九年级科学全册化学知识点汇总汇总.docx
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九年级科学全册化学知识点汇总汇总
化学使世界变得更加绚丽多彩绪言化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
、1道尔顿(原子论、2奠定了近代化学的基础。
的创立阿伏加德罗(和分子学说分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基,质是由原子和分子构成的物——础。
3发现元素周期律和元素周期表。
物质的种门捷列夫俄国的化学家,年1869、——但组成它们的基本成分,多万种2000达(类繁多多种。
水、氧100元素只有都含有氧元素。
:
共同点气、二氧化碳的一个对世界文明作出,发明很早,我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器、4过巨大贡献。
隔水、透气:
用高分子薄膜做的鸟笼、5的尼龙绳能吊起6mm直径(用纳米技术制造出具有特定功能的产品、6的汽2t车(1nm=10-9m走进化学世界第一章物质的变化和性质1课题一、物质的变化、概念1石蜡熔化、水结成冰、:
没有生成其它物质的变化。
例——物理变化:
煤燃烧、铁生锈、食物腐败、:
例有其它物质生成的变化——化学变化汽油挥发呼吸无则是物理变化,有则是化学变化物质生成。
新(是否有其它:
、判断变化依据2
有物理变化不一定有,有化学变化一定有物理变化,常常伴随发生:
、相互关系3化学变化。
放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
:
、化学变化伴随现象4二、物质的性质颜色、状态、气味、熔:
物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括:
物理性质密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性点、沸点、等。
还原性、氧化性、可燃性、物质在化学变化中表现出来的性质。
:
化学性质腐蚀性、毒性、金属活动性等。
稳定性、活泼性、区别它们的而物质的化学性质则要,物理性质在静止状态中就能表现出来:
是态中才能表现出来在物质运动状三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
“或”可以“或”能“在变化语句中加:
联系变成了相应的性,等词语”难于”“会”“易质。
化学是一门实验为基础的科学2课题
实,学习化学的途径是科学探究为基础。
实验以,一、化学研究的对象是物质的重要手段。
验是科学探究二、对蜡烛及其燃烧的探究。
外焰、内焰、焰心(火焰分为三层,发出红光,燃烧,蜡烛逐渐熔化:
、现象1二氧化碳和水:
、产物2变浑浊(在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯——二氧化碳:
检验(在火焰上方罩冷而干燥的烧杯——水变模糊或有水珠出现蓝色5H2O(+5H2O===CuSO4·白色CuSO4(用无水硫酸铜:
水的验证密度比水小,白色的固体:
、物理性质3质软,:
结论不溶于水,密度比水小,蜡烛通常为黄白色的固体:
燃烧前⑴⑵冷,受热时熔化,蜡烛逐渐变短,放热、发光,蜡烛发出黄白色的火焰①:
燃烧时又凝固。
却后外焰温度最高。
木条处于外焰的部分最先变黑②蜡烛燃烧后;元素H其中含有,说明蜡烛燃烧生成了水,烧杯内壁有水雾出现③元素。
C说明蜡烛中含有,该气体能使澄清石灰水变浑浊CO2,还生成元素。
C更说明蜡烛中含有,白瓷板上有黑色粉末出现④
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究,不燃烧也不支持燃烧,特性(能使澄清石灰水变浑浊——、二氧化碳:
A、原理1给呼吸。
不能供供给呼,使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺(支持燃烧——、氧气B吸。
氧气的,人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多”——两多一少:
