全国省级联考word湖南省普通高中学业水平考试信息模拟卷四化学试题.docx
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全国省级联考word湖南省普通高中学业水平考试信息模拟卷四化学试题
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【全国省级联考word】湖南省2017年普通高中学业水平考试信息模拟卷(四)化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
86分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
三
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、胶体在人们的日常生活中随处可见,下列分散系属于胶体的是( )
A.矿泉水 B.生理盐水 C.豆浆 D.白酒
2、下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中,错误的是
A.化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量
B.一般情况下,升高温度能加快化学反应速率
C.可逆反应达到化学反应限度时,反应就静止不动了
D.可逆反应达到化学反应限度时,正反应速率等于逆反应速率
3、“3G”手机出现后,以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。
下列物质中用于制造光导纤维的材料是
A.铜合金 B.陶瓷 C.聚乙烯 D.二氧化硅
4、0.5LNaOH溶液中有2gNaOH,则此溶液的物质的量浓度为
A.0.05mol•L-1 B.0.1mol•L-1 C.0.5mol•L-1 D.1mol•L-1
5、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟,应理解为
A.单质 B.分子 C.元素 D.氧化物
6、将碘酒滴到新切开的马铃薯(又称土豆)表面上,马铃薯表面变蓝色,该现象表明马铃薯含有
A.葡萄糖 B.蔗糖
C.淀粉 D.纤维素
7、下列环境问题主要与SO2有关的是
A.臭氧空洞 B.酸雨 C.光化学烟雾 D.温室效应
8、下列离子方程式的书写正确的是
A.铁和稀硫酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B.向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液Ba2++SO42―==BaSO4↓
C.氯水加入到溴化钾溶液中Br―+Cl2==Br2+Cl―
D.碳酸钙溶于稀盐酸CO32―+2H+==H2O+CO2↑
9、氯水既可以用来杀菌消毒,又可作漂白剂,其中起作用的物质是
A.Cl2 B.HCl C.HClO D.H2O
10、欲将AlCl3溶液中的铝离子沉淀完全,最合适的试剂是
A.NaOH溶液 B.氨水 C.AgNO3溶液 D.NaCl溶液
11、下列物质中既能与稀盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应产生氢气的是
A.CuO B.H2SO4 C.CuSO4 D.Al
12、能与金属钠反应生成H2的有机物是
A.CH3CH2OH B.CH3CH3
C.苯 D.CH3COOCH2CH3
13、下列各组离子可以大量共存的是
A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl- B.H+、Ag+、Cl-、NO3-
C.K+、H+、CO32-、Cl- D.Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-
14、用下列实验装置完成对应的实验,操作正确并能达到实验目的的是
A.
称量NaOH固体
B.
配制100ml0.1mol·L-1盐酸
C.
用自来水制备少量蒸馏水
D.
分离酒精和水的混合物
15、同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。
下列各组物质中互为同分异构体的是
A.H与D B.CH3CH2OH与CH3COOH
C.CH
CH与C6H6 D.CH3CH2CH2CH3与
16、下图表示某有机反应过程的示意图,该反应的类型是
A.取代反应 B.加成反应 C.聚合反应 D.酯化反应
17、下列反应属于氧化还原反应的是
A.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
B.CuO+H2
Cu+H2O
C.NH3+HCl=NH4Cl
D.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
18、下列有关物质的量的说法中,正确的是
A.Mg的摩尔质量为24g
B.物质的量的单位是摩尔
C.1molO2在任何条件下的体积都为22.4L
D.将1molNaCl晶体加入到1L水中,得到NaCl溶液的浓度就是1mol•L-1
19、NaCl晶体中存在的化学键为
A.共价键 B.离子键 C.极性键 D.非极性键
20、实验室中可用KMnO4来制取氧气。
KMnO4中锰元素的化合价为
A.+7 B.+5 C.+3 D.-7
21、下列化学用语的书写,错误的是
A.氮气的电子式:
B.氯原子的结构示意图:
C.HCl的电子式:
D.乙稀的结构简式:
CH2=CH2
22、分类是学习和研究化学的一种重要方法。
下列分类合理的是
A.HC1和H2SO4都属于酸 B.K2CO3和K2O都属于盐
C.NaOH和Na2CO3都属于碱 D.H2O和O2都属于氧化物
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、填空题(题型注释)
23、现有NaCl、Na2O2、NaHCO3和Na2SiO3等多种重要的化合物。
请用化学式填空:
(1)常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是 ;
(2)常用于焙制糕点的是 ;
(3)可用于制备硅胶和木材防火剂的是 。
24、
(1)室温时纯水中c(H+)=c(OH-),向纯水中加入少量下列固体物质:
A.NaOH B.Na2SO4 C.NH4Cl
试回答如下问题:
I.溶液中H+、OH-浓度变化情况(填“变大”“减小”或“不变”)
