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九年级初三化学上册学案
1.2化学实验室之旅常用仪器介绍药品的取用规则
1、试管:
①加热时外壁必须干燥。
②加热后不能直接冷却,防止试管骤冷破裂
2、试管夹:
将试管夹从试管下部往上套,夹在试管的中上部。
用手握住试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
3、玻璃棒:
用于搅拌、引流或,也可用于蘸取少量溶液。
注意:
①搅拌时不要碰撞容器壁。
②使用后及时擦洗干净。
4、胶头滴管滴瓶
注意事项:
胶头滴管用过后应立即洗涤,而滴瓶上的滴管不用洗涤。
胶头滴管“垂直悬空”
5、烧杯:
加热时外壁要干燥,并放在石棉网上
6、量筒:
注意:
不能加热,不能作反应容器。
为减小误差,要根据所取液体体积与量筒的量程接近的原则,选择合适规格的量筒。
使用量筒量取一定体积的液体时,要先慢慢倒入液体至接近所需刻度时,改用胶头滴管滴加至刻度,量液时,量筒必须平放在桌面,读数时,视线要与量筒内液体
的凹液面最低处保持水平。
如果仰视(视线偏低),则读数偏低。
如果俯视(视线偏高),则读数偏高。
7、蒸发皿:
注意:
①可以直接加热。
②热的蒸发皿要用坩埚钳取下,放在石棉网上。
③加热后不能骤冷,防止蒸发皿破裂。
8、锥形瓶:
用作较大量试剂反应的容器和装配气体发生装置。
另外,同学们还要认识烧瓶、水槽、试管刷、石棉网、广口瓶、细口瓶等仪器。
烧瓶水槽广口瓶
二、实验室药品取用规则
1、使用药品要做到“三不”:
不能_用手接触药品___,不要__直接闻药品的气味_____,
不得_尝任何药品的味道___.
闻气体气味的方法:
_用手轻轻扇动,让少量气味进入鼻孔______
2、注意节约药品:
若没有说明用量,一般按最少量取用:
液体_____固体_____.
3、剩余药品注意“三不一要”:
既不能_放回原瓶,也不要_随意丢弃,要放在指定的容器_
4、试实验中要特别保护眼睛。
万一眼睛里溅进了药液,要立即_用水冲洗__,切不可用手揉眼睛_
一、初中化学实验常用仪器
反应容器可直接受热的:
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
能间接受热的:
烧杯、烧瓶(加热时,需垫石棉网)
存放药品的仪器:
广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、
集气瓶(气体)
二、固体药品的取用
密度较大的块状固体或金属颗粒:
用镊子(一横、二放、三慢竖)
粉末状固体:
用药匙或纸槽(一斜、二送底、三直立)
三、液体药品的取用
1、液体的倾倒
液体药品通常盛在细口瓶里,取用时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后右手拿起瓶子,瓶口要紧挨试管口,
定量→按规定用量用量筒量取
液体药品的取用较多量→直接倾倒
不定量较少量→用胶头滴管
四、托盘天平的使用
1、精确度托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到0.1g。
2、使用方法:
称量物放在左盘,砝码放在右盘。
称量完毕,砝码放回砝码盒,游码回零。
砝码和游码用镊子移动
注意:
为防止腐蚀托盘,称量干燥的固体药品时,要在两个托盘上各放上相同的纸张。
易潮解的药品必须放在小烧杯里称量。
称量物的实际质量=砝码+游码。
如果称物质的质量时,误将称量物放在了右盘,砝码放在了左盘,并且使用了游码,则
称量物的实际质量=砝码-游码。
五、连接仪器装置:
用水湿润、转动插入
六、物质的加热
1、酒精灯的使用方法向灯内添加酒精时量不能超过灯壶容积的2\3,也不能少于1\4。
点燃酒精灯,要用火柴。
禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯。
熄灭酒精灯,要用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭。