“、结论2少。
含量比空气的含CO2证明呼出的气体比空气中,呼出的气体使石灰水出现的浑浊多:
A.即证明空气中,燃着的木条在空气中能够燃烧,呼出的气体使燃着的木条熄灭B.量高。
含量比呼出的气体中氧气的含量高。
氧气的证明呼出气,对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多C.体中水:
、鉴别氧气和二氧化碳3,使之燃得更旺的是氧气,用燃着的木条分别伸入瓶内:
方法①使之立即熄灭的使之无明显,使之变浑浊的是二氧化碳,分别倒入澄清的石灰水:
方法②;是二氧化碳:
三、实验探究的方法变化的是氧气。
;、进行实验;D、制定计划;C、假想和猜测;B、提出科学问题A;H、反思与评价;G、解释与结论;F、收集证据E、表达与交流。
:
四、化学学习的特点、关注物质的性质1、关注物质的变化2以得出可靠的结论,、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析3走进化学实验室3课题仪器名称不能写错别字(一、常用的仪器一初中化学实验常用仪器(试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等:
可直接受热的反应容器(烧杯、烧瓶、锥形瓶:
能间接受热的需加石棉网,加热时(、滴瓶液体(、细口瓶固体(广口瓶:
存放药品的仪器常气(、集气瓶少量液体酒精灯:
加热仪器用体称(托盘天平:
计量仪器体积液体量(、量筒质量固体漏斗:
分离仪器取用仪器少量液体(、胶头滴管块状或较大颗粒(、镊子粉末或小晶粒状(药匙:
试管夹、铁架台:
夹持仪器器、坩埚钳带铁夹、铁圈(长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽:
其他仪器量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等:
不能加热
试管、1、溶解少量固b用作少量试剂的反应容器。
、在常温或加热时:
a、用途(1d、收集少量气体的容器c体。
、用于装置成小型气体的发生器。
:
、注意事项(2,然后才能集中受热,一般要先均匀受热,不能骤热骤冷,、加热时外壁必须干燥a防止试管受热不均而破裂。
、加热时b短时间加热也可用试管夹夹(试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上。
处1/3或铁夹应夹在离试管口的(试管夹应夹在的中上部。
持试管口要略向下倾斜,、加热固体时c避免管口冷凝水,且未冷前试管不能直立,使试管炸裂。
倒流使试管,防止液体受热溢出1/3(盛液量一般不超过试管容积的,、加热液体时d约成与桌面防止液(管口不能对着自己或别人,防止暴沸,增大受热面积(的角度45°。
1/2。
反应时试管内的液体不超过试管容积的人体喷出伤2以及溶液的稀释、浓缩,溶解固体物质、配制溶液①:
用途、烧杯也可用做较大量的物质间的反应②并放在石棉网上使其受热均匀,受热时外壁要干燥:
注意事项防止受热不均使(。
防止加热沸腾使液体外溢1/3(加液量一般不超过容积的,烧杯炸裂用途①平底烧瓶,有圆底烧瓶:
、烧瓶3常用做较大量的液体间的反应也可用做装置气体发生器②②也可用于装置气体发生器和洗瓶器,①加热液体:
用途、锥形瓶4③也可用于滴定中的受滴容器。
蒸发溶液时溶液的量不1/2,使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的:
注意2/3皿容积的应超过蒸发通常用于溶液的浓缩或蒸干。
、蒸发皿5:
注意事项防止加热时液体沸腾外溅2/3,盛液量不能超过①防止破裂(不可骤冷,均匀加热②热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。
③①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
②滴瓶用于盛放少量液体、胶头滴管6药品先排空再吸液①:
注意,以免污染滴管,悬空垂直放在试管口上方②防止(滴管管口不能伸入受滴容器其他试剂滴管沾上沾污试剂或腐,防止液体倒流,不能向下或平放,应保持胶头在上,吸取液体后③未经洗涤的滴管,再去吸取其他药品,用过后应立即洗净,除吸同一试剂外④;蚀胶头防止试剂相互污染。
