高考化学第一轮总复习全程训练仿真四.docx

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高考化学第一轮总复习全程训练仿真四

仿真（四）　标准仿真预测卷

可能用到的相对原子质量：

H—1　O—16　Mg—24　P—31　S—32

Cl—35.5　Mn—55　Pb—207

一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个符合题意）

1．化学与生活紧密相关，下列说法正确的是（　　）

A．碘是人体内必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

B．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

C．水中的钢闸门连接电源的负极，利用了牺牲阳极的阴极保护法

D．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，可作人类的营养物质

2．1molM在稀硫酸、加热条件下可水解生成1mol草酸（H2C2O4）和2molN（C5H12O）。

下列说法不正确的是（　　）

A．M的分子式为C12H22O4

B．1mol草酸能与2molNaHCO3发生反应

C．N可能的结构有8种（不考虑立体异构）

D．M、N均可发生氧化反应、加成反应和取代反应

3．某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量Wg样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是（　　）

选项

实验方法

实验方案

测量数据

A

滴定法

将样品配成100mL溶液，取10.00mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定

消耗盐酸的体积

B

量气法

将样品与盐酸反应，使生成的气体全部被碱石灰吸收

碱石灰增重

C

重量法

将样品放入烧杯中，置于天平上，加入足量盐酸

减轻的质量

D

量气法

将样品与盐酸反应，使生成的气体通过排水量气装置

排水体积

4．如图所示，装置Ⅰ为新型电池，放电时电极B的电极反应式为NaBr3＋2Na＋＋2e－===3NaBr，装置Ⅱ为铅蓄电池。

首先闭合K1和K2，当铅蓄电池充电结束后，断开K1，闭合K2。

下列说法正确的是（　　）

A．装置Ⅰ放电时的电池反应式为：

2Na2S2＋NaBr3===Na2S4＋3NaBr

B．闭合K1、K2时，每有0.1molNa＋通过离子交换膜，b电极上产生10.35gPb

C．断开K1、闭合K2时，b电极的电极反应式为PbO2＋2e－＋SO

＋4H＋===PbSO4＋2H2O

D．断开K1、闭合K2时，装置Ⅱ中SO

向a电极迁移

5．H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、HCO

、Cl－七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系（产物H2O未标出），下列说法不正确的是（　　）

A．白色沉淀A可能能溶解在溶液D中

B．在甲中滴加丁可能发生反应：

HCO

＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C．溶液丙与I－、NO

、SO

可以大量共存

D．溶液甲中一定满足：

c（H2CO3）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CO

）

6．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素；元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；元素Z的－1价阴离子和元素W的＋3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。

下列说法中错误的是（　　）

A．X与Y形成的化合物可能含有非极性键

B．X的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应

C．含W的盐溶于水形成的溶液一定显酸性

D．离子半径：

r（Z－）>r（W3＋）

7．25℃时，Fe（OH）2和Cu（OH）2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lgc（M2＋）]与溶液pH的变化关系如图所示，已知：

该温度下，Ksp[Cu（OH）2]

下列说法正确的是（　　）

A．曲线a表示Fe（OH）2饱和溶液中的变化关系

B．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入适量CuO

C．当Fe（OH）2和Cu（OH）2沉淀共存时，溶液中c（Fe2＋）∶c（Cu2＋）＝104.6∶1

D．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

二、非选择题（包括必考题和选考题两部分，第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答。

）

（一）必考题（共3题，共43分）

8．（14分）三氯氧磷（POCl3）是一种重要的化工原料，常用作导体掺杂剂。

实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下：

Ⅰ.制备POCl3

采用氧气氧化液态PCl3法，实验装置（加热及夹持装置略）及相关信息如下：

物质

熔点/℃

沸点/℃

相对分子质量

其他

PCl3

－112.0

76.0

137.5

POCl3

2.0

106.0

153.5

均为无色液体；遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢；二者互溶

（1）仪器a的名称为________。

（2）装置C中生成POCl3的化学方程式为________________________________________________________________________。

