第二自然段。
分析讲解:
阿氏常数为什么要定12克---数值与原子量同
12克C-12——►y
6.02X1023学生计算得出NA---12/1.997X10-26
阿氏常数(精确值)与6.02X1023(近似值)的关系就象n与3.14一样。
使用时应注意:
1摩尔碳原子含有6.02X1023个碳原子
每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。
学生朗读:
摩尔的概念
展示样品:
1摩尔碳;1摩尔水;1摩尔硫酸
分析讲解:
理解摩尔概念应明确以下几个问题
一.一.物质的量:
表示物质微粒集体的物理量。
比喻:
一打---12个;一令纸---500张;一盒粉笔---50支
12克碳原子有6.02X1023个,作为一堆,称为1摩尔
有多大?
14万年。
.02X1023粒米全球60亿人每人每天吃一斤,要吃
二.摩尔(mol):
物质的量的单位。
它包含两方面的含义:
1.微粒:
(1)个数-----阿伏加德罗常数个(约6.02X1023个)举例:
1摩尔氢原子含有6.02X1023个氢原子
23
1摩尔氧分子含有6.02X10个氧分子
(1摩尔氧分子含有2X6.02X1023个氧原子)
比喻:
一打人有12个,每人有两只手,所以有两打手共24只
(2)对象:
微粒
分子、原子、离子、原子团质子、中子、电子、原子核
这样说法对吗?
1摩尔人;1摩尔米;1摩尔细菌
1摩尔氧中含有NA个氧原子
问:
1摩尔氯中含有多少个微粒?
注意:
一般说多少摩尔物质,指的是构成该物质的微粒。
(如:
1摩尔水,指水分子而不指水分子中的原子;
1摩尔铁,指铁原子。
)
2.质量:
(1)数值--
---与该物质的式量(或原子量)相等
以上结论从碳可以推出:
C
O
试推
:
1摩尔铁
1个
1
个1
摩尔硫酸
NA
个
NA
个1
摩尔钠离子
1
摩尔
1
摩尔
12
克
16
克
(2)
摩尔质量:
概念:
1摩尔物质的质量。
单位:
克/摩
注意说法的不同:
1摩尔水的质量是18克
(可作为问题问学生)水的摩尔质量是18克/摩
【板书设计】:
.摩尔
1物质的量:
表示物质微粒集体的物理量。
2.摩尔(mol):
物质的量的单位。
(1)个数:
阿伏加德罗常数个
(约6.02X1023个)
(2)对象:
微粒
(分子、原子、离子、原子团质子、中子、电子、原子核)
(第二节时)
复习:
摩尔和摩尔质量的概念。
学生阅读:
课本例题1—例题3,找出已知量和要求的量及其换算关系。
提问:
质量与物质的量之间的换算应抓住什么?
物质的量与微粒之间的换算应抓住什么?
质量与微粒之间的换算应抓住什么?
讲解:
同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法,引导学生找到解决任意两者之间换算的“钥匙”
XNA
课堂练习:
填表
物质的质量(克)
物质的量(摩尔)
微粒(个)
36克水分子
280克铁原子
3.4克氢氧根离子
2摩尔硫酸分子
0.8摩尔镁原子
5摩尔钠离子
3.01X1023个氧分子
1.204X1024个铜原子
6.02X10个铵根离子
提问:
若在不同的物质间进行换算,又怎样计算呢?
首先应解决同种微粒中更小微粒的计算问题。
投影:
[例题4]
4.9克硫酸里有:
(1)多少个硫酸分子?
(2)多少摩尔氢原子?
多少摩尔原子?
(3)多少个氧原子?
(4)多少个质子?
师生活动:
学生回答,教师启发分析得出结论。
结论:
抓住物质的分子组成
投影:
[例题5]
与4.4克二氧化碳
(1)含有相同分子数的水的质量是多少?
2)含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子?
师生活动:
学生回答,教师启发分析得出结论。
结论:
微粒数相同即物质的量相同
投影:
[例题6]
含相同分子数的SQ和SO3的质量比是,摩尔质量比是
,物质的量之比是,含氧原子个数比是硫原子个数比是。
师生活动:
学生回答,教师启发分析得出结论。
结论:
微粒数之比==物质的量之比
课堂练习:
课本40页第1题(学生回答答案,教师评价)
师生活动:
问:
反应C+O2==CO2的微观意义是什么?