(的试剂严禁吸取别⑤也不必用水,不得弄脏,滴液后应立即插入原瓶内,滴瓶上的滴管与瓶配套使用用于量取一定量体积液体的仪器。
、量筒7冲冼。
①:
注意。
决不能对量筒加热,不能在量筒内稀释或配制溶液也不能在量筒里进行化学反应②否则会造成较(要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒,在量液体时:
操作注意大的误并使量筒的刻度与量筒内的液体凹,读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,差点保持在同一水平面。
液面的最低
克。
0.1一般精确到,称量仪器:
、托盘天平8不,取用砝码要用镊子,砝码按由大到小的顺序放在右盘,称量物放在左盘:
注意要在两边先放,被称物体不能直接放在托盘上,天平不能称量热的物体,手能直接用如氢氧化钠固体必须放在玻璃器皿(易潮解的药品或有腐蚀性的药品,上等质量的纸中称量。
瓶口上边缘磨砂:
(、集气瓶9无塞,①用于收集或短时间贮存少量气体。
②也可用于进行某些物质和气体燃:
用途要配以毛玻璃片遮盖。
收集或贮存气体时②不能加热①:
注意事项烧的反应器。
瓶底应加少量水或铺少量细沙。
若固体生成,在瓶内作物质燃烧反应时③也可用做洗气瓶,常用于盛放固体试剂:
内壁是磨毛的(、广口瓶10、细口瓶11,棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质:
用于盛放液体试剂不能用玻璃塞。
液时试剂瓶应用橡皮塞存放碱溶用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
、漏斗12,用于向反应容器内注入液体:
、长颈漏斗13则长颈漏斗的下,若用来制取气体防止气体从长颈斗中逸出”,(液封“形成,入液面以下端管口要插也可用于向反应,主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体、分液漏斗14容器中滴加可控制液体的用量,液体给试管加热。
用于夹持试管、试管夹15(夹在试管的中上部,使用时从试管的底部往上套①:
注意事项1/3或夹在距管口杂质落入试管防止(上。
短柄不要把拇指按在试管夹②
一般常用于过滤、加热等实验操作。
用于固定和支持各种仪器、铁架台16以便于操作和保证安全。
、铁夹和十字夹缺口位置要向上:
a注意事项、重物要固定在铁架台底座大面一侧b使重心落在底座内,、酒精灯17化学实验室常用的加热仪器:
用途:
注意事项灯帽取下直立在灯的右侧,使用时先将灯放稳①以防止滚动和便于取用。
。
火焰保持较高的的温度,保证更地燃烧(使用前检查并调整灯芯②2/3,灯体内的酒精不可超过灯容积的③在加热或,酒精过多(。
1/4也不应少于。
加热酒精蒸气易引起爆炸,太少;溢出移动时易防止酒精洒出引起火灾(禁止向燃着的酒精灯内添加酒精④应用火柴从侧面点燃酒精灯,禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯⑤。
防止酒精洒出引起火灾(先预热后集中加热。
要防止灯心与热应在外焰部分加热,酒精灯的外焰最高⑥以防玻璃器皿受损(皿接触的玻璃器,用完酒精灯后⑦防止将火焰沿着灯颈吹入(不可用嘴吹熄。
必须用灯帽盖灭,以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分(应用灯帽盖灭。
实验结束时⑧灯内不仅浪费酒精而且不易点燃应立即用湿布扑盖或撒沙,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,不要碰倒酒精灯⑨以免火势蔓延。
不能用水冲,土扑灭火焰
。
过滤或转移液体(、引流加速溶解(搅拌:
用途、玻璃棒18搅拌不要碰撞容器壁①:
注意事项用后及时擦洗干净②刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。
、温度计19每次用后要将药匙用干净的滤纸,用于取用粉末或小粒状的固体药品、药匙20二、药品的取用规则揩净。
