中考化学专题复习讲练金属的化学性质.docx
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中考化学专题复习讲练金属的化学性质
金属的化学性质
【课标要求】
●知道常见的金属与氧气的反应;
●能用金属活
动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断,并能解释日常生活中的一些现象。
【核心内容】
1.镁、铝、铁、铜与氧气的反应,铝制品表面致密氧化膜的形成。
①通过实验探究了解金属活动性顺序。
2.金属活动性顺序②应用:
判断金属与酸、金属与盐溶液是否发生置换反应。
③根据反应事实及现象,判断某种未知金属的活动性。
3.置换反应
①能正确判断某反应是否是置换反应。
②利用置换反
应的知识解释日常生活中的有关化学问题和现象。
【要点精讲】
1.金属与氧气的反应
大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同,Mg、Al等在常温下就能与氧气反应;Fe、Cu等在常温时几乎不与氧气反应,金在高温是也不与氧气反应。
其有关化学反应方程式分别为:
2Mg+O2
2MgO;4Al+3
O2
2Al2O3;3Fe+2O2
Fe3O4;2Cu+O2
2CuO。
2.金属的活动性顺序
(1)记忆法:
在记忆金属活动性顺序时,可将其分成如下三组帮助记忆:
①钾钙钠镁铝;②锌铁锡铅氢;
③铜汞银铂金。
(2)三条规律:
金属活动性顺序表主要反映以下三条规律:
①在金属活动性顺序表里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强;②排在氢前面的金属能置换出盐酸或稀硫酸中的氢,而排在氢后面的金属则不能;③一般排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶
液里置换出来。
(3)应用:
①判断金属的活动性顺序;②判断金属与酸能否发生置换反应;③判断金属与盐溶液能否发生置换反应。
3.置换反应:
置换反应是指由一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应。
用字母可简单表示为:
A+BC→B+AC。
类型:
①氢气(或碳)与某些金属氧化物在加热条件下发生的置换反应。
如:
H2+CuO
Cu+H2O,C+2CuO
2Cu+CO2↑。
②金属与酸发生的置换反应。
条件:
a.金属必须位于金属活动性顺序表中氢的前面;b.酸一般为盐酸或稀硫酸(浓硫酸和硝酸因具有较强的
氧化性,与金属反应时不生成氢气,而是生成水)。
③金属与某些盐溶液发生的置换反应。
条件:
金属单质在金属活动性顺序表中必须排在盐中的金属元素的前面。
例题解析
【例1】
(1)实验室的废酸液不能直接倒入下水道,是因为。
(2)工人
师傅在切割钢板时,常用硫酸铜溶液画线是因为(用化学方程式表示)。
【解析】此题要求运用金属的化学性质分析生产和生活中的实际问题。
(1)下水管道一般由铁合金——生铁制成,废酸液会将其腐蚀。
(2)钢铁中的铁能置换出硫酸铜溶液中的铜,使画线处有明显的红色痕迹。
答案:
(1)会腐蚀金属管道。
(2)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
【例2】金属钛(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。
在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛,反应的化学方程式为:
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2。
该反应属于()。
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
【解析】化合反应是多变一,分解反应是一变多,置换反应是一换一,复分解反应是两种化合物生成另外两种化合物。
在TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2中,反应物为化合物和单质,生成物是单质和化合物,符合置换反应的条件。
选C
【例3】有一著名收藏家收藏的清末铝制品,至今保存十分完好,经历这么长的时间,该
铝制艺术品不易锈蚀的重要原因是()。
A.铝不易发生化学反应
B.铝不易氧化
C.铝的氧化物易发生还原反应
D.铝易氧化,但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用
【解析】铝制品在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的化学性质稳定的氧化铝膜,可阻止铝进一步被氧化,防止内部铝的腐蚀。
选D
【例4】刘颖同学通过实验探究Fe、Mg、Cu三种金属的活动性顺序时,将有关反应记录如下:
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(反应较缓慢),Mg+2HCl==MgCl2+H2↑(反应较快),Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
,Cu+2HCl——不反应。
(1)从上述反应中,你获取的信息有;。
(2)刘颖同学说,能从实验过程中发现
镁比铁活泼,其依据是;如果补充一个实验(用化学方程式表示),也能说明镁比铁活泼。
