专题 24 化学实验设计与探究届高三化学百所名校好题速递分项解析汇编第01期解析版.docx

专题 24 化学实验设计与探究届高三化学百所名校好题速递分项解析汇编第01期解析版.docx

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专题24化学实验设计与探究届高三化学百所名校好题速递分项解析汇编第01期解析版

2016届高三化学【全国百强校】好题速递分项解析汇编

专题二十四化学实验设计与探究

1.【安徽合肥168中2016届第二次月考】（12分）铝热反应是铝的一个重要性质。

某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实脸改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后补到“铁块”混合物．

（1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是　　　　　　　　　

（2）该铝热反应的化学方程式为　　　　　　　　　

（3）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气休体积以测量样品中残留铝的百分含量．试回答下列问题：

①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为　　　　　　　　　

②量气管在读数时必须进行的步骤是　　　　　　　　　。

③取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为　　　　　　　　　。

④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用。

如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会　　　　　（填“偏大”或“偏小”）。

【答案】（12分，每空2分）

（1）蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热

（2）8Al+3Fe3O4

4Al2O3+9Fe

（3）①碱式滴定管②冷却至常温和调节量气管使左右液面相平③3.6%④偏大

考点：

本题考查基本操作与基本仪器、实验方案的分析与评价。

2.【河北衡水中学2016届第二次月考】（10分）资料表明，硫粉与热的KOH溶液共热生成两种盐，其中一种是K2SO3。

某化学兴趣小组进行该实验时，却检测到生成的盐中含有SO42-。

（1）兴趣小组同学认为，上述反应的生成物可能与反应温度（T），KOH溶液的浓度（c）有关。

他们做了如下对比实验（每次实验中硫粉的质量、KOH溶液的体积均相同）。

实验①～④是探究温度对生成物的影响，⑤～⑧是探究KOH溶液的浓度对生成物的影响。

请在表中相应空格内填人相应数据。

（2）兴趣小组设计实验对上述反应中生成的盐的成分进行探究。

他们提出如下假设，请你根据氧化还原反应的规律，完成假设二和假设三：

假设一：

生成的盐是K2S和K2S03；

假设二：

生成的盐是____；

假设三：

生成的盐是____；

（3）请你设计实验验证上述假设一。

完成下表中内容。

[除了硫粉与热的KOH溶液的反应液之外，可供选择的药品有稀硝酸，稀盐酸等；已知：

6H++SO32-+2S2-=3S+3H2O

（4）兴趣小组通过改变硫粉的质量，得出生成钾盐的质量与硫粉质量

的变化关系如右图所示。

有人据此得出结论：

生成的盐一定是K2S和

K2SO3的混合物。

请你根据计算结果指出该结论是否正确。

（5）请分析上述反应中有K2S04生成的可能原因是

【答案】34、

（1）

实验编号

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

T/℃

90

90

90

c/mol•L-1

1.0

1.0

1.0

（2）假设二：

K2S和K2SO4假设三：

K2S、K2SO4和K2SO3

（3）

实验方案（不要求写出具体操作过程）

预期实验现象和结论

在反应液中加入足量的稀盐酸

若溶液变浑浊且没有气体逸出（或：

若没有气体逸出），则假设一成立；若溶液中有气体逸出，则假设一步成立

（4）不正确3.2g硫粉完全反应，无论生成K2S和K2SO3的混合物，K2S和K2SO4的混合物还是K2S、K2SO4和K2SO3的混合物，其质量均为12.6g。

（5）生成的K2SO3被空气中氧气氧化为K2SO4。

（4）3.2g硫粉完全反应，无论生成K2S和K2SO3的混合物，K2S和K2SO4的混合物还是K2S、K2SO4和K2SO3的混合物，其质量均为12.6g,所以生成的盐一定是K2S和K2SO3的混合物是错误的。

（5）K2SO3不稳定，容易被空气中的氧气氧化成K2SO4。

考点：

考查化学实验方案设计与评价，硫及其化合物的性质等知识

3．【湖南衡阳八中2016届第二次月考】（16分）实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na2CO3），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液。

方案一：

沉淀法。

利用化学反应把HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na2CO3）。

（1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，应选用的试剂是（填编号）。

A．CaCl2溶液B．MgSO4溶液C．NaCl溶液D．Ba（OH）2溶液

（2）过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是；

（3）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算ω（Na2CO3）。

如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na2CO3）（填“偏大”、“偏小"或“无影响”）。

方案二：

量气法。

量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1.01×105Pa）的体积，由此计算混合物中ω（Na2CO3）。

（1）装置中导管a的作用是。

（2）若撤去导管a，使测得气体体积（“偏大”，“偏小”或“无影响”）。

方案三：

滴定法。

量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H++CO32—=HCO3—恰好完全）。

重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL。

（1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择仪器来完成。

（2）判断滴定终点的依据是。

（3）此法测得ω（Na2CO3）=％。

【答案】方案一：

（1）D；

（2）取少量最后一次洗涤液，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未完成；

（3）偏小；

方案二：

（1）平衡气压，使液体顺利滴下；

（2）偏大；

方案三：

（1）碱式滴定管（或移液管）；

（2）由红色突变为无色，且30s不恢复；（3）84.8%。

考点：

考查测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数的方法的知识。

4．【江苏扬州中学2016届10月月考】某课外活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。

其实验流程图如下：

（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图装置B中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。