、1不尝、不闻、不接触。
:
原则”三不准“准用口尝药品的味道不②准用手接触药品不①:
即准把鼻孔凑到容器不③气味。
口去闻固体盖满试管1-2ml,液体取——无说明的;严格按规定用量取用:
、用量原则2底部即可。
3放入指定容器。
要,带出实验室不随意丢弃、不放回原瓶、不:
、剩余药品三、固体药品的取用:
工具。
药匙或纸槽粉末状的用;镊子块状的用一横二放三慢竖(用镊子。
块状固体、取用1先把容器横放:
步骤再把容器慢,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口,以免打破容,使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部,来慢地竖立起器。
一横二送三直立(的药品时要用药匙或纸槽。
粉末状或小颗粒状、取用2然后使试管直立,或纸槽把药品小心送至试管底部(用药匙,先把试管横放:
步骤以免药品沾在管口或试管上。
让药品全部落入底部,起来使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
:
注意
。
”多倒少滴:
“四、液体药品的取用量筒和滴管。
——工具一倒二向三挨四靠(。
倾倒液体时可直接从试剂瓶中大量、取用1:
步骤从而污染药品,防止桌面上的杂物污染瓶塞(①瓶盖倒放在实验台;,防止残留的液体流下腐蚀标签(应使标签向着手心,②倾倒液体时;快速倒会造成液体洒落(缓缓地将液体注入试管内,③瓶口紧挨试管口,防止液体的挥发或污染(瓶口在试管口靠两下。
并立即盖上瓶塞,④倾注完毕后外放回原处。
标签向胶头滴管液体时可用少量、取用26悬、垂。
见前:
。
要领视线与凹液面的最低处保持水平。
、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管3选、慢注、滴加:
步骤接近刻度时改用胶头滴管①:
要做倒,使用量筒时:
注意事项视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平,读数时②③读数>液体的实际体积,若仰视则读数偏低读数<液体的实际体积,俯视则读数偏高固体试剂的称量五、克0.1能称准到,托盘天平只能用于粗略的称量(托盘天平、药匙:
仪器调零、放纸片、左物右码、读数、复位:
步骤
不能用手直接拿砝码镊子添加砝码要用:
左物右码①:
要做到,使用托盘天平时后小先大并游码要回零。
砝码要放回砝码盒,称量完毕;游码读数+砝码读数=药品的质量:
即游码质量+右盘质量=左盘质量游码读数-砝码读数=药品的质量;若左右放颠倒了易潮解药品,称量纸上干燥固体可放在,任何药品都不能直接放在盘中称量②(要放在中称量。
玻璃器皿杯或表面皿等烧称量未知质量;最后放药品,再移动游码,称量一定质量的药品应先放砝码:
注意,应先放药品的药品则最后移动游码。
再放砝码,酒精灯是常用的加热热源;后对准液体和固体部位集中加热,先预热:
六、加热热。
用外焰加;①给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿②给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚⒈,、管口不能对着自己和旁人,B、用干抹布擦拭试管的外壁:
A液体度45-60、试管与桌面成,D、试管夹从管底套上和取下C防止冷凝水倒流炸裂试管(试管口应略向下:
给试管里的固体加热:
⒉固体先预,集中药品加热。
热后;以免容器炸裂,加热前擦干,被加热的仪器外壁不能有水A:
注意以免容器破裂。
加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心B:
烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗C:
应放在石棉网,也不能立即放在桌面上,从左到右的顺序进行。
一般按从低到高,装配时:
七、仪器的装配上。
、连接方法1
然后稍,先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿:
把玻璃管插入带孔橡皮塞(1使它插入,以致刺破手掌,不要使玻璃管折断!
