级中学友好学校届高三上学期期末考试化学试题附答案.docx

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级中学友好学校届高三上学期期末考试化学试题附答案

友好学校第六十二届期末联考

高三化学

说明：

本试卷分第

卷（选择题）和第

卷（非选择题）两部分，共35小题，共8页。

考试时间90分钟，分值100分。

注意事项：

1.答题前，考生必须将自己的姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴到指定区域。

2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清楚。

3.按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄皱、弄破，不准使用涂改液，修正带，刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：

H：

1C：

12O：

16S：

32Na：

23Al：

27Fe：

56

第

卷选择题（共54分）

一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．化学与人们的生活、健康密切相关．下列做法不合理的是（）

A．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）

B．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐

C．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物

D．向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物

2．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列说法正确的是（）

A．X的化学式为AgSB．每生成1mo1X转移2mo1电子

C．反应的还原剂是H2SD．银针验毒时，空气中氧气失去电子

3．下列有关化学用语表示正确的是（）

A．过氧化钠的电子式：

B．次氯酸的结构式:

H—Cl—O

C．乙烯的结构简式为CH2CH2D．硫原子的结构示意图：

4．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）

A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗

C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

5．下列实验操作错误的是（）

6．下列有关离子反应的判断正确的是（）

A．用NaOH溶液吸收尾气中的氯气：

Cl2+4OH﹣═2ClO﹣+2H2O

B．SO2饱和溶液中NH4+、K+、CO32﹣、SO32﹣可大量存在

C．2Fe3++Fe═3Fe2+成立，说明氧化性：

Fe3+＞Fe2+

D．向NaHS溶液中加入适量硝酸发生反应：

HS﹣+H+═H2S↑

7．下列除杂方法错误的是（）

A．镁粉中混有少量铝粉：

加入过量烧碱溶液充分反应，过滤

B．KNO3固体中混有少量NaCl：

加H2O配制热的饱和溶液，再冷却结晶、过滤

C．乙醇中的少量水：

加入适量新制的生石灰，加热蒸馏

D．二氧化碳中混有少量一氧化碳：

点燃除去

8．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理

的是（）

A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：

X>Y

B．由水溶液的酸性：

HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：

Cl>S

C．在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：

CsOH>Ba（OH）2

9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）

A．含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA

B．4.6gNa与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NA

C．10.6gNa2CO3晶体中含CO32一数目为0.1NA

D.常温下，22gCO2含碳氧双键数目为NA

10．下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．NaHCO3的水解：

HCO3-+H2O

CO32-+H3O+

B．用石墨作电解电解氯化镁溶液：

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

C．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：

Fe2O3+6H++2I﹣ 2Fe2++I2+3H2O

D．向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

11．下列溶液中能大量共存的离子组是（）

A．加入铝粉能产生H2的溶液：

Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-

B．室温下水电离出c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：

HCO3-、K+、SO42-、Cl-

C．使酚酞变红色的溶液：

Na+、K+、AlO2-、CO32-

D．含大量Fe3+的溶液：

NH4+、Na+、SCN-、Cl-

12．关于右图装置的说法正确的是（）

A．装置①将电能转变为化学能

B．装置①中盐桥内的Cl-移向ZnSO4溶液

C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

D．若装置②用于电解精炼铜，则溶液中的Cu2＋浓度保持不变

13．下列有关能量的叙述错误的是（）

A．应用盖斯定律可以计算某些难以直接测定的反应热

B．化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因

C．HCl（aq）和NaOH（aq）反应的中和热为57.3kJ/mol，则CH3COOH（aq）和NaOH（aq）完

全反应生成1molH2O（l）时，放出的热量为57.3kJ

D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热

△H=+566.0kJ/mol

14．下列说法错误的是（）

A．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重

B．Al片溶于NaOH溶液，产生气体：

2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2-＋3H2↑

C．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

D．铝制容器可盛装浓H2SO4

15．下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是（）

A.甲烷与氯气混合后光照反应，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体，乙烯与水生成乙醇的反应

D.在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯与溴水反应

16．北京时问2015年10月5日，中国女科学家屠哟哟获颁诺贝尔医学奖。

屠哟哟从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分—青蒿素（结构简式如图），这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命。

下列说法中不正确的是（）

A．青蒿素的分子式为C15H22O5

B．青蒿素能与NaOH溶液反应

C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶剂

D．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，用到了萃取的原理

17．下列说法正确的是（）

A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

B．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

D．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）==4Fe（OH）3（s）的△H＜0、△S＜0

18．下列说法正确的是（　　）

A．pH=6的纯水中，c（OH﹣）=10﹣8molL﹣1

B．向0.1mol·L﹣1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32﹣）均增大

C．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH＞7

D．0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

第

卷非选择题（共46分）

二、填空题（本题共3小题，共33分）

19．（12分）化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。

工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为________________________________。

