秋化学鲁科版必修1练习第3章第3节第1课时自然界中的硫二氧化硫.docx
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秋化学鲁科版必修1练习第3章第3节第1课时自然界中的硫二氧化硫
第3章自然界中的元素
第3节硫的转化
第1课时自然界中的硫二氧化硫
1.关于硫的叙述正确的是( )
A.硫的非金属性较强,所以只以化合态存在于自然界中
B.分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作
C.硫与金属或非金属反应时均作氧化剂
D.硫的氧化性比氯气强
答案:
B
2.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸,变废为宝,化害为利。
其原理是( )
A.利用了SO2的水溶性,将SO2直接通入水中
B.利用了SO2的氧化性,将SO2直接通入水中
C.利用了SO2的氧化性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应
D.利用了SO2的还原性,使其与O2反应而转化成SO3,再与水反应
解析:
利用SO2生产硫酸发生的反应为:
2SO2+O2
2SO3(被氧气氧化,体现还原性),SO3+H2O===H2SO4。
答案:
D
3.下列关于SO2和NO2的叙述正确的是( )
A.通常条件下,都是无色气体,都易溶于水
B.都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸
C.都可使品红溶液退色,加热时红色又能再现
D.都能跟碱溶液反应
解析:
NO2为红棕色气体,A错;H2SO3为弱酸,B错;NO2无漂白性,不能使品红溶液退色,C错;二者均为酸性氧化物,都能跟碱溶液发生反应,D选项正确。
答案:
D
4.香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体,下列关于这两种气体的说法正确的是( )
A.两者都污染环境,危害健康
B.两者都是形成酸雨的主要物质
C.两者都能使品红溶液退色
D.两者都易溶于水
解析:
CO不能生成酸,不会形成酸雨,难溶于水,无漂白性,不能使品红溶液退色,只有A选项正确。
答案:
A
5.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是( )
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液
④新制氯水 ⑤品红溶液
A.①②③B.②③④
C.除①外D.全部
解析:
SO2和CO2都属于酸性氧化物,都能使澄清石灰水变浑浊。
SO2具有氧化性,能将H2S氧化成硫单质(出现淡黄色浑浊);SO2具有还原性,能被酸性KMnO4溶液和新制氯水氧化(溶液退色);SO2具有漂白性,能使品红溶液退色。
而CO2没有这些性质。
所以可以用②③④⑤来区别SO2和CO2。
答案:
C
6.按表中要求完成实验,并将观察到的实验现象及其结论填入表内:
实验操作
实验现象
实验结论
SO2为
(1)________气体
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(8)
(9)
答案:
(1)无色有刺激性气味
(2)试管中液面上升
(3)SO2易溶于水 (4)溶液颜色变红色 (5)SO2的水溶液显酸性 (6)溶液先变红,振荡后退色,再加热后,溶液颜色恢复红色 (7)SO2具有漂白性,但生成的化合物不稳定 (8)产生白色沉淀 (9)SO2具有还原性,可被氯水氧化成SO,与Ba2+生成BaSO4沉淀
(时间:
40分钟 分值:
100分)
一、选择题(每小题8分,共48分)
1.下列说法中,不正确的是( )
A.硫是一种黄色的不能溶于水的晶体
B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中
C.硫易燃烧,其燃烧产物是大气污染物之一
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
解析:
S在纯氧中燃烧产物也是SO2。
答案:
D
2.已知0.1mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了1.6g,则该单质可能是( )
A.钙B.铜C.铁D.铝
解析:
质量增加1.6g,即增加了1.6g的S,所以反应的S的物质的量为0.05mol,因为0.1mol某单质与0.05molS反应,所以生成化合物的化学式为R2S,S最低化合价为-2价,所以R化合价为+1价,所以为Cu2S(硫化亚铜)。
答案:
B
3.下列反应中,通入的气体只作还原剂的是( )
A.SO2通入氯水中
B.Cl2通入NaOH溶液中
C.SO2通入KOH溶液中
D.O2通入亚硫酸溶液中
解析:
A项,SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4;B项,2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O,Cl2既做氧化剂又做还原剂;C项,非氧化还原反应;D项,氧气只做氧化剂。
答案:
A
4.下列离子方程式正确的是( )
A.向NaOH溶液中通入少量SO2:
SO2+OH-===HSO
B.向氯水中通入少量SO2:
Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO
C.将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中:
2H++CO===H2O+CO2↑
D.将SO2通入到BaCl2溶液中:
SO2+H2O+Ba2+===BaSO3↓+2H+
解析:
SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水,反应离子方程式为SO2+2OH-===SO+H2O,A项错误;H2SO3的酸性比H2CO3强,SO2通入饱和NaHCO3溶液中,反应的离子方程式为:
SO2+HCO===HSO+CO2,C项错误;H2SO3酸性比盐酸弱,故SO2通入到BaCl2(或CaCl2)溶液中不反应,D项错误。
答案:
B
5.硫酸亚铁固体加强热可发生如下反应:
2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中,则( )
①析出BaSO3沉淀 ②析出BaSO4沉淀 ③逸出SO3气体 ④逸出SO2气体
A.①②B.②④C.①③D.③④
解析:
SO2、SO3的混合气体溶于水,发生反应:
SO3+H2O===H2SO4,同时放出大量的热,使SO2的溶解度减小而逸出,又由H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl知,析出的沉淀为BaSO4,在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀。