小心(动稍用力转.然后稍稍用力即可把,左包右进先把玻璃管口用水润湿(连接玻璃管和胶皮管(2.插入胶皮管玻璃管切不可把容器放在桌.应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口:
在容器口塞橡皮塞(3上再使劲.以免压破容器,塞进塞子用手紧、;C将导管的一端浸入水中、;B连接装置、:
A简易装置气密性检查;D握试管加热当手离开后导管内形成一段水柱。
、过一会儿导管中有气泡产生:
八、仪器的洗涤再用水冲,可加稀盐酸洗涤,仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等:
如,仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤:
如洗。
也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
而均匀地附,也不成股流下,仪器内壁上的水既不聚成水滴:
是清洗干净的标准就表明已洗涤干净了。
时着一层水膜九、一定用,一种不溶,即一种溶(是分离不溶性固体与液体的一种方法:
过滤如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
过滤方法、”一贴:
“操作要点”三靠“、”二低“;指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁”一贴“;指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘”二低“③漏斗末端紧靠烧杯内②玻璃棒紧靠三层滤纸边指①烧杯紧靠玻璃棒”三靠“壁:
十、物质的溶解
手臂不动、手腕甩动振荡溶解(少量固体的溶解1.烧杯、玻璃棒:
仪器搅拌溶解(较多量固体的溶解2.:
十一、常用的意外事故的处理方法应立即用湿抹布。
不慎而引起酒精燃烧,、使用酒精灯时1、酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。
23不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。
、碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗、若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。
4十二、气体的制取、收集、常用气体的发生装置1一定要用酒精CH4;、(NH3装置O2用制,需要加热,固体与固体之间反应A:
装置H2用制,固体与液体之间且不需要加热B:
灯。
一定不需要酒精灯。
(CO2;一般有毒排水、无毒排空:
(、常用气体的收集方法2导管稍稍伸进瓶内。
于水且与水不反应的气体难或不溶适用于排水法A:
只能用排水法NO、N2、(CO适用于向上排空气法B:
只能用向上排空气HCl、(CO2的气体密度比空气大法导管应伸入瓶:
排气法H2的气体。
如密度比空气小适用于向下排空气法C:
底:
十三、气体的验满用带火星的木条放在瓶口。
:
的验满O2
的方法是用澄清石灰水。
CO2用燃着的木条放在瓶口。
证明:
的验满CO2一定先净化后干燥十四、常见气体的净化和干燥除杂(、气体的净化1NaOH用H2(HClCO用澄清石灰水CO(CO2溶液NaOH用CO(HCl溶液用铜网CuOCO(O2用CO、CO2(H2溶液NaHCO3用2(HCl、O2(CO2的混合物NaOH和(CaO用碱石灰H2O、HCl除去水(、气体的干燥2、碱石灰酸性(浓硫酸:
干燥剂有、碱性(、氧化钙碱性(、固体氢氧化钠碱性(中性(、无水氯化钙酸性(化二磷五氧中性(、无水硫酸铜;不能干燥碱性气体如氨气:
酸性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢;碱性干燥剂证明水一定要用无水硫酸铜,一定要先证明水再证明其它物质,时证明:
等。
注意;。
证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
再除去水,先除去杂质,除去水时我们周围的空气第二单元气空1课题一、空气成分的研究史分别发,瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里,年代70世纪18、1了氧气。
现并制得拉瓦锡法国科学家、2用定量的方法研究,最早运用天平作为研究化学的工具其中氧气约占空。
”空气是由氧气和氮气组成的“第一次明确提出了,了空气的成分:
二、空气中氧气成分的测定的结论。
1/5气总体积的
P27见书(、装置图1冒出白色浓烟,放出热量,、红磷燃烧发出黄白色火焰:
A、实验现象2B烧杯内的水倒流入集装置冷却到室温后打开弹簧夹,过一会儿白烟消失(、。
1/5子容积的约占瓶,气瓶、实验结论3。
1/5氧气约占空气总体积的;说明空气不是单一的物质:
(O2氧气(P+磷:
表达式:
、原理4五氧化二磷点燃:
4P+5O2化学方程式(P2O5过少则氧气没有全部消耗完,、所用的红磷必须过量:
A、注意事项2P2O55,装置冷却后才能打开弹簧夹(、要等集气瓶B,否则测量结果偏小,(、装置的气密性要好C。
否则测量结果偏大(然后再点红磷,、要先夹住橡皮管D可否换用木炭、硫磺等物质:
思考?
应怎样操作,如能?
