学年广东省梅州市蕉华田家炳中学高一化学上学期期末试题.docx
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学年广东省梅州市蕉华田家炳中学高一化学上学期期末试题
2019-2020学年广东省梅州市蕉华田家炳中学高一化学上学期期末试题
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)
1.已知下列反应:
Co2O3+6HCl(浓)═2CoCl2+Cl2↑+3H2O(I) 5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3 (II) 下列说法正确的是( )
A. 氧化性:
Co2O3>Cl2>HIO3 B. 反应I中HCl是氧化剂
C. 还原性:
CoCl2>HCl>I2 D. 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
参考答案:
A
由反应Co2O3+6HCl(浓)═2CoCl2+Cl2↑+3H2O 可知,该反应的氧化剂和氧化产物分别是Co2O3和Cl2,所以氧化性Co2O3>Cl2,还原剂和还原产物分别是HCl和 CoCl2,还原性HCl> CoCl2。
由反应 5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3 可知中,氧化剂和氧化产物分别是Cl2和HIO3,所以氧化性Cl2>HIO3,还原剂和还原产物分别是I2和HCl,所以还原性,I2>HCl。
综上所述,A正确。
本题选A。
点睛:
本题考查的是氧化还原反应的基本概念和基本规律。
还原剂所含元素化合价升高,发生氧化反应转化为氧化产物;氧化剂所含元素化合价降低,发生还原反应转化为还原产物。
氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物。
2.某离子反应涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六种微粒,已知反应过程中NO3-浓度变化如图所示,且氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3,下列判断错误的是( )
A.Cr2O72-中Cr化合价是+6 价 B.反应的氧化产物是NO3-
C.消耗1mol氧化剂,转移电子6mol D.反应中Cr3+被氧化
参考答案:
D
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,2.24L水中氢氧键的数目为0.2NA
B.足量Fe在3mol氧气中完全燃烧生成Fe3O4失去电子数目为8NA
C.物质的量浓度为1mol·L-1的HCl溶液中H+数目一定等于NA
D.0.1mol的SO2与1molO2充分反应,转移的电子数一定小于0.2NA
参考答案:
D
【详解】A.标准状况下水是液体,2.24L水的物质的量不是0.1mol,其中氢氧键的数目不是0.2NA,A错误;
B.足量Fe在3mol氧气中完全燃烧生成Fe3O4时氧元素化合价从0价降低到-2价,1分子氧气得到4个电子,因此根据电子得失守恒可知铁失去电子数目为12NA,B错误;
C.物质的量浓度为1mol·L-1的HCl溶液的体积不能确定,则其中H+数目不一定等于NA,C错误;
D.0.1mol的SO2与1molO2充分反应,由于是可逆反应,反应物转化率达不到100%,则转移的电子数一定小于0.2NA,D正确。
答案选D。
4.由Na、Mg、A1、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g,跟足量盐酸反应,产生5.6LH2(标准状况下),由此可判断混合物中必定含有
A.Na B.Fe C.Mg D.Al
参考答案:
B
点睛:
极值法解题的关键是紧扣题设的可能趋势,选好极端假设的落脚点。
基本思路是:
把可逆反应假设成向左或向右的完全反应或把混合物假设成纯净物或把平行反应分别假设成单一反应等。
5.在一定条件下,RO与R-可发生反应:
RO+5R-+6H+===3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是( )
A.元素R位于周期表中第ⅤA族
B.RO中的R只能被还原
C.R2在常温常压下一定是气体
D.若1molRO参与该反应,则转移的电子的物质的量为5mol
参考答案:
D
略
6..通过你的观察和推理,判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是
A.保存在水中 B.密封,保存在广口瓶中
C.用铝箔包裹,密封在广口瓶中 D.密封,保存在煤油中
参考答案:
D
略
7.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连可以组成几个原电池。
若a、b相连时a为负极;c、d相连时电流由d到c;a、c相连时c极上产生大量气泡;b、d相连时b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱为
A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a
参考答案:
B
略
8.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示。
由此确定,原溶液中含有的阳离子是
A.Mg2+、Al3+、Fe2+
B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+
D.只有Mg2+、Al3+
参考答案:
B
9.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是( )
A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中
参考答案:
C
略
10.下列关于反应热的叙述正确的是
A.当ΔH<0时,表示该反应为吸热反应
B.由C(s)+1/2O2(g)
CO(g)的反应热110.5kJ·mol-1,可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1
C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量:
CH3COOH 参考答案: D 略 11.以下除杂方式可行的是(括号内为杂质) A.N2(O2): 通过灼热的铜网 B.CO2(CO): 通入适量O2,充分燃烧 C.FeCl3(FeCl2): 加入适量高锰酸钾氧化 D.Al2O3(Fe2O3): 加入足量的NaOH溶液后,过滤 参考答案: A 【详解】A.Cu与氧气反应,与氮气不反应,则通过灼热的铜网可加热,故A正确; B.二氧化碳过量,CO不易与氧气反应,则应选灼热的CuO的除去杂质,故B错误; C.FeCl2与高锰酸钾反应,但引入杂质,不能除杂,应选氯气除杂,故C错误; D.Al2O3与NaOH溶液反应,而氧化铁不能,将原物质除去,不能除杂,故D错误; 故答案选A。 12.下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是() A.金属钠 B.溴水 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液 参考答案: B A.乙酸和乙醇都能与金属钠反应生成氢气,但乙酸反应更剧烈,苯与钠不反应,故A错误;B.乙酸和乙醇与水混溶,加入溴水不能区别乙酸和乙醇,故B正确;C.乙酸具有酸性,与碳酸钠反应生成二氧化碳,溶液中有气体产生,乙醇与水溶液混溶,苯不溶于水溶液,三者现象各不相同,可鉴别,故C错误;D.乙酸具有酸性,紫色石蕊试液变红,乙醇与水混溶,无现象,苯不溶于水,萃取石蕊,紫色层在上层,可鉴别,故D错误;故答案为B。 点睛: 明确常见有机物的结构与性质是解题关键,从水溶性来区分,乙酸和乙醇与水混溶,苯不溶于水,在化学性质上乙酸具有酸性,乙酸和乙醇都能与金属钠反应生成氢气,但乙酸反应更剧烈,据此分析解题。 13.我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”,直到近来人们才研究出来,其成分为紫色的硅酸铜钡(铜为+2价),它的化学式为: BaCuSi2Ox,则x的值为 A.3 B.4 C.5 D.6 参考答案: B 略 14.2011年的云南曲靖铬污染事故尚未平息,时隔半年,2012年广西柳州的龙江河镉污染事故再一次令人触目惊心,环境保护刻不容缓。 关于 说法正确的是: ( ) A. 与 是同素异形体关系 B. 含有24个中子 C. 与 互为同位素,物理性质、化学性质均相同 D. 中子数比电子数多4个 参考答案: D 略 15.对溶液中的离子反应有下列说法,其中不正确的是 ①不可能是氧化还原反应②只能是复分解反应③有可能是置换反应④不可能有分子参加 A.①②④ B.③ C.②③ D.①③④ 参考答案: A ①离子反应中可能存在元素的化合价变化,如氯气和氯化亚铁的反应,属于氧化还原反应,①错误;②复分解反应是离子反应,但有些离子反应不是复分解反应,②错误;③金属与酸的反应为离子反应,则可能为置换反应,③正确;④离子反应中,弱电解质、水均为分子,如氯气和水的反应生成HClO、HCl,可能有分子参加,④错误;答案选A。 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16.我校化学实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L﹣1的NaOH溶液240mL: (1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤: ①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容 其正确的操作顺序为 .本实验必须用到的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等外,还需要的仪器有 . (2)某同学欲称量NaOH固体,他先用托盘天平称量、烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示.烧杯的实际质量为 g,要完成本实验该同学应称取 gNaOH. (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 . (4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏大的是 A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 B.定容时俯视刻度线 C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D.定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线. 参考答案: (1)②①③⑤⑥⑦④;250mL容量瓶; (2)27.4;10.0; (3)查漏; (4)选BC. 解: (1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序可得正确的操作顺序是: ②①③⑤⑥⑦④; 操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解.冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管,根据提供的仪器可知,还需仪器有250mL容量瓶, 故答案为: ②①③⑤⑥⑦④;250mL容量瓶; (2)据图可知,砝码的质量为30g,游码的质量为2.6g,但将砝码和烧杯放反了,而当物品和砝码放反时,m物=m砝﹣m游=30g﹣2.6g=27.4g; 由于无240ml容量瓶,故选用250ml容量瓶,配制出的是250ml1.0mol/L的NaOH溶液,所需的NaOH的物质的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol,质量m=NM=0.25mol×40g/mol=10.0g,故答案为: 27.4;10.0; (3)容量瓶在使用前必须查漏,故答案为: 查漏; (4)A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面,会导致溶质损失,则浓度偏小,故A不选; B.定容时俯视刻度线,则溶液体积偏小,则浓度偏大,故B选; C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容,则冷却后溶液体积偏小,则浓度偏大,故C选; D.定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后,液面低于刻度线是正常的,再加水至刻度线则浓度偏小,故D不选. 故选BC. 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17.在以铁、铜为两电极的原电池中,如图所示: (1)若电解质溶液为稀硫酸,则铜电极上的电极反应式为: ; 原电池总反应的离子方程式: ; (2)若电解质溶液为浓硝酸,则铁电极上的电极反应式为: ; 当电路中通过了1mol的电子时,则在某极上生成[来源: ] 了标准状况下的气体体积为: L。 参考答案: (1) 2H++2e-=H2↑;2H++Fe=Fe2++H2↑; (2) NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O;22.4。 略 18.鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法 ; 说明氢氧化铝净水的原理 参考答案: 鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法 丁达尔效应 氢氧化铝净水的原理胶体的吸附性 19.(10分) (1)人造空气(氧气和氦气的混合气体)可供深水潜水员使用。 在标准状况下,5.6L“人造空气”的质量是2.4g,其中氧气与氦气和体积比是______,氧气的质量为 克。 (2)某密闭容器的质量为50g,当装满CO2气体时,质量为58.8g,如果装满CH4气体,此时密闭容器的总质量为 克。 (3)在某温度时,一定量的A元素的气态氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质,此时压强增加了75%。 则A单质的一个分子中有 个A原子,AH3分解反应的化学方程式为 。 (用A的相关化学式表示,无需推断A是何种元素) 参考答案: (1)1: 4 1.6 (2)53.2 (3)4 , 4AH3==A4+6H2 略
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- 学年 广东省 梅州市 田家 中学 高一化学 学期 期末 试题