水的电离和溶液的pH值.docx
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水的电离和溶液的pH值
水的电离和溶液的pH值
1、从水的电离平衡去了解水的电离和水的离子积
2、了解溶液的酸碱性和pH的关系
3、掌握纯水及溶液中离子浓度及溶液PH、离子积常数的有关计算及换算。
教学重点:
水的离子积、c(H+)、溶液酸碱性和溶液pH的关系
教学难点:
水的离子积、有关溶液PH的简单计算
教学方法:
采用类比、推理法,讲解、练习、归纳、巩固
教学过程:
[引入]水是不是电解质?
只有通过实验才能测定,但是由于纯水不容易得到,对于纯水的导电性无法在现有的条件下进行,好在有精确的实验结果告诉我们,水是一种极弱的电解质,他能微弱的电离(几乎不导电)。
[板书]一、水的电离
水是极弱的电解质,发生微弱的电离。
H2O+H2OH3O++OH- 简写:
H2OH++OH-
实验测定:
25℃c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L
100℃c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L
[讲述]可见水的电离程度是很小的。
在一定温度时,c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数,通常我们把它写作Kw,叫水的离子积常数。
[板书]二、水的离子积常数(Kw)
实验测定:
25℃Kw=c(H+)·c(OH-)=1
(定值)(省去单位)
100℃ Kw=c(H+)·c(OH-)=1
[板书]影响因素:
温度越高,Kw越大,水的电离度越大。
[讲述]对于中性水,尽管Kw,电离度增大,但仍是中性水,c(H+)=c(OH-).
既然酸溶液中有OH-,碱溶液中有H+,那么为什么溶液还有酸、碱之分呢?
酸或碱溶液中的OH-和H+浓度之间有什么关系呢?
下面我们学习第三个问题。
[板书]三、溶液的酸碱性
[讲述]由水的离子积可知,在水溶液中,H+和OH-离子共同存在,无论溶液呈酸性或碱性。
由此我们可以进行有关c(H+)、c(OH-)的简单计算。
[板书]
(一) 溶液的酸碱性
例:
H2O==H++OH-NaOH==Na++OH-
c(OH-)升高,c(H+)下降,水的电离度降低。
H2O==H++OH- HCl==H++Cl-
c(H+)升高,c(OH-)下降,水的电离度降低。
实验证明:
在稀溶液中:
Kw=c(H+)·c(OH-) 25℃Kw=1
[板书]常温下:
中性溶液:
c(H+)=c(OH-)=1
10-7mol/L
酸性溶液:
c(H+)>c(OH-),c(H+)>1
10-7mol/L
碱性溶液:
c(H+) 10-7mol/L c(OH-)>1 10-7mol/L c(H+)越大,酸性越强。 c(OH-)越大,碱性越强。 [板书] (二)溶液的pH 1. 概念: pH=-lgc(H+) 常温下,中性溶液: c(H+)=c(OH-)=1 10-7mol/LpH=7 酸性溶液: c(H+)>1 10-7mol/LpH<7 pH越小,酸性越强。 PH=0,c(H+)=1mol/L 碱性溶液: c(H+)<1 10-7mol/LpH>7 pH值越大,碱性越强。 2. 范围: 0――14 3. 一组计算式: (1)c(H+)=nC酸c(OH-)=nC碱 (2)Kw=c(H+)·c(OH-);c(H+)=Kw/c(OH-)c(OH-)=Kw/c(H+) (3)pH=-lgc(H+) 1、pH=4的盐酸用水稀释100倍、1000倍、10000倍,pH值各为多少? 2、在0.01mol/LHCl中,由水电离出来的c(H+)为多少? 3、某溶液中由水电离产生的c(H+)=1 mol/L,则该溶液的pH值可能是? 4、某盐酸中1 mol/L,某氨水的pH为y,已知: x+y=14,且y>11,将上述两溶液分别取等体积,充分混合后,所的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是? 5、pH=5的强酸与pH=11的强碱溶液混合至pH=7,求酸碱的体积比? 第二节 水的电离和溶液的pH值 一、水的电离 H2O+H2OH3O++OH- 简写: H2OH++OH- 实验测定: 25℃c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L 100℃c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L 二、水的离子积常数(Kw) 实验测定: 25℃Kw=c(H+)·c(OH-)=1 (定值)(省去单位) 100℃ Kw=c(H+)·c(OH-)=1 三、溶液的酸碱性 (一) 溶液的酸碱性 常温下: 中性溶液: c(H+)=c(OH-)=1 10-7mol/L 酸性溶液: c(H+)>c(OH-),c(H+)>1 10-7mol/L 碱性溶液: c(H+) 10-7mol/L c(OH-)>1 10-7mol/L c(H+)越大,酸性越强。 c(OH-)越大,碱性越强。 (二)溶液的pH 1. 概念: pH=-lgc(H+) 常温下,中性溶液: c(H+)=c(OH-)=1 10-7mol/LpH=7 酸性溶液: c(H+)>1 10-7mol/LpH<7 pH越小,酸性越强。 PH=0,c(H+)=1mol/L 碱性溶液: c(H+)<1 10-7mol/LpH>7 pH值越大,碱性越强。 2. 范围: 0――14 3. 一组计算式: (1)c(H+)=nC酸c(OH-)=nC碱 (2)Kw=c(H+)·c(OH-);c(H+)=Kw/c(OH-)c(OH-)=Kw/c(H+) (3)pH=-lgc(H+)
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- 关 键 词:
- 电离 溶液 pH