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海淀区初三一模化学含答案
海淀区九年级第二学期期中练习
化学2013年5月
考生须知
1.本试卷共8页,共四道大题,35道小题,满分80分。
考试时间100分钟。
2.在答题纸上准确填写学校名称和姓名。
3.试卷答案一律填涂或书写在答题上上,在试卷上作答无效。
4.在答题上上,选择题用2B铅笔作答,其他试卷用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束,将本试卷、答题上和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5
Ca40Fe56Zn65Cu64Ag108
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,共25个小题,每小题1分,共25分)
1.空气中,氧气的体积分数约为
A.0.03%B.0.94%C.21%D.78%
2.下列物质中,属于纯净物的是
A.食盐水B.蒸馏水C.矿泉水D.石油
3.下列关于铁丝在氧气中燃烧的实验现象,描述正确的是
A.发出淡蓝色火焰B.产生大量白烟,放出热量
C.发出蓝紫色火焰D.火星四射,生成黑色固体
4.决定元素种类的是
A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数
5.下列物质中,不属于有机化合物的是
A.二氧化碳B.甲烷C.乙醇D.葡萄糖
6.下列物质中,可作为复合肥料使用的是
A.KNO3B.NH4ClC.NH4HCO3D.Ca3(PO4)2
7.铁是人体必需的元素之一。
铁原子的质子数为26,相对原子质量为56,则铁原子的核外
电子数为
A.56B.26C.30D.28
8.下列物质中,含有氧分子的是
A.O2B.H2O2C.SO2D.MnO2
9.某同学测定了生活中一些物品的pH,其中显碱性的是
A.西瓜
B.肥皂
C.酱油
D.洁厕灵
pH
6
10
5
1
10.下列化学方程式中,书写正确的是
A.2C+O2
2COB.CH4+O2
CO2+2H2O
C.Fe2O3+3CO==
=2Fe+3CO2
D.Cu+FeSO4===CuSO4+Fe
11.下列实验操作中,正确的是
A.检查装置气密性B.稀释浓硫酸C.取用少量液体D.点燃酒精灯
12.下列反应中,在常温下不能发生的是
A.铝片与氧气B.Zn与CuSO4溶液
C.K2CO3溶液与NaCl溶液D.CuSO4溶液与NaOH溶液
13.下列物质长期露置在空气中,质量会减轻的是
A.NaOH固体B.浓盐酸C.浓硫酸D.生石灰
14.下列说法中,正确的是
A.废弃的生石灰会带来“白色污染”
B.羊毛、棉花、蚕丝均属于天然纤维
C.二氧化硫和二氧化碳是造成酸雨的主要物质
D.缺碘会导致甲状腺肿大,因此应大量摄入碘元素
15.下列说法中,不正确的是
A.质量守恒定律的微观解释是反应前后原子的种类、数目、质量均不改变
B.氧气与臭氧(O3)的化学性质不同,是因为它们是由不同的分子构成的
C.气体可压缩储存于钢瓶中,是因为分子之间有间隔
D.湿衣服变干是因为水分子分解了
16.下列用途中,利用了物质的物理性质的是
A.乙醇用作酒精灯的燃料B.碳用于冶金工业
C.硫酸用于处理碱性废水D.铜丝用于制作导线
17.硫的某种氧化物是工业生产硫酸的中间产物,该氧化物中硫元素的化合价为+6价。
该氧化物的化学式为
A.SO2B.SO3C.Na2SO4D.H2SO4
18.下列物质检验或鉴别的方法中,正确的是
A.用澄清石灰水检验二氧化碳
B.闻气味,鉴别氧气和氮气
C.用酚酞溶液检验生石灰是否变质
D.看颜色,鉴别盐酸和NaCl溶液
19.下列分离或除杂的实验操作中,正确的是
A.分离铜粉和碳粉:
滴加稀硫酸
B.除去氯化钠中的氢氧化钠:
滴加适量盐酸
C.除去氧气中的一氧化碳:
通过灼热的氧化铜粉末
D.除去二氧化碳中的水蒸气:
通过碱石灰(主要成分为NaOH和CaO)
20.用右图所示装置进行实验。
将a中的NaOH浓溶液挤入盛满CO2
气体的b中,打开止水夹。
可能看到的现象是
A.c中的水倒吸入导管中B.导管处有气泡冒出
C.气球胀大D.无明显现象
21.用下图操作可完成甲、乙两个实验。
甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除,乙实验为配制
溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液。
下列说法中,正确的是
①②③④⑤
A.甲实验的步骤是①④⑤,其中去除杂质的关键一步是蒸发
B.甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的
C.乙实验按照②③①的步骤进行操作,会导致配制的溶液浓度偏小
D.乙实验中,若①所用烧杯刚刚用清水洗过,会导致配制的溶液浓度偏大