（3）实验中需控制通入O2的速率，为此应采取的操作为________。

（4）装置B的作用除观察O2的流速外，还有________、________。

（5）反应温度应控制在60～65℃，原因为________________________________________________________________________。

Ⅱ.测定POCl3产品的含量

实验步骤：

①实验Ⅰ结束后，待三颈瓶中液体冷却至室温，准确称取16.725gPOCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。

②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL3.5mol·L－1AgNO3标准溶液（Ag＋＋Cl－===AgCl↓）。

③加入少许硝基苯（硝基苯为密度比水大，且难溶于水的无色液体）。

④以Fe2（SO4）2溶液为指示剂，用0.2mol·L－1KSCN溶液滴定过量的AgNO2溶液（Ag＋＋SCN－===AgSCN↓），达滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。

（6）达滴定终点时的现象为________。

（7）测得产品中POCl3的物质的量n（POCl3）＝________。

（8）已知：

Ksp（AgCl）>Ksp（AgSCN）。

据此判断，若取消步骤③，测定结果将________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

9．（15分）磷单质及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。

（1）温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，发生反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g），经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如图。

反应在前50s的平均速率v（PCl5）＝________。

反应达到平衡后，升高温度，则v逆（Cl2）________（填“增大”“减小”或“不变”），再次达到平衡后，PCl3的平衡浓度为0.18mol·L－1，则反应的ΔH________（填“>”“＝”或“<”）0。

（2）温度为T℃时，若平衡时体系的总压强为p，该反应的平衡常数Kp＝________。

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

（3）温度为T℃时，上述反应若在恒压容器中进行，则达到平衡后，PCl3的物质的量________（填“大于”“小于”或“等于”）0.20mol，理由是________________________________________________________________________。

（4）已知PCl3水解可生成亚磷酸（H3PO3）。

常温下，0.10mol·L－1的H3PO3溶液的pH＝1.6，亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。

则0.10mol·L－1的Na2HPO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。

（5）亚磷酸具有强还原性，可被氧化为H3PO4。

H3PO4与NaOH溶液反应，反应混合物中含磷各微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。

①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在________。

②已知：

25℃时，H3PO4的电离常数为Ka1＝7.5×10－3mol·L－1，Ka2＝6.2×10－8mol·L－1，Ka3＝2.2×10－13mol·L－1，则pH＝8时，溶液中

＝________。

10．（14分）某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁、铝、铜等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。

请回答下列问题：

（1）上述流程脱硫实现了________（填编号）。

a．废弃物的综合利用　　　　　　　b．白色污染的减少

c．酸雨的减少　　　　　　　d．臭氧层空洞的减少

（2）已知：

25℃、101kPa时，Mn（s）＋O2（g）===MnO2（s）　ΔH＝－520kJ/mol

S（s）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH＝－297kJ/mol

Mn（s）＋S（s）＋2O2（g）===MnSO4（s）　ΔH＝－1065kJ/mol

则步骤Ⅰ中SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是

________________________________________________________________________。

（3）用离子方程式表示出步骤Ⅱ中用MnCO3除去Al3＋的反应原理：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）已知Ksp（CuS）＝8.4×10－45，Ksp（NiS）＝1.4×10－24；在步骤Ⅲ除铜镍的过程中，当Ni2＋恰好完全沉淀[此时溶液中c（Ni2＋）＝1.0×10－5mol/L]，则溶液中Cu2＋的浓度是________mol/L。

（5）步骤Ⅳ生成无水MnO2的化学方程式是________________________________________________________________________。

（6）产品MnO2可作超级电容材料。

用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得MnO2，其阳极的电极反应式是________________________________________________________________________。

（7）已知废气中SO2浓度为8.0g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理100m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体（MnSO4·H2O，相对分子质量为169）的质量为________kg。