万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,要立刻用湿布扑盖。
酒精灯的火焰分3层,分别是外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高,用酒精灯加热时,应该用外焰焰。
酒精灯不用时,要盖上灯帽,这是为了防止酒精挥发,不易点燃。
用灯帽盖灭酒精灯后,要再次打开重复盖一次,使空气进入,以免下次难以打开。
2、给物质加热
给试管里的固体加热,试管口要略向下倾斜,要先预热,即在火焰上来回移动试管。
若试管已固定,可移动酒精灯。
给试管里的液体加热,也要先预热。
液体体积不能超过试管容积的1\3,加热时,试管要倾斜,与桌面成45度角。
试管口不能对着人,
七、洗涤仪器玻璃仪器洗净的标准:
内壁附着的水既不聚成水珠,也不成股流下。
1.3和1.4物质的变化和性质
一、化学变化和物理变化
1、物理变化:
形状或状态的改变,没有产生新物质
2、化学变化:
产生新物质,常伴随有颜色、发光、发热、气体、沉淀等现象以及能量的转化
二者又是相互联系,相互渗透的。
二者常常相伴发生,有的变化既包含物理变化,又包含化学变化。
在化学变化过程中一定同时发生物理变化,但在物理变化过程中不一定发生化学变化。
二、物理性质和化学性质
1、物理性质:
颜色、气味、状态、密度、溶解性、熔、沸点、
硬度、导电、导热性、延展性
2、化学性质:
可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、助燃性、毒性、
化学是一门以科学实验为基础的科学,观察化学反应要注意以下三个阶段的现象:
反应前的现象反应时的现象反应后的现象
3、镁条燃烧:
发出耀眼的白光,放热,生成白色粉末物质化学方程式:
加热铜:
现象:
红色的铜变黑化学方程式:
第二章空气、物质的构成
2.1空气的成分一、空气的组成
1、⑴对空气组成的研究:
法国的化学家拉瓦锡用定量实验的方法得出了空气中主要是由氧气和氮气组成的结论,其中氧气约占空气体积的1∕5
⑵空气的成分及含量:
按体积计算,氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%
⑶氮气:
理性质:
通常状况下是无色无味的气体,难溶于水;
化学性质很稳定,一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧;高温下能与其他物质发生化学反应。
用途;作灯泡保护气,作粮食瓜果的保护气,用于制化肥等。
⑷稀有气体:
1质:
通常都是无色,无味的气体,通常化学性质很稳定,被称为惰性气体
2②用途:
作保护气,作光源,氦气还可用于填充气球等。
2、人类需要洁静的空气
⑴污染物:
计入空气首要污染物的有可吸入颗粒、PM2.5、氮氧化物、SO2、O3等。
空气质量级别分5级,级别越高,质量越差
⑵危害:
SO2可形成酸雨;CO2可导致“温室效应”。
⑶防治措施:
研制和开发新能源;工厂的废气要处理;在汽车上安装尾气催化转化器,将有害气体转化为无害物质。
二、测量空气中氧气的体积分数
1、实验反应的化学方程式为____。
2、现象是红磷燃烧产生大量白烟,放现热量,冷却后打开止水夹,
水倒流回集气瓶约占体积的1∕5
3、原理:
红磷燃烧消耗氧气,使瓶内压强变小,大气压把水压回集气瓶
因此选择的可燃物必定是易和氧气反应且不能生成新的气体
4、
注意事项:
测定出的空气中氧气的体积分数小于l/5
红磷需稍过量,目的是使氧气反应完
1、红磷的量不足若2、冷却后,就打开弹簧夹
3、导气管中事先没有放水4、装置气密性不好
5、红磷中含有杂质,该杂质燃烧后生成气体(如木炭)
实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数大于l/5,
1、燃烧匙伸入广口瓶时有部分气体逸出2、实验开始时未夹紧弹簧夹3、用镁代替红磷
5、由本实验还可以推测氮气的性质有不溶于水、不和水反应、不燃烧、不支持燃烧
若将红磷换成碳粉,该实验能否获得成功?