22.氢氧化铝[Al(OH)3]受热易分解,产生水并吸收热量,故可用作阻燃剂;能与盐酸、
NaOH溶液反应,是药物“复方胃舒平”的主要成分之一。
实验室制备Al(OH)3方法为:
Al2(SO4)3+6NH3•H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4,通常不选用NaOH。
下列判断不正
确的是
A.氢氧化铝的化学性质稳定
B.复方胃舒平可用于治疗胃酸过多症
C.氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度
D.实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)3,因为NaOH会与Al(OH)3反应
23.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是
A.50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
B.50℃时,把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质
与溶液质量比为1:
3
C.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时,这
三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C=A
D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法
24.已知:
氧化铜可以加快过氧化氢溶液产生氧气的速度,二氧化锰与硫酸不发生反应。
某黑色粉末可能由铁粉、炭粉、氧化铜、二氧化锰中的一种或几种组成,进行如下实验:
①取少量固体加入过氧化氢溶液,有大量气泡产生;②继续加入足量的稀硫酸,无气
泡产生;③过滤,向滤出的不溶物中再次加入过氧化氢溶液,又有大量气泡产生。
下列
对固体粉末成分的判断中,正确的是
A.可能有铁粉B.一定有炭粉C.一定有氧化铜D.一定有二氧化锰
25.下列四个实验中,“操作—图像—结论”对应关系正确的是
A
B
C
D
操
作
分别向相同质量的镁粉、铁粉、锌粉中加入等浓度稀硫酸
一定温度下,向氢氧化钙溶液中加入氧
化钙固体
向变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
将一定量硝酸银溶液中加入铜粉
图
像
结
论
三种金属与硫酸反应的剧烈程度:
Mg>Zn>Fe
该氢氧化钙溶液已经饱和
氢氧化钠溶液已经全部变质
铜与硝酸银发生了化学反应
二、填空题(共30分)
26.(6分)《预包装食品营养标签通则》已于2013年1月
1日正式施行,右图是某种奶制品的营养成分表。
(1)根据通则规定,标签上必须标示出能量、蛋白质、
脂肪、碳水化合物和钠的含量值。
人体必需的六
大基本营养素中,和水未被规定强制标示。
注:
糖类又称碳水化合物
(2)奶制品中能够提供能量的有。
(3)奶制品中含有丰富的钙(填“单质”、“原子”或“元素”),儿童每日要摄取
足够量的钙,才能避免(填字母序号)。
A.贫血症B.佝偻病C.甲状腺肿大
(4)下列是奶制品常用的三种包装。
其中,所使用的主要材料属于有机合成材料的是
(填字母序号),能放入标有的垃圾箱中的是(填字母
序号)。
A.铁罐B.塑料桶C.玻璃瓶(主要成分为硅酸盐)
27.(5分)氯化钠是重要的调味品,是舌尖上最不可缺少的味道。
下面三幅示意图分别表
示不同的化学反应,但生成物中都有氯化钠。
图1图2图3
(1)图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。
由图1可知,元素的化学性
质与(填字母序号)有密切的关系。
A.最外层电子数B.内层电子数C.电子层数
(2)图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质,该反应的基本反应类型为,
图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为。
(3)图3所示的四种物质中属于氧化物的是(填化学式),该反应的化学方程
式为。
28.(6分)下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
某兴趣小组做了以下实验:
①②③④⑤
20℃100g水
(1)上述溶液中的溶剂是,上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的
是(填数字序号),⑤所对应的实验现象是。
(2)实验过程中,溶质的质量分数一定相等的是(填数字序号)。
(3)为了防止水体污染,小组同学提出了如下方案处理实验后的废液:
步骤I:
将⑤继续冷却至
0℃,过滤,共可回收得到KNO3固体g。
