人教版化学高一必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用同步练习A卷模拟.docx
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人教版化学高一必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用同步练习A卷模拟
人教版化学高一必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用同步练习A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题(共20题;共40分)
1.(2分)(2018高一上·宿州期中)下列有关物质的量的说法中正确的是()
A.摩尔是国际七个基本物理量之一
B.阿伏加德罗常数约为6.02×1023
C.标况下的气体摩尔体积为22.4L
D.1molH2O的质量为18g
2.(2分)(2019高三上·宣城期末)设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.5.6g铁与稀硝酸反应,转移电子数一定为0.3NA
B.密闭容器中,1molN2和3molH2催化反应后分子总数大于2NA
C.3.2gN2H4中含有共用电子对的总数为0.6NA
D.室温下,pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+
3.(2分)(2019高一上·南山期中)已知0.4mol的X气体分子的质量为6.4g,则X气体的摩尔质量是()
A.16g
B.32
C.16g/mol
D.64g/mol
4.(2分)(2017高一上·福州期中)氢原子数相同的H2S和NH3两种气体相比较,下列结论错误的是()
A.它们的分子数之比为2:
3
B.它们的原子个数之比为9:
8
C.它们的质量之比为1:
3
D.同温同压下,两气体体积比为3:
1
5.(2分)某元素一种同位素原子的质子数为m,中子数为n,则下列叙述正确的是()
A.不能由此确定元素的相对原子质量
B.该元素的相对原子质量为m+n
C.若12C原子的质量为Wg,则该原子的质量为(m+n)Wg
D.核内中子的总质量小于质子的总质量
6.(2分)NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.1molMgCl2中含有的离子数为2NA
B.100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
C.0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1NA
D.标准状况下,11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA
7.(2分)(2018高一上·孝感期中)下列叙述正确的是()
A.CH4的摩尔质量是16g
B.1molO2的质量是32g/mol
C.标准状况下,1mol任何物质的体积均为22.4L
D.l.204×l023个CO2分子的质量是8.8g
8.(2分)(2017高二上·浦东期末)关于测定1mol氢气体积的操作中,错误的是()
A.先检查装置的气密性
B.镁带用砂纸擦去表面的氧化层后称量
C.反应结束后立即读取气体体积
D.加入过量稀硫酸以确保镁带完全反应
9.(2分)(2016高一上·邵东期末)已知某300mLMgCl2与AlCl3的混合液,往其中滴加NaOH溶液,要使沉淀达到最大值,需消耗0.5mol/L的NaOH溶液600mol;则原混合液中c(Cl﹣)是()
A.0.5mol/L
B.0.8mol/L
C.1.0mol/L
D.1.5mol/L
10.(2分)(2018高二下·大庆期中)下列有关实验的选项正确的是()
A.配制0.l0mol/LNaOH溶液
B.除去CO中的CO2
C.苯萃取碘水中的I2,分出水层后的操作
D.记录滴定终点读数为12.20mL
A.A
B.B
C.C
D.D
11.(2分)(2015高一上·资阳期末)下列叙述不正确的是()
A.12.4gNa2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为62g/mol
B.同温、同压、同体积的H2和A2气体的质量分别是0.2g和3.2g,则A的相对原子质量为16
C.在标准状况下,CO和CO2混合气体共33.6L,质量为50g,则两种气体的物质的量之比为1:
1
D.浓盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.19g•cm﹣3,则物质的量浓度是11.9mol•L﹣1
12.(2分)下列溶液中的Cl﹣浓度与50ml1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是()
A.75mL2mol•L﹣1CaCl2溶液
B.150mL2mol•L﹣1NaCl溶液
C.150mL2mol•L﹣1KClO3溶液
D.75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液
13.(2分)(2017高一上·陕西期中)M(NO3)2热分解化学方程式为:
2M(NO3)2
2MO+4NO2↑+O2↑,加热29.6gM(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集11.2L的气体,那么M的摩尔质量是()
A.148g/mol
B.24g/mol
C.74g/mol
D.40g/mol
14.(2分)(2019高一上·深圳期中)设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法错误的是()
A.常温常压下,32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA
B.同温、同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
C.18gD2O含有的电子数为9NA
D.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA
15.(2分)(2019高一下·湖州期中)用NA表示阿伏加德罗常数,N表示微粒数,下列说法正确的是()
A.7.8g苯含有碳碳双键的数目为0.3NA
B.标准状况下,足量的Fe与2.24LCl2反应转移电子的数目为0.3NA
C.1.6gCH4含有共用电子对的数目为0.4NA
D.常温下1L pH=2的稀硫酸中H+的数目为0.02NA
16.(2分)(2016高二下·合肥期中)下列叙述正确的是()
A.1mol任何气体的体积一定是22.4L
B.同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同
C.在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol
D.在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L
17.(2分)(2016高一上·安徽期中)Mg(ClO3)2在农业上可用做脱叶剂、催熟剂.可采用复分解反应制备:
MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO3)2+2NaCl.已知Mg(ClO3)2的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图所示.下列有关叙述中不正确的是()
A.温度越高,Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度越大
B.温度越高,Mg(ClO3)2饱和溶液的质量分数越大
C.350K时,Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度为
D.350K时,Mg(ClO3)2饱和溶液的质量分数为
×100%
18.(2分)(2016高一上·株洲期中)在T℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg•cm﹣3,溶质的质量分数为w,其中含NH3的物质的量为bmol.下列叙述中正确的是()
A.溶质的质量分数为w=
×100%
B.溶质的物质的量浓度c=
mol•L﹣1
C.溶液中c(OH﹣)=
mol•L﹣1
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
19.(2分)(2016高一上·福州期中)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏低的是()
A.NaOH溶解后未经冷却,迅速转移到容量瓶中
B.容量瓶未干燥
C.定容时俯视液面
D.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移到容量瓶中
20.(2分)(2018·咸阳模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.所含共价键数均为0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等
B.1L1mol/LH2O2的水溶液中含有的氧原子数为2NA
C.将1molFe与一定量的稀硝酸充分反应,转移的电子数可能为2NA
D.1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-的总数为0.2NA
二、非选择题(共5题;共23分)
21.(2分)(2018高一下·海安期末)一种测定饮料中糖类物质的浓度(所有糖类物质以葡萄糖计算)的方法如下:
取某无色饮料20.0mL,经过处理,该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖,加入适量氢氧化钠溶液并稀释至100.0mL.取10.0mL稀释液,加入30.0mL0.01500mol·L-1I2溶液,充分反应后,再用0.0120mol·L-1Na2S2O3与剩余的I2反应,共消耗Na2S2O3溶液25.0mL。
己知:
①I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应:
C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O
②Na2S2O3与I2能发生如下反应:
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
(1)配制100mL0.01500mol·L-1I2溶液,需要准确称取________gI2单质。
(保留3位小数)
(2)计算该饮料中糖类物质(均以葡萄糖计)的物质的量浓度。
________(请写出计算过程)
22.(5分)(2016高一上·湖北期中)现有mg某气体,它由四原子分子构成,它的摩尔质量为Mg•mol﹣1,则:
(1)该气体的物质的量为________ mol.
(2)该气体中所含的原子总数为________个.
(3)该气体在标准状况下的体积为________ L.
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为________.
(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为________ mol•L﹣1.
23.(8分)(2016高一上·平阳期中)结合图回答问题:
(1)学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容如图Ⅰ,现欲用此硫酸配制配制成浓度为0.50mol•L﹣1的稀硫酸100mL.
①所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需________.
②所取浓硫酸的体积为________ mL.
(2)写出上述装置Ⅱ中仪器的名称:
②________;③________;
(3)若利用装置Ⅱ分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物,还缺少的仪器有________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________.
(4)实验室常用装置Ⅲ分离碘水中的碘,该实验操作名称为________.进行该操作时,需在碘水中加一试剂,在选择试剂时,下列性质你认为哪些性质是必需的:
________(填序号).
①常温下为液态 ②I2在其中溶解程度大 ③与水互不相容 ④密度要比水大.
24.(5分)已知在标准状况下,4.48LCO和4.4gCO2组成的混合气体.
此混合物中CO和CO2的物质的量比是 ________ ,
CO和CO2的碳原子之比是 ________ ,
CO和CO2的氧原子之比是 ________;
此混合物中C和O的原子个数比是 ________ ,
混合气体的总质量是 ________
25.(3分)(2018高一上·钦州港开学考)实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/cm3。
(1)此浓盐酸的物质的量浓度是多少?
(列式计算)________
(2)配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL?
(列式计算)________
(3)用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号)________
①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
参考答案
一、选择题(共20题;共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题(共5题;共23分)
21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
25-1、
25-2、
25-3、
- 配套讲稿:
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- 人教版 化学 必修 第一章 第二 计量 实验 中的 应用 同步 练习 模拟
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