四川省联测促改活动第二轮测试化学试题.docx

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四川省联测促改活动第二轮测试化学试题

秘密★启用前

四川省2017-2018年“联测促改”活动第二轮测试

理科综合

化学

本题共7道小题，每小题只有一个正确选项，选对得6分；本题共42分。

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Fe-56

1．化学与生活和环境密切相关。

下列说法不正确的是

A．在海轮外壳镶上锌块，可减缓船体腐蚀

B．用酒精来消毒主要是因为酒精能使细菌蛋白变性

C．光导纤维属于新型无机非金属材料

D．淀粉、油脂和蛋白质都属于高分子化合物

2．在指定条件下，下列各组微粒一定能大量共存的是

A．使甲基橙呈红色的溶液中：

NH4+、AlO2－、Cl－、Fe2+

B．加入Al片放出H2的溶液中：

HCO3－、C6H5O－、Ca2+、Ba2+

C．高锰酸钾溶液中：

H+、SO42-、Cl－、葡萄糖分子

D．常温下

＝0.1mol·L－1的溶液中：

Na＋、K＋、CO32－、NO3－

3．已知25℃， 101kPa下，C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）   △H=－393.51kJ／mol；C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）   △H=－395.41kJ／mol，则下列说法正确的是

A．C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=－1.9 kJ/mol

B．等质量时，金刚石的能量比石墨高

C．石墨转化为金刚石是自发进行的过程

D．若加入催化剂，金刚石的燃烧热会增大

4．明矾晶体如右图所示，可用于制备澄清剂等。

下列不正确的是

A．原子半径：

Al>S>O

B．电负性：

Al>S>O

C．明矾中存在离子键、极性共价键

D．SO42－、H2O的中心原子都是sp3杂化

5．瑞典ASES公司设计用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，有关说法正确的是

A．电池工作时，OH-向电极2移动

B．当消耗O211.2L时，转移电子2mol

C．电池工作一段时间后，NaOH溶液浓度降低

D．正极的电极反应为：

O2+4H++4e－＝2H2O

6．已知某温度时，0.1mol/L的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A．该酸溶液中，c（OH-）>c（HA）

B．加入1mol/L的盐酸，HA

A-+H+逆向移动

C．将该酸用水稀释100倍，pH<6

D．该酸溶液中，c（H+）=c（A-）+c（OH-）

7．在一定温度下，某密闭容器内M、N的物质的量随反应时间变化如下表所示，下列表述正确的是：

时间

0s

2s

4s

6s

8s

M

2mol

3mol

4mol

5mol

5mol

N

8mol

6mol

4mol

2mol

2mol

A．反应的化学方程式为：

2M

N

B．4s时，反应物转化率最大

C．6s时，正反应速率等于逆反应速率

D．8s时，若增大压强，平衡向生成N的方向移动

8．（14分）前四周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。

①A、B、C、D之间形成的某三种中学常见分子的相关信息如下：

分子

甲

乙

丙

模型

说明

质量约占成人体重的

65%—70%

无色，无味，易燃；是常见的化石燃料

有强氧化性，是弱酸，可用于消毒杀菌

②E的基态原子3d轨道为全满状态，E2+与适量NaOH溶液反应生成白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）写出丙的电子式。

（2）BC2的分子构型为。

（3）B、C的第一电离能由大到小顺序（用元素符号表示）。

（4）已知丁与乙具有相同的组成元素。

丁中的A原子均在同一平面，请写出两种符合要求的丁的结构简式。

（5）E的氢氧化物具有两性，请写出E的氢氧化物与足量NaOH溶液反应的离子方程式。

（6）下表中的实线是元素周期表左边和右边的部分外框边界，D在周期表中的位置已经标出，请在所给虚线上用实线勾划出元素周期表的相应外框边界。

·····

······

D

（7）已知E的硫化物晶体结构如下，E原子的配位数是。

9．（14分）某学生化学兴趣小组欲用如图Ⅰ装置制取漂白液。

（1）装置a的名称是；a中反应的化学方程式是。

（2）饱和食盐水的作用是。

（3）图Ⅰ缺少尾气处理装置，请你在图Ⅱ虚线框内予以补充。

（4）该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低。

根据右下图信息分析，原因可能是。

（5）把适量漂白液和滴有酚酞的Na2SO3红色溶液混合后，溶液颜色为无色。

提出猜想：

ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化了

ⅱ．NaClO把酚酞氧化了

ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了

①下列实验方案中可以验证猜想ⅰ的是。

a．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液

b．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液

c．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸

②请选择适当的试剂，在下列方框中设计简单实验步骤，验证猜想ⅱ。

（可选试剂：

盐酸、NaOH溶液、品红、K3Fe（CN）6溶液）

10．（14分）有机物I是制备液晶材料的重要中间体，其合成途径如下：

上图中三处加热符号不规范

已知：

一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

请回答下列问题：

（1）A的核磁共振氢谱有2种峰，则A的结构简式为。

（2）C的系统命名法为。

（3）反应Ⅳ在

（1）条件下的离子方程式为。

（4）反应Ⅰ→Ⅴ中属于氧化反应的有。

（5）根据反应Ⅱ的信息完成以下反应方程式：

（6）为反应Ⅲ设计所需试剂与条件是：

。

（7）已知X为E的同分异构体，X与硬酯酸甘油脂具有相同的官能团，还能发生银镜反应。

写出所有满足条件的X的结构简式：

。

11．（16分）实验室可用Fe2（SO4）3稀溶液做刻蚀液洗去试管中的银镜：

Fe3+＋Ag

Fe2+＋Ag+

（1）Fe2（SO4）3溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）。

（2）有同学提出用FeCl3溶液代替Fe2（SO4）3除Ag效果更好，其理由是

。

（3）如果将题设原理设计成电解法洗Ag（如右图），含Ag试管应该放在电极，其中阴极反应为。

（4）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、SO42-）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：

①物质X是。

②过程Ⅱ涉及到的分离方法是。

③过程Ⅲ在酸性条件下的离子方程式是；若要在该条件下得到最大量的Fe2（SO4）3，根据下表提供的信息，则应该控制该溶液的pH范围是。

沉淀物

开始沉淀pH

完全沉淀pH

Fe（OH）3

2.0

3.0

化学答案

本题共7道小题，每小题只有一个正确选项，选对得6分。

本题共42分

1.D2.D3.B4.B5.C6.A7.C

8.（14分）

（1）

（2分）

（2）直线型（2分）

（3）O〉C（2分）

（4）

，

，

等（2分）

（5）Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O（2分）

（6）（2分）

（7）4（2分）

9.（14分）

（1）圆底烧瓶（2分）MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）

（2）除去氯气中的氯化氢（2分）

（3）

（2分）

（4）NaOH溶液的浓度过大或反应环境温度过高（反应放出热导致）（2分）

（5）①ac（2分）

②取混合后的溶液适量于试管中，加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化。

（2分）

10.（14分）

（1）（CH3）3COH（2分）

（2）2－甲基-1-丙醇（2分）

（3）（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+OH－

（CH3）2CHCOO－+Cu2O+3H2O（2分）

（4）Ⅲ、Ⅳ（2分）

（5）H2O，CH3CH2CH2OH（2分）

（6）O2、催化剂（Cu或Ag）及加热（2分）

（7）HCOOCH2CH2CH3和HCOOCH（CH3）2（2分）

11.（16分）

（1）Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3＋3H+（2分）

（2）Cl-＋Ag+=AgCl↓从而促进上述Fe3+＋Ag

Fe2+＋Ag+反应平衡正向移动（2分）；

（3）阳极（2分）Fe3＋＋e-=Fe2＋（2分）

（4）①Fe粉（2分）②过滤（2分）

③2Fe2＋＋2H++H2O2=2Fe3＋＋2H2O（2分）小于2.0（2分）