否理由是生成二氧化碳气体使集气瓶内压强无明显变化,烧杯中的水难发生倒流
三、纯净物和混合物:
纯净物
混合物
宏观组成
由一种物质组成,组成固定
由多种物质组成,组成不固定
微观构成(由分子构成的物质)
由一种分子构成
由多种分子构成
性质
有固定的物理、化学性质
无固定的性质,其中各物质都保持各自的化学性质
联系
纯净物混合得到混合物;混合物分离得到纯净物
单质
化合物
氧化物
元素组成
一种元素
多种元素
一种元素和氧元素
从属关系
单质、化合物从属于纯净物,
氧化物从属于纯净物中的化合物。
2、物质的简单分类
混合物
物质纯净物单质:
金属和非金属
化合物:
氧化物、酸、碱、盐
2.2构成物质的微粒——分子
1、分子的概念
用分子的观点解释物质的变化:
物质在发生物理变化时,分子不改变,
发生化学变化时,分子改变,分子是构成物质的一种微粒
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2.分子的构成:
分子是由原子构成的
如1个水分子由2个H原子和1个O原子构成。
3、分子的性质
(1)分子的体积和质量都很小数目极大
(2)分子总是在不停地__运动__,温度升高,分子运动速率越快
(3)分子间有__间隔______,温度升高,间隔越大压强越小间隔大
同一种物质的分子在固、液、气态时,分子间的间隔固体<液体<气体,
例如:
热胀冷缩、三态变化
(4)同种分子性质相同,不同种分子性质不同
2.3构成物质的微粒——原子和离子
一、原子1.原子是化学变化中的最小粒子。
2.分子与原子的关系
(1)区别:
化学变化时,分子可分,原子不可分。
(2)联系:
分子是由原子构成的。
(3)相同点:
①质量、体积都很小②在不停地运动
③微粒间都有间隔④种微粒性质相同,不同种微粒性质不同
⑤分子、原子、离子都可以直接构成物质。
3.化学变化的微观解释
反应物的分子分解成原子,原子结合成新的分子,无数的新分子聚集成新的生成物。
4、物质直接由原子构成的有:
金属、稀有气体、金刚石、晶体硅等。
二、原子的构成
1、原子的构成:
原子核内质子数=核外的电子数=核电荷数=原子序数
相对原子质量~质量数=质子数+中子数
2、原子核居于原子的内部,很小,原子的质量集中在原子核上,电子绕着原子核作高速无规则运动。
三、原子结构示意图(1-20号)
例题、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空:
(1)能保持物质化学性质的粒子是;
(2)化学变化中的最小微粒是;
(3)能直接构成物质的粒子是
(4)构成原子核的粒子是;
(5)带正电的粒子是;
(6)带负电的粒子是;
(7)不带电的粒子是;
(8)质量与氢原子质量近似相等的粒子是;
(9)质量最小的的是;
(10)在同一原子中数目相等的是。
四、核外电子排布规律
1、
2、
3、
4、
五、相对原子质量
1、概念
以一个C-12原子的质量的十二分之一为标准,其它原子的质量跟它相比较所得到的比值,作为这种原子的相对原子质量(符号为Mr)。
2、表达式Mr=————————————
六、离子:
构成物质的一种微粒
1、离子的形成:
原子得失电子
常见的阳离子质子数>电子数
常见的阴离子质子数<电子数
2、离子结构示意图。
2.4物质的元素组成
一、元素1、元素的概念:
宏观意义,只有种类,没有个数
具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
物质是由XXXX元素组成的,物质是由XXXX分子构成的分子是由XXXX原子构成的
2、元素的种类到目前为止,已经发现的元素有100多种,但组成的物质却有2000多万种。
3、地壳中元素的含量其中含量位于前五位的元素依次是O、Si、Al、Fe、Ca、
含量最多的金属元素是Al,含量最多的非金属元素是O
4、生物中的元素:
C、H、O、N、
二、元素符号
1、元素符号的书写国际上统一采用拉丁文名称的第一个字母来表示元素。
书写时注意:
(1)由一个字母表示的元素符号要大写。
(2)由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写。
掌握1-20号元素和常见10种元素符号
序号
名称
1、
氢
2、
氦
3、
锂
4、
铍
5、
硼
6、
碳
7、
氮
8、
氧
9、
氟
10、氖
符号
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
序号
名称
11、钠
12、镁
13、铝
14、硅
15、磷
16、硫
17、氯
18、氩
19、钾
20、钙
符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
名称
锌
铁
铜
银
铂
金
锰
钡
汞
碘
