微粒电子式书写正.docx
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微粒电子式书写正.docx
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微粒电子式书写正
微粒电子式书写正
一、根据化合物类型判断电子式是否正确。
1.离子化合物正负电荷的代数和为零,查看阳离子、阴离子所带电荷数是否相等,相等就有可能
正确。
2.阴离子和复杂的阳离子要用中括号括起来。
3.非金属原子周围要符合8电子稳定结构(h、b例外)。
4.共价化合物要注意极性共价键的共用电子对要偏向呈负价的元素,非极性共价键共用电子对在
中央,孤对电子不要忘。
二、注意辨别“根”“基”的区别。
5.“根”中的原子一般都符合8电子稳定结构,“根”是带电荷的;例如:
oh-、nh4。
6.“基”中至少有一个原子是不符合8电子稳定结构,“基”是不显电性的,例如:
-ch3、-oh。
三、注意微粒间的排列方式。
7.离子化合物多离子微粒阴阳离子交替排列。
8.共价化合物(有机物除外)多原子微粒正负价原子交替排列。
9.注意:
过氧离子和过氧原子团不能拆开。
四、中学理科学生化学必会的电子式如下:
1.原子的电子式:
h、c、n、o、na、mg、al、s、cl。
-2--+2+3+2.离子的电子式:
o2-、o22、s、cl、na、mg、al。
+
3.“基”的电子式:
-ch3、-ch2ch3、-oh、-cho、-cooh。
4.“根”的电子式:
oh-、clo-、hcoo-、ch3coo-、nh4。
5.单质分子的电子式:
h2、cl2、n2、()2。
6.共价化合物的电子式:
(1)氢化物:
hcl、h2o、nh3、ch4、c2h4、c2h4。
(2)氧化物:
co2、h2o2。
(3)酸:
hcooh、ch3cooh、h2co3、hclo、h3po4、h2so4。
7.离子化合物的电子式:
(1)氢化物:
nah、cah2。
(2)氧化物:
na2o、na2o2、mgo、al2o3。
(3)碱:
naoh、ba(oh)2。
(4)盐:
naoh、cacl2、na2s、nh4cl、(nh4)2s、hcoona、ch3coona、naclo、ca(clo)2。
(5)类盐:
cac2、mg3n2。
+
1、原子的电子式:
h、c、n、o、na、mg、al、s、cl。
h·
··c··
·
·n···
··
·o···
2-na··mg···al····s···
··
·cl∶··
2、离子的电子式:
o2-、o2、s2-、cl-、na+、mg2+、al3+。
-na+mg2+al3+[∶··∶]2-[∶o∶o∶]2-[∶s∶]2-[∶cl∶]o··
····
··
··
····
····
3、“基”的电子式:
-ch3、-ch2ch3、-oh、-cho、-cooh。
hhh∶o∶
·············c∶h·c∶c∶h·o∶h·c∶hhhh
4、“根”的电子式:
oh-、clo-、hcoo-、ch3coo-、nh+4。
∶o∶h∶o∶h
-··-
n∶h]+[··o∶h]-[··clo∶]∶··∶··]c∶c∶o∶]-[h∶co∶[h∶∶∶[h∶
··
········
··
··
····
··∶o∶·c∶o∶h
····
····hh5、单质分子的电子式:
h2、cl2、n2、()2。
h∶h
············
··∶cl∶cl∶
····
····
∶n∶∶n∶
··∶n∶∶c∶c∶∶n∶
····
6、共价化合物的电子式:
(1)氢化物:
hcl、h2o、nh3、甲烷分子、乙烯分子、乙炔分子。
··h∶cl∶····h
h∶n∶hh∶c∶∶c∶h∶o∶h
········hhh∶··hhh··c∶h
(2)氧化物:
二氧化碳、过氧化氢。
····
∶o∶∶c∶∶o∶
h∶o∶o∶h
········
··
h∶c∶∶c∶h··
(3)酸:
甲酸、醋酸、碳酸、次氯酸、磷酸、硫酸。
··∶o∶····
··h∶··c∶c∶o∶h
····
····h∶
c∶o∶hh
··h∶o∶∶o∶h∶o∶c∶o∶h
····
··
········h∶o∶cl∶
····
····
∶··∶oh∶o∶p∶o∶h
······
········
∶o∶h
∶o∶
······h∶o∶s∶o∶h
······
∶o∶
··
7、离子化合物的电子式:
(1)氢化物:
氢化钠、氢化钙。
na+[h∶]-[h∶]-ca2+[h∶]-
(2)氧化物:
氧化钠、过氧化钠、氧化镁、氧化铝。
····2-2-+o∶2-na+[∶··o∶]na+[∶o∶o∶]]na+mg2+[∶na
··
··
··
····
····
2-3+
[∶o∶]2-al3+[∶··∶··∶]2-o]al[∶o····
(3)碱:
氢氧化钠、氢氧化钡。
··-2+na+[∶··∶]-[h∶]··o∶h]-oho∶ba[∶
··
··
··(4)盐:
氯化钠、氯化钙、硫化钠、氯化铵、硫化铵、甲酸钠、乙酸钠、次氯酸钠、次氯酸
钙。
-[∶∶na+[∶cl∶]cl∶]-ca2+[∶cl∶]-na+[s∶]2-na+
··
··
··
··
········hhh
+-+2-····+[h∶n∶h]cl∶][h∶s∶]∶[∶[hn∶h][∶n∶]h
······
hhh
∶o∶h∶o∶[h∶c∶o∶]na
············
-+
··········[h∶c∶c∶o∶]-na+
····
··
······
h
····
····
-2+··-····-na+[∶o∶cl∶]··clo∶]∶cl∶][∶∶ca[∶o····(5)类盐:
电石、二氮化三镁。
3-2+3-2+
ca2+[∶c∶∶c∶]··n∶]··∶]2-mg2+[∶mg[∶nmg
······
(2)就是我在前面提到的物质中化学键的变化,这部分是近年来常考点。
物质变化分为化学变化和物理变化,而无力变化又包括熔化和溶解两个过程。
我们知道化学反应的实质是旧键的断裂,新建的形成。
这样我们就不难理解物质变化中无论是共价键还是离子键都也断裂。
熔化过程中离子键完全断裂,共价键没有变化。
例如nacl固体的熔化和i2固体的升华,食盐中的na+与cl-之间的离子键断裂而碘中的i与i之间的共价键并没有发生变化。
溶解过程中离子键完全断裂,共价键有的没有变化有的部分断裂。
对于共价化合是电解质的溶解时共价键要发生部分断裂,不是电解质的没有变化。
例如:
稀硫酸它是共价化合物,在溶解时h+与so42-之间的共价键部分断裂。
nahso4在溶解时na+与hso4-之间的离子键完全断裂,h+与so42-之间的共价键部分断裂,而s与o之间的共价键没有变化。
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