II.c(H+)与c(OH-)大小比较(填“>”“<”或“=”)
III.溶液的酸碱性(填“酸性”“碱性”或“中性”)
请按上述要求补完整表中相关内容
A.NaOH
aNa2SO4
C.NH4C1
c(H+)
减少
①________
增大
c(OH-)
②_______
不变
③_____
c(H+)与c(OH-)的大小比较
④_______
=
>
溶液的酸碱性
碱性
⑤_______
酸性
(2)己知25℃合成氨反应中,1molN2完全转化为NH3时释放的能量为92.4kJ。
X现将1molN2和3molH2混合置于2L密闭容器中,反应进行到2s末测得NH3为0.4mol。
试回答:
①该反应的热化学方方程式为 ________________________。
②该反应达到平衡后,升髙温度平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动;增大压强平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动;加入催化剂平衡________(填“能”或“不能”)移动。
③前2s内v(H2)为_____________。
25、
(1)下列六种生活中常见物质:
①食盐②食用油③靑霉素④鸡蛋⑤西红柿⑥塑料
按要求用物质序号填空:
作调味剂的是___________;作抗生素的是___________;富含蛋白质的是___________;富含维生素的是___________;富含油脂的是___________;属于合成材料的是___________。
(2)一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。
正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。
服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收。
i.在人体中进行Fe2+
Fe3+的转化时,①中的Fe2+作________ (填“氧化剂”或“还原剂”),②中的Fe3+作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
ii.服用维生索C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+这句话指出,维生素C在这一反应中作 ____________(填“氧化剂”或“还原剂”)
iii.市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(HC1)的作用下转化成亚铁盐。
此反应的离子方程式为___________________________________。
26、为了达到下表中的实验目的,请从“供选择的化学试剂及方法”栏中,选择正确选项的字母代号填入对应的空格中,
序号
实验目的
答案
供选择的化学试剂及方法
(1)
实验室检验二氧化碳气体
__________
A.让激光透过
B.滴入无色KSCN溶液
C.抽少许纱,灼烧
D.新制的Cu(OH)2,加热
E.通过盛溴水的洗气瓶
F.通入澄清石灰水中
(2)
鉴別溶液和胶体
__________
(3)
化验糖尿病
__________
(4)
鉴别Fe2+和Fe3+
__________
(5)
识别棉织品和毛织品
__________
27、日常生活中的手电筒干电池通常是锌锰电池,其构造示意图如右。
据图回答:
(1)作正极的是__________。
(2)负极的电极反应是_____________________________
(3)许多国家对废电池进行回收,其主要原因是_______________________。
28、青霉素是最重要的抗生素,青霉素在人体内经酸性水解后,得到青霉素氨基酸,其结构简式为
。
(1)青霉素氨基酸的分子式为_________________;
(2)决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
在青霉素氨基酸分子中的羧基官能团的结构简式为_______________________。
29、当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要__________能量,而形成生成物中的化学键要__________能量,一个确定的化学反应的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
评卷人
得分
三、推断题(题型注释)
30、如表列出了①~⑥六种元素在元素周期表中的位置.
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅤⅡA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
请回答下列问题:
(1)①、②、③三种元素相比较,非金属性最强的是 (填写元素符号);
(2)元素①③⑥的氢化物的分子式分别是 ; ; .
(3)④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是 .
参考答案
1、C
2、C
3、D
4、B
5、C
6、C
7、B
8、B
9、C
10、B
11、D
12、A
13、D
14、C
15、D
16、B
17、B
18、B
19、B
20、A
21、C
22、A
23、
(1)Na2O2;
(2)NaHCO3;(3)Na2SiO3 。
24、 不变 增大 减少 < 中性 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);ΔH="-92.4"kJ/mol 逆 正 不能 0.15mol/(L·s)
25、 ① ③ ④ ⑤ ② ⑥ 还原剂 氧化剂 还原剂 Fe+2H+=Fe2++H2↑
26、 F A D B C.
27、 碳棒 Zn-2e-=Zn2+ 废电池对环境会造成污染
28、 C5H11O2NS -COOH
29、 吸收 放出
30、
(1)F
(2)CH4;HF;H2S(3)Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
【解析】
1、解:
矿泉水、生理盐水、白酒是溶液,豆浆分散质微粒直径在1~100nm之间,属于胶体.故选C.
【点评】本题考查胶体的特点,明确胶体分散质微粒直径在1~100nm之间,是对基础内容的考查,难度不大.
