初中化学酸碱盐知识点总结演示教学.docx
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初中化学酸碱盐知识点总结演示教学
初中化学酸碱盐知识点总结
初化学酸碱盐知识点
金属:
Fe、
单质稀有气体:
He、
非金属
纯净物CO2
氧化物
Fe3O4
化合物酸
物质
碱
盐
混合物:
空气
可溶盐:
SO42-(除BaSO4)、Cl-(除AgCl)
难溶盐:
AgCl、BaSO4、
NaOH
Cu(OH)2
HCl
H2SO4
固态非金属:
C
气态非金属:
H2
一、物质的分类:
每类物质各举最少两个例子
二、各类物质的主要化学性质:
1.单质:
各写出最少一个化学方程式
氧气→氧化物
金属+酸→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸)
盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)
1)金属:
2)非金属+氧气→氧化物
2.氧化物:
石蕊变红;酚酞不变色
金属→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸)
酸+金属氧化物→盐+水
碱→盐+水
盐→酸+盐(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O)
3.酸:
石蕊变蓝;酚酞变红(可溶性碱)
氧化物→盐+水
酸→盐+水
盐→盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)
碱+
4.碱:
5.盐:
金属→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)
酸→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O)
碱→盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)
盐→盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)
盐+
三、化学反应的基本类型:
1)化合反应:
(有单质时化合价改变)
⑴单质+单质→化合物Mg+O2=P+O2=
⑵单质+化合物→化合物C+CO2=
⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2O=
2)分解反应:
(有单质时化合价改变)
H2O=HgO=
H2CO3=
KClO3=
KMnO4=
CaCO3=
3)置换反应:
(化合价一定改变)
⑴金属+酸→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸)
Fe+HCl=Al+H2SO4=
⑵金属+盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)
Fe+CuSO4=Cu+AgNO3=
⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)
CuO+H2=C+Fe2O3=
4)复分解反应:
(化合价一定不变)
⑴金属氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+HCl=CuO+H2SO4=
⑵酸+碱→盐+水
NaOH+H2SO4=Fe(OH)3+HCl=
⑶酸+盐→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O)
H2SO4+BaCl2=HCl+CaCO3=
⑷碱+盐→碱+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)
Ca(OH)2+Na2CO3=NaOH+FeCl3=
⑸盐+盐→盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)
CaCl2+K2CO3=Ba(NO3)2+Na2SO4=
※不属于四种基本类型的反应:
⑴金属氧化物+CO→金属+CO2Fe2O3+CO=
⑵碱+非金属氧化物→盐+水(可溶性碱)NaOH+CO2=
⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2=
☆氧化还原反应:
得到氧的物质被氧化,发生氧化反应,是还原剂;
失去氧的物质被还原,发生还原反应,是氧化剂。
如:
在2Mg+CO2点燃2MgO+C中,是氧化剂,是还原剂,被氧化,被还原。
+1-1-2-2-1
NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3
铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根
铵根中N为-3价;硫酸根中S为+6价;碳酸根中C为+4价;硝酸根中N为+5价。
☆常见的原子团及其化合价:
四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件:
AgCl
BaSO4
难溶性盐CaCO3
BaCO3
Ag2CO3
Mg(OH)2
难溶性碱Cu(OH)2
Fe(OH)3
(白色)
(白色)
(白色)
(白色)
(白色)
(蓝色)
(红褐色)
可溶于酸
难溶于酸
☆复分解反应生成的沉淀:
五、物质的鉴别、鉴定(检验)、提纯(除杂)、分离:
☆检验物质的试剂:
被检物质或离子
可选用的试剂
CO2
Ca(OH)2;湿润的蓝色石蕊试纸
NH3
湿润的红色石蕊试纸
H+
石蕊试液;Na2CO3
OH-
石蕊试液;酚酞试液;Cu2+;Fe3+
Cl-
AgNO3+HNO3
SO42-
Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3
CO32-
Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2};HCl
六、气体的干燥:
①酸性干燥剂:
浓硫酸、P2O5
⑴干燥剂②碱性干燥剂:
固体CaO、固体NaOH
③中性干燥剂:
无水CuSO4
①酸性气体:
CO2、SO2、H2S、HCl
⑵气体②碱性气体:
NH3
③中性气体:
H2、O2、CH4、CO
注意:
酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体;碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。
七、其他:
1.物质的学名、俗名及化学式:
⑴水银、汞、Hg
⑵金刚石、石墨、C;硫磺、S;红磷、白磷、P
⑶干冰、固体CO2
⑷生石灰、氧化钙、CaO;氨气、NH3(碱性气体)
⑸盐酸、氢氯酸、HCl;氢硫酸、H2S;亚硫酸、H2SO3
⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2;苛性钠、烧碱、火碱、NaOH;氨水、NH3·H2O(碱)
⑺纯碱、Na2CO3;碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3·10H2O;碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3;亚硝酸钠、NaNO2(工业用盐);胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO4·5H2O;铜绿、Cu2(OH)2CO3
⑻甲烷、CH4;甲醇、CH3OH;酒精、乙醇、C2H5OH;醋酸、乙酸、(冰醋酸)CH3COOH
2.常见混合物的主要成分:
煤:
C;石油:
C、H、O元素天然气:
CH4
水煤气:
H2、CO石灰石、大理石:
CaCO3石灰水、石灰乳、石灰浆:
Ca(OH)2
3.常见物质的颜色:
△白色固体:
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4
△银白色:
镁、铝、锌、铁、汞(液态)
△黑色固体:
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
△红色固体:
Cu、Fe2O3、HgO、红磷
△蓝色晶体:
CuSO4·5H2O
△KMnO4为紫黑色
△硫:
淡黄色
△Cu2(OH)2CO3为绿色
4.溶液的颜色:
△含Cu2+的溶液呈蓝色(CuCl2溶液为蓝绿色);
△含Fe2+的溶液呈浅绿色;
△含Fe3+的溶液呈黄色;
△其余溶液一般为无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)
5.溶于水放热的物质:
CaO、NaOH固体、浓H2SO4
6.刺激性气味的气体:
NH3、SO2、HCl(均无色)
▲刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸
▲酒精为有特殊气体的液体
7.有毒的物质:
CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)
初中化学知识点总结-----酸碱盐
提要:
酸碱盐是初中化学的重点和难点,本文力求把相关内容按知识呈现的规律,让你掌握这些知识后就能对酸碱盐的复习有所突破。
一、溶液的导电性
1、有些化合物的水溶液能够导电的原因是什么?