在B容器中生成硝酸的物质的量为______mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为________________mL。

（2）测定NO的体积

①从如图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是____________________________________。

②选用如图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是________________（填各导管口编号）。

③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置________（填“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

（3）气体成分分析

若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中______（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是____________________________。

【答案】（16分）（每空2分）

（1）0.008　268.8

（2）①A　因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中的O2氧化　②123547　③升高

（3）有　因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（89.6＜112.0）

考点：

性质实验方案的设计

5．【江西上高二中2016届第二次月考】（18分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　（I）

2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　（II）

S（s）+Na2SO3（aq）

Na2S2O3（aq）　　　　　　　　（III）

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若　　　　　　　　　　　　　　　　　　，则整个装置气密性良好。

装置D的作用是　　　　　　　 　。

装置E中为　　　　　　　 溶液。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　 。

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择　　　　　　 。

a．蒸馏水　　　b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液　d．饱和NaHCO3溶液

实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是　　　　　　　　　　　 。

已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　 。

反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有　　　　 。

a.烧杯　　　b.蒸发皿　　　　　c.试管　　　　　d.锥形瓶

（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。

利用常见试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：

S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O

【答案】（18分）答案：

（1）液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH（合理即得分）

（2）2:

1　

（3）c　控制滴加硫酸的速度（合理即得分）　

溶液变澄清（或混浊消失）；

a、d

（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。

（合理即得分）

考点：

气密性的检查，中和滴定，硫酸根检验

【名师点睛】常见阴离子的检验方法：

离子

检验试剂

实验步骤

实验现象

离子方程式

CO32-

①BaCl2溶液、稀盐酸

向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸

加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体

Ba2++CO32-=BaCO3↓

BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O

②稀盐酸、Ca（OH）2溶液

加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的Ca（OH）2溶液

加入稀盐酸后放出无色无味气体，通入澄清的Ca（OH）2溶液变浑浊

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O

SO42-

BaCl2溶液、稀硝酸或稀盐酸

向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸

生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀

Ba2++SO42-=BaSO4↓

SO32-

①BaCl2溶液、稀盐酸

向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸

加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出刺激性气味的气体

SO32-+2H+=H2O+SO2↑

②稀盐酸、品红溶液

加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液

加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色

SO32-+2H+=H2O+SO2↑

Cl-

AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸

向未知溶液中加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸

生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀

Ag++Cl-=AgCl↓

Br-

AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸

生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的浅黄色沉淀

Ag++Br-=AgBr↓

I-

AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸

向未知溶液中加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸

生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀

Ag++I-=AgI↓

②新制氯水，淀粉溶液

向未知溶液中加入新制氯水，再加入淀粉溶液

滴入新制Cl2，振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝

Ag++I-=AgI↓2I-+Cl2=I2+2Cl-   I2遇淀粉变蓝

6.【辽宁师大附中2016届10月月考】某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：

在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：

Fe3+、Br2谁的氧化性更强？

（2）猜想：

①甲同学认为氧化性：

Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是

含（填化学式，下同）所致。

②乙同学认为氧化性：

Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是

含所致。

（3）设计实验并验证：

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：

a.酚酞试液b.四氯化碳c.无水酒精d.硫氰化钾溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。

（试剂填序号）

选用试剂

实验现象

方案1

方案2

（4）应用与拓展：

①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为。

②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br–被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为。

【答案】

（2）①Br2；②Fe3+

（3）

（4）①2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-②1.2mol·L-1

（4）①通过上述分析溴单质可以氧化亚铁离子生成铁离子和溴离子，方程式为：

2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-②溴化亚铁中通入氯气，氯气先和亚铁离子反应，后和溴离子反应，假设溴化亚铁的浓度为xmol/L，则有x×0.1+x×0.1×2/3=2.24/22.4×2x=1.2mol·L-1

考点：

氯、溴、碘的性质实验，铁盐和亚铁盐的相互转化，性质实验方案的设计

【名师点睛】有颜色的物质有：

铁：

铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色Fe3O4：

黑色晶体；Fe（OH）2：

白色沉淀；Fe3+：

黄色；Fe（OH）3：

红褐色沉淀；Fe（SCN）3：

血红色溶液；FeO：

黑色的粉末；Fe（NH4）2（SO4）2——淡蓝绿色；Fe2O3：

红棕色粉末；FeS：

黑色固体；

铜：

单质是紫红色；Cu2+：

蓝色；CuO：

黑色；Cu2O：

红色；CuSO4（无水）：

白色；CuSO4·5H2O：

蓝色；Cu2（OH）2CO3：

绿色；Cu（OH）2：

蓝色；BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、三溴苯酚均是白色沉淀；Al（OH）3白色絮状沉淀；H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀；Cl2、氯水：