答:
1个原子1个分子1个分子问:
同时扩大NA倍,恰好是多少?
答:
1mol1mol1mol
问:
你从中得到什么结论?
答:
反应方程式的系数比==物质的量之比==微粒数之比讲:
利用这个结论可以进行有关化学方程式的计算。
投影:
[例题7]
6.5克锌和足量的硫酸反应,
(1)能生成多少摩尔氢气?
(2)能生成多少克氢气?
(3)产生多少个氢分子?
多少个氢原子?
学生活动:
一人做在黑板上,其他人在草稿上做。
讲解:
解题方法和格式以及注意事项
方法一:
6.5g:
65g/mol==0.1mol
Zn+H2SQ==ZnSO4+H2H2
H
1mol
0.1mol
1mol22mol
X=0.1molY=0.2
克Z=0.2NA个
2SQ==ZnSO4+H21mol
X=O.lmol
【板书设计】
同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。
XMXNA
质量
4
物
」
质的量
■微粒
I
-M
■n
-Nan
1_1
“钥匙”:
M---摩尔质量NA---阿伏加德罗常数
三•不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。
微粒数之比==物质的量之比
四•有关化学方程式的计算。
1.1•化学方程式系数比==物质的量之比==微粒数之比2•只要上下单位一致,左右关系对应,则可列比例式计算
【教后记】:
1.应加强不同物质之间的质量、物质的量和微粒之间的换算规律的讲解和练习
女口:
《学习指导》页第题和页第题。
2.对“上下单位统一,左右关系对应”的理解应设计一道例题,同时包含有物质的量、质量、微粒数的计算,使学生看到其优点。
§2气体摩尔体积
【目的要求】:
1.使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念,学会有关气体摩尔体积的计算。
2.通过气体摩尔体积及其有关计算的教学,培养学生
分析推理、解题归纳的能力。
【重、难点】:
气体摩尔体积的概念以及有关的计算。
【教学方法】:
实例引入,计算导出体积,揭示实质,强调概念要点形成计算网络。
【课时安排】:
第一节时重点完成气体摩尔体积的有关概念和内涵及基础计算;第二节时解决有关阿伏加德罗定律的导出和推论。
【教具】:
固体和液体体积样品;气体摩尔体积模型;投影片。
【教学过程】
复习引入:
复习1摩尔物质包含的微粒的属性和质量的属性;问:
1摩尔物质有无体积的属性?
学生活动:
1请计算课本<第一节摩尔>的习题5,
1.计算1mol水和1mol硫酸的体积:
(密度:
水---1g/cm硫酸---1.83g/cm)
2.计算标准状况下,1mol02、H2、CO和空气的体积
(空气:
M=29g/cmp=1.29g/L)
提问:
1从上面的计算,你得到什么结论?
2.为什么1mol固体或液体的体积各不相同,
而气体的体积却大约都相等呢?
(学生讨论)
(1)决定物质的体积大小的因素有哪些?
(2)决定1mol物质的体积大小的因素有什么不同?
(3)决定1mol固体或液体物质的体积大小的因素主要有哪些?
(4)决定1mol气体物质的体积大小的因素主要有哪些?
分析讲解:
以篮球和乒乓球为例子,逐步分析影响物质体积的因素。
(1)决定物质的体积大小的因素
(2)决定1mol物质的体积大小的因素
(3)决定1mol固体或液体物质的体积主要因素
(4)决定1mol气体物质的体积的主要因素
主要决定于
1mol固体或液体的体积
微粒的大小
1mol气体物质的体积
微粒间勺距离
主要决定于
学生活动:
阅读课本例题1-例题3,分别提出以下问题:
[例题1]:
生成的氢气中含氢分子多少个?
[例题2]:
需要盐酸多少克?
生成溶液中含多少个氯离子?
[例题3]:
从该题中你得到什么启示?
你认为解决物质的质量、物质的量、微粒数和标准状况下气体
体积之间的计算应抓住什么?