步骤II:
向滤液中加入g水稀释,得到溶质的质量分数为1%的KNO3
稀溶液,将此溶液做为花肥使用。
29.(6分)某化学兴趣小组在实验室做了有关金属的实验,并将实验过程及涉及到的所有
物质用如下流程图表示。
(1)铁屑生锈的原因是。
(2)写出过程①中铁锈溶解反应的化学方程式:
。
(3)过程②发生化合反应使溶液由黄色变为浅绿色,则该反应的化学方程式是。
(4)溶液E的溶质一定含有
(填化学式)。
(5)除氧化铜粉末外,实验过程所涉及的物质中,一定含有铜元素的有(填字
母序号)。
30.(7分)有A、B、C、D、E五种物质,它们由氢、碳、氧、钠、氯、钙中部分元素组
成。
其中,C、E由两种元素组成,A、B、D由三种元素组成。
某实验小组做了如下
实验,实验中的每一步均有明显现象。
其中,紫色石蕊溶液遇C溶液变红,C溶液与
A、B反应时均产生无色气体,A溶液与D溶液、E溶液反应时均产生白色沉淀。
(1)A溶液遇无色酚酞溶液变红,则A溶液一定呈性(填“酸”或“中”或“碱”)。
(2)A溶液与D溶液反应时产生白色沉淀的化学式是,D的常见用途有
(写出一条即可)。
(3)在C溶液与B固体反应后的试管中滴加A溶液,先产生气泡后产生沉淀,则加入A溶液后所发生反应的化学方程式为。
(4)在A溶液与D溶
液反应后的试管中加入C溶液,测得反应后的溶液pH<7,则反应后的溶液中含有的溶质除HCl外,还有。
三、实验题(共19分)
31.(6分)根据下图回答问题。
(1)实验仪器a的名称是。
(2)实验室用装置A制取氧气时,所需药品是;收集完氧气时,应进行的操
作
是。
(3)实验室用装置B和(填字母序号)制取二氧化碳时,反应的化学方程式
为。
(4)用排空气法收集一瓶氧气,验满时将带火星的木条放在瓶口,若观察到,
说明瓶中已充满氧气。
32.(5分)Y型管是实验改进时经常使用的仪器。
(1)用右图所示装置研究可燃物燃烧的条件。
已知:
白磷的着火点为40℃,红磷的着火点
为240℃.
①若在a处放置红磷,在Y型管中可以观察到的现象是
。
②若要研究可燃物燃烧的另一个条件,应在a处加入。
(2)用下图所示装置可以研究二氧化碳的相关性质。
棉花
碳酸钠
稀硫酸
b干燥紫色石蕊滤纸条
a湿润紫色石蕊滤纸条
III
①在不打开装置的情况下,将Y型管I向右倾斜,使稀硫酸流入碳酸钠中,再
恢复至图示装置的角度,即可产生二氧化碳。
Y型管II中的现象是。
②不改换实验仪器,将上述实验进行修改,即可证明二氧化碳的密度大于空气密
度。
修改方法是。
33.(8分)当前市售珍珠粉的价格从五元到上百元不等,但其外观、手感都没有明显差异。
那么优质珍珠粉和廉价珍珠粉的成分有何不同呢?
就此问题,实验小组同学展开探究。
【查找资料】
①优质珍珠粉直接由贝科动物体内珍珠加工而成,含有一定量的氨基酸、碳酸钙等。
②廉价珍珠粉由“贝壳粉”加工而成,贝壳加工过程中会用到氢氧化钠,贝壳的主要成分
是碳酸钙。
③珍珠粉中除碳酸钙外,其它成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳。
④氨基酸大部分能溶解于水,遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色。
⑤碳酸钙与浓硝酸能发生反应,生成二氧化碳。
⑥氯化钙溶液呈中性。
【提出猜想】优质珍珠粉和廉价珍珠粉的区别可能在于:
①廉价珍珠粉含有;
②廉价珍珠粉不含氨基酸;
③碳酸钙含量不同。
【实验探究】
实验内容
现象
结论
(1)分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中,加少量水,静置一段时间后,滴加。
廉价珍珠粉的上层清液变红,优质珍珠粉的溶液没有变色
猜想①成立
(2)分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中,加少量水,,加热。
优质珍珠粉的溶液有黄色出现,局部变黑,廉价珍珠粉的溶液没有明显现象
猜想②成立
(3)分别将一定质量的优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入烧杯中,再逐滴加入14.6%的稀盐
酸,边
滴加边振荡,直至恰好完全反应。
数据记录如下:
优质珍珠粉
廉价珍珠粉
珍珠粉的质量
100g
100g
加入盐酸的质量
460.0g
501.3g
烧杯中最终物质的总质量
520.0g
557.7g
①处理数据时,小明提出了如下思路:
用加入盐酸的质量乘以盐酸的质量分数,求
出反应
的盐酸中的溶质质量,进而利用化学方程式求出珍珠粉中碳酸钙的质量。
你认为小明的思路是否可行,理由是。
②处理数据后,得出结论:
廉价珍珠粉中碳酸钙的质量分数为%(计算结果
保留小数点后1位),含量高于优质珍珠粉。
【实验反思】
经过反思,同学们认为仍用上述试剂,只需略调整操作,就可以通过一次珍珠粉的
取样完成三个猜想的验证。
请写出调整后的操作:
。
高温
