元素周期律典例精析.docx
- 文档编号:2870265
- 上传时间:2022-11-16
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:135.06KB
元素周期律典例精析.docx
《元素周期律典例精析.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《元素周期律典例精析.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
元素周期律典例精析
1.2.2元素周期律
【典例导悟】
【典例1】用1~18号元素及其形成的化合物的化学式填空。
(1)原子半径最小的元素是_________。
(2)除稀有气体外,原子半径最大的元素是_________,它的原子结构示意图是_________。
(3)与水反应最剧烈的金属是_________。
(4)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________。
(5)最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的是___。
(6)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_________。
(7)最稳定的气态氢化物是_________。
(8)金属性最强的元素是_________,非金属性最强的元素是_______。
(9)酸性最强的最高价氧化物对应的水化物是______。
【思路点拨】解答本题的关键有以下两点:
(1)熟悉前18号元素的原子结构及在周
期表中的位置。
(2)灵活运用元素周期律的相关内容。
【自主解答】本题是全方位考查对前18号元素的性质及原子结构的掌握程度,并熟练运用元素周期律对相关内容进
行推断。
答案:
(1)H
(2)Na
(3)Na
(4)NaOH (5)Be(OH)2、Al(OH)3
(6)N (7)HF (8)NaF (9)HClO4
【互动探究】比较6号、7号、8号、9号元素氢化物的稳定性大小顺序。
提示:
四种元素氢化物的稳定性大小顺序为:
CH4<NH3<H2O<HF。
【典例2】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
下列叙述正确的是
A.离子半径大小:
r(M3+)>r(T2-)
B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C.X单质在氧气中燃烧生成XO3
D.L、X形成的简单离子核外电子数相等
【规范解答】选B。
根据表格中元素的化合价和原子的原子半径,可以推断出:
L为镁,M为铝,X为硫,R为铍,T为氧。
A项中r(Al3+) 【变式训练】1.已知下列元素的半径为: 根据以上数据,磷原子的半径可能是() A.1.10×10-10m B.0.80×10-10m C.1.20×10-10m D.0.70×10-10m 【解析】选A。 P和N同主族,P原子的半径应比N的大,P和Si、S同周期,原子序数比Si大,比S小,故P的原子半径比Si的小,比S的大,即1.02×10-10m 2.(2009·四川高考改造题)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。 X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。 下列说法正确的是() A.原子半径: Z>Y B.简单离子的半径: M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 C.X的阴离子和Y的阴离子核外电子数相同 D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 【解析】选D。 X、Y、Z相邻且X的原子序数为Y的核外电子数的一半,推测X为氧元素,则Y为硫元素,Z为氯元素,M为钾元素。 Z元素最高价氧化物的水化物为HClO4,D正确。 原子半径S>Cl,A错误;离子半径: S2->Cl->K+>O2-,B错;O2-核外电子数为10,S2-核外电子数为18,C错。 【学业达标训练】 1.(2008·广东理基改造题)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( ) ①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径 ②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期第ⅣA族元素的氢化物的稳定性大于NH3 ④原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Al(OH)3 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 【解析】选C。 本题考查原子结构与元素周期律。 ①原子序数为15的元素为磷,其原子半径大于N原子半径,错误;②在周期表中,同一周期,从左至右元素非金属性逐渐增强,卤素是同周期中非金属性最强的元素,正确;③第二周期第ⅣA族元素是碳 ,它的氢化物为CH4,稳定性小于NH3,错误;④原子序数为12的元素是镁,Mg(OH)2的碱性大于Al(OH)3,正确。 2.下列各组元素中,按从左到右的顺序,原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是( ) A.C、N、O、F B.Na、Be、B、C C.P、S、Cl、Ar D.Na、Mg、Al、Si 【解析】选D。 A项和C项原子序数递增,而A项中F无正价,C项中Ar化合价为0价; B项中的原子序数不完全呈递增性变化;D项中原子序数和最高正化合价均呈递增趋势。 3.同周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列说法中,正确的是( ) A.原子半径: X>Y>Z B.非金属性: X>Y>Z C.气态氢化物的稳定性: ZH3>H2Y>HX D.原子序数: Z>Y>X 【解析】选B。 从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知三种元素的非金属性强弱顺序为X>Y>Z,则这三种元素在元素周期表中的排列顺序为 则原子序数: Z<Y<X;根据同周期元素性质递变规律: 原子半径的大小顺序为Z>Y>X,气态氢化物的稳定性为HX>H2Y>ZH3。 4.元素性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A.原子半径呈周期性变化 B.元素化合价呈周期性变化 C.电子层数逐渐增加 D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 【解析】选D。 元素性质呈现周期性变化的根本原因是原子的核外电子排布呈周期性变化。 5.(2008·山东高考)下列说法正确的是( ) A.SiH4比CH4稳定 B.O2-半径比F-的小 C.Na与Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强 D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱 【解析】选C。 A项,C的非金属性比Si强,CH4比SiH4稳定;B项, O2-与F-核外电子排布相同,F原子序数大,F-半径小;D项,P的非金属性比As强,H3PO4酸性比H3AsO4的强。 6.下列各元素性质的递变规律错误的是( ) A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高 C.B、C、N、O、F原子半径依次增大 D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 【解析】选C。 Li、Be、B原子的最外层电子数分别为1,2,3,A正确;P、S、Cl的最高正价,即它们的最外层电子数,分别是+5,+6,+7,B正确;B、C、N、O、F原子的电子层数相同,最外层电子数依次增多,则原子半径依次减小,C错误;Li、Na、K、Rb的最外层电子数相同,原子半径依次增大,则金属性依次增强,D正确。 7.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素,则原子序数由小到大的顺序为( ) A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E 【解析】选C。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 元素周期律 典例精析