高效攻略逐个击破人教版选修4高二化学章节验收《232化学平衡的移动》共13页word版含答案点拨.docx
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高效攻略逐个击破人教版选修4高二化学章节验收《232化学平衡的移动》共13页word版含答案点拨
2-3-2化学平衡的移动
一、选择题
1.(2012·试题调研)在容积一定的密闭容器中,反应2AB(g)+C(g)达到平衡后,升高温度,容器气体的密度增大,则下列叙述正确的是( )
A.正反应是吸热反应,且A不是气态
B.正反应是放热反应,且A是气态
C.其他条件不变,加入少量C,物质A的转化率增大
D.改变压强对该平衡的移动无影响
答案:
A
点拨:
升高温度,容器内气体的密度增大,说明气体的物质的量增大,则A一定不是气体,且平衡正向移动,即正反应方向为吸热反应,A选项正确;加了少量的C,平衡逆向移动,A的转化率减小,C选项错误;该反应为气体的体积增大的反应,则改变压强可以使平衡移动,D选项错误。
2.(2012·经典习题选萃)有一处于平衡状态的反应X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0,为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是( )
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂
⑥分离出Z
A.①③⑤B.②③⑤
C.②③⑥D.②④⑥
答案:
C
点拨:
使化学平衡正向移动,应增大压强。
因正向是放热反应,所以降温平衡正向移动。
减小Z的浓度,平衡也正向移动。
符合题意的有②③⑥。
3.(2012·经典习题选萃)对已达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时,对反应产生的影响是( )
A.逆反应速率加大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小,正反应速率加大,平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
答案:
C
点拨:
本题考查了影响化学平衡的因素。
减小压强,气体体积增大,反应物和生成物的浓度均降低,则正、逆反应速率都减小。
减小压强,平衡向体积增大的方向移动,即平衡向逆反应方向移动,则v(逆)>v(正),即趋势相同,但程度不同。
4.在密闭容器中发生反应:
aA(g)cC(g)+dD(g)反应达平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍。
下列叙述正确的是( )
A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大D.a 答案: D 点拨: 气体压强为原来的一半(即增大压强),若平衡不移动,则D浓度应为原来的2倍。 再次平衡时,D的浓度为原来的1.8倍,说明增大压强,平衡逆向移动,则a 5.已知反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0,下列说法正确的是( ) A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小 B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间 C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 答案: B 点拨: 升温,正逆反应速率均增加,A错;升温,反应速率增加,缩短到达平衡的时间,B对;升温,平衡逆向移动,C错;减小压强,平衡向增大体积的方向移动,即向逆向移动,D错。 6.下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g) ΔH<0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线: 下列有关该反应的描述正确的是( ) A.第6min后,反应就终止了 B.X的平衡转化率为85% C.若升高温度,X的平衡转化率将大于85% D.若降低温度,v(正)和v(逆)将以同样倍数减小 答案: B 点拨: A项,6min时反应达平衡,但反应未停止,故A错;B项,X的平衡转化率为: ×100%=85%,正确;C项,ΔH<0,正反应方向为放热,升温,平衡逆向移动,X的转化率减小,故C项错;D项,温度变化对正、逆反应速率的影响不是同等倍数变化,故D错。 7.现有反应: mA(g)+nB(g)pC(g),达平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则: (1)该反应的逆反应为______热反应,且m+n____p(填“>”、“<”或“=”)。 (2)减压时,A的质量分数______。 (填“增大”、“减小”或“不变”,下同) (3)若加入B(体积不变),则A的转化率______,B的转化率______。 (4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比 将________。 (5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量__________。 (6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色________,而维持容皿内压强不变,充入氖气时,混合物颜色______(填“变深”、“变浅”或“不变”)。 【答案】 (1)放 > (2)增大 (3)增大 减小 (4)变小 (5)不变 (6)变深 变浅 点拨: 升高温度,B的转化率变大,说明此反应的正反应为吸热反应;减小压强,混合体系中C的质量分数减小,说明减压平衡向逆反应方向移动,即m+n>p。 8.