【板书设计】
•气体摩尔体积
主要决定于
标准状况下,1mol任何气体(纯净的或不纯净)的体积约为22.4L。
这个体积叫做气体摩尔体积。
单位:
L/mol。
应注意[前提条件
对象结论
标准状况(0C1.01X105Pa;1mol)
任何气体(纯净或不纯净)
约22.4L
1mol任何气体
(第二节时)复习引入:
什么叫气体摩尔体积?
为什么标准状况下,
(纯净的或不纯净)的体积大约相同?
气体分子间的间距有何特点?
讲解:
气体分子间的间距有何特点
(1)
(1)受温度和压强的影响
(2)
(2)分子间距离比分子直径大
(3)(3)与分子的种类无关(相同条件下,间距几乎相同)
师生活动:
讨论以下情况并从中得出结论
温度
压强
物质的量
微粒数
体积
对A气体
0C
1.01
X105
Pa
1mol
NA
22.4L
对B气体
?
1.01
X105
Pa
1mol
NA
22.4L
20
C
1.01
X105
Pa
1mol
NA
>22.4L
对C气体
20C
5
1.01X10Paimol
NAVB=VC
对任何
相同
相同
?
相同
气体
若
相同
相同
相同
?
?
相同
相同
相同
相同
?
相同
相同
结论:
1在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数
I
阿伏加德罗定律
2•气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例
推论一:
在同温同压下,任何气体的体积之比==物质的量之比
学生回答:
1.为什么推论一成立?
(教师评价归纳)
2.若是气体间的反应,其配平系数与体积有关吗?
此时推论一是否仍然成立?
提问:
如何求标准状况下H2和O2的密度比?
32g/mol
2g/mol
22.4L/mol
22.4L/mol
师生活动:
H=
pH2MH2任何气体
(相对密度)D==D=—=—
pQMO2
推论二:
同温同压下,任何气体的密度之比==摩尔质量之比(即式量之比)
投影:
[例题]某有机气体A对氧气的相对密度为0.5,求A的式量是多少?
若已知该气体只含有碳和氢两种兀素,试推测其化学式。
A
气体对空气的相对密度是多少?
(学生回答解题思路,教师总结)
学生阅读:
课本例题1—例题3,思考解题思路方法
提问学生:
回答课本例题1—例题3的解题思路,总结解题方法。
归纳讲解:
有关气体摩尔体积的计算的解题方法并形成网络
XMXNA
质量
1」物
质的量
.微粒丨
m
-M
n
-NA
N||
X22.4
22.
气体的体积
(标况下)
练习:
1.标准状况下,4.4克二氧化碳与多少克氧气所占的体积相同?
10克,体积是6.72升,
2.标准状况下,CO和CO的混合气体质量为
求:
CO和CO的体积和质量各是多少?
师生活动:
学生回答解题思路,教师总结并介绍练习
2的解法
平均分子量的十字交叉法
-(6.72-22.4)=33.3
CO244
CO和CQ的物质的量之比为:
2:
1
作业布置:
1.A对空气的相对密度为0.966,求:
(1)该气体的式量
(2)该气体在标准状况下的密度。
2.某CH和Q的混合气体在标准状况下密度为1克/升,求:
混合气体中CH和Q的分子数之比。
【板书设计】
气体分子间的间距的特点:
(1)受温度和压强的影响
(2)分子间距离比分子直径大
(3)与分子的种类无关(相同条件下,间距几乎相同)
•阿伏加德罗定律
定律:
同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
==摩尔质量之比
(即式量之比)
推论二:
同温同压下,任何气体的密度之比
(相对密度)
【教后记】:
本节教学比较成功,能抓住难重点突破,对计算规律的推导和运用比较落实。
§3物质的量浓度
【目的要求】:
1.使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念,学会有关物质的量浓度的计算。
2.通过物质的量浓度及其有关计算的教学,培养学生
分析推理、解题归纳的能力。
•学会配制一定物质的量浓度的溶液。
【重、难点】:
物质的量浓度的概念以及有关的计算。
【教学方法】:
旧知识引入,揭示实质,对比异同,示例及练习
形成计算网络。
【课时安排】:
第一节时重点完成物质的量浓度的有关概念和溶液的配制;第二、三节时解决有关物质的量浓度的计算。
【教具】:
配制一定物质的量浓度溶液的仪器一套;投影片。
【教学过程】:
引言:
化学实验接触较多的是溶液,我们不但要了解溶液的成分,还要了解定量的问题。
什么是浓度?