2、试题分析:
可逆反应达到化学反应限度时,正反应速率等于逆反应速率,不等于0,反应没有停止,故C错误。
考点:
本题考查学反应速率与化学反应限度。
3、A.铜合金为金属材料,主要应用于电缆,故A不选;
B.陶瓷为硅酸盐产品,不具有信号传输的能力,故B不选;
C.聚乙烯为高分子材料,主要应用于食品包装使用,故C不选;
D.二氧化硅是用于制造光导纤维的材料,具有信号传输的能力,故D正确;
故选D.
【点评】本题考查光导纤维,明确其成分与功能即可解答,题目较简单.
4、n(NaOH)=
=0.05mol,c(NaOH)=
=
="0.1"mol•L﹣1,故选择:
B.
5、试题分析:
加入的是易于人体吸收的这几种元素的化合物,故选项C正确。
考点:
考查物质的分类等知识。
6、试题分析:
淀粉遇到变蓝,加碘酒变蓝说明其中有淀粉。
考点:
淀粉的性质的了解。
7、试题分析:
A.制冷剂“氟里昂”等,对臭氧层有很大的破坏作用,会使臭氧层形成空洞,故A错误;B.酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的,故B正确;C.大气中的碳氢化合物、氮氧化合物等为一次污染物,在太阳光中紫外线照射下能发生化学反应,衍生种种二次污染物,由一次污染物和二次污染物的混合物(气体和颗粒物)所形成的烟雾污染现象,称为光化学烟雾,故C错误;D.造成温室效应的主要气体为二氧化碳,故D错误,故选B。
考点:
考查环境污染和资源综合利用方面的知识
8、A不正确,生成物应是硫酸亚铁,C不正确,电子得失不守恒。
D不正确,碳酸钙难溶于水,用化学式表示。
答案选B。
9、HClO具有强氧化性可以用来杀菌消毒,又可作漂白剂,故C正确。
10、AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠,故A错误;AlCl3溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀,故B正确;AlCl3溶液与过量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀,故C错误;;AlCl3溶液与NaCl溶液不反应,故D错误。
11、A.氧化铜与氢氧化钠不反应,不符合题意,故A不选;B.稀硫酸与盐酸不反应,与氢氧化钠反应不能产生氢气,不符合题意,故B不选;C.硫酸铜与盐酸不反应,与氢氧化钠反应生成氢氧化铜,得不到氢气,不符合题意,故C不选;D.铝与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应都能生成氢气,故D选;故选D。
12、A.CH3CH2OH中含-OH,能与金属钠反应生成H2,故A选;B.CH3CH3不与金属钠反应生成H2,故B不选;C.苯不与金属钠反应生成H2,故C不选;D.CH3COOCH2CH3属于酯类物质,不与金属钠反应生成H2,故D不选;故选A。
13、A.因Ba2+、SO42-结合生成沉淀,不能大量共存,故A错误;B.因Ag+、Cl-结合生成沉淀,不能大量共存,故B错误;C.因H+、CO32-结合生成水和气体,则不能大量共存,故C错误;D.因该组离子之间不反应,则大量共存,故D正确;故选D。
点睛:
本题考查离子的共存,为高频考点,把握常见离子之间的反应为解答的关键。
离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,则离子大量共存,注意常见物质的溶解性。
14、A.称量药品时,应左物右码,氢氧化钠有腐蚀性、易潮解,应放在小烧杯中称量,故A错误;B.向容量瓶里转移溶液时应该用玻璃棒引流,防止液体流到容量瓶外面,故B错误;C.用自来水制备少量蒸馏水,用蒸馏烧瓶,温度计位置,冷却水的流向均正确,故C正确;D.酒精和水互溶不分层,故不能用分液的方法分离,故D错误;故选C。
15、A.H与D,二者都是氢元素的不同核素,互为同位素,故A错误;B.CH3CH2OH与CH3COOH,前者为乙醇,后者为乙酸,二者分子式不同,不属于同分异构体,故B错误;C.CH≡CH与C6H6二者分子式不同,不属于同分异构体,故C错误;D.
