人教版初中化学九年级下册第九单元《溶液》单元检测题解析版.docx
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人教版初中化学九年级下册第九单元《溶液》单元检测题解析版
初中化学九年级下册第九单元《溶液》单元检测题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是( )
A.a的溶解度大于b、c的溶解度
B.t℃时三种物质的溶解度关系为a=b>c
C.t℃时a、b饱和溶液的质量分数相等
D.温度降低时,a的饱和溶液的质量分数变小
2.T℃时,将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中,搅拌,并冷却到原温度,得到的溶液与原溶液相比,下列物理量前后不变化的是( )
①溶质质量 ②溶剂质量 ③溶液质量 ④溶质质量分数 ⑤溶解度
A.①③⑤
B.②④⑤
C.②④
D.④⑤
3.配制150g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液。
下列有关说法正确的是( )
A.配制的主要步骤依次为计算、称量、溶解
B.配制过程所需仪器只有天平、量筒
C.需要准确称量15g葡萄糖
D.量取所需水的体积时,若视线仰视,则所配得的溶液浓度偏高(其他操作均正确)
4.20℃时,将等质量的a、b两种固体,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图甲,升温到50℃时,现象如图乙,a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。
下列说法正确的是( )
A.图丙中M表示b的溶解度曲线
B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液
D.30℃时a、b溶液的溶质质量分数不相等
5.实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,整个配制过程如图所示,其正确的操作顺序是( )
A.③①②④⑤
B.①③④②⑤
C.③①④②⑤
D.①④③②⑤
6.将下列少量物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是( )
A.汽油
B.面粉
C.氯化钠
D.高锰酸钾
7.已知:
胆矾晶体呈蓝色,其所带结晶水很容易失去而呈白色。
在下图的实验装置中,实验开始一段时间后,观察到的现象不正确的是( )
A.苹果块会干瘪
B.胆矾晶体表面有“白斑”
C.小试管内有晶体析出
D.pH试纸只会变红不会变黑
8.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t2℃时,甲物质的溶解度是50
C.t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中,溶质质量分数相等
D.当乙中含有少量甲时,可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯乙
9.20℃时,往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾,充分搅拌,硝酸钾部分溶解。
下列说法正确的是( )
A.硝酸钾的溶解度变大
B.溶质的质量分数保持不变
C.所得溶液是饱和溶液
D.所的溶液的质量为120g
10.下列有关溶液的说法正确的是( )
A.配制好6%的NaCl溶液,装瓶时不小心洒漏一部分,瓶中NaCl溶液浓度仍为6%
B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C.KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大
D.降低饱和溶液的温度,一定有晶体析出
11.将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃,有晶体析出。
有关该过程的说法错误的是( )
A.60℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
B.20℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C.硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小
D.硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
12.下列洗涤过程中,未体现乳化作用的是( )
A.用汽油清洗油污
B.用洗洁精清洗餐具上的油污
C.用肥皂液洗衣服
D.用沐浴露洗澡
13.a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。
取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量水后恢复至t2℃。
下列说法不正确的是( )
A.原饱和溶液中,溶质的质量分数:
a>b=c
B.恢复至t2℃时,析出溶质的质量:
a>b=c
C.恢复至t2℃时,三种溶液一定都是饱和溶液
D.若继续降温至t1℃,三种溶液一定都是饱和溶液
14.下列关于溶液的叙述中,正确的是( )
A.溶液中一定含有水
B.溶液是均一、稳定的混合物
C.溶液一定是液态的
D.只有固体和液体可以作为溶质
15.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( )
A.t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
B.P点表示t1℃时,a、c两种物质的溶解度相等
C.将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法
D.t2℃时,将30ga物质加入到50g水中充分搅拌,得到80ga的饱和溶液
二、填空题
16.粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。
某班同学在粗盐提纯实验中,为把少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2一并除去,将教材中实验方案修改设计如下,请据此回答问题:
(1)实验操作A的名称是________,该操作的目的是______________________________。
(2)写出步骤③中发生反应的主要化学方程式:
__________________________________
________________________________________________________________________;
步骤⑥的作用是_____________________________________________________________。
(3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多,请你为他找出理由:
________________________________________________________________________。
17.溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因为汽油能________(填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)喝了冰镇汽水以后常常会打嗝。
这种现象说明气体的溶解度与________有关。
(3)某固体物质的溶解度曲线如图所示:
20℃时,要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液,通常可采用三种方法,它们分别是________、________、________。
18.下图为几种固体的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)NaCl的溶解度随温度变化的规律是_______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)30℃时,KNO3溶液的最大浓度(溶质质量分数)为________________(只列计算式,不需要计算结果)。
(3)60℃时,10gNaCl和90gKNO3完全溶解于100g蒸馏水,冷却到30℃后,________(“有”或“没有”)NaCl析出,有________gKNO3结晶析出。
19.