符号
Zn
Fe
Cu
Ag
Pt
Au
Mn
Ba
Hg
I
2、元素符号的意义
(1)表示元素,表示这种元素的一个原子。
(2)当是由原子构成的物质表示:
还表示物质
(3)当有数字在前面时只表示微观意义:
几个原子
如:
H2H
H22H2
Fe2Fe
三、元素周期表
1、元素周期表
根据元素的质子数和电子层数将100多种元素科学有序地排列起来得到的表。
2、原子序数:
按元素原子质子数递增的顺序给元素编的号。
原子序数=原子核内质子数=核外的电子数=核电荷数
元素周期表结构:
(1)横行(也叫周期):
元素周期表共有七个周期。
周期数=电子层数
(2)纵行(也叫族):
元素周期表共有七个主族。
主族序数=最外层电子数
最外层电子数相同,化学性质相似
(3)单元格:
在元素周期表中,每一种元素占据一格,包括四个方面的信息,如图所示:
1H
氢
1.008
原子序数元素符号
元素名称
相对原子质量
四、元素的最外层电子数与元素的性质
元素种类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
金属元素
1-3
失
活泼
非金属元素
4-8
得
活泼或稳定
稀有气体元素
2、8
稳定
很稳定
第三章氧气3.1氧气的性质和用途
1、氧气的制取
(1)写出下列反应的化学方程式
高锰酸钾生成氧气
氯酸钾生成氧气
过氧化氢生成氧气
工业上利用液态氮气和液态氧气的沸点不同,用液化空气的方法制取氧气,是一种物理变化
(2)、装置:
发生装置:
固体气体依据是:
反应物的状态和反应条件
固体+液体气体依据是:
气体的密度和溶解性
收集装置:
(1)实验步骤:
查:
检查装置的气密性操作方法手握试管看水中的导管口是否有气泡冒出,若有则气密性好
装:
试管口为什么塞一团棉花防止高锰酸钾堵塞导管口导管不能伸入试管内太长:
便于气体逸出
定:
试管口为什么要向下倾斜防止冷凝水倒流使试管破裂
点:
先预热,因为防止试管受热不均而破裂再用外焰固定加热外焰的温度最高
收:
刚开始产生的气泡不能收集;因为此时的气泡主要是空气
氧气可以排水收集,因为氧气难溶于水
还可以用向上排空气法收集,因为氧气的密度大于空气
收集好氧气的集气瓶正放在桌上,因为氧气的密度大于空气
离:
先撤离导管
熄:
再熄灭酒精灯,因为防止水槽的水倒流使试管破裂
(2)检验是否是氧气:
将带火星的木条伸入集气瓶中木条复燃则是氧气
检验氧气是否收集满:
将带火星的木条靠近集气瓶口木条复燃则是氧气收集满
(5)、收集气体的方法:
根据气体的溶解性:
排水法:
玻璃弯管+水槽、集气瓶+导管(长进短出)
根据气体的密度:
排空气法:
向上排空气法(密度大于空气)
玻璃直管,伸入集瓶底部向下排空气法(密度小于空气)
2、氧气的物理性质:
氧气是一种无色无味的气体,熔、沸点低
密度比空气大,微溶于水
3、氧气的化学性质:
支持燃烧或助燃性;化学性质很活泼
(1)炭和氧气:
方程
现象剧烈燃烧,发出白光,放出大量热
(2)铁和氧气:
方程
现象剧烈燃烧,火星四射,放出大量热生成黑色物质
注意事项:
在集气瓶底留少量水或铺上一层沙子:
防止高温的生成物使集气瓶破裂
火柴的作用:
对铁丝进行预热
(3)基本反应类型、分解反应:
AB=A+B
化合反应:
A+B=AB
非基本反应类型:
氧化反应:
和氧气反应
缓慢氧化:
(4)催化剂:
改变反应速率,(不能使不反应的变成能反应的),
反应过程中质量和化学性质不变
4、氧气的用途:
支持燃烧和供给呼吸
3.3燃烧条件和灭火原理
一、燃烧是可燃物与_氧气______发生的一种_发光___、__发热___的剧烈_氧化反应
燃烧需要三个条件:
__接触氧气____、_可燃物___、___温度达到可燃物的着火点
燃烧的条件推出灭火的原理是__隔绝氧气_,_隔离或清除可燃物_,_降温到着火点以下__。
二、常见的灭火器有__泡沫灭火器____、_干粉灭火器_____、______灭火器___。
三、易燃物和易爆物的安全知识
1、可燃物在_可燃物在有限空间急速燃烧短时间内产生大量气体和热_从而引起爆炸。
2、除像氢气、_CO_、_CH4_等可燃性气体外,面粉、煤粉等_可燃物粉尘也能爆炸。
3、可燃物与氧气的__接触面积_____越大,燃烧就越剧烈。
油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内都标有__严禁烟火____字样或图标。
4、认识与燃烧和爆炸有关的图标。
3.4物质构成的表示式
一、化学式
1、化学式是用_元素符号_和_数字_的组合表示物质组成的式子
2、每种纯净物的组成是_固定的__,所以表示每种物质组成的化学式只有一_个。
3、化学式表示的意义:
由分子构成的物质
A:
物质B:
物质的元素组成C:
一个分子D:
分子的原子构成
由原子构成的物质A:
物质B:
元素C:
一个原子
由离子构成的物质A:
物质B:
物质的元素组成C:
离子的个数比
例题:
说出符号H、2H、H2、2H2、H2O、3H2O、Fe、3Cu、NaCl各表示的意义:
二、化合价1、形成化合物的元素有固定的原子个数比,化学上用化合价来表示原子之间相互化合的数目。
2、化合价有正价和负价,在化合物中氧元素通常显负二价,氢元素通常显正一价,金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正__价,非金属元素显_负_价。
3、在化合物中正、负化合价的代数和为_0__,在单质里,元素的化合价为_0__
4、原子团写出常见五种原子团并标明名称和化合价。
5、化合价的表示方法和离子符号的书写的区别
化合价的表示方法:
符号正上方离子符号的书写:
右上角
化合价韵语一价钾钠氯氢银,二价氧钙镁钡锌,三铝四硅五价磷,
二三铁二四碳,三、五氮,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见
四、化学式的书写
1、单质化学式的书写:
由原子构成的物质的化学式用元素符号直接表示如C_Si_和Fe_,
对于多原子分子,除元素符号外,还在元素符号右下角写上表示分子中所含原子的个数。
如:
O2、N2、H2、Cl2、O3等。
2、氧化物的化学式
一般把氧元素符号写在右方,另一种元素符号写在左__方。
如:
H2O、Fe4O3。
3、酸的化学式:
氢离子+酸根如
4、碱的化学式:
阳离子+氢氧根如
5、盐的化学式:
阳离子+阴离子
书写化学式时,一般先正后负,先金属后非金属,正负化合价代数和为零如:
NaCl。
五、化学式的读法名称一般从__右____到___左___酸除外
没有酸根的读作某化某,例如:
NaCl读作____,KCl读作____;NaOH读作______K2S读作______
有时还要读出元素的原子个数_,例如:
CO2读作______,Fe3O4读作______。
有酸根的读作某酸某__,例如:
Na2CO3读作______CuSO4读作______
六、有关化学式的计算
1、相对原子质量:
相对分子质量:
元素的质量比=其相对原子质量之比CO2中例求其碳元素和氧元素质量比
3、元素的质量分数:
一、计算题Ca-40C-12O-16H-1Mg-24S-32N-14Cl-35.5
1、计算下列物质的相对分子质量和各元素质量比
CaCO3Ca(OH)2
2、NH4NO3中氮元素的质量分数=40克NH4NO3中含氮元素克。
3、一氮的氧化物中,氮元素和氧元素的质量比为7:
16,则氧化物的化学式为
4、含硫元素质量相同的SO2和SO3的质量比为含氧元素质量相同的SO2和SO3的质量比为
5、镁在空气中燃烧生成氧化镁,
(1)氧化镁的相对分子质量
(2)氧化镁中镁和氧元素的质量比
(3)氧化镁中氧的质量分数(4)160克氧化镁中镁元素的质量
(5)多少克氧化镁中镁元素的质量与11.6克氢氧化镁中镁元素的质量相等。
6、1.8克某物质在氧气中完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和3.6克的水,则此物质组成的元素有(写出计算过程)
7、将一定质量的A,B,C,D四种物质放入一密闭容器中,反应一段时间后,测得各物质的质量如下,说法错误的是()
物质
A
B
C
D
反应前克
50
12
20
5
反应后克
待测
30
36
5
A.这是分解反应B.D一定是催化剂C.反应后A的质量为16克D.A是化合物
8、100克石灰石样品和100盐酸完全反应后,剩余物质的总质量为195.6克
(1)生成气体的质量
(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数
(3)盐酸溶液中HCl的质量分数CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2+H20
写出下列物质的化合式硫化钠硫酸钠碳酸钙碳酸钠硝酸铵硝酸银硫酸碳酸硝酸氯化氢氯化银氯化铁氢氧化钠氢氧化铜氢氧化铝硫酸铵氧化铁三氧化硫
第四章生命之源---水
4.1我们的水资源
一、纯水:
无色、无味,清澈透明,属于纯净物密度是1g\ml沸点是100℃
天然水:
属于混合物。
水是相对分子质量最小的氧化物
二、水的净化方法:
1、沉淀法、过滤法——得到的水是混合物,不能得到软水
蒸馏法——得到的水是纯净物
2、自来水厂净水过程
天然水→加明矾→沉淀→过滤→活性炭吸附→杀菌消毒→自来水。
杀菌:
通入Cl2、O3或ClO2进行杀菌消毒
3、吸附
①絮凝剂吸附:
利用明矾溶于水生成的絮状物将较小的悬浮颗粒吸附成较大的悬浮颗粒而沉降。
2
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