四、计算题(共6分)
34.(3分)煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程,主要反应为:
C+H2O====CO+H2。
若生产1t氢气,计算所需碳的质量。
35.(3分)侯氏制碱法的核心反应原理如下:
NH3+CO2+NaCl+H2O==NH4Cl+NaHCO3
某温度下,向溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液47.25g中通入一定量氨气(NH3)
和二氧化碳。
充分反应后,将溶液中析出的碳酸氢钠晶体过滤,低温烘干,称量,质
量为4.4g。
计算需要通入氨气的质量。
(已知:
该温度下碳酸氢钠饱和溶液中,碳酸氢钠与水的质量比为1:
9;且溶液中若存
在其它溶质,不会对上述比值产
生影响)。
海淀区九年级第二学期期中练习
化学试卷参考答案2013年5月
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。
共25个小题,每小题1分,共25分。
)
1.C2.B3.D4.A5.A6.A7.B8.A9.B10.A11.A12.C13.B
14.B15.D16.D17.B18.A19.B20.A21.C22.A23.C24.D25.D
二、填空题(共5个小题,未标分数的空,每空1分,共30分。
)
26.(6分)
(1)维生素
(2)糖类(或碳水化合物)、脂肪(或油脂)、蛋白质
(3)元素B(4)BABC
27.(5分)
(1)A
(2)复分解反应(写“中和反应”不得分)OH-、H+、H2O(顺序写错不得分)
(3)ClO2Cl2+2NaClO2====2ClO2+2NaCl
28.(6分)
(1)H2O(或水)①③④析出晶体(合理答案均可得分)
(2)②⑤(3)61.71216.7
29.(6分)
(1)铁屑与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应
(2)Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
(3)2FeCl3+Fe====3FeCl2
(4)FeSO4
(5)DFG(2分,少写1个得1分,多写、错写不得分)
30.(7分)
(1)碱
(2)CaCO3改良酸性土壤(其他合理答案均可得分)
(3)Na2CO3+2HC
l===2NaCl+H2O+CO2↑(1分)
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl(1分)
(4)NaCl、CaCl2(2分,少写1个得1分,多写、错写不得分)
三、实验题(共3个小题。
未标分数的空,每空1分,共19分。
划线的部分为给分要点)
31.(6分)
(1)酒精灯
(2)KMnO4(或KClO3和MnO2,少写MnO2不得分)先撤导管,后撤酒精灯
(3)CCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
(4)木条复燃
32.(5分)
(1)①白磷燃烧,红磷不燃烧
②白磷和80℃热水(其他合理答案可酌情给分)
(2)①湿润的紫色石蕊滤纸条变红,干燥的紫色石蕊滤纸条不变色
②分别在Y型管管口和底部(1分)放置湿润紫色石蕊滤纸条(1分)
(其他合理答案可酌情给分,共2分)
33.(8分)
【提出猜想】NaOH(写出NaOH即可得分)
【实验探究】
(1)酚酞溶液
(2)过滤(1分),向滤液中加入浓硝酸(1分)(共2分,其他合理答案可酌情给分)
(3)①不可行,因为珍珠粉中还有NaOH等物质也会与盐酸反应
②99.1
【实验反思】分别取100g优质珍珠粉和廉价珍珠粉,加入适量的水溶解,过滤,将滤液分成2份;
向其中一份中加入浓硝酸,向另一份中加入酚酞溶液;向滤渣中加入14.6%的盐酸至
恰好完全反应,测定盐酸的质量和烧杯中物质的总质量(其他合理答案可得分,2分)
四、计算题(共2个小题,共6分)
34.(3分)
高温
【解】设:
需要碳的质量为
。
C+H2O=======CO+H2
122
1t……………………1分
=
……………………1分
=6t……………………1分
答:
需要碳的质量为6t。
35.(3分)1.7g
给分点参考如下:
(1)利用1:
9建立溶质与溶剂质量关系……………………1分
(2)能找出反应中NH3、H2O、NaHCO3质量关系……………………1分
(3)求出氨气的质量为1.7g……………………1分
解题过程参考如下:
【解】设:
需要氨气的质量为
。
NH3+CO2+NaCl+H2O====NH4Cl+NaHCO3
171884
.......................1分
=
……………………1分
=1.7g……………………1分
答:
需要氨气的质量为1.7g。
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