（结果保留3位有效数字）

（二）选考题（请考生从给出的2道化学题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目括号后的方框涂黑）

11．（15分）[化学——选修3：

物质结构与性质]

W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。

W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3，X2＋与W3－具有相同的电子层结构；W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数；Z元素位于元素周期表的第11列。

请回答：

（1）Z的基态原子M层的电子排布式为________。

（2）W的简单氢化物分子中W原子的________轨道与H原子的________轨道重叠形成H—Wσ键。

（填轨道名称）

（3）比较Y的含氧酸的酸性：

HYO2________HYO（填“>”或“<”），原因为________________________________________________________________________。

　（4）关于Z的化合物[Z（EDTA）]SO4（EDTA的结构简式如图）的说法正确的是________（填选项字母）。

A．[Z（EDTA）]SO4中所含的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键

B．EDTA中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3

C．[Z（EDTA）]SO4的组成元素的第一电离能顺序为O>S>N>C>H>Z

D．SO

与PO

互为等电子体，空间构型均为正四面体

（5）某离子型氢化物XH2的晶胞结构如图所示：

①H－的配位数为________。

②XH2是一种储氢材料，遇水会缓慢反应，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

③若该晶胞的密度为ρg·cm－3，则晶胞的体积为________nm3。

12．（15分）[化学——选修5：

有机化学基础]

我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。

PETG的结构简式如下：

这种材料可采用如图所示的合成路线；

已知：

（1）

（2）RCOOR1＋R2OH―→RCOOR2＋R1OH（R、R1、R2表示烃基）

请回答下列问题：

（1）⑦的反应类型是________，试剂X为________。

（2）写出I的结构简式：

________。

（3）合成时应控制的单体的物质的量：

n（D）∶n（E）∶n（H）＝________（用m、n表示）。

（4）写出反应②的化学方程式：

________________________________________________________________________。

（5）与E的分子式相同，且满足下列条件：

①能与NaHCO3溶液反应产生CO2　②能发生银镜反应　③遇FeCl3溶液显紫色的同分异构体有________种。

（6）D和E在催化剂作用下可生产一种聚酯纤维——涤纶，请写出生产该物质的化学方程式：

________________________________________________________________________。

仿真（四）　标准仿真预测卷

1．解析　想补充碘可以多吃含碘酸钾等的食物，高碘酸为强酸，A选项错误；淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，B选项正确；水中的钢闸门连接电源的负极，利用了外加电流的阴极保护法，C选项错误；纤维素在人体中不能水解，D选项错误。

答案　B

2．解析　由M＋2H2O―→H2C2O4＋2C5H12O，根据质量守恒确定M的分子式为C12H22O4，A选项正确；一个草酸分子中含有两个羧基，故1mol草酸能与2molNaHCO3发生反应，B选项正确；N为饱和一元醇，书写同分异构体时，可以先写出戊烷的同分异构体，再用一个羟基取代戊烷中的一个氢原子，得到8种同分异构体，C选项正确；N为饱和一元醇，不能发生加成反应，D选项错误。

答案　D

3．解析　根据盐酸的物质的量求出反应的碳酸钠的物质的量，进一步求出Wg样品中碳酸钠的质量，从而求出碳酸钠的质量分数，A项正确；生成的气体中混有的水蒸气也能被碱石灰吸收，B项错误；二氧化碳能溶于水，故减轻的质量比生成的气体质量小，C项错误；二氧化碳能溶于水，排水体积小于二氧化碳的体积，D项错误。

答案　A

4．解析　由放电时电极B上发生反应NaBr3＋2Na＋＋2e－===3NaBr可知，电极B为正极，电极A为负极，A电极的电极反应式为：

2Na2S2－2e－===2Na＋＋Na2S4，故装置Ⅰ放电时的总反应式为：

2Na2S2＋NaBr3===Na2S4＋3NaBr，A选项正确；若闭合K1、断开K2，每有0.1molNa＋通过离子交换膜，即转移0.1mole－，b电极上产生10.35gPb，但若闭合K1和K2，则小灯泡和铅蓄电池并联，所以b电极上产生的Pb小于10.35g，B选项错误；断开K1、闭合K2时，铅蓄电池放电，b电极作负极，发生失电子的氧化反应，C选项错误；原电池放电时阴离子向负极移动，即向b电极移动，D选项错误。