(1)请用元素符号回答:
①幼儿及青少年缺________会患佝偻病和发育不良;
②甘蔗是我市主要的经济作物之一,为了增强甘蔗的抗倒伏能力可以适当施用________肥。
(2)请用离子符号回答:
①食盐的主要成分是氯化钠,它是由________和氯离子构成的;
②碱具有一些相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有______________。
(3)请用化学式回答:
①农业上用来改良酸性土壤的是________;
②碘酒是家庭常备药,碘酒中的溶剂是________。
(4)请用化学方程式回答:
①正常雨水呈弱酸性,原因是____________________________________________________;
②生活中的铝制品抗腐蚀性能好,原因是__________________________________________。
20.生理盐水是医疗上常用的一种溶液,合格的生理盐水是无色透明的。
一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后,________(填“会”或“不会”)出现浑浊现象,其理由是溶液具有________。
21.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
据图回答:
(1)20℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的排列顺序为________;
(2)50℃时,50g乙物质加入到100g水中,充分搅拌后,所得溶液中溶质质量分数为________(精确到0.1%);
(3)50℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至0℃时,析出晶体最多的是________,所得溶液中溶质质量分数最小的是________。
22.试剂瓶中有1000g氯化钠溶液,瓶上的标签如图所示,计算其所含溶质的质量是________g;若将此溶液稀释为4%的稀溶液,需加水________g。
三、计算题
23.某品牌纯碱中含有杂质NaCl,化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究:
称取12g样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止,并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图:
(1)纯碱恰好完全反应时,生成CO2的质量为_____________g。
(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少?
(计算结果保留一位小数,下同)
(3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是多少?
24.化学兴趣小组取26g石灰石样品(杂质不参加反应,也不溶于水)放在烧杯中,向其中加入90g稀盐酸,恰好完全反应,反应后烧杯中物质的总质量为105g,计算:
(1)生成二氧化碳的质量?
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数?
答案解析
1.【答案】A
【解析】A项,由于固体的溶解度都随温度的变化而变化,而这没有说明温度,错误;B项,根据三种物质的溶解度曲线不难看出,在t℃时三种物质的溶解度大小关系为a=b>c,正确;C项,由于在t℃时,a和b两物质的溶解度相等,则其饱和溶液中溶质的质量分数相等,正确;D项,由于a的溶解度随温度的降低而减小,因此温度降低时,它的饱和溶液中就会有晶体析出,溶液中溶质的质量分数就会减小,正确。
故选A。
2.【答案】D
【解析】生石灰能和水反应生成氢氧化钙,因此饱和溶液中,溶剂的质量减小,所以会有固体析出,即溶剂和溶质的质量都变小,所以溶液的质量也变小;由于温度又恢复到原来的温度,所以溶解度不变,由于有固体剩余,所以是饱和溶液,因此溶质的质量分数也不变。
故选D。
3.【答案】A
【解析】A项,配制150g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液,首先计算配制溶液所需葡萄糖和水的质量,再称量所需的葡萄糖和量取水,最后进行溶解,正确;B项,首先计算配制溶液所需葡萄糖和水的质量,再称量所需的葡萄糖和量取水,最后进行溶解;在这些操作中需要的仪器:
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒,错误;C项,溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制150g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液,需葡萄糖的质量=150g×5%=7.5g,错误;D项,用量筒量取水时,仰视液面,读数比实际液体体积小,会造成实际量取的水的体积偏大,则所配得的溶液浓度偏小,错误。
故选A。
4.【答案】C
【解析】A项,据图可以看出,a物质的溶解度受温度影响变化大,故M表示的是a物质的溶解度曲线,错误;B项,图甲中,a中溶解的固体质量小于b中溶解的固体质量,故a的质量分数小于b,错误;C项,图乙中,a、b全部溶解,形成的是不饱和溶液,正确;D项,30℃时,a、b的溶解度相等,若是饱和溶液则溶液的溶质质量分数相等,错误。
故选C。
5.【答案】A
【解析】配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,故正确的操作顺序是③①②④⑤。