(3)用金属活动性顺序解释生活中的一些现象,如:
【解析】由所给的反应我们可得出如下结论:
金属活动性顺序Mg>Fe>(H)>Cu。
由实验现象很清楚地看出镁与酸反应的速度比铁快,从而说明镁比铁活泼。
可由已知的Fe+CuSO4==FeSO4+Cu反应类比:
用镁与硫酸亚铁溶液反应置换出铁,即Mg+FeSO4==MgSO4+Fe来证明。
日常生活中的许多经验能证明金属活动性顺序,如铁比铜更容易生锈等。
答案
(1)金属活
动性顺序表中铁、镁排在氢前;金属活动性
顺序表中铜排在氢后;铁比铜活泼等。
(2)镁与酸反应的速度比铁快;(3)铁比铜更容易生锈。
【技能训练】
一、选择题
1.某同学用下列化学方程式表示金属的有关化学性质,其中书写不正确的是()
A.4Al+3O2
2Al
2O3B.Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4
C.2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑D.Al+3AgNO3==Al(NO3)3+3Ag
2.下面各组金属只用硫酸亚铁溶液,就能判断它们的活动性强弱的是()
A.铜和银B.铜和锌C.铁和铜D.铅和铁
3.下列物质中,能与铁发生置换反应,且不生成气体的是()。
A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硫酸锌溶液D.硫酸铝溶
液
4.除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜的方法是()
A.加过量锌粉,再过滤,保留滤液
B
.加过量铜粉,再过滤,保留滤液
C.加过量氢氧化钠溶液,再过滤,保留滤液
D.加过量铁粉,再过滤,保留滤液
5.在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,发现有少量金属析出,过滤后向滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,则析出的少量金属是()
A.Fe和CuB.Cu和AgC.AgD.Cu
6.已知三种二价金属的活动性强弱顺序为X>Y>Z,某同学设计完成了如下实验,请你从理论上分析肯定不成功的实验是()
A.实验一:
X+YSO4→XSO4+YB.实验二:
Z+YSO4→ZSO4+Y
C.实验三:
X+H2SO4(稀)→XSO4+H2↑D.实验四:
Z+H2SO4(稀)→不反应
7.如图所示,在杠杆的两端分别挂着质量相同的铜球
和锌球,这时杠杆平衡。
然后将两球分别浸没在稀H2SO4
和C
uSO4溶液中片刻,下列说法中正确的是()
A.只有左
边烧杯中溶液的质量增加
B.只有右边烧杯中溶液的质量增加
C.两边烧杯中溶液的质量都增加
D.将球从烧杯中取出后,杠杆仍然保持平衡状态
8.两种金属粉末混合物共30g,加入足量的盐酸中充分反应制得2gH2,则混合物
的组成可能是()
A.Ag、CuB.Fe、ZnC.Fe、AlD.Mg、Al
二、填空题
9.常见金属
活动性顺序的应用:
(1)金属分别和盐酸、稀硫酸发生置换反应的条件。
(2)在金属活动性顺序中,位于
的金属能把位于的金属从它们的盐里置换出来。
10.镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途,如:
(1)镁在空气中燃烧时,能发出耀眼的白光,可用来制造镁闪光灯,其反应的化学方程式为
。
(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉,铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成为亚铁盐,起到补铁补血的作用。
写出这个反应的化学方程式。
11.根据下列化合物与单质相互转化的关系(如图),回答
:
(1)若乙的溶液为浅绿色,Y是红色固体,则X是。
(2)在常温下若乙是气体,则X是。
(3)在常温下若甲是固体,乙为无色液体,则X是。
12.钛(Ti)是一种重要的航天金属材料。
某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。
过程如下:
提出假设:
a.Ti金属活动性比Al强,b、Al金属活动性比Cu强。
查阅资料:
金属钛能与盐酸反应。
设计实验:
同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中反应,观察现象。
操作分析:
三种金
属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮,其目的是。
A.除去氧化膜,有利于直接接触反应
B.使表面光亮,易观察现象
C.使参加反应金属的温度相同,容易反应。
实验现象见下表:
金属
Ti
Al
Cu
与盐酸反应
反应缓慢
反应剧烈
无明显现象
实验结论:
(1)原假设中(填“a”、“b”或“a、b”)不正确。
(2)三种金属的活动性由强到弱的顺序为。
结论应用:
能否用铝制容器来盛装波尔多液(含硫酸铜)(填“能”或“否”),理由是
。
拓展提高
13.下列数据是某温度下,金属镁和镍(Ni)分别在氧气中进行反应时,在金属表面生成氧化物膜的实验记录:
反应时间/min
1
4
9
16
25
MgO层厚/nm
0.05a
0.20a
0.45a
0.80a
1.25a
NiO层厚/nm
b
2b
3b
4b
5b
注:
a和b均与温度有关的常数。
请回答:
Mg与Ni比较,哪一种更易氧化?