------原因是溶液中有自由移动的离子。
2、哪些物质的水溶液能够导电?
---------------------------酸、碱、盐的水溶液能够导电。
二、酸、碱、盐的概念
1、什么是酸?
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。
可表示为:
酸---→氢离子(阳离子)+酸根离子(阴离子)
如:
硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)
2、什么是碱?
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物叫做碱。
可表示为:
碱---→金属离子(阳离子)+氢氧根离子(阴离子)
如:
氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氨水(NH3·H2O)
3、什么是盐?
由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。
可表示为:
盐---→金属离子(阳离子)+酸根离子(阴离子)
如:
氯化钠NaCl、碳酸钠(Na2CO3)、硝酸银(AgNO3)碳酸氢钠(NaHCO3)
三、常见的酸及酸的通性
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”:
无色液体
工业用盐酸:
黄色(含Fe3+)
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中,瓶口有白雾)
吸水性、脱水性
氧化性、腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体胃液中含有少量盐酸,可以帮助消化。
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性(具有通性的原因:
酸溶液中都有氢离子)
(1)与酸碱指示剂的反应:
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色。
(2)金属+酸→盐+氢气(置换反应)
条件:
(1)金属:
在金属活动性顺序中排在氢前面的金属;
(2)酸:
无氧化性酸。
如盐酸、稀硫酸(除外:
浓硫酸、硝酸有氧化性与金属反应不生成氢气)。
[注意]铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐(Fe为+2价)
(3)金属氧化物+酸→盐+水(复分解反应)
(4)碱+酸→盐+水(复分解反应)
(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)
条件:
生成物中沉淀、气体或水。
练习:
利用酸的通性写出四个生成氯化镁的化学方程式
3、三种离子的检验
离子
试剂
现象
Cl-
AgNO3溶液及稀HNO3
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
SO42-
①Ba(NO3)2溶液及稀HNO3
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
CO32-
稀盐酸及澄清的石灰水
产生使澄清的石灰水变浑浊的气体
三、常见的碱的物理性质、俗名、制法及用途
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体,极易溶于水(溶解时放热)
白色粉末,微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料:
制肥皂、造纸
③去除油污:
炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业:
制漂白粉
②农业:
改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑:
2、碱的通性(具有通性的原因:
碱溶液中都有氢氧根离子)
(1)与酸碱指示剂的反应:
碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(难溶于水的碱不能使指示剂变色)
(2)非金属氧化物+碱→盐+水(不是复分解反应)
(3)酸+碱→盐+水
(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱
条件:
反应物均可溶,生成物中有沉淀、气体或水。
注:
常见沉淀:
白色----AgCl↓、BaSO4↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓
蓝色---Cu(OH)2↓
红褐色----Fe(OH)3↓
四、复分解反应
1、定义:
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。
2、符号表示:
AB+CD=AD+CB
3、本质:
是溶液中的离子结合成难电离的物质(如水)、难溶的物质或气体,而使复分解反应趋于完成。
(可简记为:
碱--盐、盐--盐水中溶,沉淀、气体、水生成。
)
4、反应发生的条件:
复分解反应
对反应物的要求
反应发生的条件
酸+碱--→盐+水
反应物之一可溶
生成物满足下列条件之一:
有气体放出;
有沉淀生成;
有水生成。
酸+盐--→酸+盐
反应物之一可溶
盐+碱--→盐+碱
反应物均应可溶
盐+盐--→盐+盐
反应物均应可溶
注:
在复分解反应中,所有元素的化合价在反应前后都不变。
五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、中和反应的定义:
酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。
中和反应属于复分解反应。
2、中和反应的应用:
(1)改变土壤的酸碱性
(2)处理工厂的废水
(3)用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
(1)pH与溶液酸碱性的关系(记忆:
小7酸,大7碱,是7中性显)
07 14
酸性增强中性碱性增强
(2)pH的测定:
最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)
(3)酸雨:
正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)
pH<5.6的雨水为酸雨
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