铁在空气中(不能用铁,瓶内体积变化小,燃烧产生了气体(不能用木炭或蜡烛:
答不能燃烧装置;B红磷量不足A是原因可能其,、实际在实验中测得的结果比真实值小6;气密性差、没有预先在导管中装满水;D未冷却至室温就打开止水夹C氮气比氧气约(O221%(氧气(N278%,氮气:
按体积分数(三、空气的主要成分4:
为
。
空气的成分0.03%其它气体和杂质(CO20.03%,二氧化碳0.94%,稀有气体1,属于混合物。
气和氧气为主以氮二氧化碳和杂,零点零三有两个;零点九四是稀气,氮七八氧二一:
空气成分口诀气纯净物和混合物:
四、物质的分类只要,绝对纯净的物质是没有的,是相对的”纯净,“由一种物质组成的:
、纯净物1不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
量低杂质含,两种或多种物质组成的:
、混合物2各物质,这些物质相互间没有发生化学反应自的性质。
都保持各只含一种物是根据物质的种类来划分的。
标准混合物的划分纯净物、:
注意,含有几种物质的就属于混合物,物质的就属于纯净五、空气是一种宝贵的资源、氮气1化学,不能供给呼吸,不燃烧也不支持燃烧,不溶于水,无色、无味的气体:
性质不活泼。
化学性质很不活,通电时能发出不同颜色的光,无色、无味的气体:
、稀有气体2泼。
二氧、(NO2二氧化氮、(CO一氧化碳(有害气体:
造成空气污染的物质、1(SO2化硫和烟尘。
石油化工厂排放的废气,空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧:
、污染来源2的尾气。
及汽车排放损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
:
、被污染的空气带来的危害3温室效应:
存在的环境问题飞机的尾气、(臭氧空洞、二氧化碳含量过多引起(。
由二氧化硫、二氧化氮引起(酸雨、排放氟里昂的改善环境状态、植树造林、使用,加强大气质量监测:
、防止空气污染的措施4清洁能源。
一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、:
、目前空气污染指数包括5臭氧。
”绿色消毁”——“绿色化学“七、未来化学将朝着核的方向发展。
”绿色生产“和原料无毒无害,①充分利用资源和能源:
特点用化学原理从源头消除污染。
是利心②减少向环境排在化合反应中体(实现零排放,放废物③原料中的原子全部被消纳。
P32品。
见教材④生产出环境友好产现氧气2课题一、氧气的物理性质1;是无色无味的气体,通常情况下:
、色、味、态可用向上排空法(略大于空气。
1.429g/L,密度为,标准状况下:
、密度2:
、溶解性3,可用排水法收集(氧气不易溶于水。
甚至淡蓝色雪花状固体。
氧气可以变为淡蓝色的液体,降温后:
、三态变化4
二、氧气的化学性质碳、硫、磷的反应(一与非金属(黑色固体燃烧(、木炭1中氧气在:
实验现象该,生成一种无色无味气体,放出热量,发出白光,剧烈燃烧:
使澄清石灰水变浑浊。
气体能二氧化碳(O2氧气(C+碳:
文字表达式(CO2从瓶口向瓶底伸..燃烧匙应慢慢,做木炭燃烧实验时C+O2CO2化学方程式:
淡黄色燃烧(、硫粉2。
充分利用瓶内的氧气(入在:
实验现象生成一种带有刺激性放出热量、;发出微弱的淡蓝色火焰:
中空气放出热量、生成一种带有刺,发出明亮的蓝紫色的火焰:
中氧气在气味的气体。
(O2氧气(S+硫文字表达式激性气味的气体。
(SO2二氧化硫防止污染空,吸收二氧化硫(要在瓶底装少量水,实验时S+O2SO2化学方程式气。
暗红色固体的燃烧(、红磷3..空气在:
实验现象生成大量白烟,放出热量,发出黄白色火焰:
中..氧气在(O2氧气(P+磷:
文字表达式生成大量的白烟,放出热量,发出白光,剧烈燃烧:
中五氧化二磷(P2O5不是气体,是固体(P2O5五氧化二磷:
注意:
4P+5O22P2O5化学方程式镁、铁的反应(二与金属(
中燃烧空气银白色固体在(、镁带1生成白色粉末状固体。
放出热量,发出耀眼的白光,剧烈燃烧:
实验现象:
2Mg+O2化学方程式(MgO氧化镁(O2氧气(Mg+镁:
文字表达式2中
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