届高考化学总复习课时提能演练测试题25.docx
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届高考化学总复习课时提能演练测试题25
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课时提能演练(二十六)
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)
1.如图表示某物质发生的是( )
2.(2012·泰安模拟)向0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加一定量的0.2mol·L-1
CH3COOH溶液后,测得溶液中[OH-]>[H+],则[OH-]与[CH3COO-]的大小关系为
( )
A.[OH-]一定大于[CH3COO-]
B.[OH-]一定小于[CH3COO-]
C.[OH-]一定等于[CH3COO-]
D.[OH-]可能大于、小于或等于[CH3COO-]
3.(2012·安康模拟)常温下,100mL0.1mol·L-1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9,则下列比较中正确的是( )
A.HX、HY、HZ的酸性依次增强
B.溶液中的离子浓度[X-]<[Y-]<[Z-]
C.电离常数K(HY)>K(HZ),水解常数K(Y-)>K(Z-)
D.[X-]=[Y-]+[HY]=[Z-]+[HZ]
4.(2012·新乡模拟)下列离子浓度关系正确的是( )
A.[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO
]+2[CO
]该式只能满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系
B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中:
2[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]
C.同浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4,[NH
]由大到小的顺序是:
②>①>④>③
D.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等
5.(2011·广东高考)对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液,正确的是( )
A.升高温度,溶液的pH降低
B.[Na+]=2[SO
]+[HSO
]+[H2SO3]
C.[Na+]+[H+]=2[SO
]+2[HSO
]+[OH―]
D.加入少量NaOH固体,[SO
]与[Na+]均增大
6.(2011·安徽高考)室温下,将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·
L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是( )
A.a点由水电离出的[H+]=1×10-14mol/L
B.b点:
[NH
]+[NH3·H2O]=[Cl-]
C.c点:
[Cl-]=[NH
]
D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
7.(2011·大纲版全国卷)室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )
A.若pH>7,则一定是c1V1=c2V2
B.在任何情况下都是[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]
C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1
D.若V1=V2,c2=c1,则[CH3COO-]+[CH3COOH]=[Na+]
8.(预测题)已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L-1的下列三种溶液的pH:
溶质
NaHCO3
Na2CO3
NaCN
pH
8.4
11.6
11.1
下列说法中正确的是( )
A.阳离子的物质的量浓度之和:
Na2CO3>NaCN>NaHCO3
B.相同条件下的酸性:
H2CO3 C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 D.升高Na2CO3溶液的温度, 减小 9.(2012·潍坊模拟)将物质的量浓度都是0.1mol·L-1的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,下列说法错误的是( ) A.若混合后溶液中[Na+]>[X-],说明HX的电离程度弱于X-的水解程度 B.若混合溶液呈酸性,则[X-]>[Na+]>[HX]>[H+]>[OH-] C.混合溶液中[HX]+[X-]=0.2mol·L-1 D.混合溶液中[HX]+[H+]=[Na+]+[OH-] 10.(易错题)常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol·L-1盐酸和20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如图所示。 若以HA表示酸,下列说法正确的是( ) A.滴定盐酸的曲线是图2 B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为[Na+]=[A-] C.