温度（℃）

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

（2）已知反应Fe（s）+CO2（g）

 FeO（s）＋CO（g）　ΔH＝akJ·mol－1。

测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：

①该反应的化学平衡常数K的表达式为____________，a________0（填“>”、“<”或“＝”）。

在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO2的转化率为________，生成CO的平均速率v（CO）为__________________。

②700℃反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动，可采取的措施有________

_____________________________________________。

（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式_______________________，利用该电池电解1L0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下），电解后溶液的pH＝_______（溶液电解前后体积的变化忽略不计）。

20．（13分）SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物。

某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究。

（1）【SO2的制备】：

用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2的装置如右图（夹持仪器省略）。

图中的装置错误的是_______（填字母）；D的作用是____________。

（2）【探究SO2的性质】：

根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO2的性质。

实验可选用的实验药品有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、FeCl3溶液、品红溶液等。

探究过程实验装置如右图。

（夹持仪器省略）

①请完成下列表格。

②在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：

方案一：

往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；

方案二：

往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

上述方案不合理的是________________，原因是___________________________。

（3）【SO2的用途】：

二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量二氧化硫对人体有害。

我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g·L-1。

右图为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置。

①冷凝管中水的进口为：

____________（填“a”或“b”）

②A中加入200.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为_________________________。

③除去B中过量的H2O2，然后用0.0600mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00ml，该葡萄酒中SO2含量为：

_____g·L-1。

21．（8分）图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。

其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：

（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是________________；M中存在的化学键类型为________________；R的化学式是________________。

（2）一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4。

ZH4的电子式为___________。

（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：

_____________________________。

（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：

_____________________________。

三、选做题（考生从两道题中选一题作答，标清题号，按步骤写清答案。

13分）

22．【化学一选修3物质结构与性质】（13分）原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。

已知X的 一种1：

2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s原子轨道与P原子轨道电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。

（1）Y原子的核外电子排布式为____________________________，T元素在元素周期表中的位置是____________________。

（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为______________（用元素符号表示）。

（3）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含______________mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为__________________、________________。

（4）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为__________________________________________________________________________________________________。

氟化物

G的氟化物

Q的氟化物

R的氟化物

熔点/K

993

1539

183

（5）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为__________________________、________________________。

23．【化学-选修5：

有机化学基础】（13分）呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体，是高附加值的精细化工产品。

一种以邻氯苯酚（A）为主要原料合成呋喃酚（F）的流程如下：

回答下列问题：

（1）A物质核磁共振氢谱共有________个峰，④的反应类型是________，C和D中含有的相同官能团的名称是________________。

（2）下列试剂中，能和D反应的有________（填标号）。

A．溴水B．酸性K2Cr2O7溶液C．FeC12溶液D．小苏打溶液

（3）写出反应①的化学方程式是________________（有机物用结构简式表示，下同）。

（4）有机物B可由异丁烷经三步反应合成：

条件a为________________，Y生成B的化学方程式为______________________________。

友好学校第六十二届期末联考

高三化学（答案）

一、选择题选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．A2．B3．D4．B5．B6．C7．D8．B9．A10．C11．C12．B

13．C14．A15．C16．C17．D18．B

二．非选择题（本题共2小题，共33分）

19.（12分）

（1）2NH3（g）+CO2（g）

H2O（l）+H2NCONH2（s） △H=-134kJ•mol-1（2分）

（2）①K=c（CO）/c（CO2） （1分）;> （1分）; 50% （1分） 0.2mol/（L•min）（1分）

②增加CO2的量、升高温度（2分）

（3）CH3OH-6e-+H2O

CO2+6H+（2分）；1（2分）

20.（13分）

（1）C（1分）吸收尾气中中的SO2，防止污染坏境（1分）

（2）①（每空1分）

药品

作用

A

FeCl3溶液

B

Na2S溶液

验证SO2的氧化性

C

验证SO2漂白的可逆性

②方案一（1分）过量的SO2也能使酸性高锰酸钾褪色（1分）

（3）①a（1分）②SO2+H2O2=H2SO4（2分）③0.192（2分）

21.（8分）

（1）第二周期第VIA族（1分）；，离子键、共价键（1分）；，H2SiO3（或H4SiO4）（1分）

（2）

　（1分）

（3）8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）　△H=-8akJ/mol（2分）

（4）3Fe3O4+28H＋+NO3－＝9Fe3＋+NO↑+14H2O　（2分）

三、选做题（考生从两道题中选一题作答，标清题号，按步骤写清答案。

13分）

22．【化学一选修3物质结构与性质】（13分）

（1）1s22s22p3（1分），第四周期第

B族；（1分）

（2）C＜O＜N；（2分）

（3）4（1分）；正四面体（1分）、V形（1分）；

（4）NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小、电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高；（2分）

（5）Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、（2分）

Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-。

（2分）

23．【化学-选修5：

有机化学基础】（13分）

（1）5（1分）取代反应（2分）氯原子、碳碳双键（2分）

（2）AB（2分）

（3）

（2分）

（4）NaOH的乙醇溶液、加热（2分）

CH2=C（CH3）2+Cl2

CH2=C（CH3）CH2Cl+HCl（2分）