黄绿色；F2：

淡黄绿色气体；Br2：

深红棕色液体；I2：

紫黑色固体；KMnO4：

紫色；MnO4-：

紫色；Na2O2：

淡黄色固体；Ag3PO4：

黄色沉淀；S—黄色固体；AgBr：

浅黄色沉淀；AgI：

黄色沉淀；O3：

淡蓝色气体；品红溶液：

红色；NO2：

红棕色气体。

7．【湖北孝感高中2016届10月月考】（14分）CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为-24.2℃，20℃时在水中的溶解度为400mL，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂。

Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓）

CH3Cl+H2O。

具体步骤如下：

①干燥ZnCl2晶体；

②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；

③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集。

请回答：

（1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是。

（2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）

其理由是。

（3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？

。

Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化。

现有四只洗气瓶；分别盛有以下试剂：

A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸馏水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4。

（1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶

（填洗气瓶编号），如果观察到则证实上述资料的正确性。

（2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：

（3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛的洗气瓶。

【答案】（14分）

Ⅰ．

（1）在干燥的HCl气氛中加热；（1分）

（2）增大盐酸的量以提高甲醇的转化率；（2分）

（3）CH3Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH3OH等杂质气体（2分）；

Ⅱ．

（1）BAC（2分）；A紫色褪去（1分）；

（2）10CH3Cl＋14MnO4—＋42H＋＝14Mn2＋＋10CO2↑＋5Cl2↑＋36H2O（2分）；

SO32—＋Cl2＋H2O＝SO42—＋2Cl—＋H＋（2分）；

（3）乙醇（或其它有机溶剂）（2分）。

Ⅱ．

（1）实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓）

CH3Cl+H2O，则制取的CH3Cl中含有HCl，所以先通过蒸馏水，除去HCl杂质，再通入1.5%KMnO4（H+）溶液，验证CH3Cl能否被酸性高锰酸钾溶液氧化，最后用5%Na2SO3溶液吸收生成的有毒气体Cl2，所以将a装置生成的气体依次BAC；如果观察到紫色酸性高锰酸钾溶液褪色，说明CH3Cl能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

考点：

考查实验方案的分析与评价、离子方程式的书写、盐类的水解

8．【江西临川一中2016届10月月考】（14分）茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质）。

首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如下操作：

请回答下列有关问题：

（1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：

离子

完全沉淀时的pH

13

3.7

 实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，需用到的仪器有__________________。

①酒精灯②蒸发皿③坩埚④泥三角⑤三脚架⑥铁架台

（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式的是_______________________________。

（3）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是________________________________________。

（4）用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：

5C2O42-+2MnO4-+16+=10CO2↑+2Mn2＋+8H2O。

现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0．1000mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL。

①此步操作过程中一定需要用到下列哪些仪器（填写序号）________；

②达到滴定终点时，溶液的颜色变化是______________________________________；

③滴定到终点，静置后，如图读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

（5）可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是________。

（6）原茶叶中钙元素的质量分数为________________________。

【答案】（14分）

（1）①③④⑤；

（2）Fe3＋+3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4＋

（3）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加Na2CO3或BaCl2溶液，若无沉淀产生，则已洗净；

（4）①B、C、D、；②无色变为紫色或高锰酸钾溶液不退色；③偏高

（5）KSCN溶液，溶液呈红色。

（6）0.2%

【考点定位】探究物质的组成实验方案的设计，钙元素含量的测定及性质实验方案的设计等知识

【名师点睛】本题考查了探究茶叶中铁元素、钙元素的含量的方法及性质实验方案的设计，题目难度较大，注意掌握性质实验方案的设计方法，明确探究物质组成及含量的方法，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力。

在解答此类题时应注意：

（1）认真审题，明确实验目的，找出实验原理。

（2）根据实验原理选择仪器和药品，并设计出合理的实验装置和操作步骤。

（3）准确地记录实验过程中的实验现象和数据，并运用分析、计算、图表、推理等方法处理有关实验现象和数据，得出正确的结论。

9.【贵州遵义航天高中2016届第三次月考】（14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动：

【探究一】

（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。

（2）另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到干燥气体Y。

①甲同学认为X中可能含有Fe3+和Fe2+。

若要确认其中的Fe2+，应选用____（填序号）。

a．KSCN溶液b．铁氰化钾溶液c．盐酸

②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为，充分反应后，加入足量BaCI2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。

可推知气体Y中SO2的体积分数为。

【探究二】

据探究一所测SO2的体积分数，丙同学认为气体Y中可能还含有CO2和Q气体，因此设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略，实验前已将装置中空气排尽）进一步探究。

（3）装置A中的现象是，其作用是。

（4）为判断CO2是否存在，需将装置M添加在。

（填序号）；

a．A之前b．A～B之间c．B-C之间d．C～D之间

若存在CO2，则产生CO2气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（5）若C中固体变红，D中固体变蓝，则Q是（填化学式），产生该气体的原因是。

（6）若某气体可能由CO2、SO2、H2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为（填序号）。

a．SO2b．H2、SO2c．H2、CO2d．CO2、SO2e．SO2、CO2、H2

【答案】

（1）铁在冷的浓硫酸中钝化

（2）①b②SO2+Br2+2H2O＝4H＋+2Br－+SO42－；50%