答案　A

5．解析　由框图可知，甲溶液与乙溶液反应得到NaCl溶液、白色沉淀以及无色气体，则甲和乙中含有钠元素和氯元素，再结合题给条件中的七种离子可推出，甲和乙分别是NaHCO3和AlCl3中的一种，则丙和丁中含有剩余的离子Ba2＋、OH－、H＋，再由框图可知，甲溶液与丙溶液反应生成NaCl溶液和无色气体，则甲为NaHCO3，乙为AlCl3，丙为HCl，丁为Ba（OH）2。

白色沉淀A为Al（OH）3，D溶液中可能含有NaOH，Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，A项正确；当丁[Ba（OH）2]过量时发生反应：

NaHCO3＋Ba（OH）2===BaCO3↓＋NaOH＋H2O，B项正确；溶液丙为盐酸溶液，H＋、NO

与I－能发生氧化还原反应，不能大量共存，C项错误；溶液甲为NaHCO3溶液，溶液中存在电荷守恒式：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO

）＋c（OH－）＋2c（CO

），溶液中存在物料守恒式：

c（Na＋）＝c（HCO

）＋c（H2CO3）＋c（CO

），两式联立得c（H2CO3）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CO

），D项正确。

答案　C

6．解析　根据题意可以推出X为H，Y为C，Z为F，W为Al。

氢元素和碳元素形成的碳原子数大于2的烃中含有非极性键，A项正确；F的非金属性较强，H2与F2在暗处即可发生剧烈反应，B项正确；含有Al的盐溶液可能呈碱性，如NaAlO2溶液，也可能呈酸性，如AlCl3溶液，C项错误；F－和Al3＋核外电子排布相同，核电荷数大的半径小，故离子半径：

r（F－）>r（Al3＋），D项正确。

答案　C

7．解析　因为Ksp[Fe（OH）2]>Ksp[Cu（OH）2]，所以pH相同时，c（Fe2＋）>c（Cu2＋），则曲线a表示Cu（OH）2饱和溶液中的变化关系，A选项错误。

加入CuO调节pH，根据Ksp[Cu（OH）2]

pH＝10时，c（Cu2＋）＝10－11.7mol·L－1，Ksp[Cu（OH）2]＝10－11.7×（10－4）2＝10－19.7；pH＝8时，c（Cu2＋）＝10－19.7/（10－6）2mol·L－1＝10－7.7mol·L－1，c（Fe2＋）＝10－3.1mol·L－1，c（Fe2＋）∶c（Cu2＋）＝104.6∶1，C选项正确。

向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，OH－浓度增大，pH增大，但仍为饱和溶液，该点仍在曲线a上，D选项错误。

答案　C

8．解析　

（1）由装置图可知仪器a是球形冷凝管。

（2）由题意可知制取POCl3采用氧气氧化液态PCl3法，则装置C中发生反应：

2PCl3＋O2

2POCl3。

（3）控制通入氧气的速率靠观察产生气泡的速度，故应采取的操作为调节分液漏斗滴加H2O2的速度。

（4）因为PCl3和POCl3遇水均剧烈水解，所以通入装置C中的氧气必须干燥，故装置B的作用除观察氧气的流速外，还有干燥氧气以及平衡压强的作用。

（5）温度过低，反应速率太慢；由题给PCl3的沸点可知，温度过高，PCl3易挥发，利用率降低。

（6）当溶液变为血红色，且半分钟内不褪色时，达到滴定终点。

（7）设混合物中含有xmolPOCl3，ymolPCl3，

Ag＋　　＋　　SCN－===AgSCN↓

10×0.2×10－310×0.2×10－3

Ag＋＋Cl－===AgCl↓

10×3.5×10－3－10×0.2×10－3

则有153.5x＋137.5y＝16.725①，

＝10×3.5×10－3－10×0.2×10－3②，由②得x＋y＝0.11，即y＝0.11－x，代入①式得153.5x＋137.5×（0.11－x）＝16.725，解得x＝0.1，故产品中POCl3的物质的量为0.1mol。