达到B、E状态时,反应消耗n(CH3COOH)>n(HCl) D.当0mL 二、非选择题(本题包括3小题,共40分) 11.(14分)(探究题)已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5mol·L-1。 该温度下向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。 请回答下列有关问题: (1)a点溶液中[H+]为 。 (2)b点溶液中离子浓度大小顺序为_______________或 ____ 或 。 c点溶液中的离子浓度大小顺序为 _ 。 (3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是______________________,滴定过程中宜选用 作指示剂。 12.(9分)现有浓度均为0.1mol/L的五种电解质溶液: A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、 E.NaOH。 (1)这五种溶液中水的电离程度最大的是 (填编号)。 (2)将五种溶液稀释相同的倍数时,其pH变化最大的是 (填编号)。 (3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时,有一对溶液相互间能够发生反应,写出该反应的离子方程式: ___________________________。 (4)将CO2通入A溶液中恰好呈中性,溶液中2[CO ]+[HCO ]= mol·L-1 (设反应前后溶液体积不变)。 13.(17分)(2012·新乡模拟) (1)常温下,有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。 已知A、B的水溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同。 则: ①B是 溶液,C是 。 ②常温下若B溶液中[OH-]与C溶液中的[H+]相同,B溶液的pH用pHb表示,C溶液的pH用pHc表示,则pHb+pHc= (填某个数)。 (2)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH 、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种: ①[Cl-]>[NH ]>[H+]>[OH-] ②[Cl-]>[NH ]>[OH-]>[H+] ③[NH ]>[Cl-]>[OH-]>[H+] ④[Cl-]>[H+]>[NH ]>[OH-] 则: (Ⅰ)上述关系一定不正确的是 (填序号)。 (Ⅱ)若溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度的大小关系为 (填序号)。 (Ⅲ)若四种离子浓度关系有[NH ]=[Cl-],则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 答案解析 1.【解析】选B。 由比例模型知,图示表示的是: CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,是CH3COO-发生水解反应的过程,故选B项。 2.【解析】选D。 当NaOH与CH3COOH刚好反应生成CH3COONa时,[OH-]< [CH3COO-];当NaOH过量很多时,[OH-]>[CH3COO-];当二者反应到一定程度时,NaOH过量一些,此时有可能[OH-]=[CH3COO-]。 3.【解析】选D。 由题意知,HX是强酸,HY、HZ是弱酸且酸性HY>HZ,则A、B项错误。 电离常数K(HY)>K(HZ),则水解常数K(Y-) 4.【解题指南】解答本题应注意以下两点: (1)NaHCO3、Na2CO3溶液中所含的离子的种类是相等的。 (2)多元弱酸正盐的阴离子水解会使阴离子的数目增多,如: A2-+H2O HA-+OH-;而其酸式根水解时阴离子数目不增多,如: HA-+H2O H2A+ OH-。 【解析】选B。 Na2CO3溶液中的电荷守恒关系也是[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO ]+2[CO ],故A错;根据元素守恒,B正确;①中Al3+和NH 相互抑制水解,④中CH3COO-和NH 相互促进水解,所以[NH ]由大到小的顺序为: ①>②>④>③,则C错;由于A2-水解使阴离子数目增加,而HA-水解时阴离子数目不变,故D错。 【方法技巧】离子浓度大小比较的解题思路 5.【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)“电荷守恒”表达式中注意离子的系数,还要写全离子; (2)“物料守恒”的角度是“钠原子”和“硫原子”的个数比。 【解析】选D。 Na2SO3为弱酸强碱盐,水解显碱性,水解是吸热反应,所以温度升高,水解程度增大,其pH增大,故A不正确;B项考查物料守恒,正确的表达式为[Na+]=2[ ]+2[HSO ]+2[H2SO3],故B不正确;C项是考查电荷守恒,其正确的表达式为[Na+]+[H+]=2[ ]+[HSO ]+[OH-],故C不正确;加入少量NaOH固体,抑制其水解,水解程度降低,[ ]与[Na+]均增大,故D正确。 6.【解析】选C。 A项,a点: 7<pH<14,因此水电离出的[H+]>1× 10-14mol/L,A错误;B项,b点处,加入盐酸的体积未知,不能进行比较,B错误;C项,c点溶液呈中性,根据电荷守恒此等式成立,C正确;D项,d点时盐酸和氨水恰好完全反应,放热最多,再加盐酸,已无NH3·H2O剩余,温度降低是由于加入盐酸的温度低,造成溶液温度下降,D错误。 