理由是什么?
配套练习
九年级化学试卷
一、单项选择题(每小题1分,共10分)
1.物质的下列性质中,属于化学性质的是
A.可燃性B.状态C.气味D.硬度
2.空气是一种宝贵的资源,空气中体积分数最大的气体是
A.稀有气体B.二氧化碳C.氧气D.氦气
3.生活中可以使硬水软化成软水的常用方法是
A.沉降B.消毒C.煮沸D.过滤
4.下列实验操作正确的是
5.有关物质的用途, 错误的是
A.石墨做电极B.干冰用于人工降雨
C.NH4Cl当做复合肥使用D.小苏打用于焙制糕点
6.化学方程式_____+3CO
2Fe+3CO2中,所缺物质的化学式为
A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. FeCO3
7.“保护好我们的环境”是每位公民应尽的义务。
下列说法正确的是
A.农药本身有毒,应该禁止施用农药
B.有害气体和烟尘会对空气造成污染
C.煤燃烧产生的二氧化碳会造成酸雨
D. 工业废水不经处理就可以排放到江河里
8.关于电解水实验的下列说法中正确的是
A.从现象上判断:
正极产生的是氢气
B.从变化上分类:
该变化属于物理变化
C.从宏观上分析:
水是由氢气和氧气组成的
D.从微观上分析:
水分子是由氢原子和氧原子构成的
9.下列实验设计能够实现其对应实验目的的是
10.下列实验方案正确的是
A.制备:
用加热KCl和MnO2混合物的方法制O2
B.鉴别:
用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末
C.除杂:
用溶解、蒸发的方法除去粗盐中的难溶性杂质
D.检验:
用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方,检验有水生成
二、填空题(每空1分,共10分)
11.高纯硅是制造“芯片”的重要材料。
根据右图回答下列问题。
(1)硅原子的相对原子质量是________;
(2)硅原子的最外层电子数n=_______;
(3)沙子的主要成分是SiO2,SiO2中硅元素的化合价为_____价。
12. 请完成下列思维导图。
13.某学校学生的午餐为米饭、炖牛肉、炒芹菜、油炸花生米等;餐具为竹制筷子、塑料饭盒。
(1)午餐中的牛肉富含的营养素是_____;
(2)用有机合成材料制成的餐具是_____;
(3)午餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污,是利用了___原理。
三、简答题(每空1分,化学方程式2分,共12分)
14.物质的变化常伴随能量变化。
(1)能量的变化常表现为温度的改变。
稀释浓硫酸时,溶液的温度_____;
(2)氢气被认为是理想的清洁高能燃料。
请写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式_____。
15.根据右图中甲、乙两种固体物质的溶解度曲线回答问题。
(1)P点的含义:
在tC时甲与乙的溶解度____;
(2)在温度不变的情况下,把乙的不饱和容液变为饱和溶液的方法是_____;
(3)甲中含有少量的乙,若提纯甲应采用的结晶方法是_____。
16.结合化学知识回答下列问题。
(1)试举一个能说明分子之间有间隔的例子:
_________;
(2)CO2与CO的化学性质有很大不同的原因是_________。
17.用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液,验证Al、Cu Ag的活动性顺序。
(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中,观察到铝丝表面有气泡产生,铜丝表面无明显现象,由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为_____>(H)>____;发生反应的基本反应类型是____ ;铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是___;
(2)为了达到实验目的,除
(1)中实验外,还需要进行的实验是______。
四、实验与探究题(每空1分,化学方程式2分,共12分)
18.下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)仪器①的名称是______;
(2)选择恰当的装置,可用来加热高锰酸钾制取氧气,发生反应的化学方程式为______;用E装置收集氧气时, 待集气瓶里的水排完后,_____,再小心地把集气瓶移出水槽,正放在桌面上。
(3)实验室制取二氧化碳气体,应选择的发生装置和最佳收集装置是_______。
19.某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。
【查阅资料】硫酸钡(BaSO4)白色固体,不溶于水,也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。
【实验与探究】
内容
现象
实验解析
结论
实验一
_____①_____
化学方程式是:
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
生成物中有气体或有___④__或有沉淀生成时,复分解反应可以发生。
实验二
溶液颜色由红色恰好变为无色
实验三
产生白色沉淀
该反应的实质是:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
实验三结束后,某同学出于好奇,把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中,向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。
在滴加过程中,发现先产生气泡,然后又产生白色沉淀。
根据上述现象,请你判断原清液a中的溶质是___⑤___。
【拓展与应用】 将稀盐酸Ca(OH)2溶液NaCl溶液Na2CO3溶液任意两种溶液相混合,写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式________。
五、计算题(6分)
20.现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20g,与-定质量的稀盐酸恰好完全反应。
计算:
(1)NaOH溶液中溶质的质量为______g
(2)生成NaCl的质量。
化学试题答案
一、选择题
1-10:
ADCACBBDDB
二、填空题(每空1分,共10分)
11.