,二者的分子式相同,结构不同,所以二者互为同分异构体,故D正确。
故选D。
点睛:
本题考查了同分异构体的判断。
注意掌握同分异构体的概念及判断方法是解答本题的关键。
互为同分异构体的有机物一定满足:
①分子式相同,②结构一定不同。
16、由图知,第一种分子中的不饱和键断裂,断键原子与另一种分子断裂产生的原子相结合,生成新的化合物的反应,属于加成反应,故选B。
点睛:
本题考查加成反应的判断,理解相关的定义是解题的关键。
有机物分子中的不饱和键断裂,断键原子与其他原子或原子团相结合,生成新的化合物的反应是加成反应。
17、A.H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O,为复分解反应,元素化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,故A错误;B.CuO+H2
Cu+H2O,Cu、H元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故B正确;C.NH3+HCl═NH4Cl,元素化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,故C错误;D.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑,元素化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,故D错误;故选B。
点睛:
本题考查氧化还原反应,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应。
氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
18、A、Mg的摩尔质量是24g/mol,故A错误;B、物质的量是七个基本物理量之一,其单位为摩尔,故B正确;C、只有在标准状况下,1molO2的体积才为22.4L,故C错误;D、将1molNaCl晶体加入到1L水中,溶液的体积不等于1L,所以溶液中NaOH的物质的量浓度不等于1mol/L,故D错误;故选B。
19、NaCl晶体为离子晶体,存在的化学键为Na+、Cl-之间离子键,而不存在共价键(极性键、非极性键),故选B。
20、钾元素显+1价,氧元素显-2价,设锰元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)+x+(-2)×4=0,则x=+7价,故选A。
点睛:
本题考查常见元素的化合价,利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法是解答的关键。
21、A.氮气分子中两个氮原子形成3对共用电子对,氮气的电子式为
,故A正确;B.氯原子核电荷数、核外电子数都是17,氯原子的结构示意图为
,故B正确;C.氯化氢是由H和Cl以共用电子对结合在一起形成的共价化合物,其电子式为
,故C错误;D.乙烯分子含有碳碳双键,乙烯的结构简式CH2=CH2,故D正确;故选C。
点睛:
本题考查了结构简式、电子式、原子结构示意图的表示方法,注意明确常见化学用语的表示方法,掌握共价化合物、离子化合物的区别及电子式的表示方法。
22、A、HCl和H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子都属于酸,故A正确;B、K2CO3是盐,K2O属于氧化物不是盐,故B错误;C、NaOH属于碱,Na2CO3属于盐,不是碱,故C错误;D、H2O属于氧化物,O2是单质不是氧化物,故D错误;故选A。
23、试题分析:
(1)Na2O2是淡黄色固体且和CO2反应生成O2,常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源;
(2)NaHCO3俗称小苏打,常用于焙制糕点;(3)Na2SiO3的水溶液俗称硅胶。
考点:
无机物的性质及用途元素化合物
点评:
本题考查的是常见无机化合物的性质及其用途,难度不大,掌握好基础知识很容易解得本题。
24、
(1)室温时纯水中 c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L。
加入NaOH固体后,导致c(OH-)增大,水的电离平衡左移,导致c(H+)减小,故有c(H+)<c(OH-),故②为增大,④为<;加入Na2SO4固体后,由于Na2SO4是强碱强酸的正盐,水的电离平衡没被破坏,故溶液中的c(H+)和c(OH-)均不变,溶液呈中性,即①不变,⑤呈中性;加入NH4Cl固体后,由于NH4Cl是强酸弱碱盐,能结合水电离出的OH-,导致溶液中c(OH-)变小,故③为减少;故答案为:
①不变;②增大;③减少;④<;⑤中性;
(2)①书写热化学方程式时,反应热与反应物的物质的量成比例,且要标注物质的聚集状态,由于1molN2完全转化为NH3时释放的能量为92.4kJ,故热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,故答案为:
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol;
②由于此反应为放热反应,故升高温度,平衡向着吸热反应方向移动即向逆反应方向移动;此反应正反应方向是气体体积减小的反应,而增大压强,平衡向着气体体积减小的方向移动即向正反应方向移动;使用催化剂,平衡不移动,故答案为:
逆,正,不能;
③由于反应进行到2s末测得NH3为0.4mol,故V(NH3)=
=
=0.1mol/(L•s),而一个反应中各物质的反应速率之比等于计量数之比,故有:
v(H2)=
×3=0.15 mol/(L•s),故答案为:
0.15 mol/(L•s)。
点睛:
本题考查了外界条件对水的电离平衡的影响、热化学方程式的书写以及平衡的移动。
本题的易错点是
(1),酸或碱抑制水的电离,能够水解的盐促进水的电离,温度不变,水的离子积常数不变。
25、
(1)①食盐有咸味,可做调味剂;②食用油富含油脂;③青霉素是抗生素;④鸡蛋富含蛋白质;⑤西红柿富含维生素⑥塑料是人工合成材料,故答案为:
①;③;④;⑤;②;⑥;
(2)i.Fe2+→Fe3+的转化时,元素的化合价升高,作还原剂;Fe3+→Fe2+转化时,元素的化合价降低,作氧化剂,故答案为:
还原剂;氧化剂;
ii.维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,Fe元素的化合价降低,作氧化剂,则维生素C具有还原性,作还原剂,故答案为:
还原剂;
iii.铁粉在人体胃酸(主要成分时盐酸)的作用下转
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