故选A。
6.【答案】C
【解析】一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均一的、稳定的混合物叫做溶液,它的基本特征是均一性和稳定性;只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的,二者混合后才会形成溶液。
A项,汽油不能溶于水,把汽油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液,错误;B项,面粉不能溶于水,把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液,错误;C项,氯化钠能溶解到水中,形成均一、稳定的混合物,即溶液,正确;D项,高锰酸钾能溶解到水中,形成均一、稳定的混合物,即溶液,但溶液的颜色是紫红色,错误。
7.【答案】D
【解析】A项,浓硫酸具有吸水性,能使苹果失水干瘪,正确;B项,浓硫酸有较强的吸水性,能使胆矾失掉结晶水,使蓝色晶体变成白色,正确;C项,浓硫酸的吸水性导致饱和的硝酸钾溶液溶剂减小,晶体析出,正确;D项,浓硫酸呈酸性能使pH试纸变红,其较强的脱水性可使试纸碳化变黑,错误。
故答案为D。
8.【答案】C
【解析】A项,没有指明温度,错误;B项,t2℃时,甲物质的溶解度是50g,漏掉了单位,错误;C项,t1℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等,因为在该温度下甲和乙溶解度曲线交于一点,正确;D项,甲的溶解度受温度影响较大,乙的溶解度受温度影响较小,所以当乙中含有少量甲时,可以通过蒸发溶剂的方法提纯乙,错误。
故选C。
9.【答案】C
【解析】A项,是错误的叙述,硝酸钾的溶解度只受温度一个外界因素的影响;B项,是错误的叙述,因为硝酸钾部分溶解故溶质的质量分数变大;C项,所得溶液为饱和溶液是正确的叙述;D项,是错误的叙述,因为20g的硝酸钾部分溶解,故溶液的质量小于120g。
10.【答案】A
【解析】A项,溶液具有均一性,配制好6%的NaCl溶液,装瓶时不小心洒漏一部分,溶质的质量分数不变,正确;B项,长期放置后不会分层的液体不一定是溶液,如水是长期放置后不会分层的液体,但属于纯净物,不属于溶液,错误;C项,KNO3饱和溶液不一定比不饱和溶液的溶质质量分数大,如低温时的硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数可能小于温度较高时硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数,错误;D项,对于溶质的质量分数随着温度的降低而增大的物质,降低饱和溶液的温度,没有晶体析出,错误。
故选A。
11.【答案】A
【解析】A项,60℃时的硝酸钾溶液降温至20℃,结果有晶体析出,原溶液可能接近饱和,也可能不饱和,错误;B项,由于降温后有晶体析出,故20℃时的溶液一定是饱和溶液,正确;C项,60℃的硝酸钾溶液降温至20℃,有晶体析出,说明硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,正确;D项,根据硝酸钾的溶解度的变化特点,要得到硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法,正确。
故选A。
12.【答案】A
【解析】乳化作用指的是洗涤剂能把大的液滴分散成小液滴除去。
A项,用汽油清洗油污利用的是溶解的原理。
故选A。
13.【答案】D
【解析】A项,从溶解度曲线可知,t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度大小关系为a>b=c,故溶质的质量分数为a>b=c,正确;B项,因为t2℃,a、b、c三种物质的溶解度大小关系为a>b=c,所以蒸发等量水后恢复至t2℃,析出溶质的质量为a>b=c,正确;C项,蒸发水分,都析出晶体,故恢复至t2℃时,三种溶液一定都是饱和溶液,正确;D项,从溶解度曲线可看出,c的溶解度随温度的升高而降低,所以降温至t1℃,它由饱和溶液变为不饱和溶液,错误。
故选D。
14.【答案】B
【解析】水是常用的溶剂,但并不是所有溶液的溶剂都是水,故A是错误的;根据溶液的定义可知,一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物叫做溶液,故B是正确的;溶液有固态溶液、气态溶液、液态溶液,故C是错误的;盐酸中的溶质就是氯化氢气体,故D是错误的。
15.【答案】D
【解析】A项,据图可以看出,t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c,正确;B项,P点时a、c的溶解度交于一点,表示t1℃时,a、c两种物质的溶解度相等,正确;C项,c的溶解度随温度的降低而增大,将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法,正确;D项,t2℃时,a的溶解度为50g,将30ga物质加入到50g水中充分搅拌,只能溶解25g,得到75ga的饱和溶液,错误。
16.【答案】
(1)过滤 除去难溶性杂质
(2)MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 (3)因为在实验过程中有氯化钠生成
【解析】
(1)经操作A后得到沉淀a和溶液a,故操作A为过滤;该操作的目的是除去不溶性的杂质;