(1)28.09 (1分);
(2)4 (1分);(3) +4(或
) (1分)
12.
(1)< (1分);
(2)纯净物(1分);(3)C(1分);(4)P2O5(1分)
13.
(1)蛋白质(1分);
(2)塑料饭盒(1分);(3)乳化(1分)
三、简答题(每空1分化学方程式2分,共12分)
14.
(1)升高(或增高或变大或变高等)(1分);
(2)2H2+O2
2H2O(2分)
15.
(1)相等(或相同)(1分)
(2)加入乙物质(或加入溶质或蒸发溶剂或蒸发水或减少水等,但改变温度不给分)(1分)
(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(1分)
16.
(1)气体容易被压缩(或热胀冷缩或相同质量的同一物质在固态、液态和气态时所占的体积不同或体现物质三态变化等,合理均可)(1分)
(2)分子构成不同(或分子结构不同或分子种类不同)(1分)
17.
(1)Al Cu(或铝 铜)(1分);置换反应(1分);除去铝表面致密的氧化铝薄膜,防止其影响反应(或除去铝表面的氧化膜或除去铝表面的氧化物等,合理均可)(1分)
(2)将铜丝浸入硝酸银溶液中(只要用不超出所给四种试剂,就能得出正确结论的即可给分)(1分)
四、实验与探究题(每空1分,化学方程式2分,共12分)
18.
(1)试管(1分);
(2) 2KMnO4=
K2MnO4+MnO2+O2↑(或条件写“加热”也给分)(2分);在水面下用玻璃片盖住瓶口(或只要强调使用玻璃片盖住瓶口即给分)(1分)
(3) A D(1分)
19.①有气泡产生(1分);②酚酞(1分);
③SO42-(或硫酸根离子或硫酸根均可) (1分);④水(或H2O)(1分)
⑤HNO3和Ba(NO3)2(或硝酸和硝酸钡)(1分)
⑥Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH(2分)
五、计算题(6分)
20.
(1)4(1分);
(2)5.85g(5分)(过程略)
配套练习
九年级化学试卷
一、选择题。
每题2分。
在每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.创建元素周期表的科学家是( )
A.道尔顿B.拉瓦锡C.居里夫人D.门捷列夫
【答案】D
【解析】道尔顿提出原子论;拉瓦锡提出空气由氮气和氧气组成;居里夫人发现镭元;门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表。
故选D。
2.下列图标解读错误的是( )
【答案】D
【解析】
表示当心爆炸----爆炸性物质;
表示禁止吸烟;
国家节水标志;
表示塑料包装制品回收标志。
故选D。
3.6月5日是“世界环境日”。
下列做法能改变环境质量,推动绿色发展的是( )
A.废旧电池任意丢弃B.植树造林,绿化环境
C.提倡使用一次性餐具D.农田大量使用化肥农药
【答案】B
【解析】废旧电池任意丢弃,污染土壤和水体;植树造林,绿化环境;提倡使用一次性餐具,浪费森林资源,破坏生态环境;农田大量使用化肥农药,损害人体健康。
故选B。
4.下列化学仪器对应的名称书写正确的是( )
【答案】A
【解析】长劲漏斗→长颈漏斗;坩锅钳→坩埚钳;椎形瓶→锥形瓶。
故选A。
5.臭氧(O3)主要分布在距离地面10﹣25km的高空,能吸收大部分紫外线,保护地球生物。
它属于( )
A.非金属单质B.金属单质C.化合物D.混合物
【答案】A
【解析】臭氧(O3)属于非金属单质。
故选A。
6.强化安全意识,提升安全素养。
下列做法错误的是( )
A.天然气泄漏,立即关闭阀门并开窗通风
B.发现火灾立即拨打119火警电话
C.发生火灾时,用湿毛巾捂住口鼻,蹲下靠近地面,迅速离开火灾现场
D.高楼住宅发生火灾时,如果楼内有电梯,则迅速使用电梯逃生
【答案】D
【解析】天然气泄漏,立即关闭阀门并开窗通风;发现火灾立即拨打119火警电话;发生火灾时,用湿毛巾捂住口鼻,蹲下靠近地面,迅速离开火灾现场;高楼住宅发生火灾时,不能使用电梯逃生,应选择楼梯逃生。
故选D。
7.截止目前,我国的稀土储量居世界第一位。
铕(Eu)是一种稀土元素,下列有关说法中错误的是( )
A.铕属于非金属元素B.铕的原子序数是63
C.铕原子中的质子数为63D.铕的相对原子质量是152.0
【答案】A
【解析】根据元素单元格判断铕属于金属元素;铕的原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数=63;铕的相对原子质量是152.0。
故选A。
8.下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是( )
A.铁在潮湿的空气中易生锈B.黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜
C.可以用铁桶盛放硫酸铜溶液D.可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱
【答案】C