(一定量溶液中含溶质的量)初中我们学过什么表示溶液浓度的方法?
这种方法表示浓度有何不方便?
(称没有量方便;不容易知道一定体积的溶液在化学反应中溶质的质量)提问:
1•什么是物质的量浓度?
(看书49页)
2.这种浓度的表示方法有何特点?
投影:
物质的量浓度的内涵
1.1.是一种表示溶液组成的物理量。
2.2.溶质以若干摩尔表示'当溶液为一升时,
溶液以一升表示'含溶质多少摩尔
3.3.所表示的溶质与溶液并不是实际的数值,而是两者的相对比值。
演示实验:
从10L某溶液中倒出1L,比喻:
厨师要知道汤的味道,
再倒出1mL(问:
浓度有何变化?
)只需舀一勺尝试即可
讨论:
比较物质的量浓度与溶质的质量分数有何异同?
提问:
学生回答讨论结果
2.单位:
1
同:
都表示溶质和溶液的相对比值
提问:
如何配制一定物质的量浓度的溶液?
讲解:
以配制0.05mol/L的溶液250mL为例,讲解有关仪器和步骤以及注意事项。
【板书设计】:
.物质的量浓度
1.概念:
P49溶质的物质的量(mol)
物质的量浓度(C)
溶液的体积(L)
是一种表示溶液组成的物理量。
溶质以若干摩尔表示当溶液为一升时,所表示的溶质与溶液并不是实际的数值,而是两者的相对比值。
3.与溶质的质量分数的关系:
溶质的质量分数
异:
1._溶质:
以质量表示
溶液:
以质量表示
2.单位:
1
同:
都表示溶质和溶液的相对比值
二•配制一定物质的量浓度的溶液
1.仪器:
容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2.过程:
(1)准备工作:
检漏
(2)操作步骤:
计算一称量一溶解一转移一洗涤—定容—摇匀+
■・
(3)结束工作:
存放,整理清洗
(第二节时)
复习引入:
什么是物质的量浓度?
今天讲有关的计算。
学生活动:
看课本例题1和例题2,分析已知和所求
教师总结:
该题型的特点和解题思路方法。
练习:
课本53页第二题的
(2)和(4);第三题的(3)
例题:
浓度为1mol/L的酒精(难电离)和硫酸铝溶液(完全电离)各1L,求它们溶液中含溶质微粒各是多少?
讲解:
[规律]
(1)难电离的溶质-----以分子形式存在于溶液
(2)完全电离的溶质------以离子形式存在于溶液
(离子的数目要看物质的组成)
学生回答:
解决上述例题的思路方法
教师归纳:
有关溶液中溶质微粒数的计算
练习:
1.0.5mol/L的下列溶液500mL中含NO-数目最多的是:
()
NO3-物质的量浓度最大的是:
()
A.硝酸钾B.硝酸钡C.硝酸镁D.硝酸铝
2.求等体积的0.5mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝
中阳离子的个数比?
阴离子的个数比?
例题:
98%的浓硫酸,密度为1.84g/cm3,求其物质的量浓度。
学生回答:
解决上述例题的思路方法
教师归纳:
有关物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算
练习:
课本54页第7题
演示实验:
向体积和浓度都相同的两杯溶液中的一杯加水
引问:
浓度相同吗?
体积相同吗?
有无相同之处?
溶液稀释前后什么不变?
例题:
《学习指导》32页第3题
教师归纳:
有关溶液稀释的计算
例题:
课本52页例题3学生回答:
解决上述例题的思路方法教师归纳:
有关化学方程式的计算
练习:
25mL的稀盐酸恰好中和20克20%勺NaOH溶液,求盐酸的物质的量浓度。
(或课本54页第5题)
板书设计】:
三.有关物质的量浓度的计算
1.1.根据概念的计算
nm
C==
VVM2.2.有关溶液中溶质微粒的计算
[规律]:
(1)难电离的溶质以分子形式存在于溶液
(2)完全电离的溶质以离子形式存在于溶液
(离子的数目要看物质的组成)[关键]:
微粒的数目=物质的nx物质组成中离子数目xNA
3.3.物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算
1000Xpa%
C=
M
4.4.有关溶液稀释的计算
C1V1=C2V2
5.根据化学方程式的计算注意:
上下单位统一,左右关系对应。
(第三节时)复习:
上节课讲了几种计算类型?