(2012·经典习题选萃)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0。 当反应达到平衡时,下列措施: ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是( ) A.①②④B.①④⑥ C.②③⑤D.③⑤⑥ 答案: B 点拨: 要提高COCl2的转化率,必须使平衡向正反应方向移,在题目所给条件中,只有升温、减压、恒压通入惰性气体能使平衡向正方向移动,B项正确。 9.体积完全相同的两个容器A和B,已知A装有SO2和O2各1g,B只装有SO2和O2各2g,在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%,B中SO2的转化率为b%,则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是( ) A.a%>b%B.a%=b% C.a% 答案: C 点拨: 本题考查了勒夏特列原理的应用。 容器发生反应2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)。 要比较A、B两容器中SO2转化率,可以对B容器的反应过程进行如下虚拟设计: 即先将B容器中的体积扩大一倍,使状态Ⅱ与A容器达到等同平衡(状态Ⅱ相当于两个独立的容器A),两者SO2的转化率相等。 再将状态Ⅱ体积压缩为原体积,根据勒夏特列原理,平衡向体积减小的方向移动,平衡向正反应方向移动,状态Ⅲ平衡时SO2转化率大于状态Ⅱ(也就是容器A)的转化率。 而B容器先扩大体积再压缩回原状,转化率是相同的,所以a% 10.可用下面示意图像表示的是( ) 反应 纵坐标 甲 乙 A SO2与O2在同温、同体积容器中反应 SO2的转化率 2molsO2 和1molO2 2molsO2和2molO2 B 2molsO2与1molO2在同温、体积可变的恒压容器中反应 SO2的转化率 1×106Pa 1×105Pa C 相同质量的氨,在同一固定容积的容器中反应 氨气的 浓度 400℃ 500℃ D 体积比为13的N2、H2在同温、体积可变的恒压容器中反应 氨气的浓度 活性高的催化剂 活性一般的催化剂 答案: C 点拨: A项中在SO2量相同的条件下,由于乙中O2量大,故乙中SO2转化率高,A错;B项中由于甲压强大,反应快,到达平衡时间短,不符合;D项中平衡时NH3浓度应相同,因为催化剂不改变平衡的限度。 二、非选择题 11.在10℃和4×105Pa的条件下,当反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后,维持温度不变,逐步增大体系的压强,在不同压强下该反应建立平衡后,物质D的浓度见下表(在增大压强的过程中无其他副反应发生): 压强/Pa 4×105 6×105 1×106 2×106 0.085 0.126 0.200 0.440 (1)压强从4×105Pa增加到6×105Pa时平衡应向______(填“正”或“逆”)反应方向移动,理由是__________________________。 (2)压强从1×106Pa增加到2×106Pa时,平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动。 此时平衡向该方向移动的两个必要条件是①______________,②______________。 答案: (1)逆 加压时生成物D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数 (2)正 ①a>d ②生成物E在该条件下的状态为非气态 点拨: 压强从4×105Pa增加到6×105Pa时,由于容器体积缩小,D的浓度应增加到 ×0.085mol·L-1=0.1275mol·L-1,平衡时D的浓度小于0.1275mol·L-1,所以平衡向逆反应方向移动,a 同理,压强从1×106Pa增加到2×106Pa时,D的浓度应增加0.4mol·L-1,平衡时D的浓度大于0.4mol·L-1,说明加压平衡向正反应方向移动,正反应又变成了气体体积减小的反应,这与 (1)的结论矛盾,唯一合理解释是加大压强使气体E转变为液体或固体了。 12.如图,甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应A(g)+B(g)xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。 (1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况,则________曲线表示无催化剂时的情况,原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下充入氦气后的情况,则________曲线表示恒温恒容的情况,原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是______热反应,化学计量数x的值________。 (4)丁图表示在某固定容积的密闭容器中上述可逆反应达到平衡后某物理量随着温度(T)的变化情况,根据你的理解,丁图的纵坐标可以是________,原因为 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 答案: (1)b b达到平衡所用时间长,说明b的反应速率小于a (2)a a中充入氦气,w(C)不变,平衡不移动 (3)吸 大于2 (4)w(C)或C的浓度或反应物的转化率 温度升高,平衡向吸热即正反应方向移动 点拨: (1)催化剂能加快反应速率,缩短到达平衡的时间,所以a曲线表示有催化剂,b曲线表示无催化剂; (2)恒温恒容条件下,向平衡体系中充入氦气,平衡不移动。 恒温恒压条件下充入氦气,相当于对原平衡减压,则平衡向体积增大的方向移动;(3)由丙可知,恒压下升温,平衡向正向移动,所以正反应为吸热反应。 恒温下加压
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