【解析】铁在潮湿的空气中易生锈;黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜;铁与硫酸铜反应,不可以用铁桶盛放硫酸铜溶液;可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱。
故选C。
9.肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。
有资料显示,pH与肉类新鲜度的关系如下表,则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化( )
A.不变B.变强C.变弱D.无法确定
【答案】C
【解析】根据表格判断新鲜肉在变质过程中pH值越来越大,酸性越来越弱。
故选C。
10.已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下,下列分析错误的是( )
A.以上原子的核外都有三个电子层B.Na+和Mg2+的核外电子数不相同
C.Na与S形成化合物的化学式为Na2SD.在化学反应中氯原子容易得到电子
【答案】B
【解析】根据元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图判断以上原子的核外都有三个电子层;Na+和Mg2+的核外电子数相同均为10;Na与S形成化合物的化学式为Na2S;氯原子最外层电子数为7,在化学反应中氯原子容易得到1个电子。
故选B。
11.下列图象与对应叙述相符合的是( )
A.加热一定质量的氯酸钾固体B.向pH=3的溶液中加水
C.向一定质量二氧化锰中加入过氧化氢溶液D.向一定量氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液
【答案】C
【解析】氯酸钾固体加热反应生成氯化钾和氧气,随着反应的进行固体质量逐渐减小,直至氯酸钾完全分解,固体质量不变;向pH=3的溶液中加水,溶液的pH值变大,只能无限制接近7,但不能大于、等于7;向一定质量二氧化锰中加入过氧化氢溶液,二氧化锰是催化剂,随着反应的进行,固体质量始终保持不变;向一定量氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液,反应刚开始沉淀质量为0,随着反应的进行,沉淀质量逐渐增大,当氯化钙完全反应,沉淀质量达到最大,之后不变。
故选C。
12.下列反应的化学方程式书写错误的是( )
A.Fe与稀HCl:
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B.CO2使澄清石灰水变浑浊:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C.Ba(OH)2溶液与稀H2SO4:
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D.AgNO3溶液与稀HCl:
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
【答案】A
【解析】Fe与稀HCl:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;CO2使澄清石灰水变浑浊:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
;Ba(OH)2溶液与稀H2SO4:
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O;AgNO3溶液与稀HCl:
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。
故选A。
13.以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法,都正确的是( )
选项
废水中的主要污染物
处理措施
方法
A
纯碱
加石灰水
蒸馏法
B
氯化铜
加硫酸钠
过滤法
C
不溶性颗粒物
加明矾
结晶法
D
异味物质
加活性炭
吸附法
【答案】D
【解析】石灰水与纯碱反应生成碳酸钙沉淀,再过滤即可除去;氯化铜和硫酸钠不反应,且两者都溶于水,不能过滤除去;加明矾再过滤可以除去污水中不溶性颗粒物;活性炭可以吸附水中的色素和异味。
故选D。
14.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是( )
A.混合物中至少含有两种物质,则混合物中至少含有两种元素
B.均一稳定的混合物是溶液,碘酒均一稳定,则碘酒属于溶液
C.化学变化伴随有能量变化,则有能量变化的变化一定是化学变化
D.中和反应能生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】B
【解析】混合物中至少含有两种物质,混合物中
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