7.【解题指南】解答本题应注意以下两点: (1)首先要判断发生反应后溶液的成分; (2)两种物质的相对量不同决定了反应后溶液的pH。 【解析】选A。 c1V1=c2V2时,NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应,生成的CH3COONa为强碱弱酸盐,水解呈碱性,c1V1>c2V2时,NaOH溶液过量也使溶液呈碱性,A项错误;无论二者恰好完全反应还是其中一种物质过量,溶液中只有Na+、H+、CH3COO-、OH-四种离子,由电荷守恒可知[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-],B项正确;NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时溶液呈碱性,只有CH3COOH溶液稍过量中和溶液的碱性才能使pH=7,若V1=V2,则一定是c2>c1,C项正确;若V1=V2,c2=c1,则二者恰好完全反应,由物料守恒可知[CH3COO-]+[CH3COOH]=[Na+],D项正确。 8.【解析】选C。 阳离子均为Na+和H+,Na2CO3溶液中Na+浓度是其他两种溶液的两倍,阳离子浓度最大,NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na+浓度相等,NaCN溶液中H+浓度小于NaHCO3溶液,故阳离子浓度大小顺序为Na2CO3>NaHCO3>NaCN,A项错误;HCO 的水解能力小于CN-,故酸性: H2CO3>HCN,B项错误;升高Na2CO3溶液的温度,促进其水解, 增大,D项错误。 9.【解析】选C。 A项若混合溶液中[Na+]>[X-],由电荷守恒知[H+]<[OH-],所以HX电离程度弱于X-的水解程度;B项若混合溶液呈酸性,说明HX电离程度大于X-水解程度,所以[X-]>[Na+]>[HX],溶液呈酸性[H+]>[OH-]且HX电离程度与X-水解程度都很弱,所以[H+]、[OH-]都很小。 C项忽略了溶液体积的变化,[HX]+[X-]=0.1mol·L-1。 D项可由电荷守恒关系式: [H+]+[Na+]=[OH-]+[X-]和物料守恒关系式[HX]+[X-]=2[Na+]推出,D项正确。 10.【解析】选B。 A项,从两图的起点看,等浓度的醋酸和盐酸,醋酸对应的pH较高一些,故A、C错误;D项,若加入的NaOH的量很少,也可能存在[A-]> [H+]>[Na+]>[OH-]。 【误区警示】图像中pH=7的点是溶液呈中性的点,但不一定是恰好完全中和的点。 溶液pH=7时,[H+]=[OH-],两溶液中酸根离子浓度分别和[Na+]也一定相等。 11.【解析】 (1)[H+]= = =4×10-4(mol·L-1) (2)b点时,由于滴加KOH溶液的体积未知,因此,溶液中的[K+]与[H+]相对大小未知,所以有3种可能情况。 c点时可根据电荷守恒得出关系式。 (3)酸性溶液中水的电离被抑制,加入可水解的盐能促进水的电离,随着KOH的加入(c点时,KOH还未过量),溶液中CH3COOK的量不断增多,因此水的电离过程不断增大,故c点符合题意。 由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性,故应该选择碱性范围内变色的指示剂酚酞。 答案: (1)4×10-4mol·L-1 (2)[CH3COO-]>[H+]>[K+]>[OH-] [CH3COO-]>[H+]=[K+]>[OH-] [CH3COO-]>[K+]>[H+]>[OH-] [K+]=[CH3COO-]>[H+]=[OH-] (3)c 酚酞 12.【解析】五种物质中有四种可水解的盐和一种强碱。 (1)水解程度最大的NaAlO2溶液中水的电离程度最大。 (2)稀释过程中,可水解的盐水解平衡右移,溶液的pH变化程度相对较小,NaOH完全电离,溶液的pH变化最大。 (3)HCO 的电离能力比水解能力大,故NaAlO2能与NaHCO3反应生成沉淀。 (4)由电荷守恒得: [Na+]+[H+]=2[CO ]+[HCO ]+[OH-],因溶液呈中性: [H+]=[OH-],所以2[CO ]+[HCO ]=[Na+]=0.2mol·L-1。 答案: (1)C (2)E (3)HCO +AlO +H2O===Al(OH)3↓+CO (4)0.2 13.【解析】 (1)CH3COONa溶液中水的电离受到促进,溶液显碱性;NH4Cl溶液中水的电离受到促进,溶液显酸性;盐酸中水的电离受到抑制,溶液显酸性;NaNO3溶液中水的电离不受影响,溶液显中性。 所以A、B、C、D分别为NH4Cl、CH3COONa、盐酸、NaNO3。 常温下若CH3COONa溶液中[OH-]与盐酸溶液中的[H+]相同,则有pHb=14+lg[H+],C溶液pHc=-lg[H+],则pHb+pHc=14。 (2)溶液中只存在OH-、H+、NH 、Cl-四种离子时,[Cl-]>[NH ]>[OH-]>[H+]一定不存在,因为此时溶液中正负电荷的总数不相等;若溶液中只有一种溶质,则为NH4Cl溶液,该溶液中离子浓度的大小关系为[Cl-]>[NH ]>[H+]>[OH-];若四种离子浓度关系有[NH ]=[Cl-],根据溶液的电中性原理,有[OH-]= [H+],则该溶液显中性。 答案: (1)①CH3COONa 盐酸 ②14 (2)(Ⅰ)② (Ⅱ)① (Ⅲ)中性
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- 高考 化学 复习 课时 演练 测试 25