答案:
B
6.盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和,若向甲试管中加入足量双氧水,乙试管中加入足量氢氧化钠溶液,则下列叙述正确的是( )
A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B.甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C.甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有
D.甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
解析:
甲中加入足量双氧水时,SO2被氧化成H2SO4,与BaCl2反应则得到BaSO4沉淀;当乙中加入足量NaOH溶液时,发生反应:
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O,Na2SO3与BaCl2反应则得到BaSO3沉淀。
答案:
A
二、非选择题(本题包括3小题,共52分)
7.(16分)某无色气体A中可能含有Cl2、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种。
(1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。
(2)将得到的溶液分为两份:
①其中一份取出少量在试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀。
②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液,也得到白色沉淀。
试回答:
(1)气体A中肯定含有的气体是________,理由是____________。
(2)气体A中肯定不存在的气体是________,理由是__________。
(3)气体A中不一定存在的气体是________。
解析:
无色气体说明一定不含Cl2;①实验说明一定含SO2,②实验说明含Cl-,但氯水中含Cl-,不确定含HCl。
答案:
(1)SO2 气体通入氯水后溶液变得无色透明,且加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀
(2)Cl2 Cl2为黄绿色气体 (3)CO2,HCl
8.(18分)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体,现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2,采用MnO2和浓盐酸(12mol·L-1)为原料制取Cl2。
在此实验中,F仪器的作用是________;发生装置B应选择以下三种装置中的________(选填序号)。
(2)D装置中主要反应的离子方程式为_____________________。
(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量,兴趣小组的同学准备了以下试剂:
①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液
④品红溶液 ⑤酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量,取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内,再加入________(选填一个序号)试剂。
发生的现象是_______________________________________________________。
若SO2过量,取适量D中溶液滴中至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内,发生的现象是______________________________
_____________________________________________________。
解析:
(1)由实验装置可知,气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化,可知B装置为制取Cl2装置,则A装置为制取SO2的装置,因SO2易溶于水,故F仪器的作用为防倒吸。
制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸,属于固、液混合加热制取气体,故应选①装置为发生装置B。
(2)将Cl2和SO2同时通入水中时,Cl2将SO2氧化生成H2SO4,Cl2被还原为HCl。
(3)若Cl2过量,则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外,还含有剩余Cl2及HClO,具有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,故可选择②③进行检验;若SO2过量,则在D中溶液中会含有SO2、H2SO3,SO2具有漂白性和还原性,故可选用④或⑤进行检验。
答案:
(1)防倒吸 ①
(2)Cl2+SO2+2H2O===4H++SO+
2Cl- (3)② ③ 溶液呈红色 ④(或⑤) 红色(或紫红色)退为无色
9.(18分)已知X、Y为有刺激性气味的气体,有以下转化关系,部分产物未标出。
试回答:
(1)写出下列物质的化学式
X________、Y________、A________、B________、C________。
(2)反应①的化学方程式为______________________________。
反应②的离子方程式为__________________________________。
解析:
A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀。
A中含
Cl-,B与盐酸酸化的BaCl2反应,产生白色沉淀,B中含SO,又根据X、Y均为有刺激性气味的气体,且X能与Fe反应,则X为Cl2,Y为SO2,A为HCl,B为H2SO4,C为FeCl3。
答案:
(1)Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3
(2)Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4 2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+
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- 化学 鲁科版 必修 练习 课时 自然界 中的 二氧化硫