山西省临汾第一中学学年高二下学期期末考试化学试题.docx

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山西省临汾第一中学学年高二下学期期末考试化学试题

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27Si-28S-32Ti-48Fe-56Ni-59Cu-64Ba-137

第I卷选择题（共40分）

一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有1个正确答案）

1、化学与人类的生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A.某糕点只含面粉、油脂、蛋白质，不含糖，是糖尿病人的最佳食品

B.用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体

C.尼龙、羊毛和棉花都是天然纤维

D.高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料

2、中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是

选项

描述

分析

A

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜

其反应原理是电镀

B

以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KNO3）

紫青烟是因为发生了焰色反应

C

冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋之，取碱浣衣

这里的碱主要是K2CO3

D

用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露

其中涉及的操作是蒸馏

3、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.100g46％的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NA

B.1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA

C.氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA

D.常温常压下，92g的NO2和NO混合气体含有的原子数为6NA

4、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

A

B

C

D

实验

NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

NaS溶液滴入AgCl浊液中

热铜丝插入稀硝酸中

现象

产生白色沉淀，随后变为红褐色

溶液变红，随后迅速褪色

沉淀由白色逐渐变为黑色

产生无色气体，随后变为红棕色

5、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A.用装置甲灼烧碎海带

B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2

D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气

6、反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是

A.容器内的温度不再变化B.容器内的压强不再变化

C.相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等

D.容器内气体的浓度c（N2）:

c（H2）:

c（NH3）=1:

3:

2

7、化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A.X分子中所有原子一定在同一平面上B.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子

C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D.X→Y的反应为加成反应

8、下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A.c（FeCl3）=1.0mol·L-1的溶液中:

HCO3-、Cl-、H+、Na+

B.常温下，由水电离出的c（H+）=10-14mol·L-1溶液中:

NH4+、K+、CO32-、SO42-

C.在c（HCO3-）=0.1mol·L-1的溶液中:

NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-

D.常温下

=0.1mol·L-1的溶液中:

K+、NH3·H2O、SO42-、NO3-

9、室温下，向圆底烧瓶中加入1mo1C2H5OH和1molAR的氢溴酸，溶液中发生反应C2H5OH+HBr

C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。

已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。

下列有关叙述错误的是

A.加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

B.增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

C.若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

D.若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

10、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素期表ⅢA族，冒与X属于同一主族。

下列说法正确的是

A.原子半径:

r（W）>r（Z）>r（Y）B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键

C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

11、人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO（NH2）2，原理如图。

下列有关说法正确的是

A.a为电源的负极

B.电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

C.阳极室中发生的电极反应为2H++2e-=H2↑

D.若两极共收集到气体13.44L（标准状况）则除去的尿素为7.2g（忽略气体的溶解）

12、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：

CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-

B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：

I-+IO3-+6H+=I2+3H2O

C.KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：

3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+4H++H2O

D.电解饱和食盐水：

2Cl-+2H+

Cl2↑+H2↑

13、一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。

其结构片段如下图：

下列关于该高分子的说法正确的是

A.完全水解产物的单个分子中，苯环上的原子具有不同的化学环境

B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团—COOH或—NH2

C.氢键对该高分子的性能没有影响

D.结构简式为：

14、下列叙述中不正确的是

A.0.1mo1·L-1NH4HS溶液中有:

c（NH4+）

B.25℃时，将amo1·L-1的氨水与0.01mo1·L-1的盐酸等体积混合后，c（NH4+）=c（Cl-），则NH3·H2O的电离常数为

C.等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有:

2c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）

D.等pH的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA

15、下列方法（必要时可加热）不合理的是

A.用澄清石灰水鉴别CO和CO2

B.用水鉴别苯和四氯化碳

C.用Ba（OH）2溶液鉴别NH4C1、（NH4）2SO4和K2SO4

D.用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水

16、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.NaHCO3（s）

Na2CO3（s）

NaOH（aq）

B.Al（s）

NaAlO2（aq）

Al（OH）3（s）

C.AgNO3（aq）

[Ag（NH3）2]（aq）

Ag（s）

D.Fe2O3（s）

Fe（s）

FeCl3（aq）

17、氢卤酸的能量关系如图所示：

下列说法正确的是

A.已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0

B.相同条件下，HC1的△H2比HBr的小

C.相同条件下，HC1的（△H3+△H4）比HI的大

D.一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol

18、有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸所占体积相同，则甲的可能结构有

A.8种B.14种C.16种D.18种

19、已知电导率越大导电能力越强。

常温下用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mo1·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是

A.曲线①代表滴定盐酸的曲线

B.a点溶液中:

c（OH-）+c（CH3COO-）-c（H+）=0.1mol/L

C.a、b、c三点溶液中水的电离程度:

c>a>b

D.b点溶液中:

c（OH-）>c（H+）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

20、根据下列图示所得出的结论不正确的是

A.图甲是CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H<0

B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c（H2O2）随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

C.图丙是室温下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸

D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到淀溶解平衡时，溶液中（Ba2+）与c（SO42-）的关系曲线，说明溶液中c（SO42-）越大c（Ba2+）越小

第II卷（非选择题，共60分）

本卷包括必做题和选做题两部分，第21~24题为必做题，每个试题学生都必须作答，第25~26为选做题，请根据考试要求作答。

21、某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。

请完成以下问题。

（1）写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式____________________________。

（2）配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是__________________。

（3）将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：

滴入KMnO4溶液的次序

KMnO4溶液紫色褪去所需的时间

先滴入第1滴

60s

褪色后，再滴入第2滴

15s

褪色后，再滴入第3滴

3s

褪色后，再滴入第4滴

1s

请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因_________________。

22、（14分）以C12、NaOH、（NH2）2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：

已知：

①C12+2OH-=C1O-+C1-+H2O是放热反应。

②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaC1O剧烈反应生成N2。

（1）步骤I制备NaC1O溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________；实验中控制温度除用冰水浴外还需采取的措施是________________________。

（2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图-1所示NaC1O碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。

实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_______________________；使用冷凝管的目的是_______________________。

（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图-2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图-3所示）

①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。

实验中确定何时停止通SO2的实验操作为____________________________。

②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：

____________________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

23、（15分）我国重晶石（含BaSO490％以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。

我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡（BaTiO3）的工艺流程如下：

查阅资料可知：

①常温下：

Ksp（BaSO4）=1.0