解题的方法是什么?
例题:
2mol/L的盐酸溶液200L和4mol/L的盐酸溶液100L混合求:
混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。
学生回答:
解题思路方法教师总结:
解题规律
练习:
2mol/L的盐酸200L和4mol/L的硫酸100L混合,则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少?
例题:
《学习指导》33页选择题5学生回答:
解题思路方法教师总结:
解题规律(1体积+700体积=701体积吗?
)练习:
标准状况下,用装氯化氢气体的烧瓶做“喷泉”实验,求所得溶液中盐酸的物质的量浓度。
小结:
有关物质的量的桥梁作用的计算网络《学习指导》24页
【板书设计】:
6•有关溶液混合的计算
ni+n2C1V1+C2V2
C==
V1+V2V1+V2
7•有关标况下气体溶于水后溶液的浓度的计算
V/22.4
C=
p水V水+(V/22.4)XM
1000Xp液
【教后记】:
本节教学应抓住:
在理解概念的基础上引导学生从具体的实例中得出抽象的规律,并能灵活地运用这些规律去解决具体的问题。
§4反应热(1节时)
【目的要求】:
1.使学生初步了解吸热反应放热反应和反应热的概念,
了解研究化学反应中能量变化的重要意义。
2.使学生初步理解热化学方程式的意义,及有关反应热
的简单计算。
【重、难点】:
热化学方程式的概念和有关反应热的简单计算。
【教学方法】:
实例分析,对比异同,总结归纳,巩固掌握
【教具】:
投影片
【教学过程】:
引入:
化学反应通常伴随有热量的变化,请举例说明。
讲述:
1.例如,碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,放出热量393.5KJ,
碳和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气要吸收热量131.3KJo
化学反应通常伴随有热量的变化,化学反应放出或吸收的热量称为反应热。
2.反应热在生产和生活中有重要的意义。
提问:
1.如何衡量反应热?
(学生阅读课本55页第二自然段)
2.什么叫热化学方程式?
它与一般化学方程式有何不同?
投影:
对比有何不同:
2H2(气)+02(气)==2出0(气)+483.6KJ
2H2+02==2H20
学生回答:
上述反应式的不同点。
(教师总结三方面的不同点)
提问:
为什么要注明状态?
投影:
比较有何不同?
为什么?
2H2(气)+02(气)==2H2O(气)+483.6KJ
2H2(气)+02(气)==2出0(液)+571.6KJ
提问:
反应式中的配平系数表示什么?
能表示微粒数或其比值吗?
能表示物质的量或其比值吗?
讲解:
不能表示微粒数。
若2个氢分子放出483.6KJ的热,则2摩尔氢
气放出的热足以将地球烧掉。
不能表示物质的量的比,这样4摩尔氢气和2摩尔氧气反应所放出
的热仍然是483.6KJ,因为都是2:
1的关系,这是不对的。
只能表示某一确定的物质的量的物质反应所放出或吸收的热,即配平能够系数与热量成固定比例关系,可以用分数表示。
提问:
如何写热化学方程式?
投影:
1克CH在空气中燃烧,恢复常温下测得放出热量55.625KJ,试写出
热化学方程式。
师生活动:
学生上黑板写,教师评价和总结。
【板书设计】反应热
反应热:
反应过程中放出或吸收的热。
通常以一定量物质(用摩为单位)在反应中所放出或吸收的热量来衡量的。
二•热化学方程式
热化学方程式
【教后记】:
1.本课的引入可随意多样:
化学史实验旧知识等都可以。
2.可以使用多媒体教学软件进行教学,更直观生动。
3.尽可能让学生自己通过思考讨论得出结论。
- 配套讲稿:
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- 特殊限制:
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- 关 键 词:
- 新人 高一化学 上册 物质 教案
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