（8）因为Ksp（AgCl）>Ksp（AgSCN），若取消步骤③，则部分AgCl会转化为AgSCN，使得n（SCN－）偏大，n（Cl－）偏小，即x＋y偏小，设x＋y＝a，则有153.5x＋137.5×（a－x）＝16.725，即16x＝16.725－137.5a，故x值偏大。

答案　

（1）球形冷凝管

（2）2PCl3＋O2

2POCl3

（3）调节分液漏斗滴加H2O2的速度

（4）干燥O2　平衡压强

（5）温度过低，反应速率太慢；温度过高，PCl3易挥发，利用率降低

（6）溶液变为血红色，且半分钟内不褪色

（7）0.1mol　（8）偏高

9．解析　

（1）分析图象知，反应在前50s生成PCl3的物质的量为0.16mol，根据反应PCl5（g）

PCl3（g）＋Cl2（g）知PCl5的物质的量变化为0.16mol，根据公式v＝

代入数据计算，反应在前50s的平均速率v（PCl5）＝0.16mol÷（2L×50s）＝0.0016mol·L－1·s－1；当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快，故反应达到平衡后，升高温度，则v逆（Cl2）增大；根据图象知，反应达平衡后n（PCl3）＝0.2mol，容器的体积为2L，c（PCl3）＝0.1mol·L－1，升高温度，反应再次达到平衡后，PCl3的平衡浓度为0.18mol·L－1，说明升高温度，平衡正向移动；当其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则反应的ΔH>0。

（2）分析图象结合反应PCl5（g）

PCl3（g）＋Cl2（g）知温度为T℃时，反应达到平衡后n（Cl2）＝n（PCl3）＝0.2mol，n（PCl5）＝0.8mol，容器内气体的总物质的量为1.2mol，氯气、三氯化磷、五氯化磷的物质的量分数分别为

、

、

，若平衡时体系的总压强为p，根据题给信息知氯气、三氯化磷、五氯化磷的平衡分压分别为

p、

p、

p，该反应的平衡常数Kp＝

＝

（或0.042p）。

（3）反应PCl5（g）

PCl3（g）＋Cl2（g），正向为气体物质的量增大的反应，温度为T℃时，若反应在恒压容器中进行，随着反应的进行，容器内气体的物质的量逐渐增大，要想维持容器内压强不变，容器的容积应增大，增大体积相当于减小压强，则相当于原平衡向气体体积增大的方向移动，达到平衡后，PCl3的物质的量大于0.20mol。

（4）根据题给信息知亚磷酸（H3PO3）为二元弱酸，Na2HPO3为亚磷酸形成的正盐，迁移Na2CO3溶液进行作答。

0.10mol·L－1的Na2HPO3溶液中存在的平衡为HPO

＋H2O

H2PO

＋OH－，H2PO

＋H2O

H3PO3＋OH－，H2O

H＋＋OH－，溶液呈碱性，一级水解远大于二级水解且盐类的水解是微弱的，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na＋）>c（HPO

）>c（OH－）>c（H2PO

）>c（H＋）。

（5）①分析图象知，获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5（介于此区间内的任意值或区间均可）。

②分析图象知，当pH＝8时，溶液中的含磷微粒为H2PO

和HPO

，c（H＋）＝1×10－8mol·L－1，由Ka2＝

＝6.2×10－8mol·L－1，则

＝6.2。

答案　

（1）0.0016mol·L－1·s－1　增大　>

（2）

（或0.042p）