浙江省初三科学中考复习重点内容化学部分.docx
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浙江省初三科学中考复习重点内容化学部分
2021初三科学复习重点内容(化学部分)
一、化学实验的基本操作
一、化学仪器的使用(b)
名称
仪器示意图
主要用途
使用时注意事项
试管
少量试剂的反应容器,盛放溶液,可直接加热
常温或加热时使用,加热时夹持中上部。
加热时液体不超过试管容积的1/3
蒸发皿
用于蒸发液体,浓缩溶液,干燥固体,可直接加热
瓷质仪器。
当出现固体较多时,停止加热。
耐高温,坩埚钳夹取
烧杯
溶解、配制溶液,大量试剂反应容器
常温或加热时使用。
加热时下面要放石棉网,使之均匀受热
烧瓶
分平底和圆底两种,用作反应物较多且加热时间较长的反应容器
加热时固定在铁架台上,下面放石棉网,平底的一般不用于加热。
加热时液体不超过烧瓶容积的1/2
量筒
用于量取一定体积的液体(不可加热,不能用作反应容器)
不能用作反应容器,不能加热。
量取液体时应竖直放置,使视线与凹液面的最低处保持水平,读数取凹液面最低点刻度
铁架台(带铁夹、铁圈)
固定各种反应容器和其他仪器
酒精灯
用于加热,酒精量1/4~2/3,外焰温度最高
加热时使用外焰。
不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯;不可向燃着的酒精灯中添加酒精;使用完毕用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭
漏斗
过滤
集气瓶
收集、贮存少量气体,组装少量气体发生装置
不能加热。
收集气体时,应用玻璃片盖住瓶口
试剂瓶
广口瓶用于盛放固体,细口瓶用于盛放液体
燃烧匙
用于盛放固体物质在气体中燃烧
胶头滴管
用于吸取或滴加少量液体
滴加液体时,滴管不可插入或接触容器口及内壁
锥形瓶
用作反应容器,易使反应物摇匀
加热时必须垫石棉网
试管夹
用来夹持试管
试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部,加热时用手握住试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上
药匙
取用粉末状或小颗粒状固体药品(药匙的两端是大小不同的两个匙)
药匙用过后要立即用干净的纸擦拭干净,以备下次使用
玻璃棒
搅拌、过滤或转移液体时引流
二、化学药品的取用(b)
1.实验室药品取用规则
(1)三不原则:
不能用手接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不得尝任何药品的味道。
(2)节约原则:
注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量,一般应该按最少量取用,液体1~2mL,固体只需盖满试管底部。
(3)处理原则:
“三不一要”,实验剩余的药品既不要放回原瓶,也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入指定的容器内。
2.固体药品的取用
(1)固体药品通常保存在广口瓶里。
(2)固体粉末一般用药匙或纸槽取用。
操作时先使试管倾斜,把药匙小心地送至试管底部,然后使试管直立。
(一倾、二送、三直立)
(3)块状药品一般用镊子夹取。
操作时先横放试管,然后用镊子把块状药品或金属颗粒放入试管口,再把试管慢慢竖立起来,使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部,以免打破容器。
(一横、二放、三慢竖)
3.液体药品的取用
(1)液体药品通常盛放在细口瓶里。
广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理,目的是增大容器的气密性。
(2)取用不定量(较多)液体——直接倾倒。
(3)使用时的注意事项:
①细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上,防止药品腐蚀实验台或污染药品。
②瓶口必须紧挨试管口,并且缓缓地倒,防止药液损失。
③细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处,防止药液洒出腐蚀标签。
④倒完液体后,要立即盖紧瓶塞,防止药品变质,并把瓶子放回原处,标签朝向外面。
4.使用胶头滴管滴加较少液体
应在容器的正上方垂直滴入;胶头滴管不要接触容器壁,防止污染滴管或污染试剂;滴管不要平放或倒置,防止液体倒流,污染试剂或腐蚀橡胶胶帽;用过的滴管要立即用清水冲洗干净;但滴瓶上的滴管不能用水冲洗,也不能交叉使用。
5.使用量筒取用一定量的液体
当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时,停止倾倒,余下部分用胶头滴管滴加液体至所需刻度线。
读数时量筒必须放平,视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,再读出液体的体积(仰视偏小,俯视偏大)。
三、实验室安全(b)
1.酒精灯失火时,用湿抹布或沙子盖灭。
2.如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,应先用干抹布拭去,然后用大量清水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时应立即送医院。
3.稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理,否则稀硫酸的水分蒸发,会变成浓硫酸。
4.如果不慎将碱液滴到皮肤上,要用较多的水冲洗,然后再涂上硼酸溶液。
四、过滤(b)
过滤操作要点
图1-1
一贴:
滤纸紧贴漏斗内壁
二低:
①滤纸的边缘稍低于漏斗口;②漏斗内液面低于滤纸边缘
三靠:
①倾倒液体时烧杯口紧靠玻璃棒;②玻璃棒紧靠三层滤纸;③漏斗下端紧靠烧杯内壁
五、溶液的配制与食盐的提纯(b)
1.配制一定溶质质量分数的食盐溶液
(1)实验用品:
托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。
(2)实验步骤:
计算→天平称量药品→量筒量取水→搅拌溶解。
图1-2
(3)导致溶液溶质质量分数变化的因素:
称量时物质和砝码的位置放错、量筒量取水的体积时读取示数错误、量筒中的水倒入烧杯时洒落到外面或未倒净(偏大)、食盐不纯(偏小)、计算错误等都会导致溶液溶质质量分数不准确。
2.粗盐提纯
将粗盐中含有的泥沙等不溶性杂质,用过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯
图1-3
净的精盐的过程。
粗盐提纯步骤:
溶解→过滤→蒸发→计算产率。
蒸发时要用玻璃棒不断搅拌滤液使液体均匀受热,防止局部过热造成液滴飞溅。
待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
二、溶液
一、水(a)
1.水的组成:
水是由__氢元素和氧元素__组成的化合物。
2.水的性质:
水的密度为__1.0×103__kg/m3,4℃水的密度最大。
在标准大气压下,沸点是__100__℃,凝固点是__0__℃。
3.水的电解:
水在通电时会分解,负极(阴极)和正极(阳极)分别产生氢气和氧气。
产生的氢气和氧气的体积比约为__2∶1__,质量比为__1∶8__。
水的电解实验说明了水是由氢和氧(两种元素)组成的。
二、物质在水中的分散情况(b)
1.溶液由__溶质__和__溶剂__组成。
质量关系:
溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
溶液的特点是均一、稳定,静置后不分层。
固、液、气态物质都可作为溶质。
2.浊液特征:
__不均一、不稳定__的混合物,静置一段时间后会出现__分层__现象。
①悬浊液:
固体小颗粒悬浮在液体里形成的不均一、不稳定的混合物;
②乳浊液:
小液滴分散到液体里形成的不均一、不稳定的混合物。
3.饱和溶液和不饱和溶液
①饱和溶液:
是指在一定__温度__下,在一定量的__溶剂__里__不能__继续溶解同种溶质的溶液。
理解饱和溶液与不饱和溶液应注意前提条件是“一定温度、一定量的溶剂”。
②相互转化:
饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化;对大多数固体物质而言:
【知识拓展】
1.对于极少数溶解度随温度升高而降低的物质而言,如熟石灰,采用改变温度的方法使不饱和溶液变为饱和溶液时应升高温度。
2.饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。
三、固体物质的溶解度(a)
1.某种物质的溶解度是指在__一定的温度__下,某物质在__100g溶剂__中达到__饱和状态__时所溶解的__质量__。
2.溶解度的影响因素有__溶质的性质、溶剂的性质、温度__。
①大多数固体的溶解度随温度的升高而升高,如KNO3;
②少数固体的溶解度受温度影响不大,如NaCl;
③极少数固体的溶解度随温度的升高而降低,如熟石灰。
3.溶解度曲线:
用来表示物质溶解度随温度改变而变化的曲线。
曲线上的点表示该物质在相应温度下的溶解度。
【知识拓展】
1.溶解性是一个定性的概念,溶解度是一个定量的概念。
2.理解溶解度的概念应注意四个要点:
一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质的质量(单位:
g)。
3.由于溶解度规定了一定温度下100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的溶质质量,因此溶解度的大小与溶质、溶剂的多少无关。
四、物质的结晶(a)
1.结晶方法一:
__蒸发溶剂__,适用于溶解度受温度影响变化较小的固体溶质的溶液,如海水晒盐。
2.结晶方法二:
__冷却热饱和溶液__,适用于溶解度受温度影响变化较大的固体溶质的溶液,如培养硫酸铜大晶体、提纯硝酸钾等。
3.某些物质结晶后形成的晶体带有结晶水,如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O等,失去结晶水的过程称为风化。
五、溶质质量分数与溶液配制(c)
1.计算公式:
a%=
×100%
状态:
计算时溶液不一定饱和。
2.稀释:
进行有关溶液的稀释(或浓缩)的计算时,分析的关键是稀释(或浓缩)前后__溶质质量不变__。
3.溶液配制
器材:
__天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管__。
步骤:
①__计算__;②__称量__;③__溶解__;④__装瓶贴标签(或转移)__。
【知识拓展】
溶质的质量分数是溶质质量占溶液质量的百分比,当已知溶液体积时,应根据密度公式转化为质量。
三、构成物质的微观粒子
一、分子运动论(a)
1.物质由微观粒子——分子(或原子、离子)构成。
2.分子不停地做无规则运动(热运动),宏观表现为扩散。
固体、液体、气体都存在扩散现象。
3.分子之间存在空隙,如一定体积的酒精和水混合,混合后的体积小于两者的总体积。
4.分子之间存在相互作用力,包括引力和斥力。
常温下,针筒内空气体积不易压缩也不易增大,就是因为分子间存在相互作用力。
【知识拓展】
1.黄豆和芝麻混合实验属于运用类比的方法帮助理解分子间有空隙;酒精和水混合后的总体积小于两者体积之和属于运用转换的方法把微观的分子间空隙转换为宏观的现象。
2.温度越高,分子运动越快,宏观扩散也越快。
反之,分子运动越快,物体的温度也越高。
3.气体能保持一定的体积是因为气体分子之间存在引力和斥力,两者达到平衡后,就能保持一定的间距,也就使气体保持了一定的体积。
二、构成物质的三种微粒(a)
物质构成:
物质是由__分子__、__原子__或__离子__构成的。
1.由分子构成的物质:
①某些化合物:
CO2、NH3、CH4等;②某些气态单质:
H2、O2、Cl2等。
2.由原子构成的物质:
①所有的金属单质:
Mg、Zn、Ag、Cu、Fe、Ba等;②一些非金属单质:
C、Si等;③稀有气体:
He、Ne、Ar等。
3.由离子构成的物质:
如HCl、NaOH、CuSO4等各种酸、碱、盐。
4.
(1)常见的离子:
K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Zn2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Ag+、H+、NH
、Cl-、O2-、S2-、SO
、CO
、NO
、OH-、PO
等。
(2)常见的原子团:
硝酸根:
NO3;氢氧根:
OH;碳酸根:
CO3;硫酸根:
SO4;铵根:
NH4。
三、原子的结构(a)
1.原子结构模型在历史上的发展过程
道尔顿(提出近代原子学说):
铅球模型(或实心球模型)。
汤姆生(发现电子):
西瓜模型(或葡萄干面包模型)。
卢瑟福(发现原子核):
核式结构模型(或行星模型)。
玻尔:
分层模型。
2.原子的结构
原子
质子、中子由__夸克__构成。
3.相对原子质量:
是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量与它相比较所得的比值。
原子的相对质量没有具体的质量单位。
一般情况下,相对原子质量=质子数+中子数。
4.同位素指质子数相同而中子数不同的同种元素。
如
C和
C等。
四、组成物质的元素(b)
元素是具有相同__核电荷数__(即__质子数__)的一类原子的总称。
物质的元素组成:
1.物质组成:
物质都是由__元素__组成的。
2.单质和
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