(2)步骤③加入氢氧化钠溶液是为了除去氯化镁,氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠;步骤⑥的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,得到纯净的氯化钠溶液;(3)因为在除去杂质时能生成氯化钠,故最后得到的氯化钠比原粗盐中的氯化钠要多。
17.【答案】
(1)溶解
(2)温度 (3)升高温度 增加溶质 蒸发溶剂
【解析】
(1)汽油是一种常见的溶剂,可以将油污溶解。
(2)影响气体溶解度的因素有压强和温度,冰镇汽水在没喝之前温度较低,进入人体后温度升高,才会打嗝。
(3)大多数物质可以采用加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法,使其由不饱和溶液变为饱和溶液,由曲线可知,该固体的溶解度随温度的升高而减小。
18.【答案】
(1)NaCl溶解度受温度影响较小,随温度的升高而升高
(2)
(3)没有 44.2
【解析】
(1)由给出的溶解度曲线图可知,氯化钠的溶解度曲线是“平缓”型,但是依旧是随温度的升高而增大。
(2)根据KNO3在30℃时的溶解度为45.8g,溶液饱和的时候,溶质的质量分数最大。
(3)对于氯化钠,60℃时候溶解度为37.5g,30℃时的溶解度是36g,所以10g的氯化钠不会析出;对于硝酸钾,60℃时候溶解度大于90g,所以是不饱和溶液,30℃时的溶解度为45.8g,此时是过饱和溶液,而且会析出硝酸钾晶体(90-45.8)g=44.2g。
19.【答案】
(1)Ca K
(2)Na+ OH- (3)Ca(OH)2 C2H5OH (4)CO2+H2O===H2CO3 4Al+3O2===2Al2O3
【解析】
(1)幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良;钾肥能促进作物生长健壮,茎杆粗硬,增强抗病虫害和抗倒伏能力,因此为了增强甘蔗的抗倒伏能力可以适当施用钾肥;
(2)氯化钠是由氯离子和钠离子构成的;碱具有一些相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有氢氧根离子;(3)改良酸性土壤一般用碱性物质来中和,消石灰的主要成分是氢氧化钙,是一种碱性的物质。
可用于中和酸性土壤改良土壤结构,碘酒是固态碘和酒精的溶液,其中酒精是溶剂;(4)正常雨水呈弱酸性,原因是空气中的二氧化碳溶于水中生成碳酸。
化学方程式为CO2+H2O===H2CO3;生活中的铝制品抗腐蚀性能好,原因是铝表面易生成一种氧化铝膜,对铝制品起到保护作用,其化学方程式为4Al+3O2===2Al2O3;
20.【答案】不会 稳定性
【解析】根据溶液的性质(均一性、稳定性)来分析,不会。
氯化钠注射液属于溶液,而溶液是均匀、稳定的。
21.【答案】
(1)乙>甲>丙
(2)28.6% (3)甲 丙
【解析】
(1)从20℃向上做垂线,与曲线的交点在上面的溶解度大,所以20℃时它们的溶解度大小顺序是乙>甲>丙;
(2)50℃时,乙物质的溶解度是40g,即100g水中最多溶解40g,所以50℃时,50g乙物质加入到100g水中,充分搅拌后,所得溶液中溶质质量分数为
;
(3)50℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至0℃时,析出晶体最多的是溶解度减小的最多的,只有甲,而丙不会析出晶体;由于饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的大小有关,降温至0℃时甲的溶解度小于乙的所以甲的溶质质量分数小于乙的,丙降温后溶质质量分数不变,所以再比较一下0℃时甲的溶解度与50℃时丙的溶解度大小即可,通过比较丙最小,所以溶质质量分数最小的是丙。
22.【答案】100 1500
【解析】利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,根据溶液的质量和溶质的质量分数可计算出溶质的质量;根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,进行分析解答需加水的质量。
试剂瓶中有1000g氯化钠溶液,由瓶上的标签可知,溶质的质量分数为10%,则所含溶质的质量是1000g×10%=100g。
设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,则(1000g+x)×4%=100g,x=1500g。
23.【答案】
(1)4.4
(2)11.7% (3)16.3%
【解析】
(1)纯碱样品中的主要成分为碳酸钠,可与盐酸反应生成二氧化碳气体。
根据图示可知:
当加入73g稀盐酸时,生成气体的质量达到了最大值,即此时碳酸钠恰好完全反应。
所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g。
(2)解:
设样品中含碳酸钠的质量为x,反应生成氯化钠的质量为y
106∶44=x∶4.4g
x=10.6g
117∶44=y∶4.4g
y=11.7g
样品中含杂质的质量分数为
。
(3)所得溶液中溶质的质量分数为
。
24.【答案】
(1)11g
(2)26.7%
【解析】由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的,所以二氧化碳的质量=26+90-105=11g,反应后的溶质是CaCl2,而溶液的质量等于105g减去石灰石中的不反应的杂质的质量,设:
石灰石中CaCO3质量为X,生成的CaCl2质量为Y,
列比例式:
100∶X=44∶11g,解得:
X=25g
111∶Y=44∶11g,解得:
Y=27.75g
反应后所